Um gás ideal a 2 atm e 300 K é aquecido a 600 K. Qual será a nova pressão do gás, mantendo o volume constante? a) 2 atm b) 4 atm c) 6 atm d) 8 atm

Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Gay-Lussac, que afirma que, para um gás ideal a volume constante, a razão entre a pressão e a temperatura (em Kelvin) é constante. A fórmula é: \[ \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2} \] Onde: - \(P_1 = 2 \, \text{atm}\) - \(T_1 = 300 \, \text{K}\) - \(T_2 = 600 \, \text{K}\) Substituindo os valores na fórmula: \[ \frac{2 \, \text{atm}}{300 \, \text{K}} = \frac{P_2}{600 \, \text{K}} \] Resolvendo para \(P_2\): \[ P_2 = 2 \, \text{atm} \times \frac{600 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} = 2 \, \text{atm} \times 2 = 4 \, \text{atm} \] Portanto, a nova pressão do gás, mantendo o volume constante, será: b) 4 atm.