Para analisar a espontaneidade de uma reação química, utilizamos a relação entre a variação de entalpia (ΔH), a variação de entropia (ΔS) e a temperatura (T) na equação de Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS Onde ΔG é a variação de energia livre de Gibbs. Para que uma reação seja espontânea, ΔG deve ser menor que zero (ΔG < 0). Dado que temos ΔH > 0 e ΔS > 0: 1. Quando ΔH > 0, isso indica que a reação é endotérmica. 2. Quando ΔS > 0, isso indica que a entropia do sistema aumenta. A espontaneidade da reação dependerá da temperatura. A reação pode se tornar espontânea se a temperatura for suficientemente alta, pois o termo TΔS pode superar ΔH, tornando ΔG negativo. Agora, analisando as alternativas: A) Não é espontânea quando ΔH < TΔS. - Esta afirmação está incorreta, pois a condição correta para não ser espontânea é ΔG > 0, ou seja, ΔH > TΔS. B) É sempre espontânea, independentemente da temperatura. - Incorreto, pois a reação não é espontânea a baixas temperaturas. C) Nunca é espontânea, independentemente da temperatura. - Incorreto, pois pode se tornar espontânea a altas temperaturas. D) Está em equilíbrio quando ΔH = TΔS. - Esta afirmação é verdadeira, pois quando ΔG = 0, temos ΔH = TΔS, indicando um estado de equilíbrio. E) Sempre está em equilíbrio, independente da temperatura. - Incorreto, pois a reação não está sempre em equilíbrio. Portanto, a alternativa correta é: D) Está em equilíbrio quando ΔH = TΔS.