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Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17).
a) O potássio possui maior caráter metálico.
b) O cloro possui menos eletronegatividade.
c) O cloro tem maior raio atômico.
d) O potássio tem maior eletroafinidade.
e) O potássio tem maior potencial de ionização.
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há 10 meses

Vamos analisar as alternativas com base nas propriedades periódicas dos elementos potássio (K) e cloro (Cl): a) O potássio possui maior caráter metálico. - Correto. O potássio é um metal alcalino e, portanto, possui um caráter metálico maior do que o cloro, que é um não-metal. b) O cloro possui menos eletronegatividade. - Incorreto. O cloro é mais eletronegativo que o potássio. c) O cloro tem maior raio atômico. - Incorreto. O raio atômico do potássio é maior que o do cloro, pois o potássio está mais à esquerda na tabela periódica. d) O potássio tem maior eletroafinidade. - Incorreto. O cloro tem maior eletroafinidade do que o potássio. e) O potássio tem maior potencial de ionização. - Incorreto. O potencial de ionização do potássio é menor que o do cloro, pois os não-metais geralmente têm maiores potenciais de ionização. Portanto, a alternativa correta é: a) O potássio possui maior caráter metálico.

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Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas indivisíveis e muito pequenas. Posteriormente, Dalton contribuiu para este conceito quando demonstrou a Teoria Atômica, comprovando que átomos são blocos indivisíveis constituintes de matéria.
Com base nos conhecimentos adquiridos sobre átomos e a figura acima, indique a alternativa correta:
a) O átomo possui quantidade de elétrons dependendo do seu tamanho, mas a quantidade de prótons e nêutrons é sempre a mesma em todos os compostos.
b) O átomo possui camadas de acordo com seu número de elétrons, contudo todos os elétrons do átomo permanecem na camada de valência, onde ocorrem as reações.
c) O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um mesmo número de prótons. Em um mesmo elemento, os átomos são idênticos, possuem a mesma dimensão, massa e propriedades químicas.
d) Quando ocorre reação química, envolvendo dois ou mais átomos (A + B -> C + D) alguns átomos são eliminados/destruídos para dar origem ao produto desejado.
e) Para dar origem a uma molécula de água (H2O), precisamos de átomos de Hidrogênio (H) e de Oxigênio (O) em qualquer quantidade.

Átomos do elemento químico Sódio (Na), estão no terceiro período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos (descritos com carga +1). Em relação a seus íons (e lembrando que Z = p = e e A = p + n) é correto afirmar que:
a) Possuem 8 elétrons e A = 20.
b) Possuem Z = 15.
c) São cátions bivalentes.
d) Possuem 10 elétrons e A = 23.
e) Possuem n = 7.

Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies.
a) K+ e H-.
b) Ca+2 e O-.
c) F- e He+.
d) K+ e Ar.

O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e identificação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram descobertos em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos. Indique, de acordo com as alternativas abaixo, aquela característica que é capaz de ser única para cada átomo, diferenciando-o de todos os outros existentes.
a) Massa atômica.
b) Número de elétrons.
c) Número atômico.
d) Número de nêutrons.
e) Número de prótons.

Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos?
a) 18 e 7.
b) 7 e 18.
c) 8 e 10.
d) 6 e 8.
e) 9 e 8.

Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18?
A. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio.
B. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres.
C. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres.
D. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases nobres.
E. Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio.

Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide e um gás nobre, respectivamente?
A. Na – Ge – He.
B. K – Co – O.
C. Ca – Sn – Xe.
D. Cs – Fe – Kr.
E. Al – Cu – N.

Assinale a alternativa correta:
a) Toda molécula deve necessariamente ser constituída por átomos de elementos diferentes.
b) O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula por que é constituído de elementos iguais.
c) Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado ânion.
d) Um átomo que ganha um próton é considerado um cátion.
e) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto não iônico por que o somatório das cargas de seus cátion e ânion é nulo.

Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o elemento (Y6-), qual alternativa está correta?
a) Não é um composto iônico.
b) Tem fórmula X3Y.
c) Possui cátion X6.
d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X.
e) Apresenta fórmula XY.

Analise molécula apresentada na figura abaixo e assinale a alternativa correta.
a) A fórmula molecular da molécula representada na figura é C16H22N2O3.
b) A figura apresenta a fórmula molecular da molécula, cuja formula estrutural é C14H22N2O3.
c) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3.
d) A fórmula molecular da molécula em questão é C12H2N2O3.
e) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H4N2O3.

O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl? a. 3550 u. b. 35,5 u. c. 36 u. d. 9,25 u. e. 26,25 u.

Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente.
A massa atômica média do elemento X é:
A. 1,70 u.
B. 3 u.
C. 33,33 u.
D. 0,6 u.
E. 2,70 u.

O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é:


A.
0,4 mol.


B.
0,2 mol.


C.
0,1 mol.


D.
10 mol.


E.
5 mol.

Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u.
a) 3,01 x 10^18.
b) 3,01 x 10^19.
c) 5 x 10^-6.
d) 6,02 x 10^18.
e) 6,02 x 10^23.

O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que:
a) No núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons.
b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
c) Há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos.
d) O número de Avogadro não é um número inteiro.
e) O peso atômico leva em conta o peso dos elétrons.

Quando temos a estrutura de um composto e o injetamos no espectrômetro de massa, podemos prever o que esperar para o íon molecular, por exemplo. Analisando o composto abaixo, indique quantos picos você espera verificar para o íon molecular do p-diclorobenzeno.
a) Três picos, pois o Cloro tem dois isótopos (35Cl e 37Cl).
b) Dois picos, pois o Cloro tem dois isótopos (35Cl e 37Cl).
c) Será possível identificar apenas um íon molecular, pois o espectro de massas identifica apenas um Cloro.
d) A identificação do íon molecular depende da massa e da concentração da amostra analisada.
e) Apenas um pico, pois as substituições estão em posições opostas na molécula.

A Espectroscopia de Massa é um método direto e preciso para a determinação de massas atômicas e moleculares. Marque a alternativa correta.
a) A Espectroscopia de Massa identifica os isótopos produzindo picos idênticos no espectro.
b) Como resposta, o espectrômetro de massa identifica os cátions produzidos com a ionização, identificando a sua abundância na amostra.
c) Os sinais gerados pelo espectro de massa são os ânions formados pelas colisões entre elétrons e átomos, que dependem da quantidade da amostra analisada.
d) A relação apresentada no espectro de massa é a razão massa/carga, que é definida pela razão de massa molecular da amostra pela concentração da amostra.
e) Em uma análise por Espectrometria de Massa, é possível detectar a concentração da amostra analisada.

Sabendo que a massa molecular do ácido acético é 60,05 g.mol-1, quantos mols de moléculas essa massa representa e quantos mols existirão em 100 g desse composto?
a) 1 mol e 3,2 mols de CH3COOH.
b) 1,665 mol de CH3COOH está presente em qualquer massa de amostra.
c) 2 mols e 6 mols de CH3COOH.
d) 1 mol e 1,665 mol de CH3COOH.
e) 1,5 mol e 2 mols de CH3COOH.

As primeiras descobertas que identificaram isótopos demonstraram diferentes composições para isótopos radioativos. Anos mais tarde, Aston (Prêmio Nobel de Química em 1922) analisou, em um equipamento por ele mesmo criado, o espectrômetro de massa, a presença de isótopos estáveis, ou seja, isótopos provenientes de elementos não radioativos. A respeito dessa afirmação, está correto:
a) Isótopos radioativos têm a mesma composição isotópica de isótopos não radioativos.
b) Isótopos não radioativos e radioativos têm o mesmo comportamento e tempo de meia-vida.
c) Isótopos considerados estáveis existem na natureza por pelo menos 24 horas.
d) Marcações isotópicas ocorrem, por exemplo, utilizando solventes deuterados para análises químicas e podem ser realizadas somente com isótopos radioativos.
e) Isótopos estáveis são assim chamados por não modificarem sua massa ao longo de sua existência, ao contrário dos radioativos, que decaem à medida que emitem energia.

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