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QUÍMICA ANALÍTICA 
QUALITATIVA 
 
 DISSOCIAÇÃO DE SAIS: 
-Depende da fórmula do sal, já que as 
quantidades de cátions e ânions na fórmula 
podem variar. 
 
1-Dissociação de sais cujas 
quantidades de cátions e ânions 
são diferentes de 1. 
Exemplo 1: Sulfato de alumínio 
Al2(SO4)3 
-A fórmula do sulfato de alumínio 
apresenta dois átomos de alumínio (cátion) 
e três grupos sulfato SO4 (ânion). Portanto, 
as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, 
são diferentes. A carga do ânion é -2 
porque há dois cátions, e a carga do cátion 
é +3 porque há três ânions. 
Para construir a equação de dissociação 
desse sal, devemos colocar o coeficiente 2 
na frente do cátion e o coeficiente 3 na 
frente do ânion, como na equação abaixo: 
Al2(SO4)3 (aq) → 2 Al+3 + 3 SO4-2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Exemplo 2: Tiossulfato de titânio IV 
Ti2(S2O3)4 
A fórmula do tiossulfato de titânio IV 
apresenta dois átomos de titânio (cátion) 
e quatro grupos tiossulfato S2O3 (ânion). 
Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion e 
ânion, são diferentes. A carga do ânion é -2 
porque há dois cátions, e a carga do cátion é 
+4 porque há quatro ânions. 
Para construir a equação de dissociação desse 
sal, devemos colocar o coeficiente 2 na frente 
do cátion e o coeficiente 4 na frente do 
ânion, como na equação abaixo: 
 
Ti2(S2O3)4 (aq) → 2 Ti+4 + 4 S2O3-2 
 
 
 
 
1A 
H 
Li 
Na 
K 
Rb 
Cs 
Fr 
 
 
2A 
Be 
Mg 
Ca 
Sr 
Ba 
Ra 
TOME NOTA! 
 
Memorizar as famílias 
1A(+1) e 2A(+2). 
2- Dissociação de sais com apenas 
um cátion: 
 
Exemplo 1: Iodeto de cálcio (CaI2) 
A fórmula do iodeto de cálcio apresenta um 
átomo de cálcio (cátion) e dois grupos 
iodeto I (ânion). Portanto, as cargas dos 
dois grupos, cátion e ânion, são 
diferentes. A carga do ânion é -1 porque 
há um cátion, e a carga do cátion é +2 
porque há dois ânions. 
OBS.: Na fórmula de um sal, o número 
localizado logo após os parênteses do 
oxigênio sempre será a carga do cátion. 
Para escrever a equação de dissociação 
desse sal, devemos colocar o coeficiente 2 
na frente do ânion, já que a sua fórmula 
indica a presença de três unidades de 
iodeto (I), como na equação abaixo: 
 
CaI2(aq) → Ca+2 + 2 I-1 
 
 
Exemplo 2: Nitrato de crômio III Cr 
(NO3)3 
A fórmula do nitrato de crômio III 
apresenta um átomo de crômio (cátion) e 
três grupos nitrato NO3 (ânion). Portanto, 
as cargas dos dois grupos, cátion e ânion, são 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
diferentes. A carga do ânion é -1 porque há 
um cátion, e a carga do cátion é +3 porque há 
três ânions. 
Para escrever a equação de dissociação desse 
sal, devemos colocar o coeficiente 3 na frente 
do ânion, já que a sua fórmula indica a 
presença de três unidades de nitrato (NO3), 
como na equação abaixo: 
 
Cr (NO3)3(aq) → Cr+3 + 3 NO3-1 
 
 
3- Dissociação de sais com apenas 
um ânion. 
Exemplo 1: Dicromato de potássio 
K2Cr2O7 
A fórmula do dicromato de potássio 
apresenta dois átomos de potássio (cátion) e 
um grupo dicromato Cr2O7 (ânion). 
Portanto, as cargas dos dois grupos, cátion 
e ânion, são diferentes. A carga do ânion é 
-2 porque há dois cátions, e a carga do 
cátion é +1 porque há um ânion. 
OBS.: Na fórmula de um sal, o número 
localizado logo após o elemento oxigênio 
nunca será a carga do cátion, pois faz parte 
da composição do ânion. 
Para escrever a equação de dissociação 
desse sal, devemos colocar o coeficiente 2 
na frente do cátion, já que a sua fórmula 
indica a presença de três unidades de 
potássio (K), como na equação abaixo: 
 
K2Cr2O7(aq) → 2 K+1 + Cr2O7-2 
 
Exemplo 2: Fosfato de ouro I (Au3PO4) 
A fórmula do fosfato de ouro I apresenta três 
átomos de ouro (cátion) e um grupo fosfato 
PO4 (ânion). Portanto, as cargas dos dois 
grupos, cátion e ânion, são diferentes. A 
carga do ânion é -3 porque há três cátions, 
e a carga do cátion é +1 porque há um ânion. 
Para escrever a equação de dissociação desse 
 
 
sal, devemos adicionar o coeficiente 3 na 
frente do cátion, já que a sua fórmula indica 
a presença de três unidades de ouro (Au), 
como na equação abaixo: 
 
Au3PO4(aq) → 3 Au+1 + PO4-3 
 
4- Dissociação de sais cuja quantidade 
numérica de cátions e ânions é a mesma. 
 
Exemplo 1: Sulfato de magnésio (MgSO4) 
O sulfato de magnésio apresenta em sua 
fórmula apenas um átomo de Mg (cátion) 
e um grupo sulfato SO4 (ânion). Assim, 
concluímos que ambos apresentam cargas de 
mesmo valor (com sinais opostos), pois a 
quantidade de cátions e ânions é a mesma. 
Como o ânion sulfato apresenta carga -2, 
logo, o átomo de magnésio apresenta carga 
+2. Por isso, a equação de dissociação desse 
sal deve ser representada da seguinte forma: 
 
MgSO4(aq) → Mg+2 + SO4-2 
 
Exemplo 2: Carbonato de chumbo II (PbCO3) 
O carbonato de chumbo II apresenta em sua 
fórmula apenas um átomo de Pb (cátion) 
e um grupo CO3 (ânion). Assim, concluímos 
que ambos apresentam cargas de mesmo valor 
(com sinais opostos), pois a quantidade de 
cátions e ânions é a mesma. Como o ânion 
carbonato apresenta carga -2, o átomo 
de chumbo apresenta carga +2. Por isso, a 
equação de dissociação desse sal deve ser 
representada da seguinte forma: 
 
PbCO3(aq) → Pb+2 + CO3-2