Para determinar a fórmula do composto, precisamos calcular as quantidades relativas de cada elemento em mols e, em seguida, encontrar a relação entre eles. 1. Cálculo dos mols de cada elemento: - Potássio (K): \[ \text{Mols de K} = \frac{1,95 \, \text{g}}{39 \, \text{g/mol}} \approx 0,050 \, \text{mol} \] - Cromo (Cr): \[ \text{Mols de Cr} = \frac{2,60 \, \text{g}}{52 \, \text{g/mol}} \approx 0,050 \, \text{mol} \] - Oxigênio (O): \[ \text{Mols de O} = \frac{2,80 \, \text{g}}{16 \, \text{g/mol}} \approx 0,175 \, \text{mol} \] 2. Relação entre os mols: - Para simplificar, dividimos todos os valores pelo menor número de mols, que é aproximadamente 0,050: - K: \( \frac{0,050}{0,050} = 1 \) - Cr: \( \frac{0,050}{0,050} = 1 \) - O: \( \frac{0,175}{0,050} \approx 3,5 \) 3. Ajustando a relação: - Para obter números inteiros, multiplicamos todos os coeficientes por 2: - K: \( 1 \times 2 = 2 \) - Cr: \( 1 \times 2 = 2 \) - O: \( 3,5 \times 2 = 7 \) Assim, a fórmula empírica do composto é \( K_2Cr_2O_7 \). Portanto, a alternativa correta é: d) K2Cr2O7.