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CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA 
RELATÓRIO PARA AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA 
 
 
 
 
 
 
Tássia Caroline Juraski – RA: 1769817 
 
 
 
 
 
 
Curitiba – Largo da Ordem 
 
 
 
 
 
 
Polo da Universidade – Largo da Ordem 
 
 
2020 
 
 
RELATÓRIO 1: Identificação de elementos químicos pelo teste da chama e 
separação dos cátions do grupo I. 
Questão 1: Após observar a coloração da chama para cada metal, anote e 
compare com uma tabela disponível na literatura. 
Cloreto de sódio chama amarelada, Potássio chama de cor lilás ou violeta, 
Sulfato de cobre chama de cor esverdeada, Cloreto de Bário chama de cor verde, 
na medida que o cloreto sofre a oxirredução finaliza com cor amarelo. Nitrato de 
Chumbo chama de cor azul, após migra para tonalidade amarelo, Cloreto de 
Cálcio chama de cor vermelho alaranjado, Cloreto de magnésio forma uma cor 
branca, faz um formato de pérola, sendo esta uma das formas de apresentação 
do cloreto. 
Questão 2: Identifique os cátions do grupo I pelo teste da chama. 
Os cátions do grupo I são: Prata, Mercúrio e Chumbo 
 
Questão 3: Discuta quais foram as fontes de erro observadas na prática realizada. 
A umidade do local pode interferir no sulfato de cobre e também no cloreto 
de magnésio. Uma boa quantidade de cloreto de magnésio caiu no bico de 
Bunsen, portanto não foi tão eficaz a sua identificação.Caso não seja possível a 
identificação qualitativa através do teste de chama, podem ser utilizados outros 
processos como ensaio de maçarico ou sopro de teste de via úmida, mas que por 
sua vez não foram utilizados nesta prática. Sendo então que poderia ter sido 
realizado com o cloreto de magnésio. 
 
RELATÓRIO 2: Calibração de vidrarias 
Questão 1: Demonstre o cálculo do erro na calibração do balão volumétrico e da 
bureta de 50 mL, justificando os resultados. 
Não houve nenhum erro de cálculo, pois todas as equações foram feitas 
dentro das formulas e também convertidas suas medidas de litro para ml e 
temperatura. 
 
 
 
 
 
 
Questão 2: Demonstre o cálculo do erro na calibração da pipeta de 10 mL, 
justificando o resultado. 
 Não houve nenhum erro de cálculo, pois todas as equações foram feitas 
dentro das formulas e também convertidas suas medidas de litro para ml e 
temperatura. 
 
 
RELATÓRIO 3: Preparação e padronização de uma solução 0,1 mol/L de NaOH. 
 
Questão 1: Descreva sucintamente o método de preparação da solução de 0,1 
mol/L de NaOH, informando as principais fontes de erros e suas respectivas 
soluções. 
Realizado a pesagem de ,01 grama de NaOH, devidamente pesado feito a 
transferência quantitativa para o balão volumétrico de 250 ml, feito lavagem 
quantitativa com água destilada. 
Os erros que podem vir a acontecer neste procedimento são a quantidade 
de ml de agua destilada não podendo passar de 250 ml, sempre se atentar ao 
menisco da vidraria. Por ser um elemento hidroscópico, deve manipulado a mais 
rápido possível, para que não haja aumento na sua massa. 
 
Questão 2: Descreva sucintamente o método de padronização da solução de 0,1 
mol/L de NaOH, informando as principais fontes de erros e suas respectivas 
soluções, o volume e a coloração de viragem. Explique o método de titulação, o 
ponto de viragem e a função do indicador. 
O método de padronização da solução de NaOH: 
Realizado a pesagem de ,01 grama de NaOH, devidamente pesado feito a 
transferência quantitativa para o balão volumétrico de 250 ml, feito lavagem 
quantitativa com água destilada. Utilizado Bifitalato de Potássio, 0,5 gramas, 
devidamente pesado, usado vidraria Erlenmeyer 250 ml, com volume de 30 ml 
acrescentado fenolftaleína 3 gotas, sendo este padrão primário. 
No momento de viragem seu volume foi de 28,5 ml e de tom rosa. Não 
apresentado se quer algum tipo de erro nesta prática. Mas os principais cuidados 
 
 
a serem tomados são sempre o uso de EPI´S necessários aos laboratórios, se 
atentar a massa e volume, lavar a vidraria antes do procedimento afim de evitar 
erros e areações adversas. Portanto no rótulo do frasco deverá conter o nome 
NaOH, sua concentração teórica 0,1 M e o fator de correção fc= 0,8634. 
Este procedimento é utilizado para conhecer a real concentração da 
solução. 
 
RELATÓRIO 4: Determinação do teor em AAS em comprimidos. 
Questão 1: Descreva sucintamente o método para determinação do teor de ASS 
em comprimidos por titulação direta, informando as principais fontes de erros e 
suas respectivas soluções. 
Nesta aula prática foi utilizado 2 comprimidos de aspirina, pesados 
separadamente, tendo massa média de 0,598 gramas, em seguida triturados, 
após usado somente massa de 0,202 gramas. Transferido para Erlenmeyer de 
250 ml, feito solubilização com 20 ml de agua destilada e 20 ml de álcool etílico, 
submetido a um aquecimento de 50°C por dez minutos, em seguida resfriado em 
agua corrente. NaOH, na Bureta, Erlenmeyer com a solução em agitação, sendo 
realizado gotejamento de NaOH, o momento de viragem foi o tom rosa, o volume 
consumido de NaOH foi de 9,6 ml 
Não houve nenhum erro nesta aula prática, o professor se atentou a todos 
os detalhes, volume, massa, viragem sendo esta via de regra o tom persistente 
em rosa por 5 segundos. 
 
Questão 2: Demonstre o cálculo para determinação da concentração molar de 
ASS na amostra. Compare as concentrações de ASS obtidas pela titulação direta 
com os valores indicados pelo fabricante na embalagem. Caso haja divergência, 
justifique os resultados. 
Peso médio do comprimido 0,598 g 
 
 
 
 
 
 
 
 M amostra=0,020 g MNaOH=0,1m -------- fc 0,99865 
 MAAS= MAAS Portanto 0,099865 Mol/L 
________________________ 
 MMAAS.VAAS 
 
 
MNaOH . VNaOH = MAAS . VAAS MAAS = 0,0240 . 180,2 . 0,04 
0,099865.9,6 = MAAS = 40 MAAS = 0,1730 g Amostra 
MAAS = 0,0240 Mol/L 
 
0,01730 g 0,0202 g Amostra 
X 0,0598 g Comprimido Inteiro 
 
 X = 0,1730 . 0,598 g 
_________________________ X = 0,121 g  512 Mg/ comprimido 
 0,0202 g 
 
 
RELATÓRIO 5: Determinação da acidez do vinagre. 
Questão 1: Determine a porcentagem (teor) de ácido acético no vinagre, 
realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte, demonstre os 
cálculos efetuados e justifique os resultados. 
V = NaOH = 15,6 ml MMHAC = 60,052 g 
 
 M HAC = MNaOH . VNaOH 
______________________________ 
 MMHAC 1000 
 
 M HAC = 0,099865 . 15,6 
 60,052 1000 
 
 M HAC 
_________ = 0,001557 60,052 . 0,00157 = 0,0936 g 
 60,052 
M NaOH = 0,1 M M NaOH 0,099865 Mol/L 
 
 
 
 FC = 0,99865 
 
 M HAC . 100 
 V vinagre 
 
0,0936 . 100 
______________ = 4,68% Portanto em média o teor de HAC é de 4% 
 
Relatório 6: Determinação do teor de cloreto no soro fisiológico da acidez do 
vinagre. 
Questão 1: Determine a porcentagem de NaCl no soro e compare com os dados 
da embalagem. Demonstre os cálculos efetuados e justifique os resultados. 
 V Ag NO3 = 22,6 ml MM NaCl = 58,5 g/ Mol 
 
M Ag NO3 = 0,1 M M Ag NO3 = 0,09945 Mol/L 
FC= 0,09945 
 
M NaCl. V NaCl = M Ag NO3 . V Ag NO3 
M NaCl . 15 = 0,09945 . 22,6 
M NaCl = 0,1498 Mol/L 
 
 M NaCl = M NaCl 
__________________ 
 M NaCl . V NaCl  Litro 
 
0,1498 = M NaCl 
 _________ 
 58,5 . 0,015 
 
0,1314 g =M NaCl 
 
 % = M NaCl .100 X = 0,1314 . 100 
____________________ _________________ = 0,876% 
 V soro 15 
 O cálculo ficou bem próximo da margemesperada de 0,9 %.