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28. A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+ + e– + n°) do átomo 2x–2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a: a) 62 b) 58 c) 74 d) 42 e) 92

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Química - CBMERJ - Estudo da atomística (moléculas, íons)

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Para resolver essa questão, é importante lembrar que o número atômico (Z) representa a quantidade de prótons no núcleo do átomo, o número de massa (A) é a soma dos prótons e nêutrons, e a carga elétrica do átomo é neutra, o que significa que o número de prótons é igual ao número de elétrons. Dado que o átomo é representado por 2x^-2Q4x e possui 22 nêutrons, podemos identificar que: - O número de massa (A) é 4x, pois é a soma de prótons e nêutrons. - O número de prótons é 2x, pois é indicado pelo número atômico (Z). - Como o átomo é neutro, o número de elétrons também é 2x. Dessa forma, a soma dos prótons, elétrons e nêutrons é: 2x (prótons) + 2x (elétrons) + 22 (nêutrons) = 4x + 22 Como queremos encontrar o valor dessa soma, não é possível determinar um valor exato sem mais informações sobre x. Portanto, a resposta correta é: você precisa de mais informações para determinar o valor da soma.

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Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo.
( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons.
( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico.
V - F - F - V - F.
a) V – V – F – F – V.
b) V – F – V – F – V.
c) V – F – F – V – F.
d) F – V – V – V – F.
e) F – F – F – V – V.

Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo:
Material Composição química
I C
II S
III As
IV Fe
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:

a) I
b) II
c) III
d) IV

A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
a) 0,5
b) 1,0
c) 1,5
d) 2,0

O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s23p4 é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais. Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos. A fórmula do sal formado nessa reação é:
a) CaS
b) CaCl2
c) MgS
d) MgCl2

As bebidas isotônicas, muito utilizadas por atletas, foram desenvolvidas para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor durante a transpiração. Um determinado frasco de 500 mL desta bebida contém 225 mg de íons sódio, 60,0 mg de íons potássio, 210 mg de íons cloreto e 30,0 g de carboidrato. Com relação aos íons presentes nesse frasco, é correto afirmar:
a) Os íons sódio têm 10 prótons na eletrosfera e 11 elétrons no núcleo do átomo.
b) Os íons potássio apresentam igual número de prótons e elétrons.
c) A configuração eletrônica dos elétrons do íon cloreto é: K = 2, L = 8, M = 7.
d) A somatória das cargas elétricas dos íons é igual a zero.
e) A massa total dos íons positivos é maior que a massa total dos íons negativos.

O selênio é um elemento químico essencial ao funcionamento do organismo, e suas principais fontes são o trigo, as nozes e os peixes. Nesses alimentos, o selênio está presente em sua forma aniônica Se2-. Existem na natureza átomos de outros elementos químicos com a mesma distribuição eletrônica desse ânion. O símbolo químico de um átomo que possui a mesma distribuição eletrônica desse ânion está indicado em:
a) Kr
b) Br
c) As
d) Te

A maioria dos elementos químicos é constituída por um conjunto de átomos quimicamente idênticos, denominados isótopos. Observe, a seguir, os isótopos de dois elementos químicos: - hidrogênio - 1H, 2H e 3H; - oxigênio - 16O, 17O e 18O. Combinando-se os isótopos do hidrogênio com os do oxigênio em condições adequadas, obtêm-se diferentes tipos de moléculas de água num total de:
a) 6
b) 9
c) 12
d) 18

26. Analise as seguintes afirmativas: I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa. II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo. III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento. Está(ão) correta(s):
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

29. O isótopo 51 do cromo pode ser usado na medicina para o estudo das hemácias. Os íons Cr2+ e Cr3+ provenientes desse isótopo diferem quanto ao número:

a) atômico.
b) de massa.
c) de nêutrons.
d) de elétrons.
e) de prótons.

30. As afirmacoes que se seguem dizem respeito a dois elementos A e B. I. B possui massa atômica igual a 39. II. O número atômico de A é igual a 20. III. B é isoeletrônico com A+. IV. A e B são isótonos. Podemos afirmar que:

a) A e B+ são isoeletrônicos.
b) o número de massa de A é igual a 40.
c) o número de elétrons de B é igual a 20.
d) o número de nêutrons de A é igual a 17.
e) A e B são isóbaros.

31. A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de elétrons no nível M é:

a) 0
b) 1
c) 5
d) 7
e) 10

32. O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio (39 Y 89). O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente:

a) 4 e 1.
b) 5 e 1.
c) 4 e 2.
d) 5 e 3.
e) 4 e 3

33. Um íon de carga -3 tem o mesmo número de elétrons que um certo átomo neutro cujo número atômico é 14. Sabendo-se que o íon possui 20 nêutrons, o número atômico e o número de massa do átomo que dá origem a esse íon são, respectivamente:

a) 11 e 31
b) 14 e 34
c) 17 e 37
d) 37 e 17
e) 34 e 14

34. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:

a) 160.
b) 70.
c) 74.
d) 78.
e) 164

35. O escândio é um elemento químico de símbolo Sc que apresenta número atômico igual a 21. É sólido a 25oC, metálico, macio, de cor branco-prateada. A configuração eletrônica do escândio, no estado fundamental, é:

a) K: 8; L: 8; M: 5.
b) K: 2; L: 8; M: 11.
c) K: 2; L: 2; M: 15; N: 2.
d) K: 2; L: 8; M: 8; N: 3.
e) K: 2; L: 8; M: 9; N: 2.

36. O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons.

a) argônio e 16.
b) argônio e 20.
c) enxofre e 16.
d) enxofre e 18.
e) enxofre e 20.

37. A tabela a seguir apresenta os três isótopos naturais do elemento químico magnésio, os quais são encontrados na natureza em diferentes proporções. A partir dos dados fornecidas pela tabela, e da massa atômica do magnésio (24,3 u) podemos concluir que a abundância do isótopo de massa 26 é igual a:

a) 30
b) 20
c) 15
d) 10
e) 25

38. A argentita é um minério de prata no qual o cátion monovalente do metal nobre encontra-se ligado ao ânion sulfeto(S2-). Considerando o ânion sulfeto com 20 nêutrons, o número total de elétrons e o número de massa desse ânion que constitui a argentita são, respectivamente,

a) 18 e 36 .
b) 18 e 26.
c) 36 e 18.
d) 16 e 36.
e) 16 e 38.

39. A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K+, Ca2+ e S2–. Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações: I. K+ e Ca2+ são isótonos; II. K e Ca2+ são isóbaros; III. K+ tem mais prótons que K; IV. K+ e S2– têm o mesmo número de elétrons. É correto apenas o que se afirma em

a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) II e IV.

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28. A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p+ + e– + n°) do átomo 2x–2Q4x, que possui 22 nêutrons, é igual a: a) 62 b) 58 c) 74 d) 42 e) 92

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29. O isótopo 51 do cromo pode ser usado na medicina para o estudo das hemácias. Os íons Cr2+ e Cr3+ provenientes desse isótopo diferem quanto ao número:a) atômico.b) de massa.c) de nêutrons.d) de elétrons.e) de prótons.

31. A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de elétrons no nível M é:a) 0b) 1c) 5d) 7e) 10

34. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:a) 160.b) 70.c) 74.d) 78.e) 164

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a) atômico.
b) de massa.
c) de nêutrons.
d) de elétrons.
e) de prótons.

31. A configuração eletrônica de um átomo neutro no estado fundamental é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. O número de elétrons no nível M é:

a) 0
b) 1
c) 5
d) 7
e) 10

34. São dados 3 elementos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70 e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e isótono de A. O número de elétrons do átomo B é:

a) 160.
b) 70.
c) 74.
d) 78.
e) 164