Vamos analisar cada afirmativa: I. Ao aumentarmos o volume de um gás, a pressão aumenta, pois as moléculas têm maior espaço para desenvolverem trajetórias. Falso. De acordo com a lei de Boyle, se o volume de um gás aumenta, a pressão diminui, desde que a temperatura e a quantidade de gás permaneçam constantes. II. Ao aumentarmos a temperatura, a energia cinética das moléculas aumenta, aumentando a velocidade do choque com as paredes do frasco e a pressão. Verdadeiro. Isso está de acordo com a teoria cinética dos gases, que afirma que o aumento da temperatura resulta em maior energia cinética das moléculas, aumentando a pressão. III. Ao adicionarmos mais gás em um recipiente, mantendo seu volume e temperatura constantes, a pressão aumentará, pois haverá mais choques com as paredes do recipiente. Verdadeiro. Isso está correto, pois mais moléculas de gás resultam em mais colisões com as paredes, aumentando a pressão. Portanto, as afirmativas corretas são II e III. Se a alternativa correta deve conter todas as afirmativas verdadeiras, a resposta correta é: b) II e III.