A estrutura eletrônica dos átomos é fundamental para entender as propriedades químicas dos elementos. Cada elétron de um átomo é descrito por um conjunto de quatro números quânticos: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m¿) e de spin (m¿). Esses números indicam, respectivamente, o nível de energia, o formato do orbital, sua orientação no espaço e o sentido de rotação do elétron. O modelo quântico define os orbitais como regiões onde há maior probabilidade de encontrar o elétron. A distribuição eletrônica segue regras, como o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais de menor energia primeiro), a regra de Hund (elétrons ocupam orbitais separados com spins paralelos antes de se emparelharem) e o princípio de exclusão de Pauli (dois elétrons no mesmo orbital não podem ter os quatro números quânticos iguais). Esses princípios explicam a organização da tabela periódica e o comportamento químico dos átomos. Com base no texto, assinale a alternativa correta: Selecione uma alternativa: a) O número quântico magnético determina o nível de energia que o elétron ocupa. b) O número quântico secundário define o sentido de rotação do elétron. c) A regra de Hund orienta o preenchimento de orbitais com spins opostos. d) O princípio de Pauli afirma que dois elétrons em um mesmo orbital devem ter números quânticos diferentes. e) O número quântico de spin define a distância entre o elétron e o núcleo.