Para resolver essa questão, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio \( K_c \) para a reação dada: \[ K_c = \frac{[C]^4}{[A]^2[B]^3} \] Dado que \( K_c = 50 \), e as concentrações iniciais são: - \([A] = 0,1 \, \text{mol/L}\) - \([B] = 0,2 \, \text{mol/L}\) - \([C] = 0,5 \, \text{mol/L}\) Substituindo na expressão de \( K_c \): \[ 50 = \frac{[C]^4}{(0,1)^2(0,2)^3} \] Calculando o denominador: \[ (0,1)^2 = 0,01 \] \[ (0,2)^3 = 0,008 \] \[ 0,01 \times 0,008 = 0,00008 \] Agora, substituindo na equação: \[ 50 = \frac{[C]^4}{0,00008} \] Multiplicando ambos os lados por \( 0,00008 \): \[ 50 \times 0,00008 = [C]^4 \] \[ 0,004 = [C]^4 \] Agora, tiramos a raiz quarta de ambos os lados para encontrar \([C]\): \[ [C] = (0,004)^{1/4} \] Calculando: \[ [C] \approx 0,1 \, \text{mol/L} \] Portanto, a concentração de C no equilíbrio será aproximadamente 0,1 mol/L. Assim, a alternativa correta é: a) 0,1 mol/L.