Grátis: Um recipiente contém 500 g de água a 10 °C. Qual é a quantidade de calor necessária para congelar toda a água? (Calor de fusão da água = 334 J/g). ...

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Um recipiente contém 500 g de água a 10 °C. Qual é a quantidade de calor necessária para congelar toda a água? (Calor de fusão da água = 334 J/g).

a) 167000 J
b) 16700 J
c) 1670 J
d) 33400 J

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Para calcular a quantidade de calor necessária para congelar a água, precisamos usar a fórmula: \[ Q = m \cdot L_f \] onde: - \( Q \) é a quantidade de calor, - \( m \) é a massa da água (500 g), - \( L_f \) é o calor de fusão da água (334 J/g). Substituindo os valores: \[ Q = 500 \, \text{g} \cdot 334 \, \text{J/g} \] \[ Q = 167000 \, \text{J} \] Portanto, a quantidade de calor necessária para congelar toda a água é: a) 167000 J. Essa é a resposta correta!

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Um recipiente contém 1,5 kg de água a 25 °C. Qual é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água a 75 °C?

a) 20900 J
b) 2090 J
c) 10450 J
d) 1045 J

Um bloco de metal de 200 g a 150 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura de equilíbrio? (Calor específico do metal = 0,4 J/g°C).

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 40 °C

Um gás ideal é aquecido a volume constante. Se a temperatura do gás aumenta de 200 K para 400 K, qual é a variação de energia interna do gás? (Considere que a energia interna de um gás monoatômico é U = (3/2)nRT).

a) 0 J
b) 1500 J
c) 3000 J
d) 4500 J

Um bloco de gelo de 100 g a -10 °C é colocado em água a 20 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,1 J/g°C e da água = 4,18 J/g°C).

a) 0 °C
b) 10 °C
c) 20 °C
d) 5 °C

Um gás ideal ocupa um volume de 30 L a 2 atm. Se a temperatura do gás aumenta de 300 K para 600 K, qual será o novo volume do gás, mantendo a pressão constante?

a) 15 L
b) 30 L
c) 60 L
d) 90 L

Um bloco de alumínio de 250 g a 200 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a temperatura de equilíbrio? (Calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C).

a) 25 °C
b) 30 °C
c) 35 °C
d) 40 °C

Um gás ideal a 2 atm e 300 K é aquecido a 600 K. Qual será a nova pressão do gás, mantendo o volume constante?

a) 2 atm
b) 4 atm
c) 6 atm
d) 8 atm

Um bloco de gelo de 30 g a 0 °C é colocado em água a 25 °C. Qual será a temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,1 J/g°C e da água = 4,18 J/g°C).

a) 10 °C
b) 20 °C
c) 25 °C
d) 30 °C

Um gás ideal é comprimido adiabaticamente, e seu volume diminui pela metade. Se a temperatura inicial era de 600 K, qual será a nova temperatura?

a) 300 K
b) 600 K
c) 1200 K
d) 900 K

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