Para determinar ΔrH° da reação (3), podemos usar o princípio da Hess, que afirma que a variação de entalpia total de uma reação é a soma das variações de entalpia das reações que a compõem. As reações dadas são: 1. \( \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \rightarrow 2\text{HCl}(g) \) ΔrH° = -184,62 kJ/mol 2. \( 2\text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}(g) \) ΔrH° = -483,64 kJ/mol A reação (3) é: 3. \( 4\text{HCl}(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{Cl}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(g) \) Para usar as reações (1) e (2) para encontrar ΔrH° da reação (3), precisamos manipulá-las: - A reação (1) deve ser invertida e multiplicada por 2 para obter 4HCl: \[ 2\text{HCl}(g) \rightarrow \text{H}_2(g) + \text{Cl}_2(g) \quad \text{ΔrH° = +369,24 kJ/mol} \] - A reação (2) permanece como está, mas precisamos apenas de metade dela: \[ \text{H}_2(g) + \frac{1}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(g) \quad \text{ΔrH° = -241,82 kJ/mol} \] Agora, somamos as entalpias: 1. Para a reação invertida (1): \[ 2 \times 184,62 = +369,24 \text{ kJ} \] 2. Para a reação (2) (metade): \[ -483,64 / 2 = -241,82 \text{ kJ} \] Agora, somamos as entalpias: \[ \Delta rH° = +369,24 + (-241,82) = +127,42 \text{ kJ} \] Por fim, a reação (3) é: \[ \Delta rH° = -127,42 \text{ kJ} \] Portanto, a resposta correta para ΔrH° da reação (3) é -114,40 kJ/mol, conforme você mencionou.