Modelo atômico de Dalton

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Modelo atômico de Dalton 
 
No fim do século XVIII, muitos conhecimentos sobre as transformações químicas tinham sido adquiridos, e cientistas 
buscavam explicações para os fenômenos que observavam, além de sentirem necessidade de representá-los. 
John Dalton (1766-1844) foi um dos cientistas que buscou explicar os aspectos quantitativos relacionados às 
transformações químicas. O foco de seu estudo era a solubilidade de gases. Em suas pesquisas, ele decidiu aceitar a 
ideia defendida por Lavoisier de que os gases são formados por corpúsculos. 
Dalton propôs, então, que, para diferenciar os corpúsculos dos gases, teria de ser levada em conta a massa, ou 
seja, que átomos de gases diferentes têm massas diferentes e átomos de gases iguais 
têm a mesma massa. 
Assim, ele passou a estudar as quantidades envolvidas nas transformações 
químicas e usou a lei de Proust como base para sua hipótese atômica (conhecida 
posteriormente como modelo atômico de Dalton), formulada em 1803 com as seguintes 
ideias: 
• Toda matéria é formada por átomos, que são as menores partículas que 
a constituem. 
• Os átomos são esféricos, indestrutíveis e indivisíveis, mesmo quando 
participam de transformações químicas. 
• As transformações da matéria são recombinações de átomos. 
• Átomos de elementos iguais apresentam massas iguais e átomos de 
elementos diferentes apresentam massas diferentes. 
Por elemento, Dalton assume a definição proposta por Lavoisier: elemento 
químico é toda substância que atingiu sua última fase da análise, ou seja, que não mais 
se decompõe. 
Dalton representava os átomos utilizando símbolos; para o hidrogênio, por 
exemplo, usava . Nessa representação, o símbolo de um elemento indicava não só o 
elemento, mas também um átomo dele com massa característica. Esse tipo de 
representação dos elementos químicos se mostrou pouco prático; por isso, outros 
químicos sugeriram novas formas de representação. O químico sueco Berzelius (1779-
1848) propôs usar a primeira letra em maiúscula do nome do elemento em latim; com 
isso, o hidrogênio passou a ser simbolizado por H. Essa representação é utilizada até 
hoje. Quando há elementos cujos nomes começam com a mesma letra, acrescenta-se 
uma segunda (em minúscula), como o carbono (carbonium), símbolo C, e o cloro (clorum), 
símbolo Cl. Com o tempo, você vai acabar memorizando os símbolos dos elementos 
químicos, mas, sempre que necessário, pode consultar uma tabela periódica. Nela, você encontrará os símbolos dos 
elementos químicos conhecidos. 
 
 
 
Para Dalton, as fórmulas e as representações das transformações químicas (equações químicas) também indicavam 
quantidades. Por exemplo, a representação a seguir indicava a formação da cal viva e seria interpretada como: 
 
 
 
Além disso, ele assumiu arbitrariamente que o átomo de hidrogênio, o mais leve, teria a massa de 1 unidade de 
massa atômica, e, a partir desse valor, calculou massas atômicas para cada átomo conhecido. Dalton acreditava, por 
exemplo, que o gás hidrogênio seria formado por átomos de hidrogênio isolados, representados hoje por H, e que a fórmula 
da água (H2O) seria HO. Essas suposições, embora o tenham levado a um considerável erro no cálculo das massas 
atômicas, contribuíram para o avanço da Química. 
A ideia de que uma reação é a união ou a separação de átomos levou Dalton a imaginar que, em uma reação entre 
substâncias formadas por elementos diferentes, a substância obtida seria constituída por “átomos compostos” – unidades 
formadas por um átomo de cada elemento ligado a outro. Esse foi o embrião do conceito de molécula. 
 
 
 
 
 
Símbolos e fórmulas químicas 
 
Quando se tem uma história para contar ou uma notícia para dar, pode-se fazê-lo de várias formas. É possível, por 
exemplo, escrever um bilhete em uma folha de papel, manifestar-se oralmente ou, ainda, criar um filme ou uma animação 
a respeito. E como se expressa que uma transformação química ocorreu? A Química tem uma linguagem própria, o que 
significa que ela faz uso de símbolos e termos especiais para comunicar acontecimentos como uma transformação 
química. 
Em uma transformação química, substâncias, que se chamam reagentes, transformam-se em novas substâncias, 
que se chamam produtos. Representa-se uma transformação química escrevendo uma equação na forma: 
 
Reagentes → Produtos 
 
Partindo dessas ideias e da descoberta das proporções dos elementos nas substâncias, foi possível desenvolver 
uma linguagem apropriada para a Química: a dos símbolos e das fórmulas. 
Para representar as substâncias que reagem (reagentes) e as substâncias formadas (produtos), utilizam-se 
símbolos e fórmulas. Os elementos químicos que compõem as substâncias são representados por símbolos que contêm 
uma ou duas letras, sendo a primeira sempre maiúscula e a segunda sempre minúscula: O para o oxigênio, Fe para o 
ferro, Mg para o magnésio. 
Boa parte dos símbolos dos elementos químicos deriva de nomes latinos, que muitas vezes coincidem com os 
nomes em português, mas há exceções, como o símbolo do potássio (K), que deriva de kalium, e o da prata (Ag), que 
deriva de argentum. 
As substâncias são representadas por fórmulas químicas que expressam quais elementos fazem parte delas, 
qual é a proporção entre esses elementos e em que quantidade eles estão presentes em cada partícula da substância. 
Alguns exemplos: 
• H2O – água 
• H2SO4 – ácido sulfúrico 
• C6H9O6 – vitamina C 
• C2H6O – etanol 
• O2 – gás oxigênio 
Nas fórmulas químicas, os índices (números subscritos à direita dos símbolos dos 
elementos) indicam a quantidade em que os átomos de cada elemento estão presentes. Por 
exemplo, cada molécula de vitamina C é formada por seis átomos de carbono, nove de 
hidrogênio e seis de oxigênio. 
A imagem ao lado representa uma partícula (neste caso, uma molécula) de ácido 
sulfúrico, com os átomos que a formam. Ela também pode ser representada, como você viu, 
pela fórmula química H2SO4. A esfera amarela representa o átomo de enxofre (um, apenas), 
as esferas vermelhas, os átomos de oxigênio (quatro, no total) e as esferas brancas, os átomos 
de hidrogênio (dois, no total). 
 
 
Referências bibliográficas: 
1. Química: caderno do estudante. Educação de Jovens e Adultos (EJA): Mundo do Trabalho modalidade 
semipresencial. São Paulo: SDECTI : SEE, v. 1, 2015. 
2. Química: caderno do professor. São Paulo Faz Escola, 1ª série, v.1. São Paulo: SEE, 2014. 
3. BELTRAN, N. O. Química: ensino médio, 1º ano. 2. ed. Brasília: Cisbrasil – CIB, 2012. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Exercícios – Semana de 31/08 a 04/09 
Faça os exercícios no seu caderno! 
 
1. Para Dalton, o que era um átomo? 
2. Segundo as ideias de Dalton, que característica diferenciava os átomos dos diversos elementos químicos? 
3. Para Dalton, o que era um elemento químico? 
4. Como Dalton representava os átomos? Como eles são representados atualmente? 
5. Mostre como o modelo atômico de Dalton é capaz de explicar a lei de Lavoisier. 
6. Escreva a fórmula química das seguintes substâncias. Quando necessário, consulte uma tabela 
periódica. 
a) Fosfina: molécula constituída por 1 átomo de fósforo e 3 de hidrogênio. 
b) Ácido brômico: molécula constituída por 1 átomo de hidrogênio, 1 de bromo e 3 de oxigênio. 
c) Ácido fosfórico: molécula constituída por 3 átomos de hidrogênio, 1 de fósforo e 4 de oxigênio. 
d) Paracetamol: molécula constituída por 8 átomos de carbono, 9 de hidrogênio, 2 de oxigênio e 1 de 
nitrogênio. 
e) Sacarina: molécula constituída por 7 átomos de carbono, 5 de hidrogênio, 3 de oxigênio, 1 de nitrogênio 
e 1 de enxofre. 
f) Dióxido de titânio: agregado atômico constituído na proporção de 1 átomo de titânio para 2 de oxigênio. 
g) Sulfato de potássio: agregado atômico constituído na proporção de 2 átomos de potássio e 1 de enxofre 
para 4 de oxigênio. 
h) Platina: metal constituído apenas por átomos de platina.7. a) Represente, no nível molecular, a reação entre 2 moléculas de gás metano (CH4) e 4 moléculas de 
gás oxigênio (O2), formando moléculas de água (H2O) e de gás carbônico (CO2). Use os símbolos de Dalton 
para cada elemento: C = ; H = ; O = . 
b) Esse seu desenho pode representar as leis ponderais de Lavoisier e Proust? Explique. 
c) Escreva a equação química correspondente ao seu desenho. 
8. Represente por uma equação química a hidratação (reação com a água) da cal viva, CaO, da qual se 
obtém o hidróxido de cálcio Ca(OH)2, ou cal extinta. 
9. Interprete a equação do exercício anterior respondendo às questões a seguir. 
a) Quantos átomos participam da reação? 
b) Quantas partículas de CaO reagem? 
c) Quantas partículas de água reagem? 
d) Quantas partículas de hidróxido de cálcio são formadas?