O conceito de equilíbrio de precipitação é fundamental para entender como e por que um precipitado se forma em uma solução. Quando dois íons se encontram em solução e formam um composto insolúvel, ocorre a formação de um precipitado. O equilíbrio de precipitação pode ser influenciado pela adição de íons comuns; além disso, a análise do produto iônico da solução, comparado com o produto de solubilidade (Kps), permite classificar a solução como saturada, insaturada ou supersaturada. Guarda, Ananda. Química analítica qualitativa. Indaial: UNIASSELVI, 2019. Sobre equilíbrio de precipitação e análise gravimétrica, analise as seguintes afirmações: I- A adição de um íon comum diminui a solubilidade do precipitado por deslocar o equilíbrio no sentido da formação dos reagentes. II- Quando o produto iônico tem um valor específico e o valor do Kps¿ é dado, a solução pode ser classificada como insaturada, saturada ou supersaturada, dependendo da relação entre o produto iônico e o Kps. III- A presença de um precipitado em uma solução sempre indica que a solução está saturada. IV- Se o produto iônico de uma solução excede o valor do Kps¿, a solução é classificada como supersaturada. É correto o que se afirma em: A ) II e IV, apenas. B ) I, II e IV, apenas. C ) III e IV, apenas. D ) I e II, apenas. E ) I e III, apenas.