De acordo com o estudo sobre equilíbrio químico apresentado na apostila, o princípio de Le Châtelier afirma que: * O equilíbrio químico permanece inalterado mesmo diante de perturbações externas. A adição de produtos desloca o equilíbrio para a formação de mais produtos. A alteração de temperatura, pressão ou concentração desloca o equilíbrio para minimizar a perturbação sofrida pelo sistema. O equilíbrio sempre favorece os reagentes, independentemente das condições. Apenas mudanças de pressão influenciam o deslocamento do equilíbrio. Na área de termoquímica, a variação da energia livre de Gibbs (ΔG) é utilizada para prever a espontaneidade das reações. Qual equação relaciona ΔG com entalpia (ΔH) e entropia (ΔS), conforme a apostila? * ΔG = ΔH + TΔS ΔG = ΔH - TΔS ΔG = ΔH × ΔS ΔG = ΔH / TΔS ΔG = TΔS - ΔH De acordo com o conteúdo sobre propriedades coligativas, a elevação do ponto de ebulição de uma solução ocorre devido: * À diminuição da pressão atmosférica sobre a solução. À presença de partículas de soluto que reduzem a energia cinética das moléculas do solvente. Ao aumento da pressão de vapor causado pela adição de soluto. À interferência das partículas de soluto na passagem das moléculas do solvente para a fase gasosa, exigindo maior temperatura para a ebulição. À completa ionização dos solutos, independentemente da quantidade de partículas presentes. REAPROVEITAR ALGUMA QUE ESTÁ PRONTA? * ΔG = nFE ΔG = -nFE ΔG = nF/E ΔG = E/nF ΔG = -FEn