Para resolver essa questão, precisamos primeiro balancear a reação e entender a relação entre os reagentes e produtos. A reação não balanceada é: \[ KClO_3 + C_{12}H_{22}O_{11} \rightarrow KCl + CO_2 + H_2O \] 1. Balanceamento da reação: Para simplificar, vamos focar apenas na quantidade de KCl formada. O KClO3 se decompõe e, em uma reação típica, cada mol de KClO3 produz 1 mol de KCl. 2. Quantidade de KCl formada: Se temos 2,0 mols de KClO3, isso significa que, ao final da reação, teremos 2,0 mols de KCl. 3. Cálculo da massa de KCl: A massa molar do KCl é: - K (potássio) = 39,1 g/mol - Cl (cloro) = 35,5 g/mol - Portanto, a massa molar do KCl = 39,1 + 35,5 = 74,6 g/mol. 4. Massa total de KCl: Agora, multiplicamos a quantidade de mols pela massa molar: \[ 2,0 \, \text{mol} \times 74,6 \, \text{g/mol} = 149,2 \, \text{g} \] Assim, a quantidade de cloreto de potássio formada é aproximadamente 149,0 g. Portanto, a alternativa correta é: (B) 149,0.