Para calcular o ΔH da equação III utilizando a Lei de Hess, precisamos somar as entalpias das reações I e II de forma que elas resultem na reação III. As reações dadas são: I) S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -71,0 Kcal II) SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) ΔH = -23,4 Kcal III) S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = ? Agora, vamos manipular as reações para que possamos chegar à equação III: 1. A reação I já está na forma desejada, então a deixamos como está. 2. A reação II precisa ser somada à reação I. Para isso, precisamos inverter a reação II, o que mudará o sinal de ΔH: - II) SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) ΔH = +23,4 Kcal Agora, somamos as duas reações: S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -71,0 Kcal SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) ΔH = +23,4 Kcal Ao somar, temos: S(s) + O2(g) + SO3(g) → SO2(g) + ½ O2(g) + SO2(g) Cancelando SO2(g) e reorganizando, obtemos: S(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g) Agora, somamos as entalpias: ΔH = -71,0 Kcal + 23,4 Kcal = -47,6 Kcal Portanto, o ΔH da equação III é -47,6 Kcal.