Ed
ano passado
Para analisar a pilha de Daniell formada por ferro (Fe) e prata (Ag), vamos considerar os potenciais de eletrodo fornecidos: 1. Reações e Potenciais: - Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe (E° = -0,44 V) - Ag⁺ + e⁻ → Ag (E° = +0,80 V) 2. Identificação do ânodo e cátodo: - O ânodo é onde ocorre a oxidação. No caso, o ferro (Fe) se oxida para Fe²⁺. - O cátodo é onde ocorre a redução. A prata (Ag⁺) se reduz para Ag. 3. Cálculo da ddp (diferença de potencial): - A ddp da pilha é dada pela diferença entre o potencial do cátodo e do ânodo: \[ \text{ddp} = E°_{\text{cátodo}} - E°_{\text{ânodo}} = (+0,80 V) - (-0,44 V) = +0,80 V + 0,44 V = +1,24 V \] Agora, vamos analisar as alternativas: (A) A equação global balanceada é: Fe + Ag⁺ → Fe²⁺ + Ag. - Correta, pois representa a reação global da pilha. (B) O ânodo é o ferro e a ddp é 0,36 V. - Incorreta, a ddp é 1,24 V. (C) A prata sofre corrosão e a ddp é 0,36 V. - Incorreta, a ddp é 1,24 V. (D) O cátodo é a prata e a ddp é 1,24 V. - Correta, pois o cátodo é a prata e a ddp é 1,24 V. (E) O íon Fe²⁺ é o agente redutor e a ddp é 1,24 V. - Incorreta, o Fe²⁺ é o agente oxidante, não redutor. Portanto, as alternativas corretas são (A) e (D). Se você precisa de uma única resposta, a mais relevante para a pilha de Daniell é: (D) O cátodo é a prata e a ddp é 1,24 V.
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