APOSTILA_QUIMICA_ALFA_2014

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Conceitos 
fundamentais 
 
CURSO PREPARATÓRIO PARA AS ESCOLAS TÉCNICAS. 
“Despertando o talento que adormece em você” 
Química 
 
Aula 
 1 
No estado gasoso: as partículas estão bastante afas-
tadas e movem-se em todas as direções, explicando o 
fato de um gás ocupar todo o recipiente que o contém. 
 
 Cada um dos três estados de agregação apresenta 
características próprias — como o volume, a densida-
de e a forma —, que podem ser alteradas pela varia-
ção de temperatura (aquecimento ou resfriamento). 
 
 Quando uma substância muda de estado, sofre 
alterações nas suas características macroscópicas 
(volume, forma etc.) e microscópicas (arranjo das partí-
culas), não havendo, contudo, alteração em sua com-
posição. 
 
MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO 
 
 O diagrama abaixo mostra as mudanças de estado, 
com os nomes particulares que cada uma delas rece-
be. 
Fusão: é a passagem de um material do estado sólido 
para o estado líquido. O processo ocorre quando o 
material é aquecido. 
 
Solidificação: é a passagem de um material do estado 
líquido para o estado sólido. O processo ocorre quando 
o material é resfriado. 
 
 Uma substância pura funde em uma temperatura 
determinada chamada ponto de fusão (P.F.). Este 
coincide com o ponto de solidificação. Assim, a água 
solidifica a 0°C e o gelo derrete a 0°C. 
 
Alguns exemplos de ponto de fusão: 
 
 Mercúrio (Hg): 39°C 
 Alumínio (Al): 650°C 
 Cobre (Cu): 1083°C 
 Ferro (Fe): 1535°C 
 Cloreto de sódio (NaCl): 801°C 
MATÉRIA 
 
 É tudo que ocupa lugar no espaço e possui massa. 
 
Daí podemos ter: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 A matéria pode se apresentar em três estados físi-
cos: sólido, líquido e gasoso. 
 
 No estado sólido, a matéria apresenta forma e vo-
lume próprios. 
 
 No estado líquido, a matéria apresenta volume pró-
prio mas a forma é aquela do recipiente que a contém. 
 
 No estado gasoso, a matéria não apresenta forma 
nem volume próprios. 
 
 A existência dos três estados da matéria pode ser 
explicada admitindo-se que ela é formada por minús-
culas partículas (representadas na figura por bolinhas). 
 Desta forma, podemos explicar os diferentes esta-
dos citados acima, em função de sua agregação: 
 
No estado sólido: as partículas estão presas umas 
às outras, explicando a sua forma própria. 
 
No estado líquido: as partículas estão colocadas u-
mas sobre as outras. O líquido não tem forma própria 
porque as partículas podem deslizar umas sobre as 
outras. 
 
MATÉRIA E SUA NATUREZA 
1 - CONCEITOS FUNDAMENTAIS 
01 
MATÉRIA CORPO OBJETO 
Ocupa lugar no 
espaço, logo 
possui massa e 
extensão. 
Porção limita-
da de matéria. 
Corpo com forma-
to especial e que 
se presta a um 
certo uso. 
 
Vaporização. é a passagem de um material do estado 
líquido para o estado gasoso. 
 
 A vaporização pode ocorrer de três maneiras: 
 
• evaporação: quando o líquido vaporiza lentamente 
à temperatura ambiente. 
 
• ebulição: quando o líquido vaporiza rapidamente, 
com formação de bolhas, durante o aquecimento. 
 
• calefação: quando o líquido vaporiza muito rapida-
mente, por estar em temperatura acima daquela em 
que ocorre a ebulição. 
 
Exemplo: Água líquida derramada sobre uma chapa 
metálica superaquecida. 
 
 Cada substância pura ferve em uma temperatura 
determinada chamada ponto de ebulição (P.E.). Ao 
nível do mar (1 atm de pressão) a água ferve a 100°C 
e o vapor d’água liquefaz a 100°C. 
 
 Alguns exemplos de pontos de ebulição (P.E.) 
sob pressão de 1 atm: 
 
Nitrogênio (N2): – 196°C; 
Oxigênio (O2): – 183°C 
Etanol (álcool comum, C2H6O): – 78°C 
Mercúrio (Hg): – 357°C; 
Ferro (Fe): – 2750°C; 
Cloreto de sódio (NaCl): – 1490°C 
 
Condensação (liquefação): é a passagem de um ma-
terial do estado gasoso para o estado líquido. A con-
densação ocorre quando os vapores são resfriados. 
 
Sublimação: é a passagem direta do estado sólido 
para o estado gasoso. 
 
Ressublimação: é a passagem direta do estado ga-
soso para o estado sólido. 
 
Exemplos de substâncias que sublimam facilmente: 
 
Naftalina, iodo, gelo seco (CO2 sólido). 
 
 O gelo seco não molha porque não há fusão for-
mando CO2 líquido. 
 
 Nas mudanças de estado ocorrem alterações na 
organização e no movimento das partículas. 
 
 
 
Nota: 
 
 Utilizaremos os termos gás e vapor de maneira indistinta, o que 
será diferenciado posteriormente, quando abordarmos o Estudo dos 
Gases Perfeitos. 
02 
Curiosidade. 
 
 O vapor d’água é visível ou invisível? 
 
 O vapor d’água é invisível aos nossos olhos. 
 Tendo-se água em ebulição em uma chaleira, ob-
serva-se uma “fumaça” saindo do bico da mesma. Es-
sa “fumaça” não é vapor d’água, pois este é invisível. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 O vapor d’água condensa ao sair do bico da cha-
leira, pois encontra ar mais frio. Forma-se um grande 
número de gotículas de água líquida constituindo a 
“fumaça”. 
 
 A água atravessa o vidro? 
 
 Não. Colocando-se um líquido gelado em um co-
po, as paredes externas deste ficam molhadas. O va-
por d’água (invisível) presente no ar passa para o es-
tado líquido ao encontrar as paredes frias do copo. 
Antes e depois de cada mudança de estado, as par-
tículas são as mesmas. 
HÁ COISAS ESTRANHAS BOIANDO NO AR 
 
 Por que sai vapor do chuveiro se a temperatu-
ra da água não chega a 100 graus? 
 
 A água não precisa atingir o ponto de ebulição 
para formar vapor. O vapor sai o tempo todo, em 
qualquer temperatura. Acontece que as molécu-
las dos líquidos estão sempre em movimento, 
trombando umas nas outras. “Nesse empurra-
empurra, as mais próximas da superfície esca-
pam para o ar”, explica o químico Atílio Vanin, da 
Universidade de São Paulo. 
 “São elas que entram no nosso nariz e nos 
fazem sentir, por exemplo, o cheiro de um vinho 
ou do perfume”, diz Vanin. A gente não vê esse 
vapor 
aromático porque, à temperatura ambiente, pou-
cas partículas desprendem-se. Mas, quanto mais 
quente estiver a água, mais as moléculas se agi-
tam e um número maior delas sobe para o ar. 
 Assim, fica fácil entender por que a água do 
chuveiro, no inverno, que sai a cerca de 70 graus 
Celsius, solta tanto vapor. A 100 graus Celsius, 
quando ferve, praticamente o líquido todo vapori-
za. 
 
Superinteressante, Ano 12, nº 9 
 
Curiosidade: 
 A produção de alimentos desidratados é um exem-
plo da aplicação industrial da sublimação. 
 
 Os cafés solúveis liofilizados1, por exemplo, são 
produzidos mediante o congelamento a –30 °C de u-
ma solução aquosa de café, que é triturada e conduzi-
da a uma câmara a vácuo, na qual a água sublima, 
restando somente café. 
 
 
 
 
 
1
Liofilização ou criodessecação (Freeze drying, em inglês) é um 
processo de desidratação usado para preservar alimentos perecí-
veis, princípios ativos, bactérias, etc, onde estes são congelados e a 
água é retirada, por sublimação, sem que passe pelo estado líquido. 
A ENERGIA NAS MUDANÇAS DE ESTADO 
 
 Algumas interações, como a queima de um com-
bustível, liberam energia enquanto outras precisam do 
fornecimento de energia para ocorrer, como o cozi-
mento de um alimento. 
 
 As interações que liberam energia são chamadas 
de exergônicas e aquelas que absorvem energia são 
ditas endergônicas. 
 
 A energia pode-se manifestar nas formas elétrica, 
mecânica, térmica, luminosa. 
 Quando a interação libera calor, tem-se um fenô-
meno exotérmico e quando absorve calor, o fenôme-
no é endotérmico. 
 
03 
C
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G
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O QUE SÃO ALIMENTOS LIOFILIZADOS? 
Alimentos liofilizados são alimentos desidratados, que, 
porém, mantêm seu valor nutritivo. 
 Trata-se de alimentos desidratados por um pro-
cesso chamado sublimação. A água das células, con-
gelada, passadiretamente do estado sólido para o 
gasoso. Indicado para produtos que tenham elemen-
tos sensíveis ao calor, como proteínas e vitaminas, a 
liofilização conserva as propriedades nutritivas, pois 
as membranas das células não se rompem com a per-
da do vapor de água. Na cozinha industrial, frutas e 
ovos, por exemplo, são lavados, descascados e fatia-
dos. As carnes, pré-cozidas. A seguir, os alimentos 
são congelados e colocados em câmaras, cuja tempe-
ratura aumenta, enquanto a pressão do ar diminui. 
Isso faz com que os microcristais de gelo evaporem 
sem romper as estruturas moleculares, ao contrário 
do que acontece na desidratação simples. Praticada 
em pequena escala no Brasil há mais de dez anos, 
passa agora para a produção de alimentos disponí-
veis em supermercados. 
 Revista Superinteressante, 24a. Edição, 
setembro de 1989 
04 
3) (Unicamp-SP) Colocando-se água bem gelada 
num copo de vidro, em pouco tempo ele fica molhado 
por fora, devido à formação de minúsculas gotas de 
água. 
Para explicar esse fenômeno, propuseram-se as duas 
hipóteses seguintes: 
 
a) Se aparece água do lado de fora do copo, é porque 
o vidro não é totalmente impermeável. As moléculas 
de água, atravessando lentamente as paredes do vi-
dro, vão formando minúsculas gotas. 
 
b) Se aparece água do lado de fora do copo, deve ha-
ver vapor de água no ar. O vapor de água, entrando 
em contato com as paredes frias do copo, condensa-
se em minúsculas gotas. 
 
Qual hipótese explica o fenômeno? Justifique. 
 
4) (ETEC) Numa bancada de laboratório temos cinco 
frascos fechados com rolha comum que contêm, sepa-
radamente, os líquidos seguintes: 
 Num dia de muito calor, em determinado instante, 
ouve-se no laboratório um estampido, produzido pelo 
arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. 
 
De qual dos frascos foi arremessada a rolha? 
 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
5) (IFSP) Quando um automóvel é abastecido com 
álcool ou gasolina em um posto de abastecimento, as 
pessoas que estão nas proximidades do veículo sen-
tem o cheiro do combustível. Esse fato evidencia a 
ocorrência da mudança de estado físico conhecida 
como: 
 
a) calefação. d) fusão. 
b) liquefação. e) vaporização. 
c) sublimação. 
1) A sequencia dos quadrinhos mostra as mudanças 
de estado físico da água. 
Maurício de Sousa, Turma da Mônica, O Estado de São Paulo 
 
 Para cada item a seguir, identifique o nome das 
mudanças de estado: 
I — A → B III — C → B 
II — B → C IV — B → A 
2) (CEFET) Sabendo que a temperatura de fusão do 
ferro, a 1 atm., é de 1 536 °C, e que ele é usado para 
produzir motores de automóveis e grelhas de churras-
queira, a previsão correta sobre a temperatura de um 
motor em funcionamento e do carvão em brasa na 
churrasqueira é: 
 
a) maior que 1536 °C. 
b) menor que 1536 °C. 
c) igual a 1536 °C. 
 
Justifique sua resposta. 
EXERCÍCIOS DE AULA 
05
 
1) (CEFET) – Os estados físicos da matéria são: 
 
01) gasoso 16) frio 
02) denso 32) quente 
04) líquido 64) rarefeito 
08) sólido 
 
Dê como resposta a soma das alternativas corretas. 
 
2) (CEFET) – Considere as propriedades: 
 
I. Compressibilidade 
II. Densidade 
III. Forma 
 
Amostras de igual volume de H2O(s) e H2O(g) diferem 
quanto: 
 
a) à propriedade I, apenas. 
b) à propriedade II, apenas. 
c) à propriedade III, apenas. 
d) às propriedades I e II, apenas. 
e) às propriedades I, II e III. 
 
3) (ENEM) 
 
 
 O sol participa do ciclo da água, pois além de a-
quecer a superfície da Terra dando origem aos ventos, 
provoca a evaporação da água dos rios, lagos e ma-
res. O vapor da água, ao se resfriar, condensa em 
minúsculas gotinhas, que se agrupam formando as 
nuvens, neblinas ou névoas úmidas. As nuvens po-
dem ser levadas pelos ventos de uma região para ou-
tra. Com a condensação e, em seguida, a chuva, a 
água volta à superfície da Terra, caindo sobre o solo, 
rios, lagos e mares. Parte dessa água evapora retor-
nando à atmosfera, outra parte escoa superficialmente 
ou infiltra-se no solo, indo alimentar rios e lagos. Esse 
processo é chamado de ciclo da água. 
 
 
Considere, então, as seguintes afirmativas: 
 
I. A evaporação é maior nos continentes, uma vez 
que o aquecimento ali é maior do que nos ocea-
nos. 
II. A vegetação participa do ciclo hidrológico por meio 
da transpiração. 
III. O ciclo hidrológico condiciona processos que ocor-
rem na litosfera, na atmosfera e na biosfera. 
IV. A energia gravitacional movimenta a água dentro 
do seu ciclo. 
V. O ciclo hidrológico é passível de sofrer interferência 
humana, podendo apresentar desequilíbrios. 
 
a) Somente a afirmativa III está correta. 
b) Somente as afirmativas III e IV estão corretas. 
c) Somente as afirmativas I, II e V estão corretas. 
d) Somente as afirmativas II, III, IV e V estão corretas. 
e) Todas as afirmativas estão corretas. 
4) (ENEM) – Ainda hoje, é muito comum as pessoas 
utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de 
cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma 
temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre 
porque: 
 
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sem-
pre a uma temperatura menor que a dele, como se 
fosse isopor. 
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua com-
posição química. Na reação, a água perde calor. 
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe atra-
vés dele. Parte dessa água evapora, tomando calor 
da moringa e do restante da água, que são assim 
resfriadas. 
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposi-
te na parte de fora da moringa. A água de fora sem-
pre está a uma temperatura maior que a de dentro. 
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, libe-
rando substâncias higroscópicas que diminuem na-
turalmente a temperatura da água. 
 
5) (LICEU-SP) – O naftaleno, comercialmente conhe-
cido como naftalina, empregado para evitar baratas 
em roupas, funde em temperaturas superiores a 80°C. 
Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura am-
biente, têm suas massas constantemente diminuídas, 
terminando por desaparecer sem deixar resíduo. 
 
Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno 
da: 
 
a) fusão; b) sublimação; 
c) solidificação; d) liquefação; 
e) ebulição. 
 
6) (SENAI-SP) Indique os estados físicos das substân-
cias I, II, III e IV citadas na tabela abaixo, à temperatu-
ra de 40 °C e pressão de 1 atm. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS DE CASA 
Conceitos fundamentais 
Aulas 
 2 e 3 
 Para indicar a proporção com que cada elemento 
entra na formação de determinada substância, Dalton 
associou um índice numérico aos símbolos. 
 A representação gráfica de uma substância em que 
são utilizados os símbolos e os índices numéricos é 
denominada fórmula e representa a constituição de 
cada unidade formadora da substância. Essas unida-
des são denominadas moléculas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A MATÉRIA 
Constituição da Matéria 
06 
 Atualmente não há dúvidas de que toda matéria 
seja formada por minúsculas partículas, denominadas 
átomos. 
 Essa ideia, como já vimos, 
foi proposta pelos filósofos gre-
gos Leucipo e Demócrito (400 
a.C.). 
 Em 1808, baseado em fatos 
experimentais, o cientista britâ-
nico John Dalton (1766-1844) 
formula uma teoria atômica 
para explicar a constituição da 
matéria. 
 
TEORIA ATÔMICA DE DALTON 
 Essa teoria possibilitaria, posteriormente, a criação 
do primeiro modelo do átomo, a qual expressa, em ter-
mos gerais, o seguinte: 
 
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esfé-
ricas maciças e indivisíveis denominadas átomos. 
 
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e 
tamanhos apresentaas mesmas propriedades e consti-
tui um elemento químico. 
 
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos 
com massas, tamanhos e propriedades diferentes. 
 
4. A combinação de átomos de elementos diferentes, 
numa proporção de números inteiros, origina substân-
cias diferentes. 
 
5. Os átomos não são criados nem destruídos: são sim-
plesmente rearranjados, originando novas substâncias. 
 
 Para melhor representar sua teoria atômica, Dalton 
substituiu os antigos símbolos químicos da alquimia por 
novos e criou símbolos para outros elementos que não 
eram conhecidos pelos alquimistas. 
 
REPRESENTAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
 
 Até 1808, quando surgiu a teoria atômica de Dalton, 
eram conhecidos aproximadamente 50 elementos quí-
micos. Por volta de 1810, o químico sueco Berzelius 
(1779-1848) organizou a notação química utilizada até 
essa data, que era bastante confusa, introduzindo co-
mo símbolo dos elementos as iniciais de seus nomes 
em latim. 
 
 
SUBSTÂNCIAS 
 
 Cada uma das espécies de matéria que constituem 
o universo. 
Exemplo: água, oxigênio, açúcar, sal, ferro, etc. 
 
 As substâncias são classificadas de acordo com 
sua composição. 
 
- Substância pura 
 
 Tipo de matéria formada por unidades químicas 
iguais, sejam átomos, sejam moléculas, e por esse 
motivo apresentando propriedades químicas e físicas 
próprias. 
 As substâncias puras podem ser classificadas co-
mo simples ou compostas. 
 
Substâncias simples 
 A substância formada por um ou mais átomos de 
um mesmo elemento químico é classificada como 
substância pura simples ou, simplesmente, substância 
simples. 
 
Exemplo: 
 
gás oxigênio — O2 gás ozônio — O3 
gás nitrogênio — N2 fósforo branco — P4 
fosforo vermelho — Pn grafite — C (carbono) 
Diamante — C (carbono) 
 
Substâncias compostas 
 Quando as moléculas de determinada substância 
são formadas por dois ou mais elementos químicos, 
ela é classificada como substância pura composta ou, 
simplesmente, substância composta. 
 
Exemplo: 
 
Água — H2O 
Sal de cozinha — NaCℓ 
Ácido sulfúrico — H2SO4 
Açúcar — C12H22O11 
 
 
MISTURAS 
 
 Como as misturas apresentam composição variá-
vel, têm propriedades — como ponto de fusão, ponto 
de ebulição, densidade — diferentes daquelas apre-
sentadas pelas substâncias quando estudadas sepa-
radamente. 
 
 A maioria dos materiais que nos cercam são mis-
turas. O ar que respiramos, por exemplo, é formado 
por uma mistura de três tipos principais de gases: 
 
• gás nitrogênio (N2) = 78%; 
• gás oxigênio (O2) = 21%; 
• gás argônio (Ar)  1%; 
• gás carbônico (CO2)  0,03%. 
 
 Algumas misturas metálicas são muito importantes 
em nosso dia-a-dia, veja o quadro. 
 
TIPOS DE MISTURAS 
 
 De acordo com o aspecto visual de uma mistura, 
podemos classificá-la em função do seu número de 
fases: 
Considere as seguintes misturas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Dessa maneira, as misturas são classificadas em 
função de seu número de fases: 
 
07
CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA 
Mistura: é formada por duas ou mais substâncias, 
cada uma delas sendo denominada componente. 
NOME COMPOSIÇÃO APLICAÇÃO 
Aço Ferro e carbono Construção civil 
Amálgama 
Mercúrio, prata e 
estanho 
Obturações 
(antigamente) 
Latão Cobre e Zinco 
Instrumentos de 
sopro; latas. 
Bronze Cobre e estanho Armas; sinos. 
Aço inoxidável 
Ferro, cromo, ní-
quel, cobre e molib-
Talheres, revesti-
mentos. 
Aço comum 
(antigo) 
Ferro e carbono 
Armas, ferramentas, 
vergalhões. 
Ouro 18 quilates Ouro, prata e cobre Joalheria. 
Fase: cada uma das porções que apresenta aspecto 
visual homogêneo (uniforme), o qual pode ser contí-
nuo ou não, mesmo quando observado ao microscó-
pio comum. 
Aspecto visual descontínuo: 
duas fases. 
Aspecto visual contínuo: 
uma única fase. 
Mistura homogênea: toda mistura que apresenta uma 
única fase. 
 
 As misturas homogêneas são chamadas soluções. 
Alguns exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool 
hidratado, pinga, gasolina, soro caseiro, soro fisiológi-
co e algumas ligas metálicas. Além dessas, todas as 
misturas de quaisquer gases são sempre misturas 
homogêneas. 
 
 Alguns exemplos de misturas heterogêneas: 
água e óleo, areia, granito, madeira, sangue, leite, á-
gua com gás. As misturas formadas por n sólidos a-
presentam n fases, desde que estes sólidos não for-
mem uma liga ou um cristal misto. 
 
 Independentemente de uma amostra de qualquer 
material ser uma substância ou uma mistura, ela será 
denominada um sistema — tudo que é objeto da ob-
servação humana — e também poderá ser classifica-
da em função do seu aspecto visual. 
 
 O aspecto visual contínuo de uma mistura não se 
restringe apenas à simples percepção a olho nu, mas 
abrange também a utilização de aparelhos ópticos 
comuns: os microscópios. O leite é considerado uma 
mistura heterogênea. 
 
SISTEMAS 
 
 Vamos estudar a substância água. Para isso, con-
sideremos um copo contendo água. Essa porção limi-
tada de água que vai servir para o nosso estudo é um 
sistema, sendo o restante do universos chamado de 
meio ambiente. 
 Para facilitar seu estudo, subdividimo-lo em homo-
gêneo e heterogêneo. 
 
 
 
Sistema homogêneo 
(uma fase) 
 
 
08 
 
 
 
Sistema heterogêneo: 
(mais de uma fase) 
 
 
 
1) (Unicamp-SP) “Os peixes estão morrendo porque a 
água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de 
maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta”. 
 
 Ao ouvir esta informação de um técnico do meio 
ambiente, um estudante que passava pela margem do 
rio ficou confuso e fez a seguinte reflexão: 
 
“Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, 
em suas moléculas, oxigênio; então como pode ter 
acabado o oxigênio do rio?” 
 
a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas 
pelo técnico. 
 
 
 
 
b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua 
reflexão? 
 
 
 
 
2) Qual das alternativas a seguir contém apenas subs-
tâncias compostas? 
 
a) N2, P4, S8. d) N2, O3, H2O. 
b) CO, He, NH3. e) H2O, I2, Cℓ2. 
c) CO2, H2O, C6H12O6. 
 
3) (Fuvest-SP) Todas as “águas” com as denomina-
ções a seguir podem exemplificar soluções de sólidos 
em um líquido, exceto: 
 
a) água potável. d) água mineral. 
b) água destilada. e) água do mar. 
c) água dura. 
 
4) Identifique o número de fases e componentes nos 
sistemas a seguir: 
 
Mistura heterogênea: toda mistura que apresenta 
pelo menos duas fases. 
Sistema homogêneo: apresenta aspecto contínuo, 
ou seja, é constituído por uma única fase. 
Sistema heterogêneo: apresenta um aspecto des-
contínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase. 
Substância pura: um 
componente 
Mistura homogênea; 
mais de um componente 
Substância pura: um com-
ponente em, diferentes es-
tados físicos. 
Mistura homogênea; mais 
de um componente 
EXERCÍCIOS DE AULA 
09
 
5) (IFSP) O leite em pó integral dura mais tempo do 
que o leite integral “in natura”. Isso ocorre porque, no 
processo de produção do leite em pó, o leite “in natura” 
 
a) foi desidratado. d) ganhou gorduras. 
b) foi embalado em lata. e) ganhou vitaminas. 
c) perdeu lactose. 
1)(IFSP) Nas condições do ambiente, apresentam áto-
mos isolados, isto é, não unidos a outros átomos, os 
seguintes elementos químicos: 
 
a) argônio e neônio (gases nobres). 
b) enxofre e oxigênio (calcogênios). 
c) sódio e potássio (metais alcalinos). 
d) magnésio e cálcio (metais alcalino-terrosos). 
e) cloro e bromo (halogênios). 
 
2) (UFG-GO) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Analisando as amostras I e II acima pode-se dizer que 
estão corretas as alternativas: 
 
01) Na amostra II todas as moléculas são iguais. 
02) A amostra I apresenta dois tipos de átomos dife-
rentes. 
04) Pela agregação das partículas a amostra I é sólida.08) A amostra II apresenta cinco moléculas esquema-
tizadas. 
16) Na amostra I temos dois tipos de moléculas. 
32) As amostras I e II apresentam substâncias sólidas. 
 
Dê como resposta, a somas das alternativas corretas 
 
3) (UFMT) Em 1974, Mário J. Molina e F. Sherwood 
Rowland lançaram uma ideia explosiva: baseados em 
cálculos teóricos, levantaram a hipótese de que o clo-
ro proveniente de clorofluorcarbonos (compostos ga-
sosos de carbono contendo cloro e flúor) poderia des-
truir o ozônio estratosférico. 
 Esses gases, conhecidos como Freons® ou pela 
sigla CFC, são utilizados principalmente como subs-
tâncias refrigerantes em geladeiras, condicionadores 
de ar etc. e, na época, eram empregados como prope-
lentes em frascos de aerossóis. 
 
Julgue os itens: 
 
a) O oxigênio é um exemplo de substância simples. 
b) O ozônio tem fórmula molecular O2. 
c) O ozônio é um gás que protege a Terra dos efeitos 
dos raios ultravioleta da luz solar. 
d) O oxigênio e o ozônio diferem quanto ao número a-
tômico dos elementos químicos que os formam. 
Água do mar 
 
 As águas dos mares e oceanos contêm vários 
sais, cuja quantidade dissolvida (salinidade) varia de 
acordo com a região em que foram colhidas amostras. 
O mar Vermelho, por exemplo, é o que apresenta mai-
or salinidade — aproximadamente 40 g de sais dissol-
vidos para cada litro de água (40 g/L). Já o mar Báltico 
é o que apresenta menor salinidade — em média, 
30 g/L. 
 Cerca de 80% (em massa) dos sais dissolvidos 
são constituídos de cloreto de sódio (NaCℓ); nos ou-
tros 20% são encontrados vários sais, como o cloreto 
de magnésio (MgCℓ2) e o sulfato de magnésio 
(MgSO4). 
 
4) Qual substância, não mencionada no texto, e que 
se encontra também dissolvida nas águas dos mares, 
permite a existência de peixes? 
 
5) A água do mar é uma substância pura ou uma mis-
tura? 
 
6) Considere as seguintes amostras, todas contendo 1 L: 
 
 x — água do mar Vermelho 
 y — água do mar Báltico 
 z — água do mar do litoral brasileiro 
 
Quais situações abaixo estão corretas? 
7) Se 1000 L de água do mar Vermelho fossem total-
mente evaporados, qual massa de resíduo sólido 
(sais) seria obtida? E quanto dessa quantidade corres-
ponderia ao cloreto de sódio? 
 
8) (Unicamp-SP) Sob condições adequadas, uma mistu-
ra de nitrogênio gasoso, N2(g), e de oxigênio gasoso,O2(g), 
reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se re-
presentarmos o elemento nitrogênio por e o elemento 
oxigênio por ,duas dessas reações químicas podem 
ser esquematizadas como: 
a) Dê a fórmula química do composto formado na rea-
ção esquematizada em I. 
 
b) Escreva a equação química balanceada representa-
da no esquema II. 
EXERCÍCIOS DE CASA 
 
 
Aula 
4 
vamente, a 0 ºC e 100 ºC. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Existem outras escalas centígradas, como a Kelvin, 
recomendada pelo SI e conhecida como escala absolu-
ta. 
 
 
Pressão (P) 
 
 A Terra está envolvida por uma camada de ar que 
tem espessura aproximada de 800 km. Essa camada 
de ar exerce pressão sobre os corpos: a pressão at-
mosférica. 
 
 A pressão atmosférica varia de acordo com a altitu-
de. Em regiões de grande altitude, há menor quantida-
de de partículas do ar por unidade de volume, portanto 
a pressão também é menor. 
 
 
 Pelo Sistema Internacional (SI), a unidade-padrão 
é o pascal (Pa), que se relaciona com a unidade at-
mosfera na seguinte proporção: 
 
 
 
 VALE A PENA LEMBRAR! 
 
 
UNIDADES DE MEDIDA 
 
 Em Química, para realizar qualquer experimento, 
além dos conceitos básicos de matéria e energia, tam-
bém é necessário conhecer algumas unidades de me-
dida. 
 
Massa (m): a quantidade de matéria que existe num 
corpo. 
 
 No Sistema Internacional (SI), a unidade-padrão de 
massa é o quilograma (kg). 
 
 
 
 
 
 
 
Volume (V): é a extensão de espaço ocupado por um 
corpo. 
 
 No SI, a unidade-padrão de volume é o metro cúbi-
co (m3). No entanto, a unidade mais usada em Quími-
ca é o litro (L). 
 
 
 
 
 
 
 
 
Temperatura (T) 
 
 Os valores de temperatura são determinados por 
um aparelho chamado termômetro. À medida que a 
temperatura aumenta, o líquido se expande e se move 
ao longo do tubo. 
 
 A graduação do tubo indica a variação de tempera-
tura do líquido. Essa graduação é a escala termométri-
ca do aparelho. 
 A escala de graduação mais comumente usada 
nos trabalhos científicos é a escala Celsius. Ela possui 
dois pontos de referência: o congelamento e a ebulição 
da água ao nível do mar, que correspondem, respecti-
ESTADOS FISICOS DA MATÉRIA 
1 - UNIDADES DE MEDIDAS 
10 
Pressão (P): a relação entre a força exercida na dire-
ção perpendicular, sobre uma dada superfície, e a 
área dessa superfície. 
Temperatura: relaciona-se com o estado de agitação 
das partículas que formam um corpo e com a capaci-
dade desse corpo de transmitir ou receber calor. 
 
1 atm = 101.325 Pa ou, aproximadamente, 1 atm = 100 kPa. 
 
 
 
 
Densidade 
 A expressão que permite calcular a densidade é 
dada por: 
 
 
 
 
 
Nota: 
 
 Para sólidos e líquidos, a densidade geralmente é 
expressa em gramas/centímetros cúbicos (g/cm3); pa-
ra gases, costuma ser expressa em gramas/litro (g/L). 
1) (Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparente, 
fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada 
um a mesma massa de líquidos diferentes. Um con-
tém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os 
três líquidos são incolores e não preenchem totalmen-
te os frascos, os quais não têm nenhuma identifica-
ção. Sem abrir os frascos, como você faria para i-
dentificar as substâncias? 
 
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à tempera-
tura ambiente, é: 
 
d(água) = 1,0 g/cm
3 
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm
3 
d(etanol) = 0,8 g/cm
3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) (CEFET) Qual o volume ocupado por 4,0 gramas de 
Prata sólida? 
 
A densidade da prata é de 10,5 g/cm-3. 
 
a) 0,48 d) 0,38 cm3 
b) 4,00 L e) 4,00 dm3 
c) 0,48 L 
11 
 
 
 
 
 
 
3) (CEFET) Um estudante encontrou um cubo maciço 
de metal e decidiu descobrir que tipo de metal era a-
quele. Com um paquímetro mediu a aresta do cubo, 
obtendo 3 cm. Levou o cubo a sua escola para obter o 
valor de sua massa na balança do laboratório, que 
indicou 283,5 g. Utilizando a tabela a seguir, que indi-
ca o valor da densidade relativa de sólidos em relação 
à água a 4°C, ele descobriu que metal era aquele. 
Usando o mesmo raciocínio do estudante, assinale a 
alternativa que corresponde ao metal do cubo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Alumínio. d) Chumbo. 
b) Prata. e) Estanho. 
c) Cobre. 
 
 
 
 
 
 
4) (CEFET) Substância, quando puras, possuem pon-
to de fusão e ebulição constantes, que são determina-
dos experimentalmente. Veja alguns exemplos: 
 
Substância P.F. P.E. 
 
Substância I 0 ºC 100 ºC 
Substância II -117 ºC 78 ºC 
Substância III 1535 ºC 2885 ºC 
 
 Pode-se afirmar que o estado físico de cada subs-
tância, a temperatura de 80ºC é respectivamente, 
 
a) líquido, líquido, gasoso. 
b) líquido, gasoso, sólido. 
c) sólido, líquido, sólido. 
d) líquido, líquido, sólido. 
e) sólido, sólido, gasoso. 
UNIDADES DE PRESSÃO 
atm cm Hg mm Hg torr kPa 
1 76 760 760 100 
Densidade (d): é a relação (razão) entre a massa de 
um material e o volume por ele ocupado. 
EXERCÍCIOS DE AULA 
Metal Densidade (g/cm3) 
Alumínio 2,7 
Chumbo 11,3 
Cobre 8,9 
Estanho 7,3 
Ferro, aço 7,1 a 7,9 
Latão 8,1 a 8,6 
Madeira 0,5 a 0,8 
Níquel 8,9 
Prata 10,5 
Vidro 2,4 a 2,6 
Zinco 7,1 
 
5) (ETEC) Considere as informações: 
 
• 1 microlitro (µL) = 10–6 L 
• volume de 1 gota = 5µL =50 · 10–6 L 
 
Determine o número de gotas necessário para encher 
um recipiente de 0,20 L. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1) (SEE-SP) A separação dos gases do ar atmosférico 
é um importante processo industrial e permite a obten-
ção dos gases puros para utilizações hospitalares e 
industriais. Um dos processos possíveis de separação 
é a liquefação fracionada, onde o ar atmosférico é 
comprimido e submetido a um abaixamento de tempe-
ratura. A tabela a seguir relaciona algumas substân-
cias que compõem o ar atmosférico e suas temperatu-
ras de ebulição (na pressão de 1 atm). 
 Ao aquecermos o ar atmosférico liquefeito, os ga-
ses serão obtidos na seguinte sequência: 
 
a) hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, argônio e neônio. 
b) argônio, hidrogênio, nitrogênio, neônio e oxigênio. 
c) oxigênio, argônio, nitrogênio, neônio e hidrogênio. 
d) hidrogênio, neônio, nitrogênio, argônio e oxigênio. 
e) neônio, argônio, oxigênio, nitrogênio e hidrogênio 
 
2) Conversão de unidades. 
 
1 - Transforme as massas em gramas (g): 
 
a) 0,20 kg 
b) 200 mg 
 
2 - Transforme os volumes em litros (L): 
 
a) 1 dm3 
b) 100 mL 
c) 200 cm3 
d) 3,0 m3 
3 - Transforme as temperaturas: 
 
a) 27 ºC em Kelvin (K) 
b) 500 K em ºC (Celsius) 
 
4 - Transforme as pressões: 
 
a) 1 520 mmHg em atm 
b) 0,5 atm em mmHg 
 
 
3) Observe a tabela: 
 
 
 
 
 
 
 
Esses três materiais foram colo-
cados numa proveta, originando 
um sistema com o seguinte as-
pecto: 
 
Relacione as substâncias A, B, 
C com aquelas mencionadas na 
tabela. 
 
Justifique. 
 
 
4) (ETEC) Em uma cena de um filme, um indivíduo 
corre carregando uma maleta tipo 007 (volume de 20 
dm3) cheia de barras de um certo metal. 
Considerando que um adulto de peso médio (70 kg) 
pode deslocar com uma certa velocidade, no máximo, 
o equivalente ao seu próprio peso, indique qual o me-
tal contido na maleta, observando os dados da tabela 
abaixo. 
 
 
 
 
 
 
 
(Dado: 1 dm3 = 1 L = 1 000 cm3) 
 
a) Alumínio. d) Chumbo. 
b) Zinco. e) Ouro. 
c) Prata. 
 
5) (ETEC) A febre é o aumento da temperatura corpo-
ral, que raramente excede a 41ºC nos seres humanos, 
e faz parte do mecanismo de defesa do corpo, pois é 
normalmente provocada por processos inflamatórios, 
infecciosos e de intoxicação. Por outro lado, tempera-
turas abaixo de 36,1 ºC, provocadas pela exposição 
12 
SUBSTÂNCIA 
TEMPERATURA DE EBULI-
ÇÃO - T.E. (°c) 
Hidrogênio - 253 
Nitrogênio - 196 
Oxigênio - 183 
Argônio - 186 
Neônio - 246 
EXERCÍCIOS DE CASA 
 
prolongada a ambientes muito frios, também podem 
ser letais: o organismo, na tentativa de manter sua 
temperatura normal, acelera intensamente o metabo-
lismo, acarretando infartos. 
 
Quais os valores, em Kelvin (K), para as temperatu-
ras mencionadas no texto? 
 
6) Um mergulhador, quando atinge a profundidade de 
32 m, está sujeito a uma pressão total de 5 atm, que 
corresponde à soma da pressão exercida pela atmos-
fera e da coluna de água sobre ele. Determine a pres-
são total, em mm Hg, que agirá sobre esse mergulha-
dor quando ele atingir uma profundidade de 64 m. 
 
7) 
Neste restaurante do tipo self-service, os clientes são 
“pesados” na entrada e na saída, e a cobrança é feita 
em função da diferença de massa. Suponha que você 
fosse a esse restaurante e na entrada a balança indi-
casse 40 quilogramas. Se na saída a balança indicas-
se 40,6 quilogramas, 
 
a) o seu aumento de massa corresponderia a 
quantos gramas? 
 
b) quanto você pagaria pela refeição? 
 
8) Em vários medicamentos, como, por exemplo, xaro-
pes, encontramos um pequeno frasco medidor, como 
mostra a figura ao lado: 
 
 
 
 
 
 
 
 Suponha que seu médico tenha lhe receitado to-
mar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, 
durante 10 dias, e que o frasco continha 0,15 L do me-
dicamento. 
 
a) Qual volume total, em litros (L), você deve ingerir 
diariamente? 
 
b) Quantos frascos desse medicamento você deve 
comprar para seguir a prescrição médica? 
c) Ocorrerá sobra de medicamento? 
 
Leia o texto a seguir para resolver as questões 
9 e 10. 
 
 
 Um dos combustíveis mais utilizados no mundo 
atual é a gasolina, que é uma mistura de hidrocarbo-
netos e apresenta densidade aproximada de 0,8 g/
cm3. Seu preço varia de país para país, de acordo 
com vários fatores, tais como: quantidade do petróleo 
extraído de fontes nacionais, quantidade do petróleo 
importado, custo do transporte do petróleo e seus deri-
vados, valor da moeda nacional etc. Nos Estados Uni-
dos, a gasolina é comercializada usando-se como uni-
dade de medida de volume o galão (correspondente 
a aproximadamente 3,8 L), cujo preço médio é de US$ 
2,00. 
 
 
 Num teste para medição de consumo de combustí-
vel, um automóvel vazio, contendo 57 L de gasolina 
no tanque, teve a sua massa medida antes e depois 
de percorrer uma distância de 150 quilômetros, sendo 
encontrados os seguintes valores: 
 
• massa inicial = 1 025,6 quilogramas 
• massa final = 1 013,6 quilogramas 
 
9) Determine a massa da gasolina contida em um ga-
lão e o preço, em reais, de 1 L dessa gasolina, com-
prada nos Estados Unidos (1 US$ = R$ 2,70). 
 
10) Considerando que a variação de massa seja devi-
da unicamente à gasolina consumida, determine o 
volume de gasolina consumido e o consumo médio, 
em quilômetros por litro, no teste. 
 
11) (ENEM) Pelas normas vigentes, o litro do álcool 
hidratado que abastece os veículos deve ser constituí-
do de 96% de álcool puro e 4% de água (em volume). 
As densidades desses componentes são dadas na 
tabela. 
 
 
 
 
 
 
 Um técnico de um órgão de defesa do consumidor 
inspecionou cinco postos suspeitos de venderem álco-
ol hidratado fora das normas. 
 Colheu uma amostra do produto em cada posto, 
mediu a densidade de cada uma, obtendo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 
 
 A partir desses dados, o técnico pôde concluir que 
estavam com o combustível adequado somente os 
postos: 
 
a) I e II. d) III e V. 
b) I e III. e) IV e V. 
c) II e IV. 
 
12) (FATEC) – Uma barra de certo metal, de massa 
igual a 37,8g, foi introduzida num cilindro graduado 
contendo água. O nível da água contida no cilindro, 
antes (1) e após (2) a imersão da barra metálica é 
mostrado na figura. 
Analisando-se a figura, pode-se afirmar que o metal 
da barra metálica é provavelmente o 
 
a) Ag, d = 10,50 g/cm3 
b) Aℓ, d = 2,70 g/cm3 
c) Fe, d = 7,87 g/cm3 
d) Mg, d = 1,74 g/cm3 
e) Pb, d = 11,30 g/cm3 
 
 
 
DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOS 
 
 A maior parte dos sólidos é mais densa que sua 
forma líquida. 
 
 Por exemplo, o benzeno (C6H6) líquido tem densi-
dade 0,90g/cm3 a 5°C. Já o benzeno sólido tem densi-
dade 1,0g/cm3 a 5°C. 
 Assim, tendo-se um frasco contendo benzeno lí-
quido e abaixando a temperatura, o benzeno sólido 
que aparece vai para o fundo por ser mais denso. 
 A água é exceção, isto é, o gelo é menos denso 
que a água líquida. 
 A densidade da água líquida a 0°C é aproximada-
mente 1,0g/cm3, enquanto a densidade do gelo a 0°C 
é 0,92g/cm3. Colocando-se um frasco contendo água 
líquida no congelador, o gelo aparece na superfície 
por ser menos denso. 
 Isso acontece porque o espaço entre as partículas 
(moléculas) na água líquida é menor do que no gelo. 
Deste modo, a água líquida ocupa menor volume do 
que igual massa de gelo. 
 
 
14 
S A I B A M A I S 
 
Aula 
 5 
temperaturas de fusão e ebulição não permanecem 
constantes. 
 
 As temperaturas de fusão (TF) e ebulição (TE) são 
duas propriedades utilizadas para caracterizar e identi-
ficar substâncias puras. 
 Além das TF e TE, é necessário o conhecimento 
de uma outra propriedade para se identificar uma subs-
tância: a densidade. 
 Há várias tabelas contendo os valores de TF, TE e 
a densidade de muitas substâncias: 
 Existem algumas misturas com comportamento 
diferente, as quais apresentam um patamarapenas. 
 
Misturas eutéticas 
 
 Essas misturas comportam-se como uma substân-
cia, isto é, apresentam TF constante, e o gráfico apre-
senta um patamar durante a fusão. 
 
Exemplos: 
 
solda (estanho + chumbo) 
gelo + sal de cozinha 
 
 
 Ao aquecermos uma amostra de substância pura, 
como, por exemplo, a água no estado sólido (gelo) e 
anotarmos as temperaturas nas quais ocorrem as mu-
danças de estado, ao nível do mar, obteremos o se-
guinte gráfico, 
onde: 
 
 
 
 
 O gráfico de aquecimento da água apresenta dois 
patamares, os quais indicam que, durante as mudan-
ças de estado, a temperatura permanece constante. 
 
 Se aquecermos uma amostra de mistura, como, 
por exemplo, de água e açúcar e anotarmos as tempe-
raturas nas quais ocorrem as mudanças de estado, ao 
nível do mar, obteremos o seguinte gráfico, 
onde: 
 
ΔtF = variação da temperatura durante a fusão. 
ΔtE = variação da temperatura durante a ebulição. 
 
 Durante as mudanças de estado da mistura, as 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
2 - DIAGRAMAS DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO 
15 
t1 = início da fusão 
t3 = término da fusão 
t1 = t2 = 0°C 
t3 = início da ebulição 
t4 = término da ebulição 
t3 = t4 = 100°C 
O gráfico de mudança de estado de qualquer subs-
tância pura apresenta sempre dois patamares. 
 
O gráfico de mudança de estado de misturas geral-
mente não apresenta patamares. 
 
Misturas azeotrópicas 
 
 Essas misturas comportam-se como uma substân-
cia, isto é, apresentam TE constante, e o gráfico a-
presenta um patamar durante a ebulição. 
 
Exemplo: 
 
álcool comum (96% de etanol e 4% de água) 
1) Dada a tabela: 
 
 
 
 
resolva as questões: 
 
a) Qual o estado físico de cada substância à tempera-
tura ambiente? 
 
 
 
 
 
b) Construa um gráfico de mudança de estado, indi-
cando como a temperatura de uma amostra de cloro-
fórmio sólido varia com o tempo quando submetida a 
aquecimento. Indique os estados físicos presentes em 
cada região do gráfico. 
 
 
 
2) O gráfico a seguir indica as mudanças de estado 
da substância pura chumbo quando submetida 
a um aquecimento: 
a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra 
após 15 minutos de aquecimento? 
 
 
b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu total-
mente liquefeito? 
 
 
c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma 
temperatura de 1760 °C? 
 
 
 
d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste 
em dois estados físicos? 
 
 
 
3) (Unicamp-SP) Colocando-se água bem gelada 
num copo de vidro, em pouco tempo ele fica molhado 
por fora, devido à formação de minúsculas gotas de 
água. 
Para explicar esse fenômeno, propuseram-se as duas 
hipóteses seguintes: 
 
a) Se aparece água do lado de fora do copo, é porque 
o vidro não é totalmente impermeável. As moléculas 
de água, atravessando lentamente as paredes do 
vidro, vão formando minúsculas gotas. 
 
b) Se aparece água do lado de fora do copo, deve ha-
ver vapor de água no ar. O vapor de água, entrando 
em contato com as paredes frias do copo, condensa
-se em minúsculas gotas. 
 
Qual hipótese explica o fenômeno? Justifique. 
 
 
 
 
4) (UNICAMP) 
 
A figura adiante mostra o esquema de um processo 
usado para a obtenção de água potável a partir de 
água salobra (que contém alta concentração de sais). 
Este "aparelho" improvisado é usado em regiões de-
sérticas da Austrália. 
 
16 
EXERCÍCIOS DE AULA 
 
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, 
dentro do "aparelho"? 
 
 
 
 
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudan-
ças? 
 
 
 
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde 
esta energia provém? 
 
 
5) (FUVEST-SP) – Durante a fervura de um líquido 
homogêneo, à pressão constante, a temperatura varia 
conforme indica o gráfico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta-se: 
a) Trata-se de substância pura? 
 
 
b) Por quê? 
 
 
 
1) (UNESP) – Aquecendo-se continuamente uma 
substância pura, à pressão constante, quando se ob-
serva a passagem do estado sólido para o líquido a 
temperatura do sistema: 
 
a) é constante e igual ao ponto de ebulição; 
b) é constante, mesmo depois que todo o sólido tenha 
desaparecido; 
c) é constante, enquanto há sólido; 
d) aumenta gradativamente; 
e) aumenta até acabar todo o sólido. 
 
2) Os gráficos esboçados a seguir mostram a variação 
da temperatura com o tempo durante o aquecimento 
da água pura, até a ebulição (gráfico I); de uma mistu-
ra de água e sal (gráfico II); de uma substância pura 
qualquer, até as mudanças de fase (gráfico III). 
Julgue os itens: 
 
1 - O ponto de ebulição de uma mistura de água e sal, 
com qualquer composição, sob pressão de 1atm, será 
sempre 101°C. 
 
2 - O patamar obtido para amostras de água pura, de 
diferentes procedências e em diferentes quantidades, 
sob pressão de 1atm, corresponderá a 100°C. 
 
3 - No gráfico III, em cada patamar há duas fases. 
 
 
3) Numa bancada de laboratório temos cinco frascos 
fechados com rolha comum que contêm, separada-
mente, os líquidos seguintes: 
 Num dia de muito calor, em determinado instante, 
ouve-se no laboratório um estampido, produzido pelo 
arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. 
 
De qual dos frascos foi arremessada a rolha? 
 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
4) (MACK-SP) 
 Analisando o gráfico acima, referente ao aqueci-
mento de uma substância sólida, podemos afirmar 
que: 
 
a) quando t = 2 minutos, tem-se um sistema monofásico. 
b) quando t = 4 minutos, coexistem substância sólida e 
substância líquida. 
c) em t = 1 inicia-se a liquefação da substância. 
d) a substância tem ponto de fusão igual a 40 °C. 
e) no intervalo de 5 a 8 minutos, a substância encontra
-se totalmente na forma de vapor. 
 
5) (ETEC) Dois copos, A e B, contendo respectiva-
mente 100 mL e 200 mL de água destilada, são aque-
cidos uniformemente com a mesma fonte de calor. 
 Sendo tA e tB os tempos gastos para se iniciar a 
ebulição nos copos A e B; TEA e TEB as temperatu-
17 
EXERCÍCIOS DE CASA 
 
ras de ebulição nos copos A e B, podemos afirmar: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) tA = tB; TEA = TEB d) tA > tB; TEA = TEB 
b) tA < tB; TEA < TEB e) tA < tB; TEA = TEB 
c) tA > tB; TEA > TEB 
 
 João estava no ponto de ônibus quando foi abor-
dado por um desconhecido, que lhe contou uma estó-
ria triste, cheia de desgraça, doenças, perda de em-
prego etc. Ao final da estória, o desconhecido ofere-
ceu-lhe uma corrente de ouro 18 quilates, de massa 
igual a 76 g, por apenas R$ 50,00. 
 João, condoído e tentado pela oferta vantajosa, 
acabou comprando a corrente. Mais tarde, meio des-
confiado, ele decidiu realizar o seguinte experimento 
para comprovar se a corrente era ou não de ouro 18 
quilates: 
Sabendo que a densidade do ouro 18 quilates é de 
16,5 g/cm3, responda às questões: 
 
6) A corrente era realmente de ouro 18 quilates? 
Explique como você chegou a essa conclusão. 
 
7) Por certo, a aparência da corrente contribuiu para a 
decisão de João, que se esqueceu ou desconhecia o 
fato de que um objeto pode ser recoberto por uma fina 
película de metal e, dessa forma, ter sua aparência 
alterada. Baseado na tabela de densidade apresenta-
da a seguir, qual dos metais apresentados deve ser o 
mais provável constituinte da corrente? 
 
Justifique sua resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
8) O sistema formado pela corrente e a água é homo-
gêneo ou heterogêneo? Quantas fases apresenta? 
 
 
9) Sabendo que o ouro 18 quilates é formado por 75% 
de ouro e 25% de prata e cobre, em massa, identifique 
o gráfico que melhor representaria sua fusão: 
 
 
 
 
 
 
 
Justifique sua escolha. 
 
 
18 
ANOTAÇÕES 
 
Aula 
 6 
bônico). 
 
4. Aparecimento de chama ou luminosidade. Exem-
plos: álcool queimando, luz emitida pelos vaga-lumes. 
 
 Algumas reações ocorrem sem essas evidências 
visuais. A formação de novas substâncias é constatada 
pela mudança das propriedades físico-químicas.EQUAÇÕES QUÍMICAS 
 As substâncias são representadas por fórmulas, 
que indicam os elementos constituintes através de sím-
bolos, e as quantidades de átomos através de índices. 
 
 As reações químicas são representadas por equa-
ções químicas, que mostram as fórmulas das substân-
cias participantes, em proporções adequadas. 
 
 Esquematicamente: 
 
 
 
 
 Como uma reação é um rearranjo dos átomos, é 
necessário que: 
 
 
 Sempre que o número total de átomos dos reagen-
tes for igual ao dos produtos, diz-se que a equação 
está balanceada. 
 
 Veja um exemplo de equação química balanceada: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Em equação temos: 
 
N2 + 3H2 → 2NH3 
 
 Qualquer modificação que ocorra com a matéria é 
considerada um fenômeno: água em ebulição, massa 
do pão "crescendo", explosão de uma bomba etc. 
 Os fenômenos podem ser classificados em físicos 
ou químicos. 
 Nesses fenômenos, a forma, o tamanho, a aparên-
cia e o estado físico podem mudar, porém a constitui-
ção da substância não sofre alterações. 
 
 Os principais fenômenos físicos são as mudanças 
de estado físico. 
 
 Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou 
mais substâncias se transformam e dão origem a no-
vas substâncias. Então, dizemos que ocorreu uma rea-
ção química. 
 
Veja o exemplo: 
 Uma maneira bem simples de reconhecermos a 
ocorrência de um fenômeno químico é a observação 
visual de alterações que ocorrem no sistema. 
 
 A formação de uma nova substância está associa-
da à: 
 
1. Mudança de cor. Exemplos: queima de papel; cân-
dida ou água de lavadeira em tecido colorido; queima 
de fogos de artifício. 
 
2. Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: 
antiácido estomacal em água; bicarbonato de sódio 
(fermento de bolo) em vinagre. 
 
3. Formação de um sólido. Exemplos: líquido de ba-
teria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em á-
gua; água de cal + ar expirado pelo pulmão (gás car-
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA 
FENOMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS 
19 
Fenômenos físicos: não alteram a natureza da maté-
ria, isto é, a sua composição. 
Fenômenos químicos: alteram a natureza da maté-
ria, ou seja, a sua composição. 
reagentes produtos 
Nº total de átomos Nº total de átomos 
 dos reagentes dos produtos 
 
 Tomando a reação acima como referencial, vamos 
fazer a diferença entre os termos coeficiente e índice. 
 Pegue-se, por exemplo, a amônia (NH3), da ma-
neira como ela está escrita: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• A representação indica que temos duas moléculas 
de NH3. Essa quantidade é determinada pelo coefici-
ente. 
 
• A representação indica que em uma molécula de 
amônia há um átomo de nitrogênio e três átomos de 
hidrogênio. Essas quantidades são determinadas pe-
los índices. 
 
• Ao todo, podemos dizer que a representação indica a 
existência de duas moléculas de amônia e oito áto-
mos, sendo seis de hidrogênio e dois de nitrogênio. 
FIQUE LIGADO! 
 
Fotossíntese 
Areação que é o pulmão do mundo 
 
 A quantidade de gás carbônico (CO2) na atmosfera 
é controlada por vários processos, destacando-se o 
efetuado pelas plantas superiores, algumas algas e 
bactérias, através da fotossíntese. 
 Através de poros existentes nas folhas chamados 
estômatos, o CO2 atmosférico se difunde para o interi-
or da planta e atinge organelas chamadas cloroplas-
tos. 
 Por meio da clorofila, pigmento de estrutura com-
plexa, ocorre a absorção de energia luminosa. A fotos-
síntese é, portanto, um processo endotérmico. 
 Retirando o dióxido de carbono do ar e a água do 
solo, as plantas combinam essas substâncias para 
formar carboidratos (açúcares). Clorofila, a luz do sol e 
enzimas (proteínas que aceleram a reação) são ne-
cessárias. 
 O que é extremamente importante é o fato de a 
fotossíntese produzir gás oxigênio (O2), renovando, 
assim, o suprimento vital dessa substância. 
 
20 
 
O reverso da fotossíntese – açúcar vira energia 
 
 
 Os seres vivos oxidam (queimam) carboidratos para produzir dióxido de carbono, água e energia. 
 
C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + energia 
 
 Assim, existe um ciclo na natureza. Durante o metabolismo, as plantas e os animais retiram O2 do ar e libe-
ram CO2. Na fotossíntese, as plantas retiram CO2 do ar e liberam O2. 
 
 As plantas armazenam energia solar nos carboidratos (a fotossíntese é endotérmica, absorve energia). No 
metabolismo desses carboidratos, a mesma quantidade de energia é liberada (o processo é exotérmico, libera 
energia). 
 
 
1) (UFMG) A alternativa que não envolve reação quí-
mica é: 
 
a) Caramelização do açúcar. 
b) Combustão da lenha. 
c) Dissolução em água de um comprimido efervescen-
te. 
d) Explosão da dinamite. 
e) Precipitação da chuva. 
 
2) Classifique os fenômenos em físicos ou químicos: 
 
a) secagem de roupa pendurada no varal; 
b) desaparecimento de bolinhas de naftalina coloca-
das em armários; 
c) produção do álcool a partir da cana-de-açúcar; 
d) produção de vinho a partir da uva; 
e) queima de um fósforo; 
f) batida de carros; 
g) explosão após uma batida de carros; 
h) produção da gasolina a partir do petróleo; 
i) queima da gasolina. 
 
3) (UFSC) O(s) fenômeno(s) a seguir, que envolve (m) 
reação(ões) química(s), é(são) 
 
(01) digestão dos alimentos. 
(02) enferrujamento de uma calha. 
(04) explosão da dinamite. 
(08) fusão do gelo. 
(16) queda da neve. 
(32) combustão do álcool de um automóvel. 
(64) sublimação da naftalina. 
Indique a soma dos itens corretos. 
 
4) O metano (CH4) reage com cloro (Cℓ2) formando 
tetracloreto de carbono (CCℓ4) e cloreto de hidrogênio 
(HCℓ) de acordo com o esquema: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Escrever uma equação balanceada para a reação quí-
mica citada. 
 
5) (FAEE-GO) – A sequência na qual todas as subs-
tâncias simples apresentam atomicidades diferentes 
entre si é: 
 
a) H2, H2O, H2O2 e O2 
b) S8, Fe, O2 e P4 
c) F2, Aℓ, N2 e O3 
d) CH4, CCℓ4, H2SO4 e HCℓO4 
e) Na2O, NaCℓ, HCℓ e H2O 
 
 
 
1) O metano, CH4, é o principal componente do gás 
natural. A sua combustão fornece gás carbônico (CO2) 
e água. 
A representação da reação usando o modelo de Dal-
ton é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Escrever a equação química balanceada da combus-
tão do metano. 
 
2) Qual das alternativas abaixo contém somente subs-
tâncias simples: 
 
a) H2O, HCℓ, CaO d) H2, Cℓ2, NaK 
b) H2O, Au, K e) Au, Fe, O2 
c) H2O, Cℓ2, K 
 
3) Muitos processos químicos e físicos fazem parte do 
cotidiano, como, por exemplo: 
I. queima de gasolina 
II. dissolução de açúcar no café 
III. derreter gelo 
IV. escurecimento de uma maçã cortada 
V. desbotamento de pintura 
Indique a alternativa que contém somente processos 
químicos: 
 
a) II, III e V d) I, II e V 
b) I, IV e V e) I, II e III 
c) II, III e IV 
 
4) Indique qual das misturas a seguir é sempre um 
sistema homogêneo nas condições ambiente: 
 
a) água e óleo de milho 
b) oxigênio e nitrogênio 
c) água e gasolina 
d) álcool etílico e areia 
e) água e serragem 
 
5) O esquema representa uma reação química ou fe-
nômeno químico. Quais os coeficientes da equação? 
 
 
 
 
 
 
a) 1, 2 e 1 d) 2, 1 e 1 
b) 1, 2 e 2 e) 2, 2 e 2 
c) 2, 1 e 2 
21 
EXERCÍCIOS DE AULA EXERCÍCIOS DE CASA