Qual é a energia necessária para derreter 10 g de gelo a 0°C, sabendo que o calor de fusão do gelo é 334 J/g? a) 3340 J b) 1670 J c) 500 J d) 334 J

Aprimorando com Questões

há 11 meses

Aprimorando com Questões

há 11 meses

3 pág.

Respostas

há 11 meses

Para calcular a energia necessária para derreter o gelo, usamos a fórmula: \[ Q = m \times L_f \] onde: - \( Q \) é a energia (em Joules), - \( m \) é a massa (em gramas), - \( L_f \) é o calor de fusão (em J/g). Dado que: - \( m = 10 \, g \) - \( L_f = 334 \, J/g \) Substituindo os valores na fórmula: \[ Q = 10 \, g \times 334 \, J/g = 3340 \, J \] Portanto, a energia necessária para derreter 10 g de gelo a 0°C é 3340 J. A alternativa correta é: a) 3340 J.

Essa resposta te ajudou?

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

3 pág.

7DLP codigos e numeros 7DLP

USP-SP

Mais perguntas desse material

O que resulta da expressão 4 × (2² + 1)?

a) 16
b) 20
c) 24
d) 28

Um bloco de metal de 5 kg é aquecido de 20°C até 80°C. Sabendo que a capacidade térmica específica do metal é de 500 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor recebida pelo bloco durante este aquecimento?

a) 150.000 J
b) 300.000 J
c) 600.000 J
d) 200.000 J

Um líquido tem um calor específico de 4,18 J/(g·°C). Se você adiciona 200 g desse líquido a uma fonte de calor que fornece 1000 J, qual será o aumento de temperatura do líquido?

a) 1°C
b) 2°C
c) 0,5°C
d) 3°C

Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 300 K. Se a temperatura aumentar para 600 K, qual será a nova pressão?

a) 4 atm
b) 6 atm
c) 2 atm
d) 3 atm

Um objeto com 100 g de massa mudou de temperatura de 25°C para 75°C. Se a capacidade calorífica específica do material do objeto é 0,5 J/(g·°C), qual é a quantidade de calor absorvida pelo objeto?

a) 2500 J
b) 5000 J
c) 7500 J
d) 1000 J

Um recipiente contém 500 g de água a 100°C. Quanto calor deve ser retirado para que a água se transforme completamente em gelo a 0°C? (Calor específico da água = 4,18 J/(g·°C) e calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 334000 J
b) 209000 J
c) 167000 J
d) 200000 J

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 5 L e a temperatura de 300 K. Se a pressão do gás é alterada para 3 atm e sua temperatura é mantida constante, qual será o novo volume do gás?

a) 10 L
b) 5 L
c) 3,33 L
d) 6 L

Um calorímetro é utilizado para misturar 200 g de água a 25°C com 150 g de água a 75°C. Qual será a temperatura final do sistema (considerando não há perda de calor)?

a) 50°C
b) 45°C

Matemática Aplicada

Qual é a energia necessária para derreter 10 g de gelo a 0°C, sabendo que o calor de fusão do gelo é 334 J/g? a) 3340 J b) 1670 J c) 500 J d) 334 J

7DLP codigos e numeros 7DLP

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

7DLP codigos e numeros 7DLP

O que resulta da expressão 4 × (2² + 1)?

a) 16
b) 20
c) 24
d) 28

Um bloco de metal de 5 kg é aquecido de 20°C até 80°C. Sabendo que a capacidade térmica específica do metal é de 500 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor recebida pelo bloco durante este aquecimento?

a) 150.000 J
b) 300.000 J
c) 600.000 J
d) 200.000 J

Um líquido tem um calor específico de 4,18 J/(g·°C). Se você adiciona 200 g desse líquido a uma fonte de calor que fornece 1000 J, qual será o aumento de temperatura do líquido?

a) 1°C
b) 2°C
c) 0,5°C
d) 3°C

Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 300 K. Se a temperatura aumentar para 600 K, qual será a nova pressão?

a) 4 atm
b) 6 atm
c) 2 atm
d) 3 atm

Um objeto com 100 g de massa mudou de temperatura de 25°C para 75°C. Se a capacidade calorífica específica do material do objeto é 0,5 J/(g·°C), qual é a quantidade de calor absorvida pelo objeto?

a) 2500 J
b) 5000 J
c) 7500 J
d) 1000 J

Um recipiente contém 500 g de água a 100°C. Quanto calor deve ser retirado para que a água se transforme completamente em gelo a 0°C? (Calor específico da água = 4,18 J/(g·°C) e calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 334000 J
b) 209000 J
c) 167000 J
d) 200000 J

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 5 L e a temperatura de 300 K. Se a pressão do gás é alterada para 3 atm e sua temperatura é mantida constante, qual será o novo volume do gás?

a) 10 L
b) 5 L
c) 3,33 L
d) 6 L

Um calorímetro é utilizado para misturar 200 g de água a 25°C com 150 g de água a 75°C. Qual será a temperatura final do sistema (considerando não há perda de calor)?

a) 50°C
b) 45°C

Mais conteúdos dessa disciplina

Matemática Aplicada

Qual é a energia necessária para derreter 10 g de gelo a 0°C, sabendo que o calor de fusão do gelo é 334 J/g? a) 3340 J b) 1670 J c) 500 J d) 334 J

7DLP codigos e numeros 7DLP

Respostas

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Ainda com dúvidas?

Essa pergunta também está no material:

7DLP codigos e numeros 7DLP

O que resulta da expressão 4 × (2² + 1)?a) 16b) 20c) 24d) 28

Um bloco de metal de 5 kg é aquecido de 20°C até 80°C. Sabendo que a capacidade térmica específica do metal é de 500 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor recebida pelo bloco durante este aquecimento?a) 150.000 Jb) 300.000 Jc) 600.000 Jd) 200.000 J

Um líquido tem um calor específico de 4,18 J/(g·°C). Se você adiciona 200 g desse líquido a uma fonte de calor que fornece 1000 J, qual será o aumento de temperatura do líquido?a) 1°Cb) 2°Cc) 0,5°Cd) 3°C

Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 300 K. Se a temperatura aumentar para 600 K, qual será a nova pressão?a) 4 atmb) 6 atmc) 2 atmd) 3 atm

Um objeto com 100 g de massa mudou de temperatura de 25°C para 75°C. Se a capacidade calorífica específica do material do objeto é 0,5 J/(g·°C), qual é a quantidade de calor absorvida pelo objeto?a) 2500 Jb) 5000 Jc) 7500 Jd) 1000 J

Um recipiente contém 500 g de água a 100°C. Quanto calor deve ser retirado para que a água se transforme completamente em gelo a 0°C? (Calor específico da água = 4,18 J/(g·°C) e calor de fusão do gelo = 334 J/g)a) 334000 Jb) 209000 Jc) 167000 Jd) 200000 J

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 5 L e a temperatura de 300 K. Se a pressão do gás é alterada para 3 atm e sua temperatura é mantida constante, qual será o novo volume do gás?a) 10 Lb) 5 Lc) 3,33 Ld) 6 L

Um calorímetro é utilizado para misturar 200 g de água a 25°C com 150 g de água a 75°C. Qual será a temperatura final do sistema (considerando não há perda de calor)?a) 50°Cb) 45°C

Mais conteúdos dessa disciplina

O que resulta da expressão 4 × (2² + 1)?

a) 16
b) 20
c) 24
d) 28

Um bloco de metal de 5 kg é aquecido de 20°C até 80°C. Sabendo que a capacidade térmica específica do metal é de 500 J/(kg·°C), qual é a quantidade de calor recebida pelo bloco durante este aquecimento?

a) 150.000 J
b) 300.000 J
c) 600.000 J
d) 200.000 J

Um líquido tem um calor específico de 4,18 J/(g·°C). Se você adiciona 200 g desse líquido a uma fonte de calor que fornece 1000 J, qual será o aumento de temperatura do líquido?

a) 1°C
b) 2°C
c) 0,5°C
d) 3°C

Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a uma pressão de 2 atm e a uma temperatura de 300 K. Se a temperatura aumentar para 600 K, qual será a nova pressão?

a) 4 atm
b) 6 atm
c) 2 atm
d) 3 atm

Um objeto com 100 g de massa mudou de temperatura de 25°C para 75°C. Se a capacidade calorífica específica do material do objeto é 0,5 J/(g·°C), qual é a quantidade de calor absorvida pelo objeto?

a) 2500 J
b) 5000 J
c) 7500 J
d) 1000 J

Um recipiente contém 500 g de água a 100°C. Quanto calor deve ser retirado para que a água se transforme completamente em gelo a 0°C? (Calor específico da água = 4,18 J/(g·°C) e calor de fusão do gelo = 334 J/g)

a) 334000 J
b) 209000 J
c) 167000 J
d) 200000 J

Uma amostra de gás ideal ocupa um volume de 5 L e a temperatura de 300 K. Se a pressão do gás é alterada para 3 atm e sua temperatura é mantida constante, qual será o novo volume do gás?

a) 10 L
b) 5 L
c) 3,33 L
d) 6 L

Um calorímetro é utilizado para misturar 200 g de água a 25°C com 150 g de água a 75°C. Qual será a temperatura final do sistema (considerando não há perda de calor)?

a) 50°C
b) 45°C