Exercícios Equilíbrio Químico

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1-(UFPA) Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F​2(g)​, O​2(g)​ e OF​2(g) 
em equilíbrio, de acordo com a equação: 
2 F​2(g)​ + 1 O​2(g)​ + 11,0 kcal ↔2 FO​2(g) 
Analisando o sistema, podemos afirmar que: 
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de OF​2(g)​ aumentará. 
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de OF​2(g) ​aumentará. 
III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio aumentará. 
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de OF​2(g) 
aumentará. 
a) somente a afirmativa II está correta. 
b) somente as afirmativas I e II estão corretas. 
c) somente as afirmativas II e IV estão corretas. 
d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas. 
e) todas as afirmativas estão corretas. 
2-Observe o seguinte equilíbrio abaixo: 
2 SO​2(g)​ + O​2(g)​ ↔2 SO​3(g)​ ∆H < 0 
Se aumentarmos a concentração do dióxido de enxofre, acontecerá o seguinte: 
a) O equilíbrio se deslocará para a direita, aumentando a concentração de SO​3​ e 
diminuindo a concentração de O​2​. 
b) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, aumentando a concentração de O​2​ e 
diminuindo a concentração de SO​3​. 
c) O equilíbrio se deslocará para a direita, diminuindo a concentração de SO​3​ e 
aumentando a concentração de O​2​. 
d) O equilíbrio se deslocará para a esquerda, mas todas as concentrações permanecerão 
inalteradas. 
e) O equilíbrio não se deslocará porque somente a variação da temperatura afeta esse 
tipo de equilíbrio. 
3-Considere o seguinte sistema em equilíbrio: 
 
 
                                
                                    
                                     
                                     
                                     
                                                    
 
 
Assinale as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH3): 
a) Aumentar a concentração do nitrogênio. 
b) Diminuir a concentração do hidrogênio. 
c) Aumentar a temperatura do sistema. 
d) Diminuir a temperatura do sistema. 
e) Aumentar a pressão sobre o sistema. 
f) Diminuir a pressão sobre o sistema. 
(4-PUC-SP)​ O equilíbrio químico representado pela equação: 
N2(​g ​)+ O2(​g ​)→ 2NO(​g​) ΔH = +21.6 Kcal 
Apresentará rendimento máximo em NO: 
a) em temperatura e pressões elevadas; 
b) em temperaturas e pressões baixas; 
c) em temperaturas elevadas e pressões baixas; 
d) em temperaturas elevadas independentemente da pressão; 
e) em pressões altas independentemente da temperatura. 
 
5-(Ufes)​ Considere a reação hipotética: 
 
A + B ↔ C + D 
 
Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar 
que: 
a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de 
produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio. 
b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de 
reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. 
c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de 
equilíbrio. 
d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de 
reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. 
e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de 
formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio. 
 
6-(Ufrgs)​ Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido 
dos produtos por aumento de temperatura e de pressão. 
a) H2(​g​) +Cl2(​g​) →2 HCl(​g​) ∆H < 0 
b) SbCl5(​g ​) →SbCl3(​g​) + Cl2(​g​) ∆H > 0 
c) PCl5(​g​)→ PCl3(​g ​) + Cl2(​g​) ∆H > 0 
d) 2 SO2(​g ​) + O2(​g​)→2 SO3(​g​) ∆H < 0 
e) 4 NO(​g​) + 6 H2O(​g ​) → 4 NH3(​g​) + 5 O2(​g​) ∆H > 0