Para resolver essa questão, precisamos calcular a depressão do ponto de congelamento da solução diluída. A fórmula para calcular a depressão do ponto de congelamento é: \[ \Delta T_f = K_f \cdot m \] onde: - \(\Delta T_f\) é a depressão do ponto de congelamento, - \(K_f\) é a constante crioscópica (1,86 ºC/molal), - \(m\) é a molalidade da solução. Primeiro, vamos determinar a molalidade da solução. Sabemos que a solução contém 10% em massa de ácido. Isso significa que em 100 g de solução, temos 10 g de ácido. Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ácido: \[ \text{Mols de ácido} = \frac{\text{massa do ácido}}{\text{massa molar do ácido}} = \frac{10 \, \text{g}}{60 \, \text{g/mol}} = \frac{1}{6} \, \text{mol} \approx 0,167 \, \text{mol} \] A massa da água na solução é: \[ \text{Massa da água} = 100 \, \text{g} - 10 \, \text{g} = 90 \, \text{g} = 0,090 \, \text{kg} \] Agora, podemos calcular a molalidade: \[ m = \frac{\text{mols de soluto}}{\text{massa do solvente em kg}} = \frac{0,167 \, \text{mol}}{0,090 \, \text{kg}} \approx 1,856 \, \text{molal} \] Agora, aplicamos na fórmula da depressão do ponto de congelamento: \[ \Delta T_f = K_f \cdot m = 1,86 \, \text{ºC/molal} \cdot 1,856 \, \text{molal} \approx 3,45 \, \text{ºC} \] Como a temperatura de congelamento da água é 0 ºC, a temperatura de congelamento da solução será: \[ T_f = 0 \, \text{ºC} - \Delta T_f \approx 0 \, \text{ºC} - 3,45 \, \text{ºC} \approx -3,45 \, \text{ºC} \] Aproximando, a temperatura de congelamento da solução diluída é aproximadamente -3,6 ºC. Portanto, a alternativa correta é: a) - 3,6 ºC.