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Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2(g), O2(g) e 
OF2(g) em equilíbrio, de acordo com a equação:
• 2 F2(g) + 1 O2(g) + 11,0 kcal ↔2 FO2(g)
• Analisando o sistema, julgue como V ou F:
• I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de 
OF2(g) aumentará.
• II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de 
OF2(g) aumentará.
• III. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a constante de equilíbrio 
aumentará.
• IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de 
OF2(g) aumentará.
Observe o seguinte equilíbrio abaixo:
2 SO2(g) + O2(g) ↔2 SO3(g) ∆H < 0
Se aumentarmos a concentração do dióxido de 
enxofre, o que acontecerá?
Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
• Quais as opções que aumentariam a concentração da amônia (NH3):
a) Aumentar a concentração do nitrogênio.
b) Diminuir a concentração do hidrogênio.
c) Aumentar a temperatura do sistema.
d) Diminuir a temperatura do sistema.
e) Aumentar a pressão sobre o sistema.
f) Diminuir a pressão sobre o sistema.
• Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação 
em fase gasosa.
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação.
I - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob 
aumento de temperatura.
II - A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob 
aumento de pressão.
III - A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura.
Quais estão corretas? Explique
Na química ambiental, particularmente no controle da
ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as
reações entre os gases monóxido de nitrogênio, NO(g), e
oxigênio, O2(g), para originar o dióxido de nitrogênio, NO2(g), o
qual se combina com a água e forma o ácido nítrico, HNO3(aq),
segundo as reações assim equacionadas:
Reação 1-> 2 NO(g)+ 1 O2(g) ⇌ 2 NO2(g) + 27 kcal
Reação 2-> 3 NO2(g)+ 1 H2O (l) ⇌ 2 HNO3 (aq) + 1 NO (g)
Quando essas reações ocorrem em um recipiente fechado, 
analisando os fatores considerados:
1. Injeção de O2(g);
2. Elevação da pressão;
3. Redução da temperatura;
4. Redução da pressão;
5. Elevação da temperatura.
Explique o que ocorre em cada caso segundo o Princípio de 
Le Chatelier:
• O aumento de pressão do sistema acarretará maior rendimento em produto 
do equilíbrio representado por:( Faça a relação com o coeficiente 
estequiométrico)
CaCO3 (s) ⇄ CaO(s) + CO2 (g)
CO(g) + ½ O2(g) ⇄ CO2(g)
C(s) + O2 (g) ⇄ CO2(g)
N2O4(g) ⇄ N2(g) + 2O2(g)
H2O(L) ⇄ H2O(g)