Para resolver essa questão, podemos usar a Lei de Charles, que afirma que, a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula é: \[ \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \] Onde: - \(V_1\) é o volume inicial (30 L) - \(T_1\) é a temperatura inicial (300 K) - \(V_2\) é o volume final (que queremos encontrar) - \(T_2\) é a temperatura final (600 K) Substituindo os valores: \[ \frac{30 \, \text{L}}{300 \, \text{K}} = \frac{V_2}{600 \, \text{K}} \] Resolvendo para \(V_2\): \[ V_2 = 30 \, \text{L} \times \frac{600 \, \text{K}}{300 \, \text{K}} = 30 \, \text{L} \times 2 = 60 \, \text{L} \] Portanto, o novo volume do gás será 60 L. A alternativa correta é: c) 60 L.