Acidos e bases

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Colégio Estadual Professora Maria Ignácia- Estado do Paraná/ Disciplina de Química 
Ácidos e Bases 
Ácidos e bases são dois grupos químicos relacionados entre si. São duas substâncias de grande importância 
e presentes no cotidiano. Os ácidos e bases são estudados pela Química Inorgânica, o ramo que estuda os 
compostos que não são formados por carbono. 
O conceito de Arrhenius 
Um dos primeiros conceitos de ácidos e bases foi desenvolvido no final do século 19, por Svante 
Arrhenius, um químico sueco. Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa 
sofrem ionização, liberando como cátions somente H+. 
HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) 
Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion 
os íons OH- (hidroxila). 
NaOH (aq) → Na+ (aq)+ OH- (aq) 
Entretanto, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases mostrou-se restrito à água. 
O Conceito de Bronsted-Lowry 
O conceito de Bronsted-Lowry é mais abrangente do que o de Arrhenius e foi apresentado em 1923. De 
acordo com essa nova definição, os ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+ a outras 
substâncias. E as bases são substâncias capazes de aceitar um próton H+ de outras substâncias. Ou seja, o 
ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons. Caracteriza-se um ácido forte como aquele 
que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons H+. 
Porém, a substância pode ser anfiprótica, ou seja, capaz de se comportar como um ácido ou base de 
Bronsted. Observe o exemplo da água (H2O), uma substância anfiprótica: 
HNO3(aq) + H2O(l) → NO3- (aq) + H3O+(aq) = Base de Bronsted, aceitou o próton 
NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH-(aq) = Ácido de Bronsted, doou o próton 
Além disso, as substâncias se comportam como pares conjugados. Todas as reações entre um ácido e uma 
base de Bronsted envolvem a transferência de um próton e tem dois pares ácido-base conjugados. Veja o 
exemplo: 
 
HCO3- e CO32-; H2O e H3O+ são pares ácido-base conjugados. 
Nomenclatura de ácidos 
Para definir a nomenclatura, os ácidos são divididos em dois grupos: 
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio; 
A nomenclatura ocorre da seguinte forma: 
ácido + nome do elemento + ídrico 
Exemplos: 
HCl = ácido clorídrico 
HI = ácido iodídrico 
HF = ácido fluorídrico 
 
 
 
Oxiácidos: ácidos com oxigênio. 
A nomenclatura dos oxiácidos segue as 
seguintes regras: 
Os ácidos-padrões de cada família (famílias 14, 
15, 16 e 17 da Tabela Periódica) segue a regra 
geral: 
ácido + nome do elemento + ico 
Exemplos: 
HClO3 = ácido clórico 
H2SO4 = ácido sulfúrico 
H2CO3: ácido carbônico 
 
Nomenclatura de Bases 
Para nomenclatura de bases 
segue-se a regra geral: 
Hidróxido de + nome do cátion 
 
Exemplo: 
NaOH = Hidróxido de sódio 
Porém, quando um mesmo elemento forma cátions com 
diferentes cargas acrescenta-se ao final do nome, em 
https://www.todamateria.com.br/ionizacao/
https://www.todamateria.com.br/dissociacao-ionica/
https://www.todamateria.com.br/acidos/
https://www.todamateria.com.br/bases/
https://www.todamateria.com.br/hidroxido-de-sodio/
 algarismos romanos, o número da carga do íon. Ou, pode-se 
acrescentar o sufixo - oso, ao íon de menor carga e o sufixo 
-ico, ao íon de maior carga. Exemplo: 
Ferro 
Fe2+ = Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II ou Hidróxido 
ferroso; 
Fe3+ = Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III ou 
Hidróxido férrico. 
 Exercícios 
1- No conceito de ácido-base de Brönsted-Lowry, ácido é a espécie química que: 
a) cede prótons. 
b) cede OH – . 
c) recebe prótons. 
d) recebe OH – . 
e) cede um par de elétrons. 
 
2- Dadas as espécies químicas a seguir, qual delas pode ser classificada como um ácido de Arrhenius? 
a) Na2CO3 b) KOH c) Na2O d) HCl e) LiH 
 
3- Aplicando-se o conceito ácido- base segundo a regra de Arrhenius 
a) HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4+ H3SO4 
b) HBr + HNO3 → H2Br+ + NO3 
c) HNO3 + H2O → H3O+ NO2 
d) H + H2O → OH + H2 
e) NH2 + H2O → NH3 + OH 
f) CO3 + H3O+ → HCO3− + H2O 
 
4- A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego 
em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como em 
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4 + (aq) + Br– (aq) 
II- NH3(g) + CH3 – (g) → CH4(g) + NH2 – (g) 
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, em I a amônia é classificada como _______. De 
acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, 
respectivamente, como _______ e _______. Assinale a alternativa que preenche, correta e 
respectivamente, as lacunas. 
a) base … ácido … base 
b) ácido … ácido … base 
c) base … base … ácido 
d) ácido … base … base 
e) base … ácido… ácido 
 
5- Na reação HBr + HNO3 → H2Br+ + NO3, a espécie H2Br+ , é classificada como: 
a) uma base de Lewis 
b) uma base de Arrhenius 
c) um ácido de Arrhenius 
d) um ácido de Brönsted-Lowry 
e) uma base de Arrhenius 
 
6. Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis: 
a) CH4 b) C6H6 c) NH2CH2CH3 d) BCl3 e) SiCl4