Pergunta 1. Qual é o volume necessário de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L para titular completamente 25 mL de uma solução de ácido acético (CH3COOH) 0,05 mol/L? Múltipla Escolha: 1,25 mL de NaOH 0,1 mol/L. 50,0 mL de NaOH 0,1 mol/L. 12,5 mL de NaOH 0,1 mol/L. 0,125 mL de NaOH 0,1 mol/L. 25,0 mL de NaOH 0,1 mol/L. pontos: 0,100 Pergunta 2. O Ka do ácido fórmico é 1,8x10-4 e o Ka do ácido cianídrico é 4,9x10-10. Usando esses valores, os valores de pKa para os dois ácidos e suas forças, encontre a resposta correta. Múltipla Escolha: pKa ac. fórmico é 3,74 e pKa ac. cianídrico é 9,31 sendo o ácido cianídrico o mais forte. pKa ac. fórmico é 1,8x10-4 e pKa ac. cianídrico é 4,9x10–10 sendo o ácido fórmico o mais forte. os valores de Ka e pKa não apresentam relação com a força dos ácidos quando eles são fracos. quanto maior o valor do pKa, mais forte será o ácido. Por isso consideramos o ácido cianídrico o mais forte pKa ac. fórmico é 3,74 e pKa ac. cianídrico é 9,31 sendo o ácido fórmico o mais forte; pontos: 0,100 Pergunta 3. Sobre equilíbrio químico, foram feitas as seguintes afirmações: I. A constante de equilíbrio, representada por K, é determinada pela relação das concentrações dos reagentes e produtos em uma reação química em equilíbrio, e seu valor indica o quão longe o equilíbrio está deslocado para a direita ou para a esquerda; II. Um valor de K muito grande indica que a reação está quase completa no sentido dos produtos, ou seja, a concentração dos produtos é muito maior do que a dos reagentes no equilíbrio, favorecendo a formação de produtos; III. Um valor de Ka alto indica que o ácido é forte e se ioniza facilmente em solução aquosa, resultando em uma alta concentração de íons H3O+ no equilíbrio; IV. Um valor de K muito baixo indica que a reação está quase completa no sentido dos reagentes, ou seja, a concentração dos reagentes é muito maior do que a dos produtos no equilíbrio, favorecendo a formação de reagentes. Olhando para as afirmações anteriores e com base em seus conhecimentos sobre equilíbrio química, escolha a opção correta. Múltipla Escolha: somente as afirmações II, III e IV são corretas as afirmações I, II, III e IV são corretas somente as afirmações II e III estão corretas somente as afirmações I, II e IV são corretas com exceção das afirmações I e II, as demais estão incorretas pontos: 0,100 Pergunta 4. Tendo como referência a titulação de um ácido fraco por uma base forte foram feitas algumas afirmações: I. A titulação de um ácido fraco por uma base forte envolve a neutralização completa do ácido pela base, resultando na formação de água e um sal; II. O ponto de equivalência em uma titulação de ácido fraco por base forte ocorre quando o pH da solução atinge 7, indicando que a solução está neutra; III. Antes do ponto de equivalência, existe na solução uma mistura de ácido fraco que ainda não reagiu (ele ainda está em excesso) e o sal que é formado na reação do ácido fraco com base forte adicionada. O pH deste ponto é calculado pelo sistema tampão formado; IV. No ponto de equivalência, todo o ácido e toda a base reagem. Neste momento haverá a hidrólise do sal formado pela reação ácido-base e que servirá para o cálculo do pH. Usando seus conhecimentos sobre as teorias ácido-base e os processos de titulação envolvendo titulante forte (base forte) e ácido fraco, assinale a alternativa que contém apenas as afirmações corretas: Múltipla Escolha: I, III e IV I, II, III e IV I e IV III e IV I e III