Vamos analisar a reação dada: H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43–. 1. Identificação do ácido: O H3PO4 (ácido fosfórico) é um ácido que pode liberar mais de um próton, caracterizando-se como um ácido poliprótico, mas não é um diácido, pois libera três prótons. 2. Tipo de reação: A reação envolve a ionização do ácido, onde o H3PO4 se ioniza em íons hidrônio (H3O+) e o ânion fosfato (PO43–). Agora, vamos analisar as alternativas: a) Que tem um diácido como reagente. - Incorreto, pois H3PO4 é um ácido poliprótico, não um diácido. b) De ionização, produzindo o ânion fosfeto. - Incorreto, pois o ânion formado é o fosfato (PO43–), não o fosfeto. c) De ionização, formando um cátion hidrônio. - Parcialmente correto, mas não é a descrição completa da reação. d) De ionização, formando três cátions hidrônio. - Correto, pois a reação resulta na formação de três íons H3O+. e) De dissociação iônica. - Embora a ionização possa ser considerada uma forma de dissociação, a terminologia mais precisa aqui é "ionização". Portanto, a alternativa correta é: d) De ionização, formando três cátions hidrônio.