equilíbrio

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Aula 02 – Equilíbrio Químico
Professor Vinícius Pianta
Condição para o equilíbrio: 
velocidade de formação de produto = velocidade de formação de reagente
k1 = k2
k1
k2 
As reações químicas atingem um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direta e inversa e a mesma e não ha mudança de composição
Relação entre as constantes de equilíbrio
n = número de mols produto-número de mols reagente
Em termos de pressão...
K e característico da composição da mistura de reação no equilíbrio, em uma dada temperatura. K e a constante de equilíbrio da reação. A lei de ação das massas resume esse resultado.
entre gases ideais, a constante...de forma geral
Escrevendo a expressão da constante de equilíbrio
A produção anual de amônia e da ordem de 1,3 Gt (1 Gt 5 109 t), o que a coloca entre os 10 produtos químicos mais fabricados
no mundo. 
Você esta estudando a síntese da amônia e precisa trabalhar com a constante de equilíbrio da reação.
Escreva a constante de equilíbrio da reação de síntese da amônia, reação C.
PLANEJE Escreva a constante de equilíbrio com a pressão parcial do produto no numerador, elevada a potencia
igual a seu coeficiente na equação balanceada. Faca o mesmo para os reagentes, mas coloque suas pressões parciais no denominador.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação
Escreva a expressão da constante de equilíbrio para
Em alguns casos, você encontrara uma constante de equilíbrio
escrita como KP para lembra-lo de que ela esta expressa em termos de pressões parciais.
O subscrito P, entretanto, e desnecessário porque, por definição, as constantes de equilíbrio
de reações em fase gás são expressas em termos de pressões parciais.
As atividades podem ser consideradas simplesmente como quantidades empíricas introduzidas para facilitar a escrita da expressão de K.
As atividades são números puros e, portanto, não tem unidades. Quando usamos a forma simplificada da constante de equilíbrio, a atividade e o valor numérico da pressão em bars ou o valor numérico da concentração molar em mols por litro.
O uso de atividades facilita escrever uma expressão geral para a constante de equilíbrio de qualquer reação:
Mais especificamente, para uma versao generalizada da reacao sem identificar as fases:
Como as atividades são adimensionais, K também é.
Nota de boa prática Em alguns casos, você encontrara uma constante de equilíbrio escrita como KP para lembra-lo de que ela esta expressa em termos de pressões parciais.
O subscrito P, entretanto, e desnecessário porque, por definição, as constantes de equilíbrio de reações em fase gás são expressas em termos de pressões parciais.
Os equilíbrios químicos em que todos os reagentes e produtos estão na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos. 
Os equilíbrios em sistemas com mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos.
Equilíbrios homo e heterogêneos
atividade dos sólidos ou dos líquidos puros é 1.
É importante observar que o hidróxido de cálcio tem de estar presente para que o equilíbrio se estabeleça, mas ele não aparece na expressão da constante de equilíbrio.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação usada na purificação do níquel
PARA QUAL LADO A REAÇÃO DESLOCA?
Agora, suponha que o sistema estudado não esteja em equilíbrio. Por exemplo, você tem as
concentrações de reagentes e produtos em algum estagio arbitrário de uma reação, mas precisa saber se ela gerará mais produtos ou mais reagentes enquanto avança para o equilíbrio:
Se Q < K, as concentrações ou pressões parciais dos produtos estão muito baixas em relação as dos reagentes para a reação estar no equilíbrio. Assim, a reação tem a tendência de se processar na direção dos produtos.
Se Q = K, a reação esta na composição de equilíbrio e não tem tendência de mudar em nenhuma direção.
Se Q > K, a reação inversa e espontânea, e os produtos tendem a se decompor nos reagentes.
Princípio de Le Chatelier
O oxido de de nitrogênio, N2O, coloquialmente denominado “gás do riso”, foi usado pela primeira vez como anestésico odontológico em 1844. Suponha que você seja um químico que tenta preparar N2O a partir de N2 e O2. Talvez você precise conhecer a composição no equilíbrio. Você planeja transferir uma mistura de 0,482 mols de N2 e 0,933 mols de O2 para um balão de reação de volume 10,0 L com formação de N2O em 800K, temperatura em que K = 3,2 x 10-28 para a reação. Calcule as pressões parciais dos gases na mistura em equilíbrio.
ANTECIPE Como a constante de equilíbrio e muito pequena, você deve esperar que o equilíbrio seja atingido com formação de uma quantidade muito pequena de produto.
PLANEJE Como os dados são fornecidos em litros e as pressões devem ser dadas em bar, use o valor de R indicado para essas unidades (isto é L x bar x K-1 x mol-1).
	
O que você deve supor? Que todos os gases são ideais e, como o valor de K e muito baixo, que a quantidade do produto formado e tão pequena que a mudança da pressão parcial dos reagentes e desprezível.
PN2 = valor – 2x
PO2 = valor –x 
PN2O =2x
Como esperado, a quantidade de produto formada e muito pequena, e as pressões iniciais dos reagentes permaneceram praticamente inalteradas. Quando substituídos na expressão completa da constante de equilíbrio, esses valores levam ao valor de K, em boa aproximação com o valor experimental.
Relação entre as constantes de equilíbrio.....ka e kb
Cálculo do x...
Consequentemente, cálculo da concentração de H3O+
- Último cálculo???? Cálculo do pH
 
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