Analisando as equações termoquímicas fornecidas: I. C (graf) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH°= – 394 kJ/mol II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ΔH° = – 242 kJ/mol III. C (graf) + 2 H2 (g) → CH4 (g) ΔH° = – 74 kJ/mol IV. 2 C (graf) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g) → C2H5OH (l) ΔH° = – 278 kJ/mol Vamos analisar as afirmações: a) A combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ. Para o metano (CH4), a equação de combustão completa é: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = -74 kJ/mol (segundo a equação III) Portanto, a afirmação está incorreta. b) Todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos. Falso, pois as reações fornecidas são exotérmicas, liberando energia. c) A combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ. Para o etanol (C2H5OH), a equação de combustão completa é: C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH = -278 kJ/mol (segundo a equação IV) Portanto, a afirmação está incorreta. d) O etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o metano. Comparando as entalpias padrão de combustão do metano e do etanol, vemos que o metano libera mais energia por mol do que o etanol. Portanto, a afirmação está incorreta. e) A combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP. Para calcular o volume de CO2 produzido na combustão de um mol de etanol, é necessário considerar a estequiometria da reação. Não é possível determinar essa informação apenas com as entalpias padrão de formação fornecidas. Portanto, a afirmação está incorreta. Assim, nenhuma das afirmações está correta.