exercicio 3-3

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REVISÃO DE SIMULADO
Nome:
MARCOS VINICIUS BOOSTEL DE OLIVEIRA
Disciplina:
Ciência dos Materiais
Respostas corretas são marcadas em amarelo X Respostas marcardas por você.
Questão
001 As ligações metálicas são aquelas onde dois elementos compartilham seus elétrons
entre si. Essa ligação pode ser de um metal com outro metal ou um metal com um não
metal. A única restrição para essa ligação, como visto, é que pelo menos um dos
elementos seja um metal. Com base nessa afirmação, um exemplo de ligação metálica
é
A) Fe-C.
B) NaCl.
C) N.D.A.
X D) MgCl.
E) H2O.
Questão
002 As ligações interatômicas dos elementos são grandes influencia¬doras nas
propriedades físicas dos sólidos, um exemplo clássico é a relação entre a quantidade de
força de ligação com a temperatura de fusão destes, onde quanto maior a força de
ligação maior o ponto de fusão. As ligações se subdividem em ligações primárias e
secundárias. Assinale a seguira a alternativa que contenha a(s) ligações consideradas
como secundária(s).
A) Covalente.
B) Van der Waals e Covalente.
C) Van der Waals e Metálica.
D) Van der Waals.
X E) Iônica, Metálica e Covalente.
Questão
003 Essa grandeza descreve o arranjo dos elétrons em um átomo e fornece o número de
elétrons em cada nível de energia primário e secundário. Os elétrons preenchem as
camadas em ordem crescente de energia. Um subnível deve ser completamente
preenchido para que possamos começar a preencher o próximo subnível. O texto
refere-se a
A) número atômico - Z.
B) distribuição eletrônica.
X C) a tabela periódica.
D) as subcamadas s, p, d, f.
E) números quânticos.
Questão
004 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Bário (Ba) de número atômico (Z) = 56. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
A) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6 - 6s2
B) 1s2 - 2s2 - 2p4 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p4 - 5s2 - 4d10 - 5p4 - 6s2.
X C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10 - 5p6.
D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 4p6 - 5s2 - 4d10.
E) 1s1 - 2s2 - 2p2 - 3s3 - 3p3 - 4s4 - 3d3 - 4p4 - 5s5 - 4d4 - 5p5 - 6s6
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Questão
005 Leia a sentença e assinale a alternativa que melhor completa as lacunas:
Uma ______ química é definida como a ______ de átomos que juntos formarão uma
substância química ______. Em outras palavras, quando os átomos de um elemento
químico são ______ entre si ocorre uma ligação ______. As principais ligações químicas
existentes são: Ligação ______: transferência de elétrons. Ligação ______:
compartilhamento eletrônico. Ligação ______: a existência de elétrons livres.
A) ligação - união – nova – combinados – química – metálica – covalente – van der walls.
X B) ligação - separação – nova – combinados – física – iônica – covalente - metálica.
C) ligação - união – mesma – combinados – química – iônica – covalente - metálica.
D) ligação - união – nova – combinados – química – metálica – covalente - iônica.
E) ligação - união – nova – combinados – química – iônica – covalente - metálica.
Questão
006 A compreensão da estrutura atômica dos materiais inicia pelo processo de
especificação dos elementos químicos que compõem a natureza. Toda a matéria
contida na terra é composta da ordenação de átomos de um determinado elemento ou
combinação destes. Com estudos ao longo das eras, cientistas descobriram meios de
classificar os átomos para que se entendesse melhor seu padrão e propriedades.
Classifica-se os átomos com base em seu número atômico (Z), sua contagem de massa
atômica (A) e o cálculo de massa dos átomos. Para calcular a massa atômica dos
átomos através do conceito dos isótopos utiliza-se uma notação matemática que pode
ser expressa por:
A) valor máximo e mínimo dos isótopos.
B) média ponderada dos isótopos.
X C) média ponderada dos isótopos mais a média aritmética.
D) soma das massas dos prótons e nêutrons.
E) média aritmética dos isótopos.
Questão
007 Através dos conhecimentos do diagrama de Pauling e da importância da distribuição
eletrônica para o entendimento do comportamento dos elementos, distribua os elétrons
do elemento Titânio (Ti) de número atômico (Z) = 22. Assinale a alternativa com a
distribuição correta do elemento solicitado:
A) 1s2 - 2s2 - 2p5 - 3s2 - 3p4 - 4s2 - 3d10 - 4p5 - 5s1.
X B) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d2.
C) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 - 5s2
D) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10.
E) 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2 - 3d10 – 4p2.
Questão
008 Os números quânticos são parâmetros da química, relacionado a conceitos de
estudiosos utilizados para classificação e melhor entendimento da estrutura e
configuração de um átomo. Os quatro parâmetros são no¬meados da seguinte forma:
X A) Número quântico elétrico – s; Número quântico primário – l; Número quântico
magnético – mt; Número quântico Spin – n.
B) Camadas K, L, M, N, O, P Q.
C) Número quântico principal – n; Número quântico secundário – l; Número quântico
magnético – mt; Número quântico Spin – s.
D) Número quântico principal – s; Número quântico secundário – l; Número quântico
calorífico – mt; Número quântico linear – n.
E) As subcamadas s, p, d, f.
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