2 Lista De Exercicios

Prévia do material em texto

2ª Lista de Exercícios 
 
1) Suponha que 42 mL de solução de NaOH 0,15 M são necessários para neutralizar 50 
mL de uma solução de ácido clorídrico. Qual a molaridade da solução do ácido? 
2) Suponha que 42 mL de solução de NaOH 0,15 M são necessários para neutralizar 50 
mL de uma solução de ácido sulfúrico. Qual a molaridade da solução do ácido? 
3) Uma amostra de 50 mL de H2SO4 necessitou de 24,81 mL de NaOH 0,125 M para sua 
neutralização. Qual a molaridade do ácido? 
4) Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução, se para sua 
neutralização se utiliza de 22,00 mL de solução de Na2CO3 0,1140 mol.L
-1. 
5) Uma solução de H2SO4 foi preparada da seguinte maneira: mediu-se 5,7 mL do ácido 
concentrado (d=1,831g.mL-1 e pureza = 94%) e diluiu-se para 1000 mL com água. Uma 
alíquota desta solução foi titulada com NaOH 0,1 mol.L-1 e gastou-se na titulação 20 mL 
da base. Qual o volume da alíquota usada e a concentração do ácido? 
6) Avalie a curva de titulação ácido-base abaixo e responda: 
a) qual a substância química que está sendo titulada, um ácido ou uma base? Forte ou 
fraco? 
b) qual a solução titulante, um ácido ou uma base? Forte ou fraco? 
c) consulta uma tabela que relaciona faixa de viragem de cor de indicadores ácido-base e 
escolha o indicador mais apropriado para a titulação em estudo. Justifique. 
 
Universidade de Uberaba 
Departamento de Engenharia Química 
Disciplina: Química Analítica Qualitativa e Quantitativa 
Professor: Dr. David Maikel Fernandes 
 
 
 
 
7) Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52 
mL de uma solução de KOH para completar a neutralização de acordo com a reação: 
 
HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O 
Qual a concentração em mol L-1 dessa solução de KOH? 
 
8) Calcule o valor do pH da solução tampão, cuja concentração de NH4Cl é 0,0400 mol 
L-1 e a de NH3 é 0,0300 mol L
-1. 
Dado: (Kb = 1,75 x 10
-5) 
9) Um volume de 1000 mL de uma solução tampão formada por CH3COOH 0,150 mol 
L-1 e CH3COONa 0,250 mol L
-1: 
a) Qual é o pH da solução tampão? 
b) Qual é o pH da solução resultante após a adição de 30 x 10-2 mols de NaOH na solução 
tampão? 
c) Qual é o pH da solução resultante após a adição de 60 x 10-2 mols de HNO3 à solução 
tampão inicial? 
Considere que não houve variação de volume. 
10) O ácido fosfórico e seus derivados têm aplicação na formação de soluções tampão, 
desativantes de metais catalisadores de processos de auto-oxidação e na conservação de 
vários produtos provenientes da indústria alimentícia. Em meio aquoso, o ácido fosfórico 
se dissocia, apresentando os seguintes valores de pKa: pK1 = 2,15; pK2 = 6,82 e pK3 = 
 
12,38 (lembre-se que pKas indicam valores de pH onde um ácido alcança sua meia-
dissociação). As equações abaixo mostram as estruturas dos compostos correspondentes 
às três dissociações do ácido fosfórico, com as respectivas constantes de dissociação. 
 
 
 
a) Tendo em vista os valores de pKa acima, indique qual das espécies (A, B, C, ou D) 
seria a principal em pH fisiológico (~ 7,0), justificando sua resposta 
 
b) Considerando-se ainda os valores de pKa, notam-se variações crescentes nos valores 
de ∆pKa entre as equações I, II e III, o que pode ser qualitativamente entendido como 
uma “resistência” do ácido fosfórico a novas dissociações, após a primeira dissociação 
(equação I). Qual a razão dessas variações crescentes nos valores de ∆pKa? 
 
c) A composição formal de uma solução tampão é 0,12 mol/L de K2HPO4 mais 0,08 
mol/L de KH2PO4. Utilizando a Equação de Henderson-Hasselbach, apresentada abaixo, 
e considerando os valores de constante de dissociação e pKas fornecidos acima, calcule 
o pH desta solução. 
 
11) Quando um sal é dissolvido em água, os íons que compõem este sal podem hidrolisar, 
ou seja, é simplesmente uma reação do íon que compõe o sal com a água. Sabendo que o 
íon acetato sofre hidrolise, se 0,1 mol for dissolvido em 1 litro de água, qual será o pH da 
solução? Dados: Ka = 1,8x10-5; Kw = 1x10-14. 
 
 
12) Dissolve-se cloreto de amônio (NH4Cl) em água, a 20º C. Sabendo que nessa 
temperatura a constante de ionização do hidróxido de amônio é 2,0x10-5, calcule a 
constante de hidrólise. 
 
13) Prepara-se uma solução de cianeto de potássio (KCN), a 20º C. Determine a constante 
de hidrólise, sabendo que a constante de ionização do ácido cianídrico é 8,0x10-10, nessa 
temperatura. 
 
14) “A história do vinagre é tão antiga quanto à do vinho; a palavra vinagre deriva do 
termo francês "vinaigre", que quer dizer "vinho azedo". O vinho não acondicionado 
devidamente entra em contato com o oxigênio que favorece a reprodução de leveduras e 
bactérias, produzindo um ácido que dá o gosto picante. O vinagre na realidade é 
considerado um contaminante indesejável na fabricação de vinhos; mas sempre foi 
aplicado na culinária como condimento. O vinagre na realidade é uma solução de ácido 
acético de 4-6 %.” 
Fonte: http://reformadesaude.blogspot.com.br/2006/01/por-que-
o-vinagre-no-saudvel.html 
Acessado em Outubro de 2015 
 
Dessa forma, para determinar a concentração de ácido acético em vinagre, realizou-se 
uma titulação 50,00 mL de uma solução de ácido acético 0,1M com uma solução de 
hidróxido de sódio de mesma concentração. Após essa titulação, construiu-se uma curva 
de titulação de acordo com a quantidade de base adicionada. Dessa forma, determine o 
pH da solução resultante nos seguintes volumes de base adicionados: 
a) 0 mL 
b) 10 mL 
c) 25 mL 
d) 50 mL 
e) 51 mL 
 
Dados: Dados: Ka = 1,8x10-5; Kw = 1x10-14. 
 
OBS: Após os cálculos, faça um esboço da curva de titulação obtida.