LIGAÇÕES QUÍMICAS-IÔNICA

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<p>LIGAÇÕES QUÍMICAS</p><p>LIGAÇÕES IÔNICAS</p><p>Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizado entre íons (cátions e ânions), daí o termo "ligação iônica".</p><p>Para ocorrer uma ligação iônica os átomos envolvidos apresentam tendências opostas: um átomo deve ter a capacidade de perder elétrons enquanto o outro tende a recebê-los.</p><p>Portanto, um ânion, de carga negativa, se une com um cátion, de carga positiva, formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.</p><p>Exemplo: Na+Cl- = NaCl (cloreto de sódio ou sal de cozinha). Nesse composto, o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl) e se torna um cátion (carga positiva), enquanto o cloro torna-se um ânion (carga negativa).</p><p>Outros exemplos de substâncias formadas por ligações iônicas são:</p><p>· Brometo de potássio, KBr</p><p>· Cloreto de cálcio, CaCl2</p><p>· Fluoreto de magnésio, MgF2</p><p>Os compostos iônicos geralmente são encontrados no estado sólido em condições ambientes e apresentam elevados pontos de fusão e ebulição. Quando dissolvidos em água, essas substâncias são capazes de conduzir corrente elétrica, já que seus íons são liberados em solução.</p><p>As Ligações Iônicas são as ligações químicas que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de alcançarem a estabilidade. Segunda a Teoria do Octeto, a estabilidade é atingida quando há 8 elétrons na última camada ou camada de valência.</p><p>CARACTERÍSTICAS DAS LIGAÇÕES IÔNICAS</p><p>Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos.</p><p>Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica".</p><p>Vale lembrar que os íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons.</p><p>Portanto, nas ligações iônicas, um ânion, íon de carga elétrica negativa, se une com um cátion, íon de carga positiva, formando assim, um composto iônico por meio da atração eletrostática existente entre eles.</p><p>Assim, podemos concluir que a ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na interação eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions).</p><p>Dessa maneira, enquanto um átomo ganha elétrons, o outro perde elétrons.</p><p>Importante notar que, dos elementos que compõem a tabela periódica, aqueles que apresentam maior facilidade em perder elétrons, são em sua maioria, os metais das famílias IA (Metais Alcalinos), IIA (Metais Alcalino-Terrosos) e IIIA (família do Boro).</p><p>Por outro lado, os que possuem facilidade em ganhar elétrons são os ametais das famílias VA (família do Nitrogênio), VIA (Calcogênios) e VIIA (Halogênios).</p><p>Exemplos de Ligações Iônicas</p><p>As ligações iônicas, geralmente estabelecida entre um metal e um ametal (não metal), formam os compostos iônicos: elementos sólidos, duros e quebradiços que apresentam alto pontos de fusão e ebulição, além de conduzirem corrente elétrica quando dissolvidas em água.</p><p>Alguns exemplo de ligações iônicas:</p><p>· Na+Cl- = NaCl (Cloreto de sódio ou sal de cozinha)</p><p>· Mg2+Cl- = MgCl2 (Cloreto de Magnésio)</p><p>· Al3+O2- = Al2O3 (Óxido de Alumínio)</p><p>Observe como acontece numa ligação iônica:</p><p>O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-.</p><p>Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3.</p><p>Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo:</p><p>Fórmula de ligação iônica</p><p>ATIVIDADE – 1- COPIAR AS QUESTÕES E RESPONDER NO CADERNO.</p><p>1. O que é uma ligação iônica? (2 linhas)</p><p>2. O que é íon? (3 linhas)</p><p>3. Escreva uma definição para valência. (2 linhas)</p><p>4. Escreva as fórmulas dos compostos formados pelos elementos: (3 linhas cada)</p><p>a) Ca3+ e Cl1 -					b) H1- e Ca2 +</p><p>b) Al3+ e O2 -					c) Na + e Cl -</p><p>c) Ca2+ e F1 -					d) Ba 2+ e Cl -</p><p>image2.jpg</p><p>image1.jpg</p>