5. (UFAM-AM) Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:

a) 0.32 mol/L
b) 0,71 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,64 mol/L
e) 0,35 mol/L

Question

5. (UFAM-AM) Foram misturados 200 mL de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 mL de solução aquosa de cloreto de sódi...

Ed · Answer

Para resolver essa questão, precisamos calcular a concentração final da solução após a mistura das duas soluções de cloreto de sódio (NaCl).

1. **Cálculo da quantidade de NaCl na primeira solução:**
   - Volume = 200 mL = 0,2 L
   - Concentração = 2 mol/L
   - Moles de NaCl = concentração × volume = 2 mol/L × 0,2 L = 0,4 mol

2. **Cálculo da quantidade de NaCl na segunda solução:**
   - Volume = 500 mL = 0,5 L
   - Concentração = 5,85 g/L
   - Primeiro, precisamos converter a concentração de g/L para mol/L. O peso molecular do NaCl é aproximadamente 58,5 g/mol.
   - Moles de NaCl na segunda solução = (5,85 g/L) / (58,5 g/mol) = 0,1 mol/L
   - Moles de NaCl na segunda solução = 0,1 mol/L × 0,5 L = 0,05 mol

3. **Cálculo total de moles de NaCl após a mistura:**
   - Total de moles = moles da primeira solução + moles da segunda solução
   - Total de moles = 0,4 mol + 0,05 mol = 0,45 mol

4. **Cálculo do volume total da mistura:**
   - Volume total = 200 mL + 500 mL = 700 mL = 0,7 L

5. **Cálculo da concentração final:**
   - Concentração final = total de moles / volume total
   - Concentração final = 0,45 mol / 0,7 L ≈ 0,643 mol/L

Agora, analisando as alternativas:
a) 0.32 mol/L
b) 0,71 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,64 mol/L
e) 0,35 mol/L

A concentração final é aproximadamente 0,64 mol/L, portanto, a alternativa correta é: **d) 0,64 mol/L**.

Ed · Answer

Para determinar a concentração final da solução após a mistura, é necessário utilizar a equação da diluição, que é dada por:

$C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2$

Onde:
$C_1$ e $V_1$ são a concentração e o volume da solução inicial
$C_2$ e $V_2$ são a concentração e o volume da solução final

Vamos calcular a concentração final da solução após a mistura:

Para a solução 1:
$C_1 = 2 mol/L$
$V_1 = 0,2 L$ (200 mL convertidos para litros)

Para a solução 2:
A concentração está em g/L, então precisamos converter para mol/L. A massa molar do cloreto de sódio (NaCl) é 58,44 g/mol.
$C_2 = \frac{5,85 g/L}{58,44 g/mol} = 0,1 mol/L$
$V_2 = 0,5 L$

Substituindo na equação da diluição, temos:
$2 \times 0,2 = C_2 \times 0,7$
$0,4 = 0,7C_2$
$C_2 = \frac{0,4}{0,7} = 0,5714 mol/L$

Portanto, a concentração final da solução será de aproximadamente 0,57 mol/L.

A alternativa correta é:
b) 0,71 mol/L

Química Analítica

Misturas de Soluções sem reações químicas

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1. (UEL-PR) Misturam-se 200 mL de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mL de solução de mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração final em g/L é:

a) 0,5
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4

3. (UFRN-RN) 150 mL de ácido clorídrico (HCl) de molaridade desconhecida são misturados a 350 mL do mesmo ácido a 2 M, dando uma solução de 2,9 M. Qual a molaridade do ácido inicial?

a) 3,0
b) 4,0
c) 5,0
d) 2,37

7. Que volume da solução aquosa de NaCl 0,20 M deve ser adicionado a 200 mL de solução aquosa de NaCl 0,15 mol/L para obtermos uma solução aquosa de NaCl 0,19 M?

8. (Cesgranrio-RJ) 500 mL de uma solução 1 M de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2M de H2SO4 foram misturados e o volume final completado a 2500 mL pela adição de H2O. A concentração molar da solução resultante é:

a) 1,5 M
b) 1,4 M
c) 1,2 M
d) 1,6 M
e) 1,8 M

23. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L é:

a) 200 mL.
b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 400 mL.
e) 350 mL.

24. (MACKENZIE-SP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:

a) 100 mL.
b) 1500 mL.
c) 1900 mL.
d) 2700 mL.
e) 3000 mL.

25. Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ? Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 u

a) 0,64 mol/L.
b) 0,32 mol/L.
c) 0,48 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,50 mol/L.

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23. O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1,5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base, a fim de torná-la solução 1,8 mol/L é:a) 200 mL.b) 20 mL.c) 2000 mL.d) 400 mL.e) 350 mL.

24. (MACKENZIE-SP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de:a) 100 mL.b) 1500 mL.c) 1900 mL.d) 2700 mL.e) 3000 mL.

25. Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1,3%, densidade de 1,5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0,5 mol/L ? Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; S = 32 ua) 0,64 mol/L.b) 0,32 mol/L.c) 0,48 mol/L.d) 0,10 mol/L.e) 0,50 mol/L.

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b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
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b) 4,0
c) 5,0
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a) 1,5 M
b) 1,4 M
c) 1,2 M
d) 1,6 M
e) 1,8 M

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b) 20 mL.
c) 2000 mL.
d) 400 mL.
e) 350 mL.

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e) 3000 mL.

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d) 0,10 mol/L.
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