Para resolver essa questão, vamos usar a Lei de Boyle e a equação do gás ideal. 1. Cálculo da pressão final (p2): A relação entre pressão e temperatura a volume constante é dada por: \[ \frac{p_1}{T_1} = \frac{p_2}{T_2} \] Onde: - \( p_1 = 111 \, \text{kPa} \) - \( T_1 = 277 \, \text{K} \) - \( T_2 = 356 \, \text{K} \) Rearranjando a equação para encontrar \( p_2 \): \[ p_2 = p_1 \cdot \frac{T_2}{T_1} \] Substituindo os valores: \[ p_2 = 111 \, \text{kPa} \cdot \frac{356 \, \text{K}}{277 \, \text{K}} \approx 142,7 \, \text{kPa} \] 2. Cálculo do trabalho (w): Como o volume é constante, não há trabalho realizado pelo gás: \[ w = 0 \] Portanto, a pressão final é aproximadamente 142,7 kPa e o trabalho realizado é 0.