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PROMILITARES 16/08/2018
QUÍMICA
TABELA PERIÓDICA, LIGAÇÕES QUÍMICAS 
(INTER E INTERMOLECULAR)
Professora Caroline Azevedo 
PROMILITARES 16/08/2018
Tabela periódica
Tabela periódica
É organizada por ordem crescente de número atômico! É formada por:
Período 
Linhas horizontais que indicam a quantidade de níveis ocupados pelos 
elétrons dos átomos; 
Famílias ou grupos
• São identificadas por um número de 1 a 18; 
• Os elementos das famílias 1 e 2 e 13 a 18 são chamados de elementos 
representativos;
• Os demais elementos são chamados de elementos de transição (externa e 
interna);
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Tabela periódica
Famílias ou grupos 
Elementos com número atômico superior a 92, artificiais (criados em
laboratório) são chamados de transurânicos.
Famílias com nomes especiais:
Família Nome
1 Metais alcalinos
2 Metais alcalino-terrosos
13 Família do boro
14 Família do carbono
15 Família do nitrogênio
16 Calcogênios
17 Halogênios
18 Gases Nobres
Tabela periódica quase sendo mapa...
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Metais X ametais X gases nobres
Metais
• São brilhantes;
• Sólidos em temperatura ambiente (25°C), com exceção do Hg;
• Possuem alta condutividade térmica e elétrica;
• Temperaturas de fusão e ebulição elevadas;
• Tendência em doar elétrons formando cátions. 
Metais X ametais X gases nobres
Ametais
• Não são brilhantes;
• Encontrados nos 3 estados físicos da matéria;
• Possuem baixa condutividade térmica e elétrica;
• Temperaturas de fusão e ebulição baixas;
• Capacidade de receber elétrons, tornando-se ânions. 
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Metais X ametais X gases nobres
Gases nobres
• Família 18 ou 8A;
• Estabilidade química; 
• São Gasosos; 
• São neutros.
Propriedades periódicas
• Raio atômico;
• Potencial de ionização;
• Afinidade eletrônica;
• Eletronegatividade;
• Densidade;
• Ponto de fusão e ponto de ebulição;
• Volume atômico. 
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Raio atômico
É o tamanho do átomo!
Distância do núcleo até o último elétron do átomo.
Diretamente relacionado 
com o número de níveis e 
com o número de prótons. 
Energia de ionização
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. 
X + energia -> X+ + e-
OBS.: Quanto maior o tamanho do átomo, menor a primeira energia de 
ionização;
1ª EI < 2ª EI < 3ª EI
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Eletronegatividade
 Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação;
 Quanto menor o raio atômico, maior a força de atração devido a
distância núcleo-elétron.
Ligações 
interatômicas
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Regra do octeto
Um átomo adquire estabilidade quando alcança a configuração
eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na sua camada de valência).
Para se estabilizar o átomo pode receber, doar ou compartilhar
elétrons através de ligações químicas.
OBS.: Existem algumas exceções a Regra do octeto como:
 Hidrogênio: se estabilizando com 2 elétrons;
 Berílio: se estabilizando com 4 elétrons;
 Boro: se estabilizando com 6 elétrons.
• Metais tendem a perder elétrons!!!
• Ametais tendem a ganhar elétrons!!!
Ligação Iônica
 Atração eletrostática de íons com cargas opostas;
 O metal doa um elétron devido sua baixa eletronegatividade
tornando-se um CÁTION;
 O ametal que possui sua camada quase que preenchida por elétrons
e tem alta eletronegatividade acaba por sua vez recebendo o elétron se
tornando um ÂNION.
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Ligação Iônica
Todos os compostos iônicos são formados por íons, logo, o somatório das
cargas deverá ser igual a zero. O número de elétrons perdidos deverá ser o
número de elétrons ganhos.
Ex.: Ca  Família 2 A, tem a tendência em perder 2 elétrons (Cátion);
Flúor  Família 7 A, tem a tendência em ganhar 1 elétron (Ânion); 
Os compostos iônicos possuem:
 Alto PF e PE;
 Sólidos em temperatura ambiente;
 Conduzem corrente elétrica;
 Solúveis em solventes polares e insolúveis em solventes apolares.
Ligação Covalente
Caracterizada pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos que
tendem a adquirir a distribuição eletrônica mais estável.
Ligação Covalente simples
Quando o par de elétrons é formado por um elétron de cada átomo.
Ex.: CH4, O2, SO
Ligação Covalente Coordenada (dativa)
Átomos que já atingiram a estabilidade mas possuem outros átomos a serem
ligados na estrutura ocorre a disponibilização de par de elétrons para o átomo
que precisa se estabilizar.
Ex.: SO2, SO3
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Ligação Covalente
Os compostos covalentes possuem:
 Baixo PF e PE quando comparados aos compostos iônicos;
 Podem ser chamados de compostos moleculares;
 Não conduzem eletricidade.
As substâncias podem ser representadas por fórmulas:
- Fórmula Molecular;
- Fórmula Estrutural Plana;
- Fórmula de Lewis.
Ligação Metálica
• Ocorre entre METAIS + METAIS no seu estado fundamental.
• É formada uma nuvem eletrônica de cátions, fazendo um “mar de elétrons”.
• Essa nuvem se move dando origem a uma altíssima condutividade elétrica.
• A ligação não tem representação definida.
• Ex.: Liga de Bronze (Cu e Sn)
• Propriedades:
 Altos PF e PE;
 Brilho metálico;
 Condutividade elétrica.
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QUESTÃO 01
A temperatura de fusão de compostos iônicos está relacionada à energia
reticular, ou seja, à intensidade da atração entre cátions e ânions na estrutura
do retículo cristalino iônico.
A força de atração entre cargas elétricas opostas depende do produto das
cargas e da distância entre elas. De modo geral, quanto maior o produto entre
os módulos das cargas elétricas dos íons e menores as distâncias entre os seus
núcleos, maior a energia reticular.
Considere os seguintes pares de substâncias iônicas:
I. MgF2 e MgO
II. KF e CaO
III. LiF e KBr
QUESTÃO 01
As substâncias que apresentam a maior temperatura de fusão nos grupos I, II e
III são, respectivamente,
a) MgO, CaO e LiF
b) MgF2, KF e KBr
c) MgO, KF e LiF
d) MgF2, CaO e KBr
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QUESTÃO 02
(Mackenzie 2017) Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam, 
respectivamente, ligação covalente polar, ligação covalente apolar e ligação iônica. 
 
a) H2O e NaC . 
b) 4 3CC , O e HBr. 
c) 4 2CH , SO e HI. 
d) 2 2CO , O e KC . 
e) 2 2H O, H e HC . 
Ligações 
intermoleculares
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Polaridade das ligações (OLHA O ENEM AQUI!!!)
Conceito fundamental: A ELETRONEGATIVIDADE
Denomina-se eletronegatividade a tendência que o átomo de um
determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que
se acha ligado a outro(s) átomo(s).
A diferença de eletronegatividade nos diz a POLARIDADE da LIGAÇÃO, e assim
a POLARIDADE DA MOLÉCULA!
Na molécula representada:
O par de elétrons compartilhado não é atraído igualmente por ambos os
átomos, uma vez que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio
∆e = 3,0 – 2,1 = 0,9
Polaridade das ligações e Polaridade das moléculas
MUITO IMPORTANTE!!!! 
A ligação iônica é encarada como um caso extremo da ligação covalente 
polar, em que a diferença de eletronegatividade é tão grande que o elétron é 
transferido de um átomo para outro em vez de ser compartilhado por ambos.
Ex. Li + F -> LiF
1,0 4,0 ∆e = 4,0 - 1,0 = 3,0
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Polaridade das ligações e Polaridade das moléculas
POLARIDADE DA MOLÉCULA
A polarização da ligação apresenta uma direção, um sentido e uma intensidade
(que depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos).
Quando a molécula possuir um acúmulo de carga negativa ou positiva em um
único átomo, esta é denominada polar.
Quando a molécula possuir um acúmulo de carga negativa ou positiva em mais
de um átomo, esta é denominada apolar.
Polaridade das moléculas
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Interações intermoleculares
 São responsáveis pela existência de várias diferentes estados físicos
da matéria;
 Essas interações unem moléculas formando fases condensadas;
As interações/forças existentes são:
• Forças íon-dipolo;
• Forças dipolo-dipolo;• Forças de London ou dipolo induzido ou forças de Van der Waals;
• Ligações de Hidrogênio.
Interações Íon-dipolo
Os sólidos iônicos dissolvem-se em água quando certo número de moléculas
de água liga-se aos íons e os separa.
A hidratação é o resultado da interação entre o íon e as cargas parciais da
molécula polar de água, e assim chama-se INTERAÇÃO ÍON-DIPOLO.
As interações íon-dipolo são fortes para íons pequenos com carga elevada.
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QUESTÃO 03
As fraldas descartáveis que contêm o polímero poliacrilato de sódio (1) são
mais eficientes na retenção de água que as fraldas de pano convencionais,
constituídas de fibras de celulose (2).
A maior eficiência dessas fraldas descartáveis, em relação às de pano, deve-se
às
QUESTÃO 03
a) interações dipolo-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e a água, em
relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de água.
b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de água,
em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas de
água.
c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em relação
às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água.
d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de
água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a
celulose e as moléculas de água.
e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de
água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas
de água.
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Interações Dipolo- dipolo
 As moléculas polares participam de interações dipolo-dipolo, que
decorrem da atração entre as cargas parciais de suas moléculas.
 As interações dipolo-dipolo são mais fracas que as íons e diminuem
rapidamente com a distância, especialmente nas fases líquida e gás.
Exemplo de moléculas que sofrem interações 
dipolo-dipolo: 
HCl, SO2, HBr, entre outros. 
QUESTÃO 04
Quando colocamos em água, os fosfolipídeos tendem a formar
lipossomos, estruturas formadas por uma bicamada lipídica, conforme
mostrado na figura. Quando rompida, essa estrutura tende a se
reorganizar em um novo lipossomo.
Esse arranjo característico se deve ao fato de os fosfolipídeos
apresentarem uma natureza
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QUESTÃO 04
a) polar, ou seja, serem inteiramente solúveis em água.
b) apolar, ou seja, não serem solúveis em solução aquosa.
c) anfotérica, ou seja, podem comportar-se como ácidos e bases.
d) insaturada, ou seja, possuírem duplas ligações em sua estrutura.
e) anfifílica, ou seja, possuírem uma parte hidrofílica e outra
hidrofóbica.
Interações Dipolo Induzido
As interações de London surgem da atração entre os dipolos elétricos
instantâneos de moléculas vizinhas e agem em todos os tipos de
moléculas;
 Ocorre com moléculas apolares;
 São interações mais fracas que o dipolo permanente e íon-dipolo.
Exemplos de moléculas apolares que fazem dipolo-
Induzido:
H2, Cl2, O2, CO2, entre outras.
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Interações Pontes de Hidrogênio
Ocorre quando átomos de Hidrogênio estão ligados a átomos de
Flúor, Nitrogênio e Oxigênio;
É a força intermolecular mais forte.
Exemplo de moléculas que fazem ponte de
Hidrogênio:
NH3, H2O, HF, entre outras.
QUESTÃO 05
A pele humana, quando está bem hidratada, adquire boa elasticidade
e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está ressecada,
perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para evitar o
ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar
hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e
polietilenoglicol:
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QUESTÃO 05
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes
é consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes
umectantes com a umidade contida no ambiente por meio de
a) ligações iônicas.
b) forças de London.
c) ligações covalentes.
d) forças dipolo-dipolo.
e) ligações de hidrogênio.
DIPOLO 
INDUZIDO
DIPOLO 
PERMANENTE
PONTE DE 
HIDROGÊNIO
ÍON-DIPOLO< < <
Força das interações