Qual é a massa de cálcio necessária para se ter 6.02 . 1020 átomos de cálcio?

Para calcular a massa de cálcio necessária para ter \(6,02 \times 10^{20}\) átomos, você pode seguir os seguintes passos: 1. Número de Avogadro: O número de Avogadro é \(6,02 \times 10^{23}\) átomos/mol. Isso significa que 1 mol de qualquer substância contém \(6,02 \times 10^{23}\) átomos. 2. Cálculo de mols: Para encontrar quantos mols correspondem a \(6,02 \times 10^{20}\) átomos, use a seguinte fórmula: \[ \text{número de mols} = \frac{\text{número de átomos}}{6,02 \times 10^{23}} \] \[ \text{número de mols} = \frac{6,02 \times 10^{20}}{6,02 \times 10^{23}} \approx 1,00 \times 10^{-3} \text{ mol} \] 3. Massa molar do cálcio: A massa molar do cálcio (Ca) é aproximadamente 40,08 g/mol. 4. Cálculo da massa: Agora, para encontrar a massa de cálcio, use a fórmula: \[ \text{massa} = \text{número de mols} \times \text{massa molar} \] \[ \text{massa} = 1,00 \times 10^{-3} \text{ mol} \times 40,08 \text{ g/mol} \approx 0,04008 \text{ g} \] Portanto, a massa de cálcio necessária para ter \(6,02 \times 10^{20}\) átomos de cálcio é aproximadamente 0,04008 g.