Grátis: KCØOƒ precisa ser aquecido até cerca de 400°C para que se decomponha, formando O‚ e KCØ. Quando uma pequena quantidade de MnO‚ é adicionada, o KCØO... – Questões Respondidas

Química

Outros

KCØOƒ precisa ser aquecido até cerca de 400°C para que se decomponha, formando O‚ e KCØ. Quando uma pequena quantidade de MnO‚ é adicionada, o KCØOƒ decompõe-se facilmente a 270°C, e no final da reação o MnO‚ permanece quimicamente inalterado. a) Escreva a equação balanceada da decomposição por aquecimento do KCØOƒ. b) Explique porque a presença de MnO‚ reduz a temperatura de decomposição do KCØOƒ.

Questões para Estudantes

há 2 anos

Questões para Estudantes

há 2 anos

lista Estequiometria

lista Estequiometria

UCS

Respostas

Ed

há 2 anos

Você precisa criar uma nova pergunta.

Essa resposta te ajudou?

0

0

Ainda não achou a resposta?

Integrado com os principais modelos de IA do mercado
Respostas em segundos
IA treinada para estudantes brasileiros.

Evolua sua forma de estudar

Cadastre-se ou realize login

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

lista Estequiometria

lista Estequiometria

UCS

Mais perguntas desse material

O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa. Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas 'condições ambiente' igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%. a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas moleculares (sabendo-se que a combustão completa de hidrocarbonetos forma CO2 e H2O). b) Calcule o volume de ar, nas 'condições ambiente', necessário para a combustão completa de 228g de iso-octano.

Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g) Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) ë 2Fe(s) + 3CO‚(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação.
Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro.

As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar. Mg(s)+ 1/2O‚(g) ë MgO(s) 3Mg(s)+ N‚(g) ë MgƒN‚(s) Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada em 0,436g de produto sólido. a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta. b) Que quantidade (em mols) de MgƒN‚ se formaria se a massa indicada de magnésio fosse totalmente convertida no nitreto? (Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0).

Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.10ª) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada correspondente a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono(CO‚) os fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil?
Observação: 1 tonelada (1t) = 10§g. Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16

Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que: C„H�³(g) + 6,5O‚(g) = 4CO‚(g) + 5H‚O(g) ÐH = -2900 kJ/mol. a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? b) Qual o volume, a 25°C e 1,0atm, de butano consumido? Dados: o volume molar de um gás ideal a 25°C e 1,0atm é igual a 24,51litros. massas atômicas relativas: C = 12; H = 1.

Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição desta acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, CaCOƒ, ou hidróxido de cálcio, Ca(OH)‚, ocorrendo uma das reações, a seguir representadas:
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termo de menor custo, para adicionar à mesma extensão de terra? Justifique.
Massas atômicas relativas: Ca = 40; C = 12; O = 16 e H = 1.

Uma amostra de sulfato de magnésio cristalizado pesando 1,23g é aquecida até perder toda a água de cristalização. O sal anidro pesou 0,6g. Dê a fórmula do sal cristalizado. (H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32).

Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por: 2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g) Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) ë 2Fe(s) + 3CO‚(g) O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na produção de uma tonelada de ferro. Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.

Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: (figura I) Numa experiência aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4,0×10−£mol de benzaldeído, 1,0×10−¢mol de hidróxido de sódio e 100mL de água. a) Ao término da reação qual é a massa de benzoato de sódio formada? Justifique. b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação a mistura era homogênea ou heterogênea? Explique. c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura é homogênea ou heterogênea? Explique. (figura II acima) (*) Solubilidade, à temperatura ambiente, em mols por 100mL de água. massa molar do benzoato de sódio = 144g/mol.

Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição desta acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, CaCOƒ, ou hidróxido de cálcio, Ca(OH)‚, ocorrendo uma das reações, a seguir representadas: CaCOƒ + 2H® ë Ca£® + CO‚ + H‚O Ca(OH)‚ + 2H® ë Ca£® + 2H‚O Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termo de menor custo, para adicionar à mesma extensão de terra? Justifique. Massas atômicas relativas: Ca = 40; C = 12; O = 16 e H = 1.