aula02_quimica1_exercícios

Prévia do material em texto

☑ Extensivo de Química no YouTube ☑ 
Aula 02 – Química I 
Link da Aula: https://goo.gl/CPFTPK 
 
1- (ENEM-2006) Em certas regiões litorâneas, o sal 
é obtido da água do mar pelo processo de 
cristalização por evaporação. Para o 
desenvolvimento dessa atividade, é mais 
adequado um local 
 
a) plano, com alta pluviosidade e pouco vento. 
b) plano, com baixa pluviosidade e muito vento. 
c) plano, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
d) montanhoso, com alta pluviosidade e muito 
vento. 
e) montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco 
vento. 
 
2- O gráfico a seguir indica as mudanças de 
estado da substância pura chumbo quando 
submetida a um aquecimento: 
 
 
 
a) Qual o estado físico em que o chumbo se 
encontra após 15 minutos de aquecimento? 
 
 
b) Durante quanto tempo o chumbo 
permaneceu totalmente liquefeito? 
 
 
c) Em qual estado físico o chumbo se encontra 
a uma temperatura de 1 760 °C? 
 
 
d) Em quais intervalos de tempo o chumbo 
coexiste em dois estados f ísicos? 
 
 
3- Sobre um elemento químico, um estudante 
escreveu: 
 
“Forma duas substâncias simples importantes: 
uma diatômica, consumida nas reações de 
combustão e vital para o ser humano, e outra 
triatômica, presente na camada superior da 
atmosfera e que absorve parte das radiações 
ultravioleta provenientes do Sol”. 
 
Com referência ao texto mencionado pelo 
estudante, responda: 
 
a) Qual elemento químico é mencionado? 
 
 
b) Represente a fórmula das substâncias 
diatômica e triatômica. 
 
 
4- Qual das alternativas a seguir contém apenas 
substâncias compostas? 
 
a) N2,P4,S8. d) N2,O3,H2O. 
b) CO, He, NH3. e) H2O, I2,Cl2. 
c) CO2,H2O, C6H12O6. 
 
5- (MACK-SP) O número de substâncias simples 
entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, 
Na,P4,CH4,CO2 e CO é: 
 
a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 7. 
 
6- (UFPA) Considerando-se a reação: 
 
C + H2O  CO + H2 
 
Entre reagentes e produtos estão presentes: 
 
a) 2 substâncias simples e 2 compostas. 
b) 1 substância simples e 3 compostas. 
c) 3 substâncias simples e 1 composta. 
d) 4 substâncias simples. 
e) 4 substâncias compostas. 
 
7- (Fuvest-SP) Todas as “águas” com as 
denominações a seguir podem exemplif icar 
soluções de sólidos em um líquido, exceto: 
 
a) água potável. 
b) água destilada. 
c) água dura. 
d) água mineral. 
e) água do mar. 
8- (Unicamp-SP) “Os peixes estão morrendo 
porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos 
trechos de maior corredeira a quantidade de 
oxigênio aumenta”. Ao ouvir esta informação de 
um técnico do meio ambiente, um estudante 
que passava pela margem do rio f icou confuso e 
fez a seguinte reflexão: “Estou vendo a água no 
rio e sei que a água contém, em suas moléculas, 
oxigênio; então como pode ter acabado o 
oxigênio do rio?” 
 
a) Escreva a fórmula das substâncias 
mencionadas pelo técnico. 
 
 
b) Qual é a confusão cometida pelo estudante 
em sua reflexão? 
 
 
9- (UFMT) Em 1974, Mário J. Molina e F. Sherwood 
Rowland lançaram uma ideia explosiva: 
baseados em cálculos teóricos, levantaram a 
hipótese de que o cloro proveniente de 
clorofluorcarbonos (compostos gasosos de 
carbono contendo cloro e f lúor) poderia destruir 
o ozônio estratosférico. Esses gases, conhecidos 
como Freons® ou pela sigla CFC, são utilizados 
principalmente como substâncias refrigerantes 
em geladeiras, condicionadores de ar etc. e, na 
época, eram empregados como propelentes em 
frascos de aerossóis. Julgue os itens: 
 
a) O oxigênio é um exemplo de substância 
simples. 
b) O ozônio tem fórmula molecular O2. 
c) O ozônio é um gás que protege a Terra dos 
efeitos dos raios ultravioleta da luz solar. 
d) O oxigênio e o ozônio diferem quanto ao 
número atômico dos elementos químicos que os 
formam. 
 
10- 
 
 
Analisando o gráfico acima, referente ao 
aquecimento de uma substância sólida, 
podemos afirmar que: 
a) quando t = 2 minutos, tem-se um sistema 
monofásico. 
b) quando t = 4 minutos, coexistem substância 
sólida e substância líquida. 
c) em t = 1 inicia-se a liquefação da substância. 
d) a substância tem ponto de fusão igual a 40 °C. 
e) no intervalo de 5 a 8 minutos, a substância 
encontra-se totalmente na forma de vapor. 
 
11- Dois copos, A e B, contendo respectivamente 
100 mL e 200 mL de água destilada, são 
aquecidos uniformemente com a mesma fonte 
de calor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sendo tA e tB os tempos gastos para se iniciar a 
ebulição nos copos A e B; TEA e TEB as 
temperaturas de ebulição nos copos A e B, 
podemos afirmar: 
 
a) tA = tB; TEA = TEB b) tA < tB; TEA < TEB 
c) tA > tB; TEA > TEB d) tA > tB; TEA = TEB 
e) tA < tB; TEA = TEB 
 
12- Numa bancada de laboratório temos cinco 
frascos fechados com rolha comum que contêm, 
separadamente, os líquidos seguintes: 
 
Num dia de muito calor, em determinado 
instante, ouve-se no laboratório um estampido, 
produzido pelo arremesso da rolha de um dos 
frascos para o teto. De qual dos frascos foi 
arremessada a rolha? 
 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
13- No gráfico adiante, de mudança de fase de 
agregação de uma substância, provocada pelo 
aumento de temperatura, o nome correto das 
transformações ocorridas nos intervalos X e Y são: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) solidif icação e condensação. 
b) fusão e ebulição. 
c) liquefação e vaporização. 
d) sublimação e sublimação. 
e) fusão e liquefação. 
 
14- O quadro abaixo apresenta a variação de 
temperatura durante a fusão e a ebulição dos 
materiais X, Y, Z e T. 
 
 
Analisando o quadro, pode-se afirmar que X, Y, Z 
e T são, respectivamente: 
 
a) substância pura, mistura comum, mistura 
eutética, mistura azeotrópica; 
b) mistura comum, substância pura, mistura 
eutética, mistura azeotrópica; 
c) mistura comum, substância pura, mistura 
azeotrópica, mistura eutética; 
d) substância pura, mistura comum, mistura 
azeotrópica, mistura eutética; 
e) mistura eutética, mistura azeotrópica, mistura 
comum, substância pura. 
 
15- Uma substância foi resfriada no ar 
atmosférico. Durante o processo foram feitas 
medidas de tempo e temperatura que 
permitiram construir este gráfico. 
A análise desse gráfico permite concluir que 
todas as alternativas estão corretas, EXCETO 
 
a) A solidif icação ocorreu durante 10 minutos. 
b) O sistema libera calor entre 5 e 15 minutos. 
c) A temperatura de solidif icação da substância 
é 35°C. 
d) A temperatura da substância caiu 5°C/min até 
o início da solidif icação. 
e) A substância se apresentava nos estados 
liquido e sólido entre 5 e 15 minutos. 
16- Observe o gráfico: 
 
Assinale a verdadeira (V) ou falsa (F) em cada 
afirmativa a seguir. 
 
( ) O gráfico representa a curva de aquecimento 
de uma mistura eutética. 
( ) A temperatura de fusão do sistema é variável. 
( ) O sistema tem mais de uma fase no instante 
t2. 
( ) A temperatura de ebulição do sistema é 
constante. 
 
17- Uma mistura com 96% de álcool etílico e 4% 
de água apresenta temperatura de vaporização 
bem definida. Misturas como essa se comportam 
como substância pura apenas durante a 
vaporização e recebem o nome de misturas 
azeotrópicas. O gráfico que melhor representa as 
transformações no estado físico ocorrido durante 
o resfriamento de vapores de uma mistura 
azeotrópica, até seu congelamento total, é: 
 
18- Certa quantidade de uma substância foi 
aquecida num recipiente apropriado, sendo 
depois resfriada. O gráfico a seguir indica a 
variação da temperatura com o tempo e as 
mudanças de estado observadas durante o 
experimento: 
 
Observe o gráfico e responda as questões a 
seguir. 
 
I — Registre em que trechos a substância é 
encontradasomente no estado: 
 
a) sólido; 
b) líquido; 
c) gasoso; 
d) sólido e líquido; 
e) líquido e gasoso. 
 
II — Considere os valores t1 e t2 de temperatura 
e indique: 
 
a) temperatura de fusão; 
b) temperatura de ebulição; 
c) temperatura de condensação; 
d) temperatura de solidif icação. 
 
19- (UFMG) Com relação ao número de fases, os 
sistemas podem ser classif icados como 
homogêneos ou heterogêneos. As alternativas 
correlacionam adequadamente o sistema e sua 
classif icação, exceto: 
 
a) Água de coco/heterogêneo. 
b) Laranjada/heterogêneo. 
c) Leite/homogêneo. 
d) Poeira no ar/heterogêneo. 
e) Água do mar f iltrada/homogêneo. 
 
20- (Vunesp-SP) O rótulo de uma garrafa de 
água mineral está reproduzido a seguir: 
 
 
 
Com base nessas informações, podemos 
classif icar a água mineral como: 
 
a) substância pura. 
b) substância simples. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea. 
e) suspensão coloidal. 
 
 
 
 
21- (PUCC-SP) Uma liga de prata e mercúrio é 
aquecida com a f inalidade de separar os 
componentes. Considerando a liga uma mistura 
homogênea, quantas fases existem no sistema, à 
temperatura de 356,7 °C? 
 
Dados: 
 
 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
22- (Fameca-SP) Em um sistema fechado que 
contém água líquida, cloreto de sódio dissolvido, 
cloreto de sódio não dissolvido, 2 cubos de gelo 
e os gases nitrogênio e oxigênio não dissolvidos 
na água líquida existem: 
 
a) 4 fases e 4 componentes. 
b) 3 fases e 3 componentes. 
c) 4 fases e 3 componentes. 
d) 3 fases e 4 componentes. 
e) 2 fases e 5 componentes. 
 
23- (EEM-SP) “Uma única substância (substância 
pura) sempre constituirá um sistema 
monofásico.” Justif ique se a afirmação é sempre 
correta. 
 
 
 
 
24- (Unicap-PE) As seguintes afirmativas referem-
se a substâncias e a misturas. Assinale a coluna I 
para correto e a coluna II para errado. 
 
 I – II 
0 – 0 A água do mar é uma substância. 
1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma 
mistura. 
2 – 2 O etanol é uma substância. 
3 – 3 O oxigênio é uma mistura. 
4 – 4 O ar é, praticamente, uma mistura de 
oxigênio e nitrogênio. 
 
25- (UPM-SP) Um sistema constituído por três 
cubos de gelo e água líquida é: 
 
a) monofásico. d) bifásico. 
b) tetrafásico. e) trifásico. 
c) pentafásico. 
26- (UFPI) Adicionando-se excesso de água à 
mistura formada por sal de cozinha, areia e 
açúcar, obtém-se um sistema: 
 
a) homogêneo, monofásico. 
b) homogêneo, bifásico. 
c) heterogêneo, monofásico. 
d) heterogêneo, bifásico. 
e) heterogêneo, trifásico. 
 
27- (UFG-GO) Os gráficos I e II esquematizados a 
seguir representam a variação de temperatura 
de dois sistemas distintos em função do tempo de 
aqueci mento, mostrando as temperaturas em 
que ocorrem as transições de fases. 
 
 
 
Pela análise desses gráficos, é correto afirmar: 
 
01. Para temperaturas inferiores a T1, podem 
coexistir duas fases em ambos os sistemas. 
02. No sistema II existe uma fase sólida, no ponto 
A, à temperatura T1, enquanto no ponto B existe 
uma fase líquida à mesma temperatura. 
04. No sistema II só ocorrem duas fases às 
temperaturas T1 e T2. 
08. Representam as transições de fases que 
podem ocorrer em sistemas que contêm duas 
substâncias pelo menos. 
16. No ponto B, no ponto C e entre ambos, no 
sistema II, existe uma única fase líquida. 
32. Acima do ponto D há uma única fase de 
vapor em aquecimento, em ambos os sistemas. 
28- (Ufes) Na perfuração de uma jazida 
petrolífera, a pressão dos gases faz com que o 
petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, 
o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser 
bombeado. Devido às impurezas que o petróleo 
bruto contém, ele é submetido a dois processos 
mecânicos de purif icação, antes do refino: 
separá-lo da água salgada e separá-lo de 
impurezas sólidas, como areia e argila. Esses 
processos mecânicos de purif icação são, 
respectivamente, 
 
a) decantação e f iltração. 
b) decantação e destilação fracionada. 
c) f iltração e destilação fracionada. 
d) f iltração e decantação. 
e) destilação fracionada e decantação. 
 
29- (PUC-MG) Ao se colocarem hexano (d =0,66 
g/cm3), água (d =1 g/cm3) e sal (NaCl) em uma 
vidraria de laboratório conhecida como funil de 
separação (f igura a seguir), assinale o aspecto 
adequado observado após algum tempo de 
repouso. 
 
 
a) A b) B c) C d) D 
 
Compartilhe o nosso trabalho com a galera 😉