Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula é: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (4 m³), - \(T_1\) é a temperatura inicial (300 K), - \(V_2\) é o volume final que queremos encontrar, - \(T_2\) é a temperatura final (600 K). Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{4 \, \text{m}^3}{300 \, \text{K}} = \frac{V_2}{600 \, \text{K}} \] Agora, podemos resolver para \(V_2\): \[ V_2 = 4 \, \text{m}^3 \times \frac{600 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} = 4 \, \text{m}^3 \times 2 = 8 \, \text{m}^3 \] Portanto, o novo volume do gás será 8 m³. A alternativa correta é: A) 8 m³.