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Escreva a fórmula dos compostos formados pelos seguintes pares de elementos:
a) 11Na e 35Br
b) 8O e 19K
c) 12Mg e 16S
d) 13Al e 17Cl
e) 3Li e 8O
f) 1H e 56Ba

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Exercícios Fenômenos Físicos e Químicos
9 pág.

Exercícios Fenômenos Físicos e Químicos

UNIUBE

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Para escrever as fórmulas dos compostos formados pelos pares de elementos, precisamos considerar as valências de cada elemento. Vamos analisar cada par: a) Na (sódio) e Br (bromo): Na tem valência +1 e Br tem valência -1. A fórmula é NaBr. b) O (oxigênio) e K (potássio): K tem valência +1 e O tem valência -2. A fórmula é K2O. c) Mg (magnésio) e S (enxofre): Mg tem valência +2 e S tem valência -2. A fórmula é MgS. d) Al (alumínio) e Cl (cloro): Al tem valência +3 e Cl tem valência -1. A fórmula é AlCl3. e) Li (lítio) e O (oxigênio): Li tem valência +1 e O tem valência -2. A fórmula é Li2O. f) H (hidrogênio) e Ba (bário): H tem valência +1 e Ba tem valência +2. A fórmula é BaH2. Essas são as fórmulas dos compostos formados pelos pares de elementos mencionados!

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1- (UFMG-MG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.

a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.

2- (PUC-SP) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

3- (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e colaboradores reportaram, como resultados de experimentos em que um fluxo de partículas alfa foram direcionadas para uma folha de ouro metálico muito fina, o fato de a grande maioria das partículas passar pela folha sem mudança de direção e uma pequena quantidade sofrer desvios muito grandes. Responda:

a) O que é uma partícula alfa?
b) Por que a maioria das partículas alfa passaram direto pela folha metálica?
c) Por que uma pequena quantidade de partículas sofreu desvios muito grandes?

4- (Fuvest-SP) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:

a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas subatômicas.
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera.

5- Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca40 e o mesmo número de nêutrons do 19K41. Este elemento está localizado na família:

(A) IA.
(B) IIA.
(C) VIA.
(D) VIIA.
(E) 8ª.

6- Considerando os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que:

(A) X é metal e Y é ametal.
(B) X e Y são metais.
(C) X é ametal e Y é metal.
(D) X e Y são ametais.
(E) X e Y são semimetais.

8- Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.

9- Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:

a) 3A e período 4.
b) 3B e período 3.
c) 5A e período 4.
d) 5B e período 5.
e) 4A e período 4.

10- (UF-PR) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos grupos da tabela periódica?

I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10.
III) 1s2 2s2 2p5.
IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.

12- (LA Salle) A única afirmação correta a respeito da variação de propriedades periódicas considerada sempre no sentido do crescimento do número atômico é:

a) a eletronegatividade diminui no período.
b) a energia de ionização aumenta no período.
c) o raio atômico aumenta no período.
d) a eletronegatividade aumenta no grupo.

13- (PUC-MG) Os elementos X, Y, Z e W apresentam a seguinte distribuição eletrônica: X - 1s2 2s2 2p5 Y - 1s2 2s2 2p6 Z - 1s2 2s2 2p6 3s1 W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Assinale a afirmativa incorreta feita a respeito desses elementos:

a) Y é um gás nobre.
b) W forma cátion de carga 2+.
c) X possui a maior eletronegatividade.
d) Z possui o maior potencial de ionização.
e) W é um metal alcalino-terroso.

14- (Efoa-MG) Considere as afirmativas abaixo: I. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. II. A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio. III. Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico, sempre cresce com o número atômico. IV. A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior que a primeira. São afirmativas corretas:

a) II e III.
b) II e IV.
c) I, II, III e IV.
d) I e IV.
e) I e II.

15- (FEI-SP) Durante uma prova de Química, um aluno do 2° grau deveria citar características do elemento químico flúor. Esse aluno tinha como fonte de consulta apenas uma tabela periódica. Assinale a alternativa que contém uma característica que ele não poderia ter retirado de sua fonte.

a) Possui 7 elétrons na camada de valência.
b) Possui o número atômico igual a 9.
c) Possui alta eletronegatividade.
d) Possui alta viscosidade.
e) Pertence a família 7A.

16- (UFF-RJ) Analisando a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar que:

a) o raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
b) o raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
c) a energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.

Escolha 10 elementos da tabela periódica e faça as distribuições eletrônicas destes elementos, mostre a partir da distribuição a localização exata destes elementos na tabela periódica. Na escolha do mesmo, busque selecionar elementos do subnível S, P e D.

(UFSC) Considerando-se a ligação química entre oxigênio e o alumínio, sob a luz da teoria do octeto, para a formação do óxido de alumínio (Al2O3), indique V ou F, para as alternativas a seguir.
( ) Cada átomo de alumínio, perderá 3 elétrons;
( ) O Oxigênio será o ânion, com carga negativa igual a três para cada átomo;
( ) Foram envolvidos dois átomos de alumínio na ligação;
( ) Cada átomo de oxigênio receberá dois elétrons;
( )O número de cargas positivas, por fórmula, será seis.
( )A configuração eletrônica do será 1s2 2s2 2p6.
( ) A fórmula mínima do óxido de alumínio conterá quatro átomos no total.

(UniRio-RJ) Átomos de um elemento X (número atômico 20) e de outro elemento Y (número atômico 7) unem-se por ligações iônicas, originando o composto de fórmula:

a) XY
b) X2Y
c) X3Y2
d) X2Y3
e) X3Y4

(Supra-SC) No cloreto de magnésio (MgCl2), a união entre magnésio e cloro ocorre através de ligação:

a) molecular
b) covalente
c) metálica
d) iônica
e) dativa

(Supra-SC) Entre os átomos dos compostos KBr, NH3 e HCN, as ligações químicas predominantes são, respectivamente:

a) covalente, iônica, iônica
b) covalente, iônica, covalente
c) covalente, covalente, iônica
d) Iônica, iônica, covalente
e) Iônica, covalente, covalente

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