Ácidos e Base

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Ácidos e Base
O conceito de Arrhenius
Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases desenvolvido no final do século 19, por Svante Arrhenius, um químico sueco.
Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)
Saiba mais sobre os ácidos.
Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).
NaOH (aq) → Na+ (aq)+ OH- (aq)
Saiba mais sobre as bases.
Entretanto, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases mostrou-se restrito a água.
O Conceito de Bronsted-Lowry
O conceito de Bronsted-Lowry é mais abrangente do que o de Arrhenius e foi apresentado 1923.
De acordo essa nova definição, os ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+ a outras substâncias. E as bases são substâncias capazes de aceitar um próton H+ de outras substâncias.
Ou seja, o ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons.
Caracteriza-se um ácido forte como aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+.
Porém, a substância podem ser anfiprótica, ou seja, capaz de se comportar como um ácido ou base de Bronsted. Observe o exemplo da água (H2O), uma substância anfiprótica:
HNO3(aq) + H2O(l) → NO3- (aq) + H3O+(aq) = Base de Bronsted, aceitou o próton
NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) = Ácido de Bronsted, doou o próton
Além disso, as substâncias se comportam como pares conjugados. Todas as reações entre um ácido e uma base de Bronsted envolvem a transferência de um próton e tem dois pares ácido-base conjugados. Veja o exemplo:
Nomenclatura de ácidos
Para definir a nomenclatura, os ácidos são divididos em dois grupos:
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio;
Oxiácidos: ácidos com oxigênio.
Hidrácidos
A nomenclatura ocorre da seguinte forma:
ácido + nome do elemento + ídrico
Exemplos:
HCl = ácido clorídrico
HI = ácido iodídrico
HF = ácido fluorídrico
Oxiácidos
A nomenclatura dos oxiácidos segue as seguintes regras:
Os ácidos-padrões de cada família (famílias 14, 15, 16 e 17 da Tabela Periódica) seguem a regra geral:
ácido + nome do elemento + ico
Exemplos:
HClO3 = ácido clórico
H2SO4 = ácido sulfúrico
H2CO3: ácido carbônico
Para os outros ácidos que se formam com um mesmo elemento central, nomeamos com base na quantidade de oxigênio, seguindo a seguinte regra:
Exemplos:
HClO4 (4 átomos de oxigênio, um a mais que o ácido padrão) : ácido perclórico;
HClO2 (2 átomos de oxigênio, um a menos que o ácido padrão): ácido cloroso;
HClO (1 átomo de oxigênio, dois a menos que o ácido padrão): ácido hipocloroso.
a) PRESENÇA DE OXIGÊNIO
- ácidos sem oxigênio – hidrácidos
Exemplos: HCl, HBr
- ácidos com oxigênios – oxiácidos
Exemplos: H2SO4, HNO3
b) NÚMERO DE  H+  IONIZÁVEIS
- monoácido – produz 1 H+ 
Exemplos: HCl, HNO3
- diácido – produz 2 H+ 
Exemplos: H2SO4,H2CO3
- triácido – produz 3 H+ 
Exemplos: H3PO4, H3BO3
- tetrácidos – 4H+
Exemplos: H4SiO4
Os poliácidos são ácidos com dois ou mais H+ ionizáveis.
c) FORÇA ÁCIDA (GRAU DE IONIZAÇÃO):
- Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr
Moderado: HF
Fraco: os demais hidrácidos
Nomenclatura de Bases
Para nomenclatura de bases segue-se a regra geral:
Hidróxido de + nome do cátion
Exemplo:
NaOH = Hidróxido de sódio
Porém, quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes cargas acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon.
Ou, pode-se acrescentar o sufixo - oso, ao íon de menor carga e o sufixo -ico, ao íon de maior carga.
Exemplo:
Ferro
Fe2+ = Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido ferroso;
Fe3+ = Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou Hidróxido férrico.
1- (Esal-MG) Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.
2- Se colocado em água, o ácido H3BO3 ele se dissociará em:
H+ + BO3 -
3H+ + BO3 3-
H2O + H3BO3
H- + BO3+
3H- + BO3 3+
3- Qual a nomenclatura dos ácidos HNO3 e HNO2 ?
Ácido nitrogenoso e ácido nitroso
Ácido nitroso e ácido nitrogenoso
Ácido nítrico e ácido nitrogenoso
Ácido nitrogenoso e ácido nítrico
Ácido nítrico e ácido nitroso
4- Leia as alternativas: 
I. todo ácido tem o cátion (H); 
II. os compostos HCl, HPO4 e HgO2 são conciderados ácidos; 
III. Para ocorrer a dissociação de um ácido é preciso água H2O.
Somente a alternativa I está correta
Somente a alternativa II está correta
Somente a alternativa III está correta
Alternativas I e II estão corretas
Alternativas I e III estão corretas
5- Qual a fórmula do composto "hidróxido de potássio"?