Grátis: 10) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCℓ. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da s...

Química

Colégio Objetivo

10) Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCℓ. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será:
a) 0,1 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,5 mol/L.
d) 1,0 mol/L.
e) 5,0 mol/L.

a) 0,1 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,5 mol/L.
d) 1,0 mol/L.
e) 5,0 mol/L.

Estudando com Questões

há 2 anos

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QS2 1 03 Diluição concentração EDG

Respostas

há 8 meses

Vamos resolver a questão passo a passo. 1. Concentração inicial da solução de KCℓ: Temos 1 mol de KCℓ em 100 mL de solução. A molaridade (M) é dada por: \[ M = \frac{\text{número de mols}}{\text{volume em litros}} = \frac{1 \text{ mol}}{0,1 \text{ L}} = 10 \text{ mol/L} \] 2. Volume da solução que foi retirada: Tomamos 50 mL dessa solução, que contém: \[ \text{Mols de KCℓ} = 10 \text{ mol/L} \times 0,050 \text{ L} = 0,5 \text{ mol} \] 3. Adição de água: Agora, juntamos 450 mL de água a esses 50 mL da solução. O volume total da nova solução será: \[ 50 \text{ mL} + 450 \text{ mL} = 500 \text{ mL} = 0,5 \text{ L} \] 4. Cálculo da nova molaridade: A nova molaridade (M') da solução final é dada por: \[ M' = \frac{\text{número de mols}}{\text{volume total em litros}} = \frac{0,5 \text{ mol}}{0,5 \text{ L}} = 1 \text{ mol/L} \] Portanto, a molaridade da solução final será: d) 1,0 mol/L.

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há 2 anos

Para calcular a molaridade da solução final, é necessário utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = molaridade da solução inicial V1 = volume da solução inicial M2 = molaridade da solução final V2 = volume da solução final Substituindo os valores na equação, temos: 1 mol/L x 50 mL = M2 x 500 mL M2 = (1 mol/L x 50 mL) / 500 mL M2 = 0,1 mol/L Portanto, a alternativa correta é a letra a) 0,1 mol/L.

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1) Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que: a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante. c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante. e) A molalidade da solução permanece constante.

a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A molalidade da solução permanece constante.

2) Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

3) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, obteremos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.

a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.

4) Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.

a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.

5) Para preparar NH3(aq) 6,0 molar, pode-se medir 120 mL de NH3(aq) 15 molar e:
a) acrescentar 100 mL de água.
b) acrescentar 250 mL de água.
c) acrescentar 400 mL de água.
d) diluir a 200 mL com água.
e) diluir a 300 mL com água.

a) acrescentar 100 mL de água.
b) acrescentar 250 mL de água.
c) acrescentar 400 mL de água.
d) diluir a 200 mL com água.
e) diluir a 300 mL com água.

6) Um laboratorista precisa preparar solução 1 M de Na2SO4, aproveitando 200 mL de solução 0,8 M do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução M é:
a) adicionar 350 mL de água.
b) evaporar 120 mL de água.
c) adicionar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água.
e) evaporar 40 mL de água.

a) adicionar 350 mL de água.
b) evaporar 120 mL de água.
c) adicionar 120 mL de água.
d) adicionar 1400 mL de água.
e) evaporar 40 mL de água.

7) (Vunesp) Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 18,0 mol/L, é necessário utilizar um volume da solução-estoque, expresso, em mL, igual a:
a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

a) 100
b) 125
c) 250
d) 375
e) 500

8) (Uerj) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia a dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de:
a) 1000
b) 900
c) 500
d) 400

a) 1000
b) 900
c) 500
d) 400

9) (Vunesp) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
a) 5.10-3
b) 2.10-2
c) 5.10-2
d) 0,10
e) 0,20

a) 5.10-3
b) 2.10-2
c) 5.10-2
d) 0,10
e) 0,20

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2) Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:a) 0,002 mol/Lb) 0,01 mol/Lc) 0,05 mol/Ld) 0,50 mol/Le) 10 mol/La) 0,002 mol/Lb) 0,01 mol/Lc) 0,05 mol/Ld) 0,50 mol/Le) 10 mol/L

3) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, obteremos uma solução de concentração molar igual a:a) 0,010 mol/L.b) 0,020 mol/L.c) 0,025 mol/L.d) 0,040 mol/L.e) 0,050 mol/L.a) 0,010 mol/L.b) 0,020 mol/L.c) 0,025 mol/L.d) 0,040 mol/L.e) 0,050 mol/L.

4) Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:a) 750 mL.b) 600 mL.c) 500 mL.d) 350 mL.e) 250 mL.a) 750 mL.b) 600 mL.c) 500 mL.d) 350 mL.e) 250 mL.

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2) Uma solução contendo 5 mL de NaCℓ 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500 mL. A concentração desta nova solução é:
a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

a) 0,002 mol/L
b) 0,01 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,50 mol/L
e) 10 mol/L

3) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, obteremos uma solução de concentração molar igual a:
a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.

a) 0,010 mol/L.
b) 0,020 mol/L.
c) 0,025 mol/L.
d) 0,040 mol/L.
e) 0,050 mol/L.

4) Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3, até que a concentração fosse de 1,5 mol/L. O volume final obtido, em mL, foi:
a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.

a) 750 mL.
b) 600 mL.
c) 500 mL.
d) 350 mL.
e) 250 mL.