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AULA 07 Retomada das aulas 1, 2 e 3 
AULA 08 Retomada das aulas 4, 5 e 6 
AULA 09 Substâncias e misturas 
 
CIÊNCIAS 
Semana 3 
9º 
ano 
Prezados Estudantes, 
Esta semana tivemos a oportunidade de retomarmos na Aula Paraná de Ciências alguns conteúdos importantes e 
iniciarmos nossos estudos sobre substâncias e misturas. 
 Para ajudá-los em seus estudos, você está recebendo o resumo dos conteúdos trabalhados durante essas aulas. 
Relembrando que tivemos 03 aulas de Ciências e aprendemos sobre: 
 
Resumo da Semana: 
Conteúdo – Aula 07 – Retomada das aulas 1, 2 e 3 
Química e Física – Propriedades da matéria – Estados físicos da matéria 
 
Olá aluno(a) nesta aula vamos relembrar sobre a Química, a Física, as propriedades da matéria e 
dos estados físicos da matéria. 
Como já foi visto a Química investiga a estrutura, a composição, as propriedades e as 
transformações da matéria. Mas e o que é matéria? Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no 
espaço. Na Química trabalhamos também com as propriedades da matéria e como ela se interage com 
certos fenômenos, como a luz, o calor e a eletricidade. 
Dentro disso temos tipos de fenômenos, você lembra quais são? 
• Fenômeno físico é toda alteração na estrutura física da matéria, tais como forma, tamanho, 
aparência e estado físico, mas que não gere alteração em sua natureza, isto é, na sua 
composição. 
 
 
Mudanças de estado físico da água é um exemplo de fenômeno físico 
• Fenômeno químico ocorre quando há alteração da natureza da matéria, isto é, da sua 
composição. 
 
Combustão é um exemplo de fenômeno químico 
 
 
 
 
Existem também as propriedades gerais e específicas da matéria. 
• As propriedades gerais são as comuns a todo tipo de matéria, como por exemplo massa e o 
volume. A massa é a quantidade de matéria que um corpo possui e é medido em Kg. Já o 
volume é o espaço que ela ocupa e a unidade de medida é o m3. 
• As propriedades específicas são as que dependem do material de que é composto um corpo, 
como por exemplo cor e textura. 
Você já ouviu falar em densidade? A densidade é a razão entre a massa e o volume de um corpo, 
em determinadas condições de temperatura e pressão. 
 
 Você sabia que existem 3 estados físicos? O sólido, o líquido e o gasoso. 
 
Pela figura acima podemos observar que o estado sólido tem forma fixa e volume fixo, no estado 
líquido as moléculas estão mais afastadas do que o estado sólido e no estado gasoso a movimentação é 
bem maior que no estado líquido e sólido. 
Vimos também as mudanças de estado fisco que vai depender da temperatura que ela é submetida. 
Observe a figura abaixo: 
 
 
A figura anterior nos mostra que quando a temperatura aumenta ocorrem 3 mudanças: fusão, 
vaporização e sublimação. E quando a temperatura diminui ocorrem outras 3: condensação, solidificação 
e sublimação. 
O que você entende por equilíbrio térmico? Se for decifrar as palavras, elas dizem “equilibrar a 
temperatura”, ou seja, quando fazemos dois corpos diferentes atingirem a mesma temperatura. 
 
 
 
 
 
Na imagem acima temos um recipiente com uma substância azul com temperatura de 21 °C. Nele 
colocamos uma substância lilás à temperatura de 29 °C. No terceiro recipiente verificamos que as duas 
temperaturas estão iguais, 23 °C. O que aconteceu? Ocorreu o equilíbrio térmico dessas substâncias, ou 
seja, os líquidos se misturaram e aos poucos uma parte da energia é liberada ao ambiente deixando a 
temperatura igual. 
 
Exercícios – Aula 07 – Retomada das aulas 1, 2 e 3 
Química e Física – Propriedades da matéria – Estados físicos da matéria 
 
1) Indique quais das descrições feitas abaixo são referentes a propriedades químicas: 
a) O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade. 
b) O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. 
c) O papel produz cinzas ao pegar fogo. 
d) O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. 
 
2) (ENEM) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas 
da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase, e a compreensão dessas transformações é 
fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra 
absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do 
líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada 
no texto é a: 
a) fusão. 
b) liquefação. 
c) evaporação. 
d) solidificação. 
e) condensação. 
 
3) Preencha as lacunas: 
a) A gasolina, à temperatura ambiente, encontra-se no estado ________________. 
b) Ao colocarmos a roupa molhada no varal, a ação do Sol faz com que a água ___________ secando-a. 
c) Na soldagem de peças, em equipamentos eletrônicos, fazemos a fusão do estanho por meio do ferro de 
solda aquecido. Ao resfriar-se, o estanho ____________, fixando assim a peça desejada. 
d) O estado ___________ é caracterizado por apresentar forma variável e volume constante. Neste estado 
a superfície permanece na horizontal. 
e) O oxigênio, à temperatura ambiente, encontra-se no estado _____________. 
 
 
 
 
 
 
4) Qual a diferença entre ebulição e evaporação? Cite uma situação em que a água evapora e outra em que 
ela sofre ebulição? 
_________________________________________________________________________ 
_________________________________________________________________________ 
 
5) Um vidro contém 300 cm3 de mercúrio de densidade 13 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro 
é: ____________________________________________________________________________________ 
 
Conteúdo – Aula 08 – Retomada das aulas 4, 5 e 6 
Temperatura e calor, modelos atômicos e estrutura atômica 
 
Olá aluno(a) nesta aula vamos relembrar sobre temperatura e calor, os modelos atômicos e a 
estrutura atômica. 
Vamos relembrar um pouco sobre os estudos de John Dalton (1808)? Para Dalton toda a matéria 
era formada de átomos e eles eram maciços e não poderiam ser criados e nem destruídos, eram 
indivisíveis. Seu modelo ficou conhecido como “bola de bilhar” 
 
John Dalton – “Bola de bilhar” 
 
Joseph John Thomson (1906) confirmava que era uma esfera, mas não era maciça. Ele defendia que 
o átomo era neutro, pois tinha equilíbrio de cargas. Descobriu as partículas de cargas elétricas negativas 
(elétrons) e chegou à conclusão de que se são neutros eles têm partículas positivas para que a carga final 
seja nula. Seu modelo era chamado de “pudim de passas”. 
 
Joseph John Thomson – “Pudim de passas” 
 
Já Ernest Rutherford (1911) e Niels Bohr (1913) derrubaram a teoria de que o átomo era maciço e 
indestrutível. Descobriram os prótons (carga positiva), elétrons (carga negativa) e nêutrons (carga neutra). 
O modelo atômico apresentava 2 regiões: núcleo e eletrosfera. No núcleo ficavam os prótons e nêutrons e 
na eletrosfera ficavam os elétrons girando em órbita ao entorno do núcleo. O modelo é comparado a um 
Sistema Solar, onde a eletrosfera representa a órbita dos planetas e o núcleo o Sol. 
 
 
 
 
 
Ernest Rutherford (1911) e Niels Bohr (1913) – Sistema Solar 
 
Níveis de energia, você lembra? Níveis de energia são as camadas eletrônicas e são 7 (K, L, M, N, O, 
P e Q) e cada uma tem um número máximo de elétrons. 
 
 
E a última camada utilizada chamamos de camada de valência. 
 
Cada átomo possui um número atômico, lembra o que é? Vamos relembrar, então. O número 
atômico é, como se fosse, a identidade do átomo, cada umtem o seu e é representado pela letra Z. Veja o 
exemplo abaixo: 
Exemplo: Na (sódio) Z = 11, ou seja, seu número atômico é 11. 
 
Um lembrete, o número de prótons sempre vai ser igual ao número atômico. 
Z = p 
Não esqueça que um átomo é neutro quando o total de elétrons é igual ao número de prótons. O 
que isso quer dizer? 
Z = p = e 
Exemplo: Na (sódio) Z = 11, ou seja, seu número atômico é 11. 
E o número de prótons é também igual a 11. 
E o número de elétrons é também igual a 11. 
 
Também vamos relembrar o número de massa, representado pela letra A. Para achá-lo precisamos 
somar o número de prótons com o número de nêutrons. 
A = p + n 
Isótopos, que nome estranho né? Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons 
ou número atômico e diferentes números de nêutrons e de massa. Portanto, ele pertence ao mesmo 
elemento químico 
1 H 1 1 H 2 1 H 3 
Número de prótons 1 = 1 = 1 
Número de massa 1 ≠ 2 ≠ 3 
 
 
 
 
 
 
Lembra o que foi dito anteriormente? Que um átomo é neutro quando o número de prótons é igual 
ao número de elétrons? Então, um átomo pode ganhar e perder elétrons e quando isso acontece ele passa 
a ser chamado de íons. Quando ele é chamado de íon positivo ou cátion, o que acontece com ele? Acontece 
que ele “perdeu” elétrons, ficou com mais carga positiva que negativa. E quanto ele ganha elétrons? 
Quando “ganha” ele passa a ser chamado de íon negativo ou ânion, ele fica com mais carga negativa que 
positiva. 
 
Exercícios – Aula 08 – Retomada das aulas 4, 5 e 6 
Temperatura e calor, modelos atômicos e estrutura atômica 
 
1) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I - O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II - O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III - O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
 
2) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo: 
 
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga 
elétrica ____________, que seria equilibrado por _____________, de carga elétrica _______________, que 
ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada _______________” 
a) neutra, prótons, positiva e núcleo. 
b) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. 
c) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. 
d) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. 
e) negativa, prótons, negativa, núcleo. 
 
3) (IFSP) O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável 
para a realização de fotossíntese, sob a forma de íons Mg2+. Pode-se afirmar que o número de prótons e o 
número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente, 
a) 2 e 2. 
b) 2 e 10. 
c) 10 e 10. 
d) 10 e 12. 
e) 12 e 10. 
 
4) O ânion fluoreto (F–1), o neônio (Ne) e o cátion sódio (Na+1) são abundantes, determine o número de 
prótons, elétrons e nêutrons de cada um destes íons. 
Dados: Fluoreto Z = 9, A = 19 
 Neônio Z = 10, A = 20 
 Sódio Z = 11, A = 23 
 
 
 
 
Conteúdo – Aula 09 – Substâncias e misturas 
 
Olá aluno(a) nesta aula vamos relembrar sobre substâncias e misturas. Você lembra do conceito de 
substâncias? Sei que sim, mas vamos ver novamente para não esquecer. Substâncias são os materiais que 
possuem propriedades bem definidas e praticamente constantes e ela pode ser pura ou composta. 
• Substância pura: formada por apenas um tipo de elemento químico. Exemplo: oxigênio. 
• Substância composta: formada por mais de um tipo de elemento químico. Exemplo: gás 
carbônico. 
E o conceito de misturas você lembra? Misturas podem ser de 2 tipos: homogênea e heterogênea. 
 
• Mistura homogênea: não é possível diferenciar as partículas dos componentes. Exemplo: 
água com açúcar. 
 
• Mistura heterogênea: quando é possível diferenciar os componentes. Exemplo: água e óleo. 
 
 
Exercícios – Aula 09 – Substâncias e misturas 
 
1) Considere os três sistemas abaixo. 
 
As misturas 1, 2 e 3 correspondem, respectivamente: 
a) mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea. 
b) mistura heterogênea, mistura homogênea, substância composta. 
c) mistura heterogênea, substância composta, mistura homogênea. 
d) mistura homogênea, mistura heterogênea, mistura homogênea. 
 
2) Como se diferencia uma substância simples de uma substância composta? 
a) Substância simples: 
______________________________________________________________________________________ 
______________________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Substância composta: 
______________________________________________________________________________________ 
______________________________________________________________________________________ 
 
3) (Cesgranrio) Identifique a alternativa que apresenta, na sequência, os termos corretos que preenchem 
as lacunas da seguinte afirmativa: 
“Uma substância _____________ é formada por ________________, contendo apenas _______________ 
de um mesmo _______________.” 
a) composta; moléculas; elementos; átomo. 
b) composta; moléculas; átomos; elemento. 
c) simples; átomos; moléculas; elemento. 
d) simples; moléculas; átomos; elemento. 
 
4) Abaixo temos quatro sistemas formados por três tipos diferentes de átomos, representados por bolinhas 
de cores diferentes. Responda às perguntas abaixo referentes à classificação de cada um dos sistemas: 
 
 
 
a) Quais são substâncias simples? 
_________________________________________________________________________ 
b) Quais são substâncias compostas? 
_________________________________________________________________________ 
c) Quais são misturas? 
_________________________________________________________________________ 
 
 
 
 
 
 
#ficaadica 
1. 1. Escolha na sua casa um ambiente confortável e tranquilo para estudar. 
2. 2. Faça uma rotina de estudos, separando um momento do dia só para estudar 
3. 3. Evite distrações, desconecte-se! 
4. 4. Tenha tudo que precisa sempre à mão – lápis, caneta, caderno e seus livros. 
5. 5. Anote tudo, principalmente as dúvidas. Quando voltar as aulas, você poderá tirá-las com seu professor.