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Indicadores Ácido-Base 
Disciplina: Química Aplicada 
 
Pré-teste 
Questão 1 
 
Os indicadores ácido-base são amplamente utilizados para identificar o caráter ácido ou 
básico de uma solução. 
Considerando os conceitos de química e as propriedades desses compostos, assinale a 
alternativa que descreve corretamente os indicadores ácido-base. 
Selecione a resposta: 
• A 
Os indicadores ácido-base são compostos inorgânicos que, ao entrarem em contato com um 
ácido ou uma base, mudam ou mantêm sua coloração original. 
Comentários da resposta 
Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos. 
• B 
Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos que, ao entrarem em contato com um 
ácido ou uma base, mudam ou mantêm sua coloração original. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Por meio das propriedades físico-químicas, os indicadores apresentam a capacidade de mudar 
de cor, em função do pH do meio em que se encontram. 
• C 
Os indicadores ácido-base são compostos orgânicos que, ao entrarem em contato com um 
ácido ou uma base, apresentam uma coloração distinta para cada substância, 
independentemente da sua natureza. 
Comentários da resposta 
Os indicadores apresentam o mesmo comportamento de coloração para substâncias ácidas e 
básicas. 
 
Questão 2 
 
O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental em diversas áreas da 
ciência, utilizado para determinar a acidez ou a basicidade de soluções. Com base 
nesse conceito, complete corretamente as lacunas da frase a seguir: 
“O potencial de hidrogênio é uma escala que mensura o grau de _____ e _____ de 
um composto. Valores de pH abaixo de 7 são denominados _____, acima de 7 são 
_____, e com valor igual a 7 são denominados _____.” 
Selecione a resposta: 
• A 
Acidez; neutralidade; básicos; ácidos; neutros. 
Comentários da resposta 
Na escala de pH, valores abaixo de 7 são substâncias ácidas e, acima de 7, apresentam 
características básicas. 
• B 
Acidez; alcalinidade; ácidos; básicos; neutros. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
A frase completa é: O potencial de hidrogênio é uma escala que mensura o grau de acidez 
e alcalinidade de um composto. Valores de pH abaixo de 7 são denominados ácidos, 
acima de 7 são básicos , e com valor igual a 7 são denominados neutros.” 
• C 
Acidez; alcalinidade; ácidos; neutros; básicos. 
Comentários da resposta 
Na escala de pH, valores acima de 7 indicam substâncias que apresentam características 
básicas; abaixo de 7, são ácidas; e com o valor 7, são denominadas neutras. 
 
Questão 3 
 
Um determinado indicador apresenta cor verde em meio ácido, amarela em meio 
neutro e azul em meio básico. Um estudante adiciona esse indicador a uma solução 
aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃). 
Com base nas propriedades químicas dessa substância, é correto afirmar que a cor 
observada será: 
Selecione a resposta: 
• A 
Azul. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Em contato com uma solução aquosa de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), a cor desse 
indicador será azul. 
• B 
Amarela. 
Comentários da resposta 
O bicarbonato de sódio é uma solução básica e o indicador de cor adquire uma tonalidade 
amarela quando o meio é neutro. 
• C 
Verde. 
Comentários da resposta 
O bicarbonato de sódio é uma solução básica e o indicador de cor fica verde quando o 
meio é ácido. 
 
Questão 4 
 
Os indicadores são amplamente utilizados em experimentos de laboratório para 
determinar o pH de soluções. 
Considerando o comportamento dos indicadores ácido-base, assinale a alternativa 
que indica corretamente as cores apresentadas pela fenolftaleína, azul de 
bromotimol e alaranjado de metila, respectivamente, em meio básico. 
Selecione a resposta: 
• A 
Rosa, azul e laranja. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Essas são as características adotadas pelos indicadores de cor em meio básico. 
• B 
Incolor, vermelho e amarelo. 
Comentários da resposta 
Essas são as características adotadas pelos indicadores de cor em meio ácido. 
• C 
Rosa, laranja e azul. 
Comentários da resposta 
Em meio básico, o azul de bromotimol adquire uma cor azul e o alaranjado de metila, uma 
cor laranja. 
 
Questão 5 
 
Durante a realização de experimentos com indicadores ácido-base, é fundamental 
garantir condições adequadas de segurança. 
Com base nas normas de biossegurança em laboratórios químicos, assinale a 
alternativa que apresenta corretamente os equipamentos de proteção individual 
(EPIs) necessários para a prática. 
Selecione a resposta: 
• A 
Jaleco, luvas e máscara. 
Esta é a resposta correta 
Comentários da resposta 
O jaleco é um equipamento de proteção individual essencial para o ambiente do 
laboratório de química. As luvas irão proteger a mão de possíveis contaminações com 
substâncias presentes no laboratório. A máscara servirá para proteger de possíveis 
inalações com substâncias que têm alta volatilização. 
• B 
Jaleco e óculos. 
Comentários da resposta 
Os óculos não serão utilizados, pois este experimento não traz risco de substâncias 
entrarem em contato com os olhos. 
• C 
Jaleco e luvas. 
Você não acertou 
Comentários da resposta 
Neste experimento, é necessário o uso de máscara, em função do ácido utilizado, mesmo 
que em baixas concentrações. 
 
 
 
Pós-teste 
Questão 1 
 
 
Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de coloração conforme o 
pH do meio. Considerando o comportamento da fenolftaleína e do alaranjado de 
metila como indicadores, é CORRETO afirmar que: 
Selecione a resposta: 
• A 
A fenolftaleína adquire a coloração rosa em meio básico. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Essa é a característica do indicador de cor fenolftaleína em meio básico; em meio ácido, 
a característica adquirida é a incolor. 
• B 
A fenolftaleína adquire a coloração rosa em meio ácido. 
Comentários da resposta 
Em meio ácido, a fenolftaleína ficará incolor. 
• C 
O alaranjado de metila adquire a coloração vermelha em meio básico. 
Comentários da resposta 
O alaranjado de metila adquire a coloração vermelha em meio ácido. 
 
Questão 2 
 
 
Na natureza, alguns pigmentos vegetais podem atuar como indicadores ácido-base, 
como o repolho-roxo, que adquire coloração vermelha em meio ácido e verde-
amarelada em meio básico. 
Ao adicionar o extrato de repolho-roxo ao vinagre, qual será a coloração observada? 
Selecione a resposta: 
• A 
Verde-amarelada. 
Comentários da resposta 
O repolho-roxo adquire uma coloração verde-amarelada em meio básico. Porém, o vinagre 
é um ácido. 
• B 
Vermelha. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Por ser ácido, o vinagre adquirirá cor vermelha. 
• C 
Incolor. 
Comentários da resposta 
A tonalidade apresentada não será incolor, já que o vinagre é um ácido. 
 
Questão 3 
 
 
O alaranjado de metila é um indicador que muda de cor conforme o pH da solução. 
Ao ser adicionado a uma solução com pH inferior a 7, esse indicador apresentará 
coloração: 
Selecione a resposta: 
• A 
Vermelha. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Como a solução em questão é ácida, o indicador de cor alaranjado de metila apresentará 
tonalidade vermelha. 
• B 
Alaranjada. 
Comentários da resposta 
O alaranjado de metila adquire uma cor alaranjada quando a solução tem características 
básicas. Porém, não é o caso da solução em questão. 
• C 
Incolor. 
Comentários da resposta 
Incolor não é uma das colorações que o alaranjado de metila pode adquirir. 
 
Questão 4 
 
 
Durante uma atividade prática, um estudante derramou azul de bromotimol sobre 
uma solução desconhecida. Imediatamente, a solução adquiriu coloração amarela. 
Com base nesse resultado, conclui-se que a solução era: 
Selecione a resposta: 
• A 
Ácida. 
Você acertou! 
Comentários da resposta 
Em meio ácido, o azul de bromotimol adquire uma coloração amarela. 
• B 
Básica. 
Comentários da resposta 
Em meio básico, o azul de bromotimol apresenta uma coloração azul. 
• C 
Neutra. 
Comentários da resposta 
Em meio neutro,o azul de bromotimol apresenta uma coloração verde. 
 
Questão 5 
 
 
Um estudante curioso resolveu testar algumas soluções cotidianas para determinar 
sua acidez por meio do pH. As soluções testadas foram: suco de laranja 
industrializado, refrigerante e detergente. Os testes foram realizados com o papel 
indicador de pH, que varia de 0 a 14. Sobre o caso relatado, quais são os resultados 
da acidez e da basicidade dessas soluções, respectivamente? 
Selecione a resposta: 
• A 
Ácido, ácido e neutro. 
Esta é a resposta correta 
Comentários da resposta 
O suco de laranja industrializado e o refrigerante têm pH abaixo de 7, sendo, em média, 
entre 2,5 e 3. O detergente é feito à base de tensoativos, preparados a partir de 
hidrocarbonetos, ácidos e bases. Assim, o pH do detergente é neutro, ou seja, igual a 7. 
• B 
Ácido, básico e neutro. 
Comentários da resposta 
O refrigerante tem pH próximo de 2,5, sendo, portanto, ácido e não básico. 
• C 
Ácido, ácido e básico. 
Você não acertou 
Comentários da resposta 
O detergente tem pH próximo de 7, já que é preparado com ácidos e bases, deixando o 
pH neutro e não básico.