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1. (Ufu 2019) O trabalho “Tem dendê, tem axé, tem química”, publicado em 2017 na Revista Química Nova na Escola, apresentou algumas contribuições da cultura africana para o desenvolvimento do Brasil. Esse estudo mostrou que os frutos do Dendezeiro, árvore originária da costa ocidental da África (Golfo da Guiné), produzem um óleo vegetal: o azeite de dendê que, consumido moderadamente, pode auxiliar no aumento do colesterol bom do sangue. Esse azeite contém ácidos graxos, indicados na tabela.
	Estrutura e nomenclatura
	
Ácido tetradecanoico ou ácido mirístico
	
Ácido hexadecanoico ou ácido palmítico
	
Ácido 9-12-octadecadienoico ou ácido linoleico
	
Ácido octadec-9-enoico ou Ácido oleico
	
Ácido octodecanoico ou Ácido esteárico
Sobre os ácidos graxos encontrados no azeite de dendê, presentes na tabela, faça o que se pede.
a) Conceitue, quimicamente, ácidos graxos.
b) Apresente uma vantagem para a saúde humana pelo consumo moderado do azeite de dendê quando comparado ao consumo de gorduras animais. 
 
2. (Ufu 2019) 
O sarampo é transmitido quando um indivíduo não imunizado entra em contato com secreções respiratórias de pessoas que possuem o vírus – seja pela ingestão seja pela inalação. O melhor modo de proteger as pessoas é pela vacinação que, por sua vez, mobiliza a indústria química para a produção dos materiais necessários à imunização, conforme indicado na figura acima.
Sobre os materiais químicos presentes no processo de imunização das pessoas para prevenção do sarampo, faça o que se pede.
a) Equacione a reação de hidrogenação catalítica total do butadieno que ocorre semelhantemente à do alceno, indicando o nome químico (segundo IUPAC) do produto formado.
b) Explique como ocorre a interação entre o poliálcool sorbitol com moléculas de água. 
 
3. (Ufu 2019) 
A figura, reproduzida acima, sinaliza a importância de não deixarmos o mosquito que transmite a dengue, a chinkungunya e a zika vírus se proliferar. Para tanto, uma das medidas recomendadas é o uso da água sanitária em águas paradas. Dados de massa atômica: 
Sobre a água sanitária, responda ao que se pede.
a) Demonstre a fórmula representacional e a fórmula de Lewis do componente ativo da água sanitária.
b) Apresente o nome químico e a massa molar do componente ativo da água sanitária.
c) Calcule a concentração em do componente ativo numa solução, considerando-se que uma amostra de de água sanitária contém desse componente. 
 
4. (Ufu 2019) 
O esquema ilustra uma pilha construída com materiais de fácil obtenção e cuja correta montagem permite o funcionamento de um pequeno aparelho, representado pela letra Quando ativada, a pilha produz gás hidrogênio a partir da água e íons magnésio, resultantes da reação do magnésio.
Sobre essa pilha, responda ao que se pede.
a) Escreva as semirreações que ocorrem no sistema.
b) Discorra sobre os cuidados que devem ser tomados com o uso do ácido clorídrico e com a produção do gás hidrogênio pelo dispositivo. 
 
5. (Ufu 2018) “Os esmaltes de unhas possuem em sua composição, dentre outras substâncias: acetato de butila, álcool isopropílico, formaldeído e tolueno. Essas substâncias podem ocasionar reações adversas, principalmente, a dermatite de contato, podendo provocar vermelhidão, coceira, descamação e inchaço ao redor das unhas e dos olhos, motivo pelo qual algumas indústrias têm produzido esmaltes hipoalergênicos” 
DRAELOS, Z. D. Cosméticos em Dermatologia. 2. ed. Rio de Janeiro: Revinter, 1999. 329 p. (adaptado) 
Sobre as substâncias presentes no esmalte e indicadas acima, faça o que se pede. 
a) Indique a função química das referidas substâncias. 
b) Escreva a fórmula química estrutural de, ao menos, duas substâncias presentes no esmalte. 
c) Para a retirada do esmalte, apresente e justifique quimicamente o melhor solvente. 
 
6. (Ufu 2018) “Dentre os estimulantes do chá, a teofilina e a teobromina pertencem a uma classe de compostos orgânicos, chamada xantina. Ambas têm vários efeitos fisiológicos no corpo. A teofilina relaxa a musculatura lisa das vias aéreas, tornando a respiração mais fácil. Já a teobromina pode estimular o coração e tem um leve efeito diurético, melhorando o fluxo sanguíneo ao redor do corpo.”
Disponível em: <https://www.dicasnutricao.com.br/estimulantes-do-cha/.> Acesso em 25/03/2018.
As substâncias citadas possuem as seguintes fórmulas estruturais
Essas substâncias são 
a) alótropos com fórmulas e com massas moleculares diferentes. 
b) alcaloides de massa molecular diferentes e fórmula estrutural distintas. 
c) amidas de mesma fórmula molecular e massas molares iguais. 
d) isômeros, e possuem a mesma massa molecular. 
 
7. (Ufu 2018) Em países cuja produção da cana não é economicamente viável, utiliza-se reações do eteno em meio ácido para produção do álcool.
Essa reação ocorre, porque 
a) a tripla ligação entre os carbonos, em presença de catalisador, é atacada por gás hidrogênio. 
b) a dupla ligação entre os carbonos, quimicamente ativa, é atacada por água em meio ácido. 
c) a ligação simples, entre os carbonos, presente na estrutura, é instável e sofre uma adição. 
d) as ligações da molécula, entre hidrogênio e carbono, sofrem adição do grupo característico do álcool. 
 
8. (Ufu 2018) Em uma aula de química, foi feita a seguinte experiência: “em um copo, foi adicionado de água à temperatura ambiente. Descascou-se uma batata e dividiu-a em dois pedaços. Adicionou-se um dos pedaços dentro do copo com água e manteve-se o segundo pedaço exposto ao ar. Após minutos, observou-se o comportamento da batata dentro do copo e da batata fora do copo.” 
Abaixo, é apresentada a equação química da reação que ocorre na batata. A polifenoloxidase enzima presente na batata, é responsável pela oxidação de compostos fenólicos.
Sobre esse experimento e seus resultados, faça o que se pede. 
a) Relate o que ocorre com a batata dentro e fora do copo com água após minutos. 
b) Compare e explique a cinética da reação que ocorre com a batata dentro e fora do copo, considerando-se a equação química de oxidação dos compostos fenólicos apresentada. 
 
9. (Ufu 2018) O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência. Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito.
Esse efeito, conhecido como 
a) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford. 
b) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de Rutherford-Bohr. 
c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr. 
d) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson. 
 
10. (Ufu 2018) O gás amônia é um dos principais componentes de fertilizantes e pode ser produzido a partir da reação química exotérmica entre o gás nitrogênio e o gás hidrogênio. O gráfico abaixo indica as condições ideais para a produção industrial da amônia.
Sobre a amônia e sua produção industrial, faça o que se pede. 
a) Indique e explique a geometria molecular da amônia. 
b) Escreva a equação balanceada de formação da amônia a partir do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. 
c) Indique, de acordo com o gráfico, duas condições ideais de produção industrial do gás amônia. 
 
11. (Ufu 2018) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam moléculas da vitaminaE, por comprimido, fórmula molecular e que o número de Avogadro é o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de 
a) comprimidos. 
b) comprimidos. 
c) comprimidos. 
d) comprimidos. 
 
12. (Ufu 2018) 
Na charge são lidas algumas substâncias que aparecem no "leite de caixinha", substâncias essas adicionadas com funções distintas na preservação e na conservação do produto.
As substâncias citadas na charge 
a) podem ser obtidas por reação de neutralização ácido-base e, quando dissolvidas em água, aumentam sua condutividade elétrica. 
b) formam um tampão que promove a variação contínua do pH do leite, aumentando seu tempo de validade. 
c) são sais de ácido e base fortes que se neutralizam com a finalidade de manter a acidez do leite controlada. 
d) estão presentes em diversos alimentos, pois são óxidos que colaboram na conservação dos produtos. 
 
13. (Ufu 2018) O gás cloro tem sido utilizado para potabilização de águas e se tornou um produto essencial
para a vida diária. Sua produção começou em 1774, quando o polonês Karl Wilhenlm Scheele obteve pela primeira vez o cloro por meio da reação de ácido clorídrico com dióxido de manganês, em presença de calor, alcançando os produtos óxido de manganês e água, além do cloro.
A reação de Scheele de obtenção do gás cloro 
a) modifica o número de oxidação do cloro do ácido clorídrico de para do gás produzido de cor esverdeada. 
b) utiliza, na proporção mínima de números inteiros, mols de ácido clorídrico aquoso para mol de dióxido de manganês. 
c) produz, na proporção mínima de números inteiros, gramas de água, ao reagir mols de ácido clorídrico com mols de dióxido de manganês. 
d) resulta na liberação de energia, na forma de calor, por ser uma reação espontânea e exotérmica que leva à liberação de mol de monóxido de sódio. 
 
14. (Ufu 2018) A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico.
Considere a figura abaixo.
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas.
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
a) o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou elétrons e manteve sua carga positiva. 
b) o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número atômico e com a mudança de carga. 
c) o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia independentemente do ganho ou da perda de elétrons. 
d) o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
15. (Ufu 2018) No prontuário de um hospital público, em Minas Gerais, foi registrado “intoxicação acidental de uma criança de 12 anos por ingestão de sólido branco, caracterizado como cianeto de sódio". 
O estudo bioquímico do caso registrado indicou que a criança ingeriu cerca de mols do ânion cianeto Além disso, é sabido que o cianeto de sódio é solúvel em água e que reage em meio ácido, produzindo gás cianídrico e que a dose letal do sólido, ao ser ingerido, está na faixa de 
Levando-se em consideração o caso clínico da criança, faça o que se pede. 
a) Explique o que ocorre no estômago quando o cianeto entra em contato com o suco gástrico. 
b) Escreva a equação química balanceada que ocorre no estômago quando ocorre ingestão do cianeto de sódio. 
c) Indique, por meio de cálculos químicos, se a criança correu risco de vida pela referida ingestão do sal cianeto. 
Dados: 
 
16. (Ufu 2018) 
O esquema ilustra o aspecto energético da reação de formação de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio.
Essa reação é uma 
a) eletrólise, que gera a alteração do número de oxidação do oxigênio e do hidrogênio da molécula de água. 
b) queima, com absorção de energia durante toda a etapa da reação química entre os reagentes. 
c) combustão, que libera energia na forma de calor e pode ser utilizada na propulsão de naves espaciais. 
d) hidrólise, que ocorre com a formação de água pela reação do oxigênio com o hidrogênio. 
 
17. (Ufu 2018) O apodrecimento do ovo gera a formação do gás sulfídrico, com odor característico. Ao se adicionar um ovo podre em um copo com água e um ovo normal (sadio) em outro copo, observa-se que o ovo 
a) sadio e o ovo podre irão afundar, pois possuem densidade maior que a densidade da água. 
b) podre irá boiar, pois a formação do diminui a densidade do conjunto em relação à água. 
c) podre irá afundar, pois a formação do gás sulfídrico não interfere em sua densidade final. 
d) sadio irá boiar, pois a presença de bolsas de ar dentro dele diminui sua densidade. 
 
18. (Ufu 2018) 
O colágeno é abundante no organismo dos animais vertebrados. É o principal componente da pele, dos ossos, dos tendões, da cartilagem, dos vasos sanguíneos e dos dentes. Cada uma de suas moléculas são formadas por três cadeias polipeptídicas.
Baseando-se nas informações acima, o colágeno é um tipo de 
a) proteína fibrosa responsável por conferir elasticidade aos tecidos. 
b) lipídio pouco solúvel em água, organizado em fibras resistentes. 
c) carboidrato formado por ligações peptídicas nos tecidos. 
d) aminoácido responsável pela flacidez da pele. 
 
19. (Ufu 2016) Técnicos do Instituto de Criminalística de Campinas realizaram perícia na atração conhecida como “Labirinto” do parque Hopi Hari, em Vinhedo, de São Paulo, após a morte de um estudante que passou mal nos corredores do brinquedo, no ano de 2007.
No "Labirinto", os vários visitantes percorrem a pé metros de corredores equipados com jogos de luzes, gelo seco e atores fantasiados para dar sustos. Laudo preliminar do Instituto Médico-Legal diz que a causa da morte do estudante foi um edema pulmonar (acúmulo de líquido nos pulmões).
Disponível em: <http://g1.globo.com/Noticias/SaoPaulo/0,MUL143336-5605,00.html.> Acesso em: 26 de janeiro de 2016.
Associar, diretamente, a morte do estudante ao gelo seco puro pode ser indevida, pois, preliminarmente, sabe-se que 
a) o gás carbônico sublimado não aumenta a quantidade de líquido nos pulmões. 
b) a água sublimada acumula-se nos pulmões, porém não causa edemas. 
c) a mistura de água com gás nitrogênio sublima e resseca os pulmões. 
d) o nitrogênio sublimado é facilmente inalado, pois é inerte e não se liquefaz. 
 
20. (Ufu 2016) Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry
Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers and 
IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The period of the periodic table of elements is complete.
Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio Unumpêntio Ununséptio e Ununóctio 
Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são 
a) naturais e de peso atômico elevado. 
b) artificiais e altamente radioativos. 
c) isoeletrônicos e isótopos entre si. 
d) estáveis com semelhança no tempo de vida. 
 
21. (Ufu 2016) A iboga é uma misteriosa raiz africana à qual se atribuem fortes propriedades terapêuticas. Trata-se de uma raiz subterrânea que chega a atingir de altura, pertencente ao gênero Tabernanthe, composto por várias espécies. A que tem mais interessado a medicina ocidental é a Tabernanthe iboga, encontrada sobretudo na região dos Camarões, Gabão, República Central Africana, Congo, República Democrática do Congo, Angola e Guinea Equatorial. 
Disponívelem: <http://www.jornalgrandebahia.com.br/2013/10/tratamento-de-toxicodependencia-a-ibogaina.html.> Acesso em: 26 de janeiro de 2016.
A ibugaína é extraída dessa raiz e tem fórmula estrutural
A partir da análise de sua estrutura, verifica-se que a ibogaína possui fórmula molecular 
a) e possui caráter básico. 
b) e possui caráter ácido. 
c) e possui caráter alcalino. 
d) e possui caráter adstringente. 
 
22. (Ufu 2016) 
Apesar da notícia veiculada, especialistas dizem que, provavelmente, a Coreia do Norte teria realizado um teste nuclear e não um teste com a bomba de hidrogênio, no início de 2016.
Pela análise da figura, infere-se que a Coreia do Norte possui 
a) tecnologia para produção da bomba termonuclear de poder destrutivo menor que a bomba atômica. 
b) instalações que indicam sua capacidade de produção de bombas atômicas, cujo princípio é a fissão nuclear. 
c) reservas de urânio suficientes para a produção da bomba de hidrogênio, que se baseia na fusão de átomos de hélio. 
d) potencial nuclear para produção da bomba H, cujo princípio é a fissão de átomos de urânio enriquecido. 
 
23. (Ufu 2016) Nos últimos anos, vem se destacando o consumo da batata-doce com relação ao da batata inglesa, porém, é importante analisar cada uma delas sem o mito de que uma possa substituir a outra em qualquer situação nutricional. O índice glicêmico da batata-doce é baixo quando comparado ao da batata inglesa Esse valor representa a velocidade com que os carboidratos entram na nossa corrente sanguínea: quanto mais alto, mais insulina o pâncreas libera para tentar equilibrar os níveis de açúcar no sangue.
Composição do alimento por de parte comestível.
	Descrição do alimento
	Energia
(Kcal)
	Proteína
(g)
	Lipídeo
(g)
	Fibra
(g)
	Carboidrato
(g)
	Batata-doce, cozida
	
	
	
	
	
	Batata inglesa, cozida
	
	
	
	
	
	Batata inglesa frita, tipo chips, industrializada
	
	
	Sem referência
	
	
	Batata inglesa frita
	
	
	
	
	
Assim, verifica-se que o consumo de batata 
a) doce é um importante aliado no emagrecimento e na prática de exercícios físicos, por ser uma opção vantajosa de liberação gradual de açúcares para o sangue e de fornecimento de energia. 
b) inglesa é vantajoso com relação ao consumo da batata-doce, para os casos em que se desejam mais proteínas e baixos índices de açúcar no sangue, o que auxiliaria no emagrecimento. 
c) industrializada pode ser um importante aliado para a liberação de energia antes dos exercícios, pois libera grande quantidade de energia e de proteínas, diminuindo a produção de insulina pelo pâncreas. 
d) frita interfere pouco no ganho de peso, pois colabora para a liberação da insulina, diminuição da glicose no sangue e transformação da glicose em glicogênio e em gordura abdominal. 
 
Gabarito: 
Resposta da questão 1:
 a) De acordo com o livro de ouro da IUPAC ácidos graxos são ácidos monocarboxílicos alifáticos que possuem de a átomos de carbono (geralmente números pares e não ramificados) podendo ser saturados ou insaturados.
b) O azeite de dendê é formado por ácidos graxos saturados e insaturados do tipo cis. Os ácidos insaturados do tipo cis são facilmente metabolizados pelo organismo humano em vários casos. 
Resposta da questão 2:
 a) Reação de hidrogenação catalítica total do butadieno 
b) A interação entre o poliálcool sorbitol com moléculas de água ocorre entre as hidroxilas (grupos presentes nas duas substâncias por ligações de hidrogênio ou pontes de hidrogênio. 
Resposta da questão 3:
 a) Fórmula representacional: 
 
Fórmula de Lewis: 
b) Nome químico do componente ativo da água sanitária: hipoclorito de sódio.
Massa molar do componente ativo da água sanitária: 
c) Uma amostra de de água sanitária contém de hipoclorito de sódio.
 
Resposta da questão 4:
 a) De acordo com a figura:
polo negativo ânodo; o magnésio presente no “bastão” sofre oxidação
polo positivo cátodo; os íons presentes no suco sofrem redução
Semirreações:
b) Deve-se evitar o contato direto com o ácido clorídrico utilizando-se máscaras apropriadas, luvas e avental (proteção), pois este ácido é altamente tóxico, volátil (seus vapores podem corroer o esmalte dos dentes). Em contato com a pele ou olhos o ácido clorídrico pode causar queimaduras e se inalado ou ingerido pode causar vômito e diarreia, além de quedas de pressão, entre outras possibilidades.
O gás hidrogênio pode entrar em combustão ou causar explosão, por isso, deve-se cuidar para que seu recolhimento seja adequadamente feito evitando-se fontes de ignição 
Resposta da questão 5:
 a) Função orgânica do acetato de etila: éster ou éster de ácido carboxílico.
Função orgânica do álcool isopropílico: álcool.
Função orgânica do formaldeído: aldeído.
Função orgânica do tolueno: hidrocarboneto.
b) Fórmulas estruturais das substâncias presentes no esmalte:
c) O melhor solvente para o esmalte de unha é a propanona pois este composto faz ligações e, também, ou seja, consegue dissolver tanto componentes polares do esmalte, quanto componentes apolares.
 
Resposta da questão 6:
 [D]
[A] Incorreta. A Teobromina e a Teofilina são substâncias isômeras, pois apesar de apresentarem estruturas diferentes, possuem a mesma fórmula molecular e, consequentemente, a mesma massa.
[B] Incorreta. Teobromina e teofilina são alcaloides da família das metilxantinas. Como são substâncias isômeras, possuem a mesma fórmula molecular e fórmulas estruturais diferentes.
[C] Incorreta. Essas substâncias são imidas de mesma fórmula molecular e massas molares iguais 
 
[D] Correta. Essas substâncias são isômeros, e possuem a mesma massa molecular. 
 
Resposta da questão 7:
 [B]
 
Resposta da questão 8:
 a) A batata dentro do copo com água não entra em contato com o gás oxigênio presente no ar, por isso, na presença da polifenoloxidase o equilíbrio entre o e a não desloca para a direita e, consequentemente, não se observa mudança significativa de cor.
b) A batata fora do copo com água entra em contato com o gás oxigênio presente no ar, por isso, na presença da polifenoloxidase o equilíbrio entre o e a desloca para a direita e, consequentemente, se observa mudança de cor devido à formação de melanina.
 
Resposta da questão 9:
 [C]
De acordo com o modelo atômico de Bohr, quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, por isso, a fluorescência, pode ser explicada pela excitação dos elétrons e seu retorno ao estado menos energético. 
Resposta da questão 10:
 a) Geometria molecular da amônia piramidal.
b) Escreva a equação balanceada de formação da amônia a partir do gás nitrogênio e do gás hidrogênio: 
c) Duas condições ideais de produção industrial do gás amônia, de acordo com o gráfico: aumento de pressão e diminuição de temperatura.
 
Resposta da questão 11:
 [C]
Em dias: comprimidos 
Resposta da questão 12:
 [A]
As substâncias citadas na charge são sais que podem ser obtidos por reações de neutralização ácido-base. Sais dissociados ionicamente provocam o aumento da condutividade elétrica das soluções. 
Resposta da questão 13:
 [B]
De acordo com o texto, o cloro foi obtido por meio da reação de ácido clorídrico com dióxido de manganês em presença de calor, formando óxido de manganês e água além do próprio cloro: 
Conclusão: a reação de Scheele de obtenção do gás cloro utiliza, na proporção mínima de números inteiros, de ácido clorídrico aquoso para de dióxido de manganês. 
Resposta da questão 14:
 [D]
O raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perde elétrons, porém, a carga nuclear permanece a mesma. Consequentemente, a força de atração entre o núcleo e os elétrons restantes aumenta. 
Resposta da questão 15:
 a) De acordo com o enunciado da questão, o cianeto de sódio é solúvel em água e reage em meio ácido produzindo gás cianídrico 
Como o suco gástrico tem caráter ácido devido à presençado ácido clorídrico o cianeto de sódio irá reagir com o ácido clorídrico presente no estômago e ocorrerá a formação de gás cianídrico (tóxico).
b) Equação química balanceada que ocorre no estômago quando ocorre ingestão do cianeto de sódio: .
c) O estudo bioquímico do caso registrado indicou que a criança ingeriu cerca de mols do ânion cianeto Então:
 de está para de então:
Conclusão: a criança não correu risco de vida. 
Resposta da questão 16:
 [C]
Essa reação é exotérmica, pois a variação de entalpia é negativa. Trata-se de uma combustão e pode ser utilizada na propulsão de naves espaciais. 
Resposta da questão 17:
 [B]
A formação do gás sulfídrico menos denso do que a água líquida provocará a diminuição da densidade do ovo em relação à água, consequentemente ele boiará. 
Resposta da questão 18:
 [A]
As proteínas apresentam cadeias polipeptídicas, consequentemente, o colágeno pode ser classificado como um tipo de proteína fibrosa responsável por conferir elasticidade aos tecidos. 
Resposta da questão 19:
 [A]
O gás carbônico ou dióxido de carbono sublimado, ou seja, no estado gasoso não aumenta a quantidade de líquido nos pulmões, pois o dióxido de carbono no estado sólido é que absorve calor durante a mudança de estado (sublimação) favorecendo a condensação da água na forma de gotículas em suspensão. 
Resposta da questão 20:
 [B]
Teoricamente ou experimentalmente, os elementos transurânicos citados no texto são artificiais e apresentam elevados números atômicos (possuem grandes núcleos) sendo altamente radioativos. 
Resposta da questão 21:
 [C]
A ibogaína possui fórmula molecular e possui caráter alcalino devido à presença de dois átomos de nitrogênio em sua estrutura.
 
Resposta da questão 22:
 [B]
Pela análise da figura verifica-se, principalmente, a existência de reatores, unidades de reprocessamento e enriquecimento de urânio. Infere-se que a Coreia do Norte possui instalações que indicam sua capacidade de produção de bombas atômicas, cujo princípio é a fissão nuclear. 
Resposta da questão 23:
 [A]
Como o da batata doce é menor quando comparado ao da batata inglesa menos insulina é liberada pelo pâncreas para tentar equilibrar os níveis de açúcar no sangue e o valor energético fornecido por da parte comestível da batata doce cozida é maior em relação à batata inglesa cozida 
Resumo das questões selecionadas nesta atividade
Data de elaboração:	17/06/2021 às 15:11
Nome do arquivo:	Questões UFU - 2021
Legenda:
Q/Prova = número da questão na prova
Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®
Q/prova	Q/DB	Grau/Dif.	Matéria	Fonte	Tipo
 
1	186381	Elevada	Química	Ufu/2019	Analítica
 
2	186383	Elevada	Química	Ufu/2019	Analítica
 
3	186380	Média	Química	Ufu/2019	Analítica
 
4	186382	Elevada	Química	Ufu/2019	Analítica
 
5	180240	Elevada	Química	Ufu/2018	Analítica
 
6	180045	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
7	180046	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
8	180237	Média	Química	Ufu/2018	Analítica
 
9	180040	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
10	180238	Elevada	Química	Ufu/2018	Analítica
 
11	180049	Elevada	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
12	180042	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
13	180043	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
14	180041	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
15	180239	Elevada	Química	Ufu/2018	Analítica
 
16	180047	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
17	180044	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
18	180048	Média	Química	Ufu/2018	Múltipla escolha
 
19	157659	Média	Química	Ufu/2016	Múltipla escolha
 
20	157661	Média	Química	Ufu/2016	Múltipla escolha
 
21	157660	Média	Química	Ufu/2016	Múltipla escolha
 
22	157658	Média	Química	Ufu/2016	Múltipla escolha
 
23	157662	Elevada	Química	Ufu/2016	Múltipla escolha
 
Página 1 de 3
79km
130
113,
115,
117
118
7th
113
(Uut),
115
(Uup),
46
(CH),
117
(Uus)
118
(Uuo).
1,50m
19242
CHNO
19232
CHNO
20262
CHNO
20242
CHNO
(IG48)
=
(IG70).
=
6146
(CHO)
100g
77
0,6
0,1
2,2
28,2
52
1,2
36,6
1,3
11,9
543
5,6
2,5
51,2
O16u;
=
267
5,0
13,1
8,1
35,6
4
28
46
(CH):
2
(HO)
C35,5u;
=
l
OH)
NaCO.
l
2261
11
2261
11
Na:1s2s2p3s
Na:1s2s2p3s
+
226
11
226256
17
2246
8
Na:1s2s2pNa
C:1s2s2p3s3p(faltaumelétronparapreencher
3p)
O:1s2s2p(faltamdoiselétronsparapreencher
2p)
++
éù
Þ
ëû
l
1
74,5gmol.
-
×
1
NaCO
NaCO2335,51674,5
M74,5gmol
-
=++=
=×
l
l
3
5,00mL(5,0010L)
-
´
3
150mg(15010g)
-
´
[
]
[
]
3
NaCO
NaCO
1
NaCO
3
NaCO
3
NaCO
3
m
15010g
n
M
74,5gmol
n2,010mol(valorarredondado)
n
2,010mol
NaCO
V
5,0010L
NaCO0,4molL
-
-
-
-
-
´
==
×
=´
´
==
´
=
l
l
l
l
l
l
l
Mg
Þ
():
-
Na23u.
=
Cu
Þ
():
+
H
+
oxidação
2
(s)(aq)
redução
(aq)2(g)
MgMg2e
2H2eH
+-
+-
¾¾¾¾¾®+
+¾¾¾¾¾®
(acetona),
dipolo-dipolo
dipolo induzido-dipolo induzido,
7842
(CHNO)
molL
1
(180gmol).
-
×
=´+´+´+´=
=
7842
7842
CHNO71281414216180
CHNO180u
2
(O)
(PFO),
o-difenol
o-quinona
5,00mL
3
(NH):
2(g)2(g)3(g)
1N3H2NH.
¾¾®
+
¬¾¾
29502
29502
CHO
CHO2912501216430
M430gmol
430g
=´+´+´=
=
23
3
610moléculas
1510g
-
´
´
323
20
20
x
1510g610moléculas
x0,20910moléculas
430g
0,10510moléculas
-
´´´
==´
´
20
1comprimido
0,20910moléculas
´
20
20
y
0,20910moléculas1comprimido
y1,99comprimido
0,10510moléculas
y2comprimidos
´´
==
´
=
30
60
(230comprimidos).
´
2
(C)
l
(HC)
l
2
(MnO),
150mg
(MnO)
2
(HO),
222
2HC1MnO1MnO1HO1C.
Δ
+¾¾®++
ll
2mols
1mol
(NaCN)
(HCN).
(HC),
l
(HCN)
(aq)(aq)(g)(aq)
tóxico
NaCNHCHCNNaC
+¾¾®+
ll
14243
5
210
-
´
NaCN
NaCN23121449
M49gmol
=++=
=
1mol
NaCN
1mol
M.
CN,
-
49gdeNaCN
NaCN
1moldeCN
m
-
5
5
NaCN
5
NaCN
210moldeCN
210mol49g
m
1mol
m9810g0,00098g
0,00098g0,09g
--
-
-
´
´´
=
=´=
<
(H68,3kcal)
Δ
=-
2(g)
(HS),
2()
(HO),
l
2
(CO)
113115117118
(Uut,Uup,UuseUuo)
IG
(IG70),
=
100g
(77kcal)
(52kcal).
7842
(CHNO)
24
(CH)
OH,
300mL
40
(PFO),
40
15mg.
20
0,10510
´
29502
CHO,
231
610mol,
-
´
30
45
60
15
2
(C)
l
0
2
2
1
36
2
2
1
5
210
-
´
(CN).
-
(NaCN)
(HCN)
0,090,180g.
-
Na23;C12;N14.
===
2(g)
HS