Exercícios Química

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1a Lista de Exercícios 
Estrutura Atômica 
1) Qual a massa e o número atomico do átomo final obtido após um átomo radiativo 
de número atômico 90, contendo no núcleo 144 nêutrons, emitir duas partículas α e 
duas partículas β, consecutivamente? A que série pertence esse átomo? 
 
2) Qual o elemento radiotivo que após dois decaimentos α e três decaimentos β chega 
ao 82 Pb 206, Veja na tabela periódica: 
 
3) (Unirio-RJ) O elemento radioativo natural 90 Th 232 , após uma série de emissões 
alfa e beta, isto é, por decaimento radioativo, converte-se em um isótopo não-
radioativo, estável, do elemento chumbo, 82 Pb 208. O número de partículas alfa e beta, 
emitidas após o processo, é, respectivamente, de: 
a) 5 e 2. 
b) 5 e 5. 
c) 6 e 4 
d) 6 e 5. 
e) 6 e 6. 
 
4) O elemento netúnio (93Np237), após a emissão de sete partículas alfa e quatro 
partículas beta, transforma-se em qual elemento químico? 
a) 92238U 
b) 90232Th 
c) 88226Ra 
d) 85210At 
e) 83209Bi 
Gabarito 
1)Serie do Uranio 238 2) 83Bi214 3)C 4)E 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2ª Lista de Exercícios 
1ª Lei da Termodinâmica 
 
1) A equação termoquímica para a 
combustão do cicloexano, C6H12 é: 
C6H12(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) 
Qual a variação na energia interna para 
a combustão de 1,00 mol de C6H12(l) a 
298K? Dado: ΔH = -3.920kJ a 298K. 
2) A gasolina, que contém octano 
como um componente, pode queimar a 
monóxido de carbono com 
fornecimento de ar restrito, segundo as 
reações: 
2C8H18(l)+25O2(g)→ 16CO2(g) + 18H2O(g) 
ΔH0 = -10.942kJ 
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) 
ΔH0 = -566kJ 
Equação global: 
2C8H18(l) +17O2(g) →16CO(g) +18H2O(g) 
Qual a entalpia padrão da reação de 
combustão incompleta do octano 
líquido a monóxido de carbono? 
 
3) O dissulfeto de carbono pode ser 
preparado a partir de coque (uma fonte 
impura de carbono) e do enxofre 
elementar: 
4C(s) + S8(s) →4CS2(l) ΔH0 = -358,8kJ 
 
(a) Quanto calor é absorvido na reação 
de 0,20 mol de S8? 
 
(b) Calcule o calor absorvido na 
reação de 20,0 g de carbono e excesso 
de S8. 
(c) Se o calor absorvido for de 217kJ, 
quanto de CS2 foi produzido? 
 
4) A combustão do octano é expressa 
pela equação: 
2C8H18(l)+25O2(g)→16CO2(g)+18H2O(g) 
ΔH0 = -10.942kJ 
(a) Calcule a massa de octano a ser 
queimada para liberar 12MJ. 
(b) Quanto de calor será gerado na 
combustão de 1,0gal de gasolina? 
Dados: Densidade do octano 
0,70g/ml e 1,0gal = 3869ml 
5) Dois estágios sucessivos na 
produção industrial de ácido 
sulfúrico são a combustão do enxofre 
e a oxidação do dióxido de enxofre a 
trióxido de enxofre. Baseado nas 
entalpias-padrão: 
S(s) + O2(g) →SO2(g) ΔH0 = -296,83kJ 
2S(s)+3O2(g)→2SO3(g) ΔH0=-791,44kJ 
Calcule a entalpia para a reação: 
2SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) 
6) A partir das seguintes reações: 
P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(l)ΔH0=-1278,8kJ 
PCl3(l)+Cl2(g)→PCl5(s) ΔH0 = -124 
kJ 
Calcule a entalpia para a reação: 
P4(s)+10Cl2(g)→4PCl5(l) 
7) A partir das seguintes reações: 
 N2(g)+3H2(g) → 2NH3(g) ΔH0 = -92,22kJ 
NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s) ΔH0=-176,0kJ 
N2(g) + 4H2(g) + Cl2(g) → 2 NH4Cl(s) 
ΔH0 = -628,86 kJ 
29 
Calcule a entalpia para a reação: 
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) 
8) Determine a variação da energia 
interna, supondo que 1 mol de um certo 
gás sofra uma transformação conforme 
mostra o 
gráfico abaixo. 
Adote R = 8,314 J/mol.K e calor 
molar a volume 
constante Cv =16,72J/Kmol 
 
9) Em um laboratório de Física, uma 
amostra de 20 g de cobre recebeu 186 
cal de calor de uma determinada fonte 
térmica. Sabendo que o calor específico 
do cobre é 0,093 cal/g°C, determine a 
variação de temperatura sofrida pela 
amostra. 
10) Determine a capacidade térmica de 
um corpo que recebeu 2000 calorias de 
calor de uma fonte térmica e sofreu 
uma variação de temperatura de 40 °C. 
11) De acordo com a equação abaixo e 
os dados fornecidos, 
C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2 CO2 + H2O(l) 
(Dados: ΔHf0 do C2H2(g) = + 226, 5 
kJ/mol; ΔHf0 do CO2(g) = -393,3 
kJ/mol; ΔHf0 da H2O = - 285,5 kJ/mol) 
Indique qual o valor da entalpia padrão 
de combustão do acetileno, C2H2(g). 
12) Uma antiga lâmpada usada em 
minas queimava acetileno, C2H2, que 
era preparado na própria lâmpada, 
gotejando-se água sobre carbeto de 
cálcio, CaC2, de acordo com a reação: 
CaC2 (s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(s) + 
C2H2(g) 
Com as entalpias padrão de formação 
listadas na Tabela 1, determine o ΔH da 
reação. 
Tabela 1: Entalpias padrão de 
formação, ΔHf0, a 298 K 
CaC2(s) = -59 kJ/mol. 
H2O(l) = -286 kJ/mol. 
Ca(OH)2(s) = - 986 kJ/mol. 
C2H2(g) = + 227 kJ/mol. 
Pode-se afirmar que, à temperatura de 
298 K, 
13) Devido aos atentados terroristas 
ocorridos em Nova Iorque, Madri e 
Londres, os Estados Unidos e países da 
Europa têm aumentado o controle 
quanto à venda e produção de 
compostos explosivos que possam ser 
usados na confecção de bombas. Dentre 
os compostos químicos explosivos, a 
nitroglicerina é um dos mais 
conhecidos. É um líquido à temperatura 
30 
ambiente, altamente sensível a qualquer 
vibração, decompondo-se de acordo 
com a equação: 
2 C3H5(NO3)3 (l) → 3 N2(g) + ½ O2(g) 
+ 6 CO2 (g) + 5H2O (g) 
Considerando-se uma amostra de 4,54g 
de nitroglicerina, massa molar 227 
g/mol, contida em um frasco fechado 
com volume total de 100,0 mL: 
Dados: ΔHf0 do C3H5(NO3)3 (l) = - 364 
kJ/mol; ΔHf0 do CO2(g) = 
-394 kJ/mol; ΔHf0 do H2O (g) = - 
242kJ/mol. 
Calcule a entalpia envolvida na 
explosão. 
 
GABARITO 1)-3.912kJ 2)-6.414kJ 
3a)71,76kJ 3b)149,5kJ 3c)183,8g 
4a)250g 
4b)1,3x105kJ 5)-197,78kJ 6)-1774,8kJ 
7)-184,64kJ 8)6688J 
9) 100o C 10) 50cal/0C 11) -1298,6 KJ/mol 
12) -128KJ/mol 13) -14,10KJ/mol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
42 
3ª Lista de Exercícios 
2ª e 3ª Leis da Termodinâmica 
 
1) Calcule a entropia em uma amostra 
de gelo quando 50 J de energia são 
removidos dela a 0 °C em uma 
geladeira. 
2) A temperatura de 1,00 mols de He(g) 
é aumentada de 25 °C para 300 °C à 
pressão constante. Qual a variação na 
entropia do hélio? 
Dados: Asuuma comportamento ideal e 
use CP,m = 5/2 R. 
3) Calcule a entropia padrão da reação a 
25 °C: N2O4(g) → 2 NO2(g) Dados: ΔSNO2 
= 240,06 J/K 
ΔSN2O4 = 304,29 J/K 
4) Um processo exotérmico com ΔS 
positivo pode tornar-se espontâneo se a 
temperatura for aumentada? 
5) Calcule a energia livre de gibbs 
padrão: 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g) 
Dados: ΔGCO2 = –394,36 kJ/mol 
ΔGCO = –137,17 kJ/mol 
6) Qual substância tem maior entropia a 
298 K: a) HBr(g)/HF(g); b)NH3(g)/Ne(g); c) 
I2(s)/I2(l); d) 1 mol Ar(g) a 1 atm/1 mol 
Ar(g) a 2 atm. 
7) Sem realizar cálculos, justifique se a 
entropia aumenta ou diminui nos 
seguintes processos: 
a) N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) 
b) CO2(s) → CO2(g) 
c) resfriar água de 50 °C para 4 °C. 
 
8) Calcule a entropia padrão das 
reações a 25 °C, interprete o sinal e a 
grandeza da variação na entropia: 
a) H2 + ½ O2 → H2O 
S°O2 = 205,1 J/K mol/S°H2 = 130,7 J/K 
mol/S°H2O = 69,9 J/K mol 
b) CO + ½ O2 → CO2 
S°O2 = 205,10 J/K mol/S°CO = 197,67 
J/Kmol/S°CO2 = 213,74 J/Kmol 
9) Calcule a variação de entropia das 
vizinhanças quando: a) 1 mJ liberado a 
2×10-7 K; b) 1 J, energia de uma batida 
de coração, liberado a 37 °C; c) 20 J 
liberado quando 1,0 mol de He congela 
a 3,5 K. 
10) Calcule a variação de entropia: a) 
Um bloco de cobre a 25 °C que absorve 
5 J de energia de um aquecedor; b) Um 
bloco de cobre a 100 °C que absorve 5 J 
de energia de um aquecedor; c) 
Explique a diferença. 
11) Calcule energia livre da reação a 
80 °C. Em qual intervalo de 
temperatura a reação é espontânea? 
B2O3(s) + 6HF(g) → 2BF3(g) + 3H2O(l) 
 ΔH°, kJ/mol S°, J/K mol 
B2O3 –1272,853,87 
HF –271,1 173,78 
H2O –285,83 69,91 
BF3 –1137 254,12 
 
 
12) O benzeno (C6H6) é um composto 
orgânico líquido altamente tóxico que 
apresenta alta capacidade de 
desenvolver câncer. Ele pode ser obtido 
industrialmente e servir de matéria-
prima para uma série de compostos 
orgânicos. A equação abaixo representa 
uma das reações de obtenção do 
benzeno: 
6 C(s) + 3 H2(g) → C6H6(l) 
43 
Determine a variação da entropia da 
reação de formação do benzeno a partir 
do conhecimento da entropia de seus 
participantes: (Dados: SC= - 1,4; SH2= -
34,6; SC6H6= -173,2 cal/K.mol). 
 
13) Uma máquina térmica cíclica 
recebe 5000 J de calor de uma fonte 
quente e realiza trabalho de 3500 J. 
Calcule o rendimento dessa máquina 
térmica. 
14) Uma máquina térmica recebe 800 J 
de calor de uma fonte quente, em uma 
temperatura de 400 K, e rejeita 300 J 
para uma fonte fria. Calcule a 
temperatura da fonte fria e o trabalho 
realizado pela máquina. 
15) Uma máquina térmica opera 
segundo o ciclo de Carnot entre as 
temperaturas de 500K e 300K, 
recebendo 2 000J de calor da fonte 
quente. Qual o calor rejeitado para a 
fonte fria e o trabalho realizado pela 
máquina, em joules? 
 
Gabarito 
1)-0,18J/K 2)13,6J/K 3)175,83J/Kmol 4) 
Sim 5)-514kJ/mol 6a)HBr 6b)Ne 
6c)I2(g) 6d)Ar2atm 7a)diminui 
7b)aumenta 7c)diminui 8a)-
163,35J/Kmol 8b)-86,48J/Kmol 
9a)5kJ/K 9b) 0,0032J/K 9c)5,75J/K 
10a)0,016J/K 10b)0,013J/K Para uma 
temperatura fixa alta a entropia é 
baixa11)ΔG = -98,326kJ e T < 613, 12) 
-61cal/Kmol, 13) 70%, 14) 150K e 500J, 
15) 1200J e 800J 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
55 
4ª Lista de Exercícios 
Equilíbrio Físico 
 
1) A 25 °C, a pressão de vapor da água 
é 23,76 Torr e a entalpia de vaporização 
é 44,0 kJ/mol. Calcule a pressão de 
vapor da água a 35 ºC. 
 
2) Na elevação do Lago do Urso no 
Parque Nacional Montanha Rochosa, a 
2900 m, a pressão parcial de oxigênio é 
0,14 atm. Qual a solubilidade do 
oxigênio a 20 °C? 
 
3) Calcule a pressão de vapor de água a 
90 °C para uma solução com 5,00 g de 
glicose (C6H12O6) e 100 g de água. 
Dados: Pressão de vapor da água pura a 
temperatura de 90 °C é 524 Torr, MM 
glicose = 180 g/mol e água = 18 g/mol. 
 
4) Determine o ponto de congelamento 
de solução 0,20 mol/kg de codeína 
(C18H21NO3) em benzeno. 
 
5) A pressão de vapor de azoteto de 
hidrogênio, HN3, é 58 Torr a –22,75 0C 
e 512 Torr a 25,0 0C. Calcule a) entalpia 
padrão de vaporização; b) entropia 
padrão de vaporização; c) energia livre 
de gibbs padrão de vaporização. Dado: 
Ponto de ebulição do HN3 = 36 0C. 
 
6) O ponto de ebulição do fluoreto de 
hidrogênio é 19,5 ºC e sua pressão de 
vapor a 0 0C é 359 Torr. Calcule: a) 
entalpia padrão de vaporização; b) 
entropia padrão de vaporização; c) 
pressão de vapor a 8,5 0C. 
 
7) Calcule solubilidade em água a 20 ºC 
a) O2 a 50 kPa; b) CO2 a 500 Torr; c) 
CO2 a 0,10 atm. 
 
8) O CO2 dissolvido em água em um 
recipiente lacrado atingiu o equilíbrio. 
Explique o que acontece à solubilidade 
do CO2: a) pressão parcial do CO2 
gasoso for dobrada; b) pressão total do 
gás sobre o líquido for dobrada pela 
adição de nitrogênio. 
 
9) Calcule a pressão de vapor do 
solvente: a) solução aquosa a 100 °C de 
fração molar de sacarose 0,100; b) 
solução aquosa a 100 °C de molalidade 
de sacarose 0,100 mol/kg. Dados: MM 
sacarose = 342 g/mol e água = 18 g/mol 
 
10) a) Calcule a pressão de vapor de 
uma solução aquosa 1,00% em massa 
de etileno glicol (C2H4(OH)2) a 0 0C. b) 
Qual a pressão de vapor de NaOH 
aquoso 0,100 mol/l a 80 0C? c) Qual a 
variação de pressão de vapor ao 
dissolver 6,60 g de CO(NH2)2 (MM = 
60 g/mol) em 100 g de água a 10 0C. 
 
11) Quando 8,05 g de um composto X 
desconhecido foram dissolvidos em 
1,00×102 g de benzeno, a pressão de 
vapor diminuiu de 100 Torr para 94,8 
Torr a 26 0C. Calcule: a) fração molar; b) 
massa molar de X? Dado: MM benzeno 
= 78 g/mol. 
 
12) Estime a elevação do ponto de 
ebulição: a) C12H22O11 (aq) 0,10 mol/l; b) 
NaCl (aq) 0,22 mol/l; c) solução aquosa 
saturada de LiF a 100 0C. Considere 
dissociação completa dos íons. Dado: 
Solubilidade a 100 ºC LiF = 2,30 g/l. 
13) Estime o abaixamento do ponto de 
congelamento das soluções do exercício 
12. Dado: Solubilidade 0ºC LiF=1,20g/l. 
 
56 
14) Quando 1,05 g de um composto 
molecular é dissolvido em 100 g de 
tetracloreto de carbono, o ponto de 
ebulição da solução é 61,51 0C. Qual a 
massa molar do composto? 
 
15) Uma solução contendo 1,14 g de 
uma substância molecular dissolvida 
em 100 g de cânfora congela a 177,3 0C. 
Qual é a massa molar da substância? 
Kc=39,7 
 
16) a) Qual o ponto de congelamento de 
uma solução de benzeno que ferve na 
temperatura de 82 0C? b) Qual a 
molalidade de uma solução aquosa que 
congela a –3,04 0C? c) O ponto de 
congelamento de uma solução aquosa 
com um não-eletrólito dissolvido em 
2x10² g de água é –1,94 0C. Quantos 
mols de soluto estão presentes? 
 
17) Benzeno (C6H6, MM = 78 g/mol) e 
tolueno (C6H5CH3, MM = 92 g/mol) 
formam uma solução ideal. A pressão 
de vapor do benzeno é 94,6 Torr e a do 
tolueno é 29,1 Torr a 25 °C. Calcule a 
pressão de vapor e a fração molar na 
fase vapor das misturas: a) 1,50 mol de 
benzeno e 0,5 mol de tolueno; b) 15 g 
de benzeno e 64,3 g de tolueno. 
 
18) 1,1-dicloroetano (MM = 99 g/mol) 
tem uma pressão de vapor de 228 Torr, 
enquanto que 1,1-
diclorotetrafluoroetano (MM = 171 
g/mol), tem uma pressão de vapor de 79 
Torr a 25 ºC. Qual a massa de 1,1-
dicloroetano deve ser misturada a 100 g 
de 1,1-diclorotetrafluoroetano que a 
solução tenha uma pressão de vapor 
resultante de 157 Torr? Assuma 
comportamento ideal. 
19) Sob mesma pressão, comparando-se 
as temperaturas de ebulição e do 
congelamento de uma solução aquosa 
de açúcar com as correspondentes para 
a água pura, tem-se: 
a) Valores maiores para as temperaturas 
referentes à solução. 
b) Valores menores para as 
temperaturas referentes à solução. 
c) Maior temperatura de ebulição e 
menor temperatura de congelamento 
para a solução. 
d) Menor temperatura de ebulição e 
maior temperatura de congelamento 
para a solução. 
e) A mesma temperatura de ebulição e 
diferentes temperaturas de 
congelamento para a solução e a água. 
 
20) A adição de 150 g de sacarose a um 
litro de água pura fará com que: 
a) sua pressão de vapor diminua. 
b) passe a conduzir corrente elétrica. 
c) sua pressão de vapor aumente. 
d) seu ponto de ebulição diminua. 
e) seu ponto de congelamento aumente. 
 
21) Calcule a temperatura de 
congelamento e a de ebulição de uma 
solução contendo 13g de etilenoglicol 
(C2H6O2), comumente usado nos 
radiadores de automóveis em 200g de 
água, ao nível do mar. (Dados: KE = 
0,52°C/molal; Kc = 1,86°C/molal; 
massa molar do C2H6O2 = 62g/mol.) 
 
 
22) Uma solução aquosa de glicose 
apresenta concentração 0,50 molal. 
Calcular a elevação do ponto de 
 
57 
ebulição da água em graus Celsius 
(constante ebulioscópica molal da água 
= 0,52°C/molal). 
 
 
 
23) O sulfeto de carbono (CS2) tem 
Ponto de Congelamento igual a 
-108,65°C e constante crioscópica igual 
a 3,83°C.molal -1 . Calcule a massa 
molar de certa forma alotrópica de 
enxofre, sabendo que a dissolução de 
12,6g em 766,0g de CS2 produziu uma 
solução cujo congelamento se deu a -
108,90°C. 
 
 
24) A pressão de vapor da água pura é 
de 6,4 kPa a 25 °C. Qual será a pressão 
de vapor de uma solução à mesma 
temperatura que possui 0,8 mol de 
glicose em 4,0 mol de água? 
 
25) Uma solução aquosa diluída foi 
preparada dissolvendo-se 123 g de 
glicose (C6H12O6) em 960 g de água. 
Sabendo que a pressão máxima de 
vapor da água no local é igual a 650 
mmHg a uma dada temperatura,calcule 
o abaixamento absoluto da pressão 
máxima de vapor que ocorreu com a 
adição da glicose. (Dados = massas 
molares: H2O = 18 g/mol; C6H12O6 = 
180 g/mol). 
 
26) Uma solução apresenta 54 g de 
glicose em 500 g de água. Sendo a 
contante Kcda água igual a 1,86 ºC . kg . 
mol-1 . Qual o abaixamento da 
temperatura de congelamento da 
solução: 
 
27) (UECE) Seguindo os passos do 
químico francês François-Marie Raoult 
(1830-1901), pesquisando sobre o 
efeito ebuliométrico nas soluções, um 
estudante de química dissolveu 90 g de 
glicose (C6H12O6) em 400 g de água e 
aqueceu o conjunto. Sabendo que Ke da 
água = 0,52 ºC/mol, depois de algum 
tempo, qual a temperatura inicial de 
ebulição por ele encontrada 
 
 
 
 
Gabarito 
 
1)42Torr 2)1,8×10–4mol/l 3)521Torr 
4)4,5ºC 5a)28,3kJ/mol 5b)91,2J/Kmol 
5c)1,1kJ/mol 6a)25,5kJ/mol 
6b)87J/Kmol 6c)504Torr 7a)6,4×10–
4mol/l 7b)0,015mol/l 7c)0,23×10–2mol/l 
8a)aumenta 8b)não altera 9a)684Torr 
9b)758Torr 10a)4,57Torr 10b)354Torr 
10c)9,03Torr 11a)0,052 11b)115g/mol 
12a)0,051ºC 12b)0,1122ºC 
12c)0,046ºC 13a)0,186ºC 
13b)0,4092ºC 13c)0,086ºC 
14)167,7g/mol 15)181g/mol 
16a)1,65ºC 16b)1,63mol/kg 
16c)0,209mol 17a)benzeno: 70,95Torr 
e 0,91. tolueno: 7,27Torr e 0,09 
17b)benzeno: 20,3Torr e 0,47. tolueno: 
22,8Torr e 0,53 18)61,87g.19)C, 20)A, 
21)100,54oC, -1,93oC 22) 0,26oC, 23) 
252g/mol, 24) 5,33Kpa, 25) 641,8 
mmHg, 26) 1,116oC, 27) 0,65oC 
 
 
 
 
 
 
 
64 
5ª Lista de Exercícios 
Equilíbrio Químico 
 
1) A reação H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) tem 
valor de ΔGr°= –21,1 kJ/mol a 500 K. 
Qual a energia livre de gibbs da reação 
quando P H2 = 1,5 bar, P I2 = 0,88 bar e 
P HI = 0,065 bar? Qual é a direção 
espontânea da reação? 
 
2) A reação 2SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2SO3 (g) 
tem valor de K = 3,1×104 a 400 ºC. 
Qual a Kc nesta temperatura? 
 
3) Reação de gaseificação do carvão: 2 
CO (g) + 2 H2 (g) ↔ CH4 (g) + CO2 (g) 
Determine K e Kc a 298 K. No 
equilíbrio, CO = 4,30×10-9 mol/l; H2 = 
1,15×10-8 mol/l; CH4 = 5,14×10-2 mol/l 
e CO2 = 4,12×10-2 mol/l. 
 
4) Uma amostra de N2O4 com pressão 
parcial de 3,0 bar é deixada para 
dissociar NO2 até o equilíbrio: 
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g) 
Verifica-se que a pressão parcial de 
N2O4 caiu a 1,0 bar. Calcule a pressão 
parcial de NO2 no equilíbrio e K. 
 
 
5) Preveja direção do deslocamento: 
4NH3 (g) + 3O2 (g) ↔ 2N2 (g) + 6H2O (g) 
a) adicionar N2; b) remover NH3; c) 
remover H2O. 
 
 
6) Preveja direção do deslocamento: 
SO3 (g) + NO (g) ↔ SO2 (g) + NO2 (g) 
a) adicionar NO; b) remover SO2; c) 
adicionar NO2. 
7) Calcule constante de equilíbrio a 
25 °C para as reações: 
a) combustão do hidrogênio: 
2 H2 (g) + O2 (g) ↔ 2 H2O (g) 
b) oxidação do monóxido de carbono: 
2 CO (g) + O2 (g) ↔ 2 CO2 (g) 
Dados: G0 H2O = –228,57 kJ/mol; CO 
= –137,17 kJ/mol; CO2 = –394,36 
kJ/mol. 
 
8) Calcule energia livre de gibbs padrão 
das reações: 
a) N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) 
KP = 41 a 400 K; 
b) 2 SO2 (g) + O2 (g) ↔ 2 SO3 (g) 
KP = 3,0×104 a 700 K. 
 
9) Calcule energia livre de gibbs: 
N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g) 
quando as pressões parciais de N2, H2 e 
NH3 são 1,0; 4,2 e 63 bar e a 
temperatura é 400 K. 
 
10) Determine Kc a partir de Kp : 
a) 2 NOCl (g) ↔ 2 NO (g) + Cl2 (g) 
Kp = 1,8×10-2 a 500 K; 
b) CaCO3 (s) ↔ CaO (s) + CO2 (g) 
Kp = 167 a 1073 K. 
 
11) Use os dados coletados das reações 
e, equilíbrio a 460 °C para determinar 
Kc da reação: 
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g) 
[H2], mol/l [I2], mol/l [HI], mol/l 
6,47×10-3 0,594×10-3 0,0137 
3,84×10-3 1,52×10-3 0,0169 
1,43×10-3 1,43×10-3 0,0100 
 
12) Em uma mistura de H2, I2 e HI em 
equilíbrio a 500 K, observou-se [HI] 
= 2,21×10-3 mol/l e [I2] = 1,46×10-3 
mol/l. 
H2 + I2 ↔ 2HI 
Sabendo que a Kc = 160, calcule a 
concentração de H2 no equilíbrio. 
 
65 
13) Após 0,0172 mol de HI ser 
aquecido até 500 K em um recipiente 
fechado de 2,00 l, a mistura em 
equilíbrio contém 1,90 g de HI. Calcule 
Kc: 2 HI (g) ↔ H2 (g) + I2 (g). Dado: MM 
HI = 128 g/mol 
 
14) Uma amostra de 25,0 g de 
carbamato de amônio, NH4 (NH2CO2) 
foi colocada em um frasco de 0,250 l a 
vácuo e a 25 °C. No equilíbrio, o frasco 
continha 17,4 mg de CO2. Qual o valor 
da Kc para reação: 
NH4(NH2)CO2 (s) ↔ 2NH3(g) + 
CO2(g) 
Dados: MM NH4(NH2)CO2=78 g/mol e 
CO2= 44 g/mol. 
 
15) A Kc = 1,1×10-2 para a reação: 
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) 
MM PCl5 = 208,5 g/mol 
Kc = 1,1×10-2 a 400 K 
a) Dado 1,0 g de PCl5 em recipiente de 
250 mL, determine a composição do 
equilíbrio. b) Qual a porcentagem de 
decomposição a 400 K? 
 
 
16)Um equilíbrio envolvido na 
formação da chuva ácida está 
representado pela equação: 
2SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) 
 
Em um recipiente de 1 litro, foram 
misturados 6 mols de dióxido de 
enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Depois de algum tempo, o sistema 
atingiu o equilíbrio; o número de 
mols de trióxido de enxofre medido 
foi 4. Qual o valor aproximado da 
constante de equilíbrio? 
 
17) Em uma mistura de H2 , I2 e HI 
em equilíbrio a 500 K, observou-
se [HI] = 2,21 x 10-3 mol/L e [I2] 
= 1,46 x 10-3 mol/L. 
 
 H2 + I2 <-> 2 HI 
 
Sabendo que a Kc = 160, calcule 
a concentração de H2 no 
equilíbrio. 
 
18) Adicionou-se 0,20 mol/L de 
FeCl2 a 0,16 mol/L de AgNO3. 
No equilíbrio, obteve-se 0,10 
mol/L de AgCl. 
 
 FeCl2 + 2 AgNO3 <-
> 2 AgCl + Fe(NO3)2 
 
a) Qual a concentração das 
substâncias no equilíbrio? 
b) Calcule Kc. 
 
Gabarito 
1)45kJ/mol, direção dos produtos 
2)1,7×106 3)Kc = 8,66×1029, K = 
1,41×1027 4)4,0 bar e 16 5a)esquerda 
5b)esquerda 5c)direita 6a)direita 
6b)direita 6c)esquerda 7a) 1,35×1080 7b) 
1,47×1090 8a)-12,3kJ/mol 8b)-60kJ/mol 
9)-13,2kJ/mol 10a)4,3×10-4 10b)1,87 
11)48,83 12)2,09×10-5 13)6,3×10-3 
14)1,2×10-8 15a)[PCl5]=0,005mol/l; 
[PCl3]=[Cl2]=0,014mol/l 15b)73%.16) 
1,33, 17) 2,09x10-11, 18) Kc=0,92 
 
 
 
 
73 
6ª Lista de Exercícios 
Equilíbrio em Fase Aquosa 
 
1) Estime as molaridades de H3O+ e 
OH- a 25 °C em HI(aq) 6,0 . 10-5 mol/l. 
 
2) Qual o valor de pH: a) amônia de 
limpeza, [OH-] = 3 . 10-3mol/l; b) 
HClO4 (aq) 6,0 . 10-5 mol/l. 
 
3) Calcule o pH do ácido lático, 
CH3CH(OH)COOH 0,20 mol/l. Dado: 
Ka = 8,4 . 10-4. 
 
4) Estime pH e grau de ionização de 
hidroxilamina, NH2OH(aq) 0,15 mol/l. 
Dado: Kb = 1,1 . 10-8. 
 
 
5) Calcule a molaridade inicial do 
Ba(OH)2 e as molaridades de Ba2+, OH- 
e H3O+ em uma solução com 0,50 g de 
Ba(OH)2 em 0,100 l. Dado: MM 
Ba(OH)2 = 171,5 g/mol. 
 
6) Calcule pH e pOH de CH3COOH 
0,15 mol/l. Dado: Ka = 1,8 . 10-5. 
 
7) Calcule pH, pOH e grau de ionização 
de NH3 (aq) 0,10 mol/l. Dado: Kb = 1,8 . 
10-5. 
 
8) O pH de uma solução HClO2(aq) 
0,10 mol/l é de 1,2. Qual Ka e pKa? 
 
9) Calcule pH de uma solução CH3NH2 
0,300 mol/l e CH3NH3Cl 0,146 mol/l. 
Dado: Kb = 3,6 . 10-4. 
 
10) Calcule pH do tampão de NH4Cl 
0,040 mol/l e NH3 0,030 mol/l. Dado: 
Kb = 1,8 . 10-5 e pKb = 4,75. 
 
11) O produto de solubilidade do 
sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4×10-5. 
Estime a solubilidade. 
 
12) A solubilidade do iodato de chumbo 
(II), Pb(IO3)2 é 4,0 . 10-5 mol/l. Qual a 
Kps? 
 
13) Qual a solubilidade do carbonato de 
cálcio em CaCl2 0,20 mol/l? Dado: Kps 
CaCO3 = 8,7 . 10-9. 
 
 
14) Considere uma solução 0,01 mol . 
L1- de um monoácido forte genérico HA 
e indique a alternativa correta. 
a) O pH é igual a 1. 
b) O pH é menor que 1. 
c) O pH é maior que 1. 
d) [HA] é muito maior que [A-]. 
e) [A-] = 0,1 mol . L1-. 
 
15) Considerando que a solubilidade do 
Ca3(PO4)2, a 25ºC, vale 10-6 mol/L, 
qual será o valor do produto de 
solubilidade (KPS) para esse composto? 
16) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, 
é uma base fraca pouco solúvel em 
água, apresentando constante de 
produto de solubilidade, KPS,igual a 4 . 
1012. Uma suspensão dessa base em 
água é conhecida comercialmente como 
“leite de magnésia”, sendo comumente 
usada no tratamento de acidez no 
estômago. Calcule, em mol/L, a 
solubilidade do Mg(OH)2, numa 
solução dessa base. 
 
74 
17) Uma solução foi preparada 
adicionando-se 0,30 mol de ácido 
acético e 24,6 gramas de acetato de 
sódio em quantidade suficiente de água 
para completar 1,0 litro de solução. O 
sistema de CH3COOH e CH3COONa 
constitui uma solução-tampão na qual 
esse sistema está em equilíbrio. Assim, 
determine o pH da solução preparada. 
(Dados: Ka = 1,8×10-5, log 1,8 = 0,26) 
18) Qual deve ser a concentração de 
íons acetato (H3CCOO-) presentes em 
soluções de ácido acético (H3CCOOH) 
0,500 mol/L para produzir uma solução 
com pH = 5,00? 
Dados: Ka = 1,8 x 10-5; pKa = 4,74 = - 
log Ka; 100,26= 1,8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
1)6,0 . 10-5mol·L-1 e 1,7 . 10-10mol·L-1 
2a)11,5 2b)4,22 3) Ka = 8,4 . 10-4 e pH = 
1,90 4)9,61 e 0,027% 5)[Ba2+] = 0,029 
mol/l, [OH-] = 0,058 mol/l e [H3O+] = 1,7 . 
10-13 mol/l 6)pH = 2,88 e pOH = 11,12 7)pH 
= 11,12, pOH = 2,88 e α = 1,34% 8)pKa = 
1,0 e Ka = 0,1 9)10,87 10)9,1 11)1,5 . 10-
2mol/l 12)2,6 . 10-13mol/l 13)4,4 . 10-8 mol/l 
14) pH=2 C, 15) 108x1030, 16) 104, 17) 
[sal]=0,64, 18)4,74 
 
83 
7ª Lista de Exercícios 
Eletroquímica 
 
1) A reação que ocorre em uma célula 
níquel – cádmio usada na bateria de 
laptop é: 
Cd(s)+2Ni3+(OH)3(s) ↔ Cd2+(OH)2(s)+ 2Ni2+ 
(OH)2(s) 
O potencial de célula é de 1,25 V. Qual 
a energia livre de gibbs? 
 
2) O potencial padrão do eletrodo 
Ag+/Ag é 0,80 V e o potencial padrão 
de I2(s) | I-(aq) || Ag+(aq) | Ag(s) é de 0,26 
V à mesma temperatura. Qual é o 
potencial padrão do eletrodo I2/I-? 
 
3) Calcule o potencial da célula 
galvânica Zn | Zn2+ (1,50 mol/l) || Fe2+ 
(0,10 mol/l) | Fe. Dados: E0 Zn = –0,76 
V e E0 Fe = – 0,44 V. 
 
4) Determine o tempo para depositar 
7,00 g de magnésio metálico a partir de 
cloreto de magnésio fundido e corrente 
de 7,30 A. Dado: MM Mg = 24 g/mol. 
 
5) Complete as afirmações: 
a) Em uma célula galvânica, a oxidação 
ocorre no [anodo/catodo]; b) O catodo é 
o eletrodo [positivo/negativo]. 
 
6) Escreva as semirreações de catodo e 
anodo, a equação balanceada das 
reações e o diagrama de célula: 
a) Ni2+(aq) + Zn0(s) ↔ Ni0(s) + Zn2+(aq) 
b) Ce4+(aq) + I-(aq) ↔ I2 (s) + Ce3+(aq) 
 
7) Preveja o potencial padrão das 
células galvânicas: 
a) Cr3+(aq) | Cr2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) 
b) Sn4+(aq) | Sn2+(aq) || Pb4+(aq) | Pb2+(aq) 
Dados: E0 Cr = – 0,41 V, Cu = 0,34 V, 
Sn = 0,15 V, Pb = 1,67 V. 
 
8) Calcule a energia livre de gibbs 
padrão das células galvânicas: 
a) Cr3+(aq) | Cr2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s) 
b) Sn4+(aq) | Sn2+(aq) || Pb4+(aq) | Pb2+(aq) 
 
9) O potencial padrão da célula 
galvânica Cu(s) | Cu2+(aq) || Pb2+(aq) | Pb(s) 
é – 0,47 V. Se o potencial padrão do 
eletrodo de cobre é 0,34 V, qual o 
potencial padrão do eletrodo de chumbo? 
 
10) Os pares de redox são unidos e 
formam uma célula galvânica que gera 
corrente elétrica. Qual o diagrama da 
célula e o potencial padrão? Dado: Co2+ 
| Co (– 0,28 V) e Ti3+ | Ti2+ (– 0,37 V). 
 
11) Calcule constante de equilíbrio: 
a) Cr3+(aq), Cr2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s); 
b) Mn(s) + Ti2+(aq) ↔ Mn2+(aq) + Ti(s) 
Dados: E0 Mn= – 1,18 V, Ti= – 1,63 V. 
 
12) Calcule a K da célula galvânica: 
Sn4+(aq)| Sn2+(aq) || Pb4+(aq)| Pb2+(aq)|C. 
Dado: E0 = 1,33 V. 
 
13) Calcule o potencial da célula: Cu(s) | 
Cu2+(aq) (10-3 mol/l) || Cu2+(aq) (10-2 mol/l) 
| Cu(s). 
Obs.: A reação mais concentrada reduz 
14) Qual a K e o pH da célula: Pt(s) | 
H2(g)(1,0 atm)| H+(aq) || Cl-(aq)(1,0 mol/l) | 
Hg2Cl2(s) | Hg(l) Dado: E0 = 0,33 V. 
 
15) Qual quantidade de elétrons para 
produzir: a) 5,12 g de cobre a partir de 
solução de sulfato de cobre II; b) 200 g 
de alumínio a partir de óxido de 
alumínio fundido. Dado: MM Cu = 63,5 
g/mol e Al = 27 g/mol. 
 
84 
 
16) a) Qual o tempo para depositar 4,4 
mg de prata a partir de uma solução de 
nitrato de prata e corrente de 0,50 A? b) 
Usando esta corrente e tempo, qual a 
massa de cobre depositada a partir de 
solução de sulfato de cobre II? Dados: 
MM Ag = 107 g/mol Cu = 56 g/mol. 
 
17) a) Qual a corrente para produzir 4,0 
g de cromo metálico a partir de óxido 
de cromo IV em 24 h? b) Qual a 
corrente para produzir 4,0 g de sódio 
metálico a partir de cloreto de sódio 
fundido em 24 h? Dado: MM Cr = 52 
g/mol 
 
 
18)As pilhas e as baterias são 
dispositivos nos quais uma reação 
espontânea de oxidorredução 
transforma energia química em energia 
elétrica. Portanto, sempre há uma 
substância que se reduz, ganhando 
elétrons, que é o cátodo, e uma que se 
oxida, perdendo elétrons, que é o 
ânodo. Abaixo, temos um exemplo de 
uma pilha eletroquímica: 
 
A respeito dessa pilha, responda: 
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo 
redução e qual está sofrendo oxidação? 
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o 
ânodo? 
c) Escreva a semirreação que ocorre nos 
eletrodos A e B e a reação global da 
pilha. 
d) A concentração dos íons B3+ e 
A2+ aumenta ou diminui? 
e) Ocorre corrosão ou deposição dos 
eletrodos A e B? 
19)A produção industrial de alumínio 
pela eletrólise da bauxita fundida é um 
processo industrial que consome grande 
quantidade de energia elétrica. A semi-
reação de redução do alumínio é dada 
por: Al3+ + 3e- → Al0 . Qual o tempo 
necessário para produzir 2,75 g de 
alumínio metálico, sob uma corrente de 
0,5A 
20)Numa pilha em que se processa a 
reação 
2 Ag+ + Cu → Cu2+ + 2Ag 
Qual o valor do potencial-padrão dos 
eletrodos e da constante de equilibrio? 
Dados: 
Cu2+ + 2e- → Cu0 
E0 = 0,34V 
Ag+ + 1e- → Ag0 
E0 = 0,80V 
21)O boato de que os lacres das latas de 
alumínio teriam um alto valor comercial 
levou muitas pessoas a juntarem esse 
material na expectativa de ganhar 
dinheiro com sua venda. As empresas 
fabricantes de alumínio esclarecem que 
 
85 
isso não passa de uma “lenda urbana”, 
pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se 
a reciclagem do alumínio. Como a liga 
do qual é feito o anel contém alto teor 
de magnésio, se ele não estiver junto 
com a lata, fica mais fácil ocorrer a 
oxidação do alumínio no forno. A tabela 
apresenta as semirreações e os valores 
de potencial padrão de redução de 
alguns metais: 
 
Com base no texto e na tabela, que 
metais poderiam entrar na composição 
do anel das latas com a mesma função 
do magnésio, ou seja, proteger o 
alumínio da oxidação nos fornos e não 
deixar diminuir o rendimento da sua 
reciclagem? 
 
a) Somente o lítio, pois ele possui o 
menor potencial de redução. 
b) Somente o cobre, pois ele possui 
o maior potencial de redução. 
c) Somente o potássio, pois ele 
possui potencial de redução mais 
próximo do magnésio. 
d) Somente o cobre e o zinco, pois 
eles sofrem oxidação mais 
facilmente que o alumínio. 
e) Somente o lítio e o potássio, pois 
seus potenciais de redução são 
menores do que o do alumínio. 
 
 
22)Considere as semirreações com seus 
potenciais padrão de redução: 
Cr3+ + 3e- → Cr0 E0= -0,74V 
Cd2+ + 2e- → Cd0 E0 = -0,40V 
 
a)Mostre a reação global da pilha 
formada e calcule sua força 
eletromotriz. 
b) Diga quem é o cátodo e o ânodo na 
pilha formada. 
c) Em qual sentido os elétrons se 
deslocarão? 
d) Em quais eletrodos ocorrerá corrosão 
e aumento de massa? 
e) Qual o E da pilha quando 
[Cr3+]=0,5M e [Cd2+]=0,1M? 
 
23)O cloreto de bário é um pó branco 
que, inalado, pode causar lesões no 
cérebro e desordem intestinal. A 
eletrólise ígnea do BaCl2, cuja reação 
global é Ba2+ + 2 Cl- → Ba + Cl2, 
quando se utiliza uma corrente elétrica 
de 0,80 A durante 30 min, qual a massaproduzida? (Dado MMBa = 137g/mol) 
 
Gabarito 
1)–241kJ/mol 2)0,54V 3)0,29V 4)2,11h 5a)anodo 
5b)positivo 6a)Ni2+|Ni0||Zn0|Zn2+ 6b)2Ce3+|2Ce4+||2I-|I2 
7a)0,75V 7b)1,52V 8a)–144,7kJ/mol 8b)–293,3kJ/mol 
9)–0,13V 10)0,09V 11a)2,2×1025 11b)1,6×1015 
12)K=2,6×106 13)0,03V 14)K=9,3×10-3 e pH = 10 
15a)0,161mol 15b)22,2mol 16a)7,9s 16b)1,3mg 
17a)0,34A 17b)0,19A. 18) A e B) A red cat e B oxid 
ano C) 2 0 0 33 2 3 2A B A B    
D) 3B Aumenta 2A Diminui E) A deposição e B 
corrosão E) A deposição e B corrosão 19) t=57900s 20) 
Eo=0,46V e K=2,718 21)E 22)E=0,32V 23) m=1,02g 
 
 
 
93 
8ª Lista de Exercícios 
Cinética Química 
 
1) Ao dobrar a [C4H9Br], dobra também 
a velocidade da reação: 
C4H9Br + OH– ↔ C4H9OH + Br– 
Dobrando [C4H9Br] e [OH-] a 
velocidade dobra. Qual a ordem dos 
reagentes e a ordem total da reação? 
 
2) Determine k e a lei de velocidade do 
consumo de S2O82- na reação: 
S2O82- + 3 I- ↔ 2 SO42- + I3- 
Dados: 
[S2O82-] 
mol/l 
[I-] 
mol/l 
v 
mol/l s 
0,15 0,21 1,14 
0,22 0,21 1,70 
0,22 0,12 0,98 
 
3) Calcule a [N2O] remanescente após a 
decomposição de primeira ordem ter 
ocorrido a 780°C por 100ms, se a 
concentração inicial de N2O era 
0,20mol/l e k = 3,4s-1. 
2 N2O(g) ↔ 2 N2(g) + O2(g) 
Velocidade = k [N2O] 
 
4- Quanto leva para a concentração 
decrescer para 1,0% do seu valor inicial 
em uma reação de primeira ordem com 
k = 1,0s-1? 
 
5- Qual tempo para [N2O] cair a: 
(a) metade; 
(b) um oitavo do seu valor inicial, 
quando ele se decompõe a 1000K. Use 
k = 0,76. 
 
6- A meia vida do metilmercúrio no 
nosso corpo é 70 dias. Quantos dias são 
necessários para a quantidade de 
metilmercúrio cair a 10% do valor 
inicial após a ingestão acidental? 
7- O pentóxido de dinitrogênio, N2O5, 
se decompõe por uma reação de 
primeira ordem. Qual é a velocidade 
inicial para a decomposição de N2O5, 
quando 2g de N2O5 estão confinados em 
um recipiente de 1,0L e aquecidos a 
65°C (338K)? Da tabela, temos que k = 
5,2×10-3s-1 a 65°C. 
Dado: Conc. = m/(PM*V(l)) 
 
8- Os seguintes dados cinéticos foram 
obtidos para a reação: 
A(g) + 2 B(g) ↔ produto 
 
[A]0 
mol/l 
[B]0 
mol/l 
Velocidade 
mol/l s 
0,60 0,30 12,6 
0,20 0,30 1,4 
0,60 0,10 4,2 
0,17 0,25 ? 
 
(a) Qual é a ordem com respeito a cada 
reagente e a ordem global da reação? 
(b) Escreva a lei de velocidade para a 
reação; 
(c) Dos dados, determine o valor da 
constante de velocidade; 
(d) Use os dados para predizer a última 
velocidade de reação. 
 
9- A meia-vida para a decomposição de 
primeira ordem de A é 200s. Quanto 
tempo decorrerá para a concentração de 
A cair para: 
(a) metade; 
(b) um dezesseis avos; 
(c) um nono da concentração inicial? 
 
 
 
 
 
 
94 
10- Determine as constantes de 
velocidade para as seguintes reações de 
primeira ordem: 
(a) A ↔ B, sabendo-se que a 
concentração de A decresce à metade do 
seu valor inicial em 1000s; 
(b) A ↔ B, sabendo-se que a 
concentração de A decresce de 
0,33mol·L-1 a 0,14mol·L-1 em 47s; 
 
11- A meia-vida para a reação de 
segunda ordem de uma substância A é 
50,5s quando [A]0 = 0,84mol·L-1. 
Calcule o tempo necessário para a 
concentração de A cair para um 
dezesseis avos. 
 
12- A constante de velocidade da reação 
de primeira ordem: 
2 N2O(g) ↔ 2 N2(g) + O2(g) 
é 0,38s-1 a 1000K e 0,87s-1 a 1030K. 
Calcule a energia de ativação da reação. 
 
13) na presença de hidrogênio, 
conforme a seguinte equação: 
2NO(g) + 2H2(g) →N2(g) + 2H2O(g) 
A velocidade inicial de formação 
de N2 foi medida para várias 
concentrações iniciais diferentes 
de NO e H2, e os resultados são 
os seguintes: 
 
Fazendo uso desses dados, 
determine: 
a) a equação de velocidade para 
a reação; 
b) o valor da constante de 
velocidade da reação; 
c) a velocidade inicial da 
reação quando [NO]= 0,5 
mol/L e [H2]= 1,0 mol/L. 
14) Uma reação genérica em fase 
aquosa apresenta a cinética 
descrita abaixo. 
3A + B → 2C v = 
k[A]2[B] 
A velocidade dessa reação foi 
determinada em dependência das 
concentrações dos reagentes, 
conforme os dados relacionados a 
seguir. 
 
Encontre os valores de x e y que 
completam a tabela 
 
 
 
95 
15)Os dados presentes na tabela 
estão relacionados às 
concentrações iniciais dos 
reagentes CO e O2, presentes na 
combustão do CO à temperatura 
constante. 
Experimento [CO] (M) [O2](M) V(mol/l.s) 
1 1 2 4x10-6 
2 2 2 8x10-6 
3 1 1 1x10-6 
 
A equação de velocidade para 
essa reação pode ser escrita como 
v = k.[CO]a[O2]b, onde a e b são, 
respectivamente, as ordens de 
reação em relação aos 
componentes CO e O2. 
De acordo com os dados 
experimentais, quais os valores 
de a e b? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO: 
 
1- Ordem 1 e ordem 0. Total 1 
2- velocidade = k[S2O82-][I-], k = 36s-1 
3- 0,14mol·L-1 
4- 4,6s. 
5- (a) 0,91s e (b) 2,7s. 
6- 230 dias. 
7- 9,63x10-5 mol/Ls 
8- (a) A=2 , B=1 ; Total =3 
 (b)v=k*A²*B 
 (c) k= 116,6 
 (d) v=0,84 mol/l*s 
9- (a) 200 s 
 (b)801s 
 (c)635s 
10- (a) k=6,9x10-4 
 (b) k=1,8x10-2 
 (c) k=7,6x10-3 
11- 2,35x10-2 s-1 
12- Ea= 2,4x102 KJ/mol 
13- a-v=K[NO]2[H2], b-k=1,23s-1, c-
v=0,30 
14- x=12x10-5 e y=24x10-5 
15- a=1 e b=2