6. No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaC?. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 117 g de NaC? por litro de solução. Juntou-se o conteúdo dos recipientes A e B e o volume foi completado com água até formar 1 L de solução. Determine a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida.

Question

6. No recipiente A, temos 50 mL de uma solução 1 mol/L de NaC?. No recipiente B, há 300 mL de uma solução que possui 117 g de NaC? por litro de sol...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de NaCl em ambos os recipientes e, em seguida, determinar a concentração final após a diluição.

**Recipiente A:**
- Volume = 50 mL = 0,050 L
- Concentração = 1 mol/L

Quantidade de matéria em A:
$$ n_A = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0,050 \, \text{L} = 0,050 \, \text{mol} $$

**Recipiente B:**
- A concentração de NaCl é dada como 117 g/L. Primeiro, precisamos converter isso em mols.
- A massa molar do NaCl é aproximadamente 58,5 g/mol.

Concentração em mol/L de B:
$$ C_B = \frac{117 \, \text{g/L}}{58,5 \, \text{g/mol}} \approx 2 \, \text{mol/L} $$

Agora, calculamos a quantidade de matéria em B:
- Volume = 300 mL = 0,300 L

Quantidade de matéria em B:
$$ n_B = C_B \times V = 2 \, \text{mol/L} \times 0,300 \, \text{L} = 0,600 \, \text{mol} $$

**Total de NaCl:**
$$ n_{total} = n_A + n_B = 0,050 \, \text{mol} + 0,600 \, \text{mol} = 0,650 \, \text{mol} $$

**Volume final:**
- O volume total após a diluição é 1 L.

**Concentração final:**
$$ C_{final} = \frac{n_{total}}{V_{final}} = \frac{0,650 \, \text{mol}}{1 \, \text{L}} = 0,650 \, \text{mol/L} $$

Portanto, a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida é **0,650 mol/L**.

Ed · Answer

Para determinar a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida, precisamos somar as quantidades de matéria de NaCl dos recipientes A e B e dividir pelo volume total da solução final.

Vamos calcular:

Para o recipiente A:
- Volume (V1) = 50 mL = 0,05 L
- Concentração (C1) = 1 mol/L

Quantidade de matéria (n1) = Concentração x Volume
n1 = 1 mol/L x 0,05 L
n1 = 0,05 mol de NaCl

Para o recipiente B:
- Volume (V2) = 300 mL = 0,3 L
- Concentração = 117 g/L = 117 g / 58,5 g/mol = 2 mol/L

Quantidade de matéria (n2) = Concentração x Volume
n2 = 2 mol/L x 0,3 L
n2 = 0,6 mol de NaCl

Agora, somamos as quantidades de matéria dos dois recipientes:
n total = n1 + n2
n total = 0,05 mol + 0,6 mol
n total = 0,65 mol

Como o volume total da solução final é de 1 L, a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida será:
Concentração = Quantidade de matéria / Volume total
Concentração = 0,65 mol / 1 L
Concentração = 0,65 mol/L

Portanto, a concentração em quantidade de matéria da solução final obtida é de 0,65 mol/L.

Química Analítica

Misturas de Soluções sem reações químicas

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1. (UEL-PR) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em g/L é:

a) 0,5
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4

3. (UFRN-RN) 150 mL de ácido clorídrico (HCl) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial?

a) 3,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 2,37

5. (UFAM-AM) Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:

a) 0.32 mol/L
b) 0,71 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,64 mol/L
e) 0,35 mol/L

7. Que volume da solução aquosa de NaCl 0,20 M deve ser adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCl 0,15 mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCl 0,19 M?

8. (Cesgranrio-RJ) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A concentração molar da solução resultante é:

a) 1,5 M
b) 1,4 M
c) 1,2 M
d) 1,6 M
e) 1,8 M

23. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L é:

a) 200 mL.
b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 400 mL.
e) 350 mL.

24. (MACKENZIE-SP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:

a) 100 mL.
b) 1500 mL.
c) 1900 mL.
d) 2700 mL.
e) 3000 mL.

25. Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ? Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u

a) 0,64 mol/L.
b) 0,32 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,50 mol/L.

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3. (UFRN-RN) 150 mL de ácido clorídrico (HCl) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial?a) 3,0b) 4,0c) 5,0d) 2,37

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8. (Cesgranrio-RJ) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A concentração molar da solução resultante é:a) 1,5 Mb) 1,4 Mc) 1,2 Md) 1,6 Me) 1,8 M

23. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L é:a) 200 mL.b) 20 mL.c) 2000 mL.d) 400 mL.e) 350 mL.

24. (MACKENZIE-SP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:a) 100 mL.b) 1500 mL.c) 1900 mL.d) 2700 mL.e) 3000 mL.

25. Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ? Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 ua) 0,64 mol/L.b) 0,32 mol/L.c) 0,48 mol/L.d) 0,10 mol/L.e) 0,50 mol/L.

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a) 0,5
b) 1,1
c) 2,2
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e) 4,4

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c) 5,0
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a) 0.32 mol/L
b) 0,71 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,64 mol/L
e) 0,35 mol/L

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a) 1,5 M
b) 1,4 M
c) 1,2 M
d) 1,6 M
e) 1,8 M

23. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L é:

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b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 400 mL.
e) 350 mL.

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a) 100 mL.
b) 1500 mL.
c) 1900 mL.
d) 2700 mL.
e) 3000 mL.

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c) 0,48 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,50 mol/L.