10 fisica e quimica a eu e a quimica guia do professor

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Dossiê
do Professor
Física e 
Química
 A
Química
 10.° ano
Cristina Celina SilvaCarlos CunhaMiguel Vieira
A cópia ilegal viola os direitos dos autores.
Os prejudicados somos todos nós.
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O projeto Eu e a Química 10 privilegia uma metodologia de ensino centrada nos alunos e 
na liberdade pedagógica do professor. 
O conjunto Manual + Caderno de Laboratório constitui, essencialmente, o ponto de partida 
para a abordagem dos conteúdos, podendo usar-se e/ou adaptar-se os recursos pedagógi-
cos que aí se propõem e, ainda, complementá-los com os incluídos nos restantes compo-
nentes do projeto: Caderno de Atividades, À Prova de Exame, Caderno de Laboratório – Guia do 
Professor, Dossiê do Professor e e-Manual Premium.
Este Dossiê do Professor pretende ser mais um complemento de suporte ao trabalho do 
professor. Todos os materiais e recursos didáticos que o compõem vão ao encontro das 
reais necessidades dos professores e são disponibilizados em formato editável (no e-Manual 
Premium), permitindo a personalização dos mesmos por cada docente.
Este dossiê está organizado em três secções:
1. Planificações:
 – Articulação curricular vertical (documento que faz a articulação dos pré-requisitos 
essenciais abordados no 3.° Ciclo do Ensino Básico com os assuntos a lecionar nos 
21 módulos de Química de 10.° ano)
 – Planificação a longo prazo (toda a componente de Química – 35 semanas)
 – Planificações por domínio (2 documentos)
 – Planificações por módulo (21 documentos)
2. Testes: 
 – Teste Diagnóstico (avaliação dos pré-requisitos essenciais à exploração dos conteú-
dos de Química de 10.° ano)
 – Testes de Avaliação (3 testes por cada domínio e 2 testes globais de Química)
 – Todos os testes são acompanhados das respetivas matrizes, cotações, critérios de 
correção e grelhas de classificação
3. Grelhas de registo: de observação de aula, de observação da atividade laboratorial, 
de trabalhos de casa, de avaliação de trabalhos escritos, ficha de autoavaliação do 
aluno
Assim, os autores deste projeto desejam que a diversidade de materiais apresentados 
neste Dossiê de Professor, em articulação com os existentes nos restantes componentes, 
permita ao professor promover uma ação pedagógica marcada pela diversidade, abertura e 
flexibilidade necessárias ao acompanhamento das aprendizagens efetivas dos seus alunos, 
em diferentes contextos escolares e com diferentes perfis.
Bom trabalho e muitos sucessos!
Os autores
Ao professor
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Índice
Articulação curricular vertical 6
Planificação a longo prazo 15
Planificações por domínio 16
Planificações por módulo 24
Planificações
Teste Diagnóstico 68
Domínio 1 Elementos químicos e sua organização 
Teste de Avaliação 1 76
Teste de Avaliação 2 83
Teste de Avaliação 3 90
Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
Teste de Avaliação 4 97
Teste de Avaliação 5 105
Teste de Avaliação 6 112
Teste de Avaliação Global 1 119
Teste de Avaliação Global 2 128
Testes
Grelha de observação de aula 138
Grelha de observação da atividade laboratorial 139
Grelha de registo de trabalhos de casa 140
Grelha de avaliação de trabalhos escritos 141
Ficha de autoavaliação do aluno 142
Anexos
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Planificações
Articulação curricular vertical
Planificação a longo prazo
Planificações por domínio
Planificações por módulo
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Articulação curricular vertical – Pré-requisitos de FQ do Ensino Básico 
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Domínio 1 Elementos químicos e sua organização
Programa e Metas Curriculares
de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
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Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M1 1.1. Ordens de 
grandeza e escalas 
de comprimento
7.° 
ano
Espaço Distâncias 
no Universo
 Converter medidas de distância e de 
tempo às respetivas unidades do SI. 
 Representar números grandes com 
potências de base dez e ordená-los.
M2 1.2. Dimensões 
à escala atómica
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas 
 Descrever a constituição dos átomos 
com base em partículas mais pequenas 
(protões, neutrões e eletrões) e concluir 
que são eletricamente neutros. 
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Estrutura 
atómica
 Identificar marcos importantes na história 
do modelo atómico. 
 Descrever o átomo como o conjunto de um 
núcleo (formado por protões e neutrões) 
e de eletrões que se movem em torno 
do núcleo.
 Relacionar a massa das partículas 
constituintes do átomo e concluir que é 
no núcleo que se concentra quase toda 
a massa do átomo. 
M3 1.3. Massa 
isotópica e massa 
atómica relativa média
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas
 Indicar que existem diferentes tipos de 
átomos e que átomos do mesmo tipo são 
de um mesmo elemento químico, que se 
representa por um símbolo químico 
universal.
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Estrutura 
atómica
 Indicar que os átomos dos diferentes 
elementos químicos têm diferente número 
de protões. 
 Definir número atómico (Z) e número 
de massa (A). 
 Concluir qual é a constituição de um certo 
átomo, partindo do seu número atómico e 
número de massa, e relacioná-la com a 
representação simbólica.
 Explicar o que é um isótopo e interpretar o 
contributo dos vários isótopos para o valor 
da massa atómica relativa do elemento 
químico correspondente.
M4 1.4. Quantidade 
de matéria e massa 
molar
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas
 Descrever a composição qualitativa e 
quantitativa de moléculas a partir de uma 
fórmula química e associar essa fórmula 
à representação da substância e da 
respetiva unidade estrutural. 
 Classificar as substâncias em 
elementares ou compostas a partir dos 
elementos constituintes, das fórmulas 
químicas e, quando possível, do nome 
das substâncias.
AL1.1 Volume e número 
de moléculas de uma 
gota de água
7.° 
ano
Materiais Propriedades 
físicas e 
químicas dos 
materiais
 Indicar que o valor da massa volúmica da 
água à temperatura ambiente e pressão 
normal é cerca de 1 g/cm3.
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Programa e Metas Curriculares
de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M5 1.5. Fração molar 
e fração mássica
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas 
 Definir molécula como um grupo de 
átomos ligados entre si. 
 Descrever a composição qualitativa e 
quantitativa de moléculas a partir de uma 
fórmula química e associar essa fórmula à 
representação da substância e da 
respetiva unidade estrutural. 
 Classificar as substâncias em elementares 
ou compostas a partir dos elementos 
constituintes, das fórmulas químicas e, 
quando possível, do nome das substâncias. 
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M6 2.1. Espetroscontínuos e 
descontínuos
8.° 
ano
Luz Ondas de luz 
e sua 
propagação
 Distinguir, no conjunto dos vários tipos de 
luz (espetro eletromagnético), a luz visível 
da luz não visível.
 Associar escuridão e sombra à ausência 
de luz visível e penumbra à diminuição de 
luz visível por interposição de um objeto. 
 Dar exemplos de objetos tecnológicos que 
emitem ou recebem luz não visível e 
concluir que a luz transporta energia e, 
por vezes, informação. 
 Indicar que a luz, visível e não visível, é 
uma onda (onda eletromagnética ou 
radiação eletromagnética). 
 Associar à luz as seguintes grandezas 
características de uma onda num dado 
meio: período, frequência e velocidade de 
propagação. 
 Identificar luz de diferentes frequências no 
espetro eletromagnético, nomeando os 
tipos de luz e ordenando-os por ordem 
crescente de frequências, e dar exemplos 
de aplicações no dia a dia. 
 Indicar que a velocidade máxima com que 
a energia ou a informação podem ser 
transmitidas é a velocidade da luz no 
vácuo, uma ideia proposta por Einstein. 
M7 2.2. O modelo 
atómico de Bohr
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Estrutura 
atómica
 Associar a nuvem eletrónica de um átomo 
isolado a uma forma de representar a 
probabilidade de encontrar eletrões em 
torno do núcleo e indicar que essa 
probabilidade é igual para a mesma 
distância ao núcleo, diminuindo com a 
distância. 
 Associar o tamanho dos átomos aos 
limites convencionados da sua nuvem 
eletrónica. 
AL1.2 Teste de chama
7.° 
ano
Materiais Propriedades 
físicas e 
químicas dos 
materiais
 Descrever os resultados de testes 
químicos simples para detetar 
substâncias (…) a partir da sua realização 
laboratorial. 
M8 2.3. Espetro do 
átomo de hidrogénio
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Articulação curricular vertical – Pré-requisitos de FQ do Ensino Básico 
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Programa e Metas Curriculares
de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M9 2.4. Modelo 
quântico do átomo e 
configuração eletrónica
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Estrutura 
atómica
 Indicar que os eletrões de um átomo não 
têm, em geral, a mesma energia e que só 
determinados valores de energia são 
possíveis. 
 Indicar que, nos átomos, os eletrões se 
distribuem por níveis de energia 
caracterizados por um número inteiro.
 Escrever as distribuições eletrónicas dos 
átomos dos elementos (Z ≤ 20) pelos 
níveis de energia, atendendo ao princípio 
da energia mínima e às ocupações 
máximas de cada nível de energia. 
 Definir eletrões de valência, concluindo 
que estes estão mais afastados do núcleo. 
 Indicar que os eletrões de valência são 
responsáveis pela ligação de um átomo 
com outros átomos e, portanto, pelo 
comportamento químico dos elementos. 
 Relacionar a distribuição eletrónica de um 
átomo (Z ≤ 20) com a do respetivo ião mais 
estável. 
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M10 3.1. Evolução 
histórica da Tabela 
Periódica
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Propriedades 
dos materiais 
e Tabela 
Periódica
 Identificar contributos de vários cientistas 
para a evolução da Tabela Periódica até à 
atualidade. 
M11 3.2. Estrutura 
da Tabela Periódica
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Propriedades 
dos materiais 
e Tabela 
Periódica
 Identificar a posição dos elementos 
químicos na Tabela Periódica a partir da 
ordem crescente do número atómico e 
definir período e grupo. 
 Determinar o grupo e o período de 
elementos químicos (Z ≤ 20) a partir do 
seu valor de Z ou conhecendo o número de 
eletrões de valência e o nível de energia 
em que estes se encontram. 
 Identificar, na Tabela Periódica, elementos 
que existem na natureza próxima de nós e 
outros que na Terra só são produzidos 
artificialmente. 
 Identificar, na Tabela Periódica, os metais 
e os não metais. 
 Identificar, na Tabela Periódica, elementos 
pertencentes aos grupos dos metais 
alcalinos, metais alcalinoterrosos, 
halogéneos e gases nobres. 
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de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
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Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M12 3.3. Propriedades 
periódicas dos 
elementos 
representativos
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Propriedades 
dos materiais 
e Tabela 
Periódica
 Distinguir informações na Tabela 
Periódica relativas a elementos químicos 
(número atómico, massa atómica relativa) 
e às substâncias elementares 
correspondentes (ponto de fusão, ponto de 
ebulição e massa volúmica). 
 Distinguir, através de algumas 
propriedades físicas (condutividade 
elétrica, condutibilidade térmica, pontos 
de fusão e pontos de ebulição) e químicas 
(reações dos metais e dos não metais com 
o oxigénio e reações dos óxidos formados 
com a água), duas categorias de 
substâncias elementares: metais e não 
metais. 
 Explicar a semelhança de propriedades 
químicas das substâncias elementares 
correspondentes a um mesmo grupo 
(1, 2 e 17) atendendo à sua estrutura 
atómica. 
 Justificar a baixa reatividade dos gases 
nobres. 
 Justificar, recorrendo à Tabela Periódica, 
a formação de iões estáveis a partir de 
elementos químicos dos grupos 1 (lítio, 
sódio e potássio), 2 (magnésio e cálcio), 
16 (oxigénio e enxofre) e 17 (flúor e cloro). 
AL1.3 Densidade relativa 
de metais
7.° 
ano
Materiais Propriedades 
físicas e 
químicas dos 
materiais
 Definir massa volúmica (também 
denominada densidade) de um material e 
efetuar cálculos com base na definição. 
 Descrever técnicas básicas para 
determinar a massa volúmica que 
envolvam medição direta do volume de um 
líquido ou medição indireta do volume de 
um sólido (usando as respetivas 
dimensões ou por deslocamento de um 
líquido). 
 Medir a massa volúmica de materiais 
sólidos e líquidos usando técnicas 
laboratoriais básicas. 
 Indicar que o valor da massa volúmica da 
água à temperatura ambiente e pressão 
normal é cerca de 1 g/cm3. 
 Identificar o ponto de fusão, o ponto de 
ebulição e a massa volúmica como 
propriedades físicas características de 
uma substância, constituindo critérios 
para avaliar a pureza de um material. 
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Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
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de Química de 10.° ano
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Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M13 1.1. Tipos de 
ligações químicas
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas 
 Definir molécula como um grupo de 
átomos ligados entre si. 
 Descrever a composição qualitativa e 
quantitativa de moléculas a partir de uma 
fórmula química e associar essa fórmula à 
representação da substância e da 
respetiva unidade estrutural. 
 Classificar as substâncias em elementares 
ou compostas a partir dos elementos 
constituintes, das fórmulas químicas e, 
quando possível, do nome das substâncias. 
 Definir ião como um corpúsculo com 
carga elétrica positiva (catião) ou negativa(anião) que resulta de um átomo ou grupo 
de átomos que perdeu ou ganhou eletrões 
e distinguir iões monoatómicos de iões 
poliatómicos. 
 Indicar os nomes e as fórmulas de iões 
mais comuns (Na+, K+, Ca2 +, Mg2 +, AL3 +, 
NH4
+, CL-, SO42 -, NO3-, CO32 -, PO43 -, OH-, O2 -). 
 Escrever uma fórmula química a partir do 
nome de um sal ou indicar o nome de um 
sal a partir da sua fórmula química. 
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Ligação 
química
 Indicar que os átomos estabelecem 
ligações químicas entre si formando 
moléculas (com dois ou mais átomos) ou 
redes de átomos. 
 Associar ligação iónica à ligação entre iões 
de cargas opostas, originando substâncias 
formadas por redes de iões. 
 Associar ligação metálica à ligação que se 
estabelece nas redes de átomos de metais 
em que há partilha de eletrões de valência 
deslocalizados. 
M14 1.2. Ligação 
covalente
9.° 
ano
Classificação 
dos materiais
Ligação 
química
 Associar a ligação covalente à partilha de 
pares de eletrões entre átomos e 
distinguir ligações covalentes simples, 
duplas e triplas. 
 Representar as ligações covalentes entre 
átomos de elementos químicos não 
metálicos usando a notação de Lewis e a 
regra do octeto. 
 Associar a ligação covalente à ligação 
entre átomos de não metais quando estes 
formam moléculas ou redes covalentes, 
originando, respetivamente, substâncias 
moleculares e substâncias covalentes. 
 Dar exemplos de substâncias covalentes e 
de redes covalentes de substâncias 
elementares com estruturas e 
propriedades diferentes (diamante, grafite 
e grafenos). 
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Articulação curricular vertical – Pré-requisitos de FQ do Ensino Básico 
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Programa e Metas Curriculares
de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
 Identificar o carbono como um elemento 
químico que entra na composição dos 
seres vivos, existindo nestes uma grande 
variedade de substâncias onde há ligações 
covalentes entre o carbono e elementos 
como o hidrogénio, o oxigénio e o 
nitrogénio. 
 Definir o que são hidrocarbonetos e 
distinguir hidrocarbonetos saturados de 
insaturados. 
 Indicar que nas estruturas de Lewis dos 
hidrocarbonetos o número de pares de 
eletrões partilhados pelo carbono é 
quatro, estando todos estes pares de 
eletrões envolvidos nas ligações que o 
átomo estabelece. 
 Identificar, a partir de informação 
selecionada, as principais fontes de 
hidrocarbonetos, evidenciando a sua 
utilização na produção de combustíveis e 
de plásticos. 
M15 1.3. Ligações 
intermoleculares
7.° 
ano
Materiais Substâncias 
e misturas
 Classificar uma mistura pelo aspeto 
macroscópico em mistura homogénea ou 
heterogénea e dar exemplos de ambas. 
 Distinguir líquidos miscíveis de imiscíveis.AL2.1 Miscibilidade 
de líquidos
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M16 2.1. Lei de 
Avogadro, volume 
molar e massa 
volúmica
7.° 
ano
Materiais Propriedades 
físicas e 
químicas dos 
materiais
 Definir massa volúmica (também 
denominada densidade) de um material e 
efetuar cálculos com base na definição. 
 Descrever técnicas básicas para 
determinar a massa volúmica que 
envolvam medição direta do volume de um 
líquido ou medição indireta do volume de 
um sólido (usando as respetivas dimensões 
ou por deslocamento de um líquido). 
 Medir a massa volúmica de materiais 
sólidos e líquidos usando técnicas 
laboratoriais básicas. 
 Indicar que o valor da massa volúmica da 
água à temperatura ambiente e pressão 
normal é cerca de 1 g/cm3. 
 Identificar o ponto de fusão, o ponto de 
ebulição e a massa volúmica como 
propriedades físicas características de 
uma substância, constituindo critérios 
para avaliar a pureza de um material. 
 Identificar amostras desconhecidas 
recorrendo a valores tabelados de pontos de 
fusão, pontos de ebulição e massa volúmica. 
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas 
 Relacionar, para a mesma quantidade de 
gás, variações de temperatura, de pressão 
ou de volume, mantendo, em cada caso, 
constante o valor de uma destas grandezas. 
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Programa e Metas Curriculares
de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M17 2.2. Soluções, 
coloides e suspensões
7.° 
ano
Materiais Substâncias 
e misturas
 Indicar que os materiais são constituídos 
por substâncias que podem existir 
isoladas ou em misturas. 
 Classificar materiais como substâncias ou 
misturas a partir de descrições da sua 
composição, designadamente em rótulos 
de embalagens. 
 Distinguir o significado de material “puro” 
no dia a dia e em Química (uma só 
substância). 
 Concluir que a maior parte dos materiais 
que nos rodeiam são misturas. 
 Classificar uma mistura pelo aspeto 
macroscópico em mistura homogénea ou 
heterogénea e dar exemplos de ambas. 
 Distinguir líquidos miscíveis de imiscíveis. 
 Indicar que uma mistura coloidal parece 
ser homogénea quando observada 
macroscopicamente, mas que, quando 
observada ao microscópio ou outros 
instrumentos de ampliação, mostra-se 
heterogénea. 
 Concluir, a partir de observação, que, em 
certas misturas coloidais, se pode ver o 
trajeto da luz visível. 
M18 2.3. Composição 
quantitativa de 
soluções
7.° 
ano
Materiais Substâncias 
e misturas
 Associar o termo solução à mistura 
homogénea (sólida, líquida ou gasosa), de 
duas ou mais substâncias, em que uma se 
designa por solvente e a(s) outra(s) por 
soluto(s). 
 Identificar o solvente e o(s) soluto(s), em 
soluções aquosas e alcoólicas, a partir de 
rótulos de embalagens de produtos 
(soluções) comerciais. 
 Distinguir composições qualitativa e 
quantitativa de uma solução. 
 Associar a composição quantitativa de 
uma solução à proporção dos seus 
componentes. 
 Associar uma solução mais concentrada 
àquela em que a proporção soluto- 
-solvente é maior e uma solução mais 
diluída àquela em que essa proporção é 
menor. 
 Definir a concentração, em massa, e 
usá-la para determinar a composição 
quantitativa de uma solução. 
AL2.2 Soluções a partir 
de solutos sólidos
7.° 
ano
Materiais Substâncias 
e misturas
 Identificar material e equipamento de 
laboratório mais comum, regras gerais de 
segurança e interpretar sinalização de 
segurança em laboratórios. 
 Identificar pictogramas de perigo 
usados nos rótulos das embalagens de 
reagentes de laboratório e de produtos 
comerciais. 
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Articulação curricular vertical – Pré-requisitos de FQ do Ensino Básico 
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Programa e Metas Curriculares
de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
 Selecionar material de laboratório 
adequado para preparar uma solução 
aquosa a partir de um soluto sólido. 
 Identificar e ordenar as etapas 
necessárias à preparação, em laboratório, 
de uma solução aquosa, a partir de um 
soluto sólido. 
 Preparar laboratorialmente uma solução 
aquosa com uma determinada 
concentração, em massa, a partir de um 
soluto sólido. 
M19 2.4. Diluição 
de soluções aquosas
7.° 
ano
Materiais Substâncias 
e misturas
 Concluirque adicionar mais solvente a 
uma solução significa diluí-la. 
AL2.3 Diluição de 
soluções
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M20 3.1. Energia 
de ligação e reações 
químicas
7.° 
ano
Materiais Transformações 
físicas e 
químicas
 Associar transformações químicas à 
formação de novas substâncias, 
identificando provas dessa formação. 
 Identificar, no laboratório ou no dia a dia, 
transformações químicas. 
 Distinguir reagentes de produtos de 
reação e designar uma transformação 
química por reação química. 
 Descrever reações químicas usando 
linguagem corrente e representá-las por 
“equações” de palavras. 
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas
 Concluir, a partir de representações de 
modelos de átomos e moléculas, que nas 
reações químicas há rearranjos dos 
átomos dos reagentes que conduzem à 
formação de novas substâncias, 
conservando-se o número total de átomos 
de cada elemento. 
 Indicar o contributo de Lavoisier para o 
estudo das reações químicas. 
 Verificar, através de uma atividade 
laboratorial, o que acontece à massa total 
das substâncias envolvidas numa reação 
química em sistema fechado. 
 Concluir que, numa reação química, a 
massa dos reagentes diminui e a massa 
dos produtos aumenta, conservando-se a 
massa total, associando este 
comportamento à lei da conservação da 
massa (lei de Lavoisier). 
 Representar reações químicas através de 
equações químicas, aplicando a lei da 
conservação da massa. 
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Articulação curricular vertical – Pré-requisitos de FQ do Ensino Básico 
14
Programa e Metas Curriculares
de Química de 10.° ano
Metas Curriculares 
do 3.° Ciclo do Ensino Básico
Módulo Ano Domínio Subdomínio Metas Curriculares
M21 3.2. Reações 
fotoquímicas na 
atmosfera
7.° 
ano
Materiais Transformações 
físicas e 
químicas
 Identificar, no laboratório ou no dia a dia, 
ações que levam à ocorrência de 
transformações químicas: aquecimento, 
ação mecânica, ação da eletricidade ou 
incidência de luz.
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas
 Concluir, a partir de representações de 
modelos de átomos e moléculas, que nas 
reações químicas há rearranjos dos 
átomos dos reagentes que conduzem à 
formação de novas substâncias, 
conservando-se o número total de átomos 
de cada elemento. 
 Indicar o contributo de Lavoisier para o 
estudo das reações químicas. 
 Verificar, através de uma atividade 
laboratorial, o que acontece à massa total 
das substâncias envolvidas numa reação 
química em sistema fechado. 
 Concluir que, numa reação química, a 
massa dos reagentes diminui e a massa 
dos produtos aumenta, conservando-se a 
massa total, associando este 
comportamento à lei da conservação da 
massa (lei de Lavoisier). 
 Representar reações químicas através de 
equações químicas, aplicando a lei da 
conservação da massa.
Velocidade 
das reações 
químicas
 Identificar a influência que a luz pode ter 
na velocidade de certas reações químicas, 
justificando o uso de recipientes escuros 
ou opacos na proteção de alimentos, 
medicamentos e reagentes.
AL2.4 Reação 
fotoquímica
8.° 
ano
Reações 
químicas
Explicação e 
representação 
de reações 
químicas
 Concluir que certos sais são muito 
solúveis ao passo que outros são pouco 
solúveis em água. 
 Classificar como reações de precipitação 
as reações em que ocorre a formação de 
sais pouco solúveis em água 
(precipitados). 
 Representar reações de precipitação, 
realizadas em atividades laboratoriais, por 
equações químicas.
Velocidade 
das reações 
químicas
 Identificar a influência que a luz pode ter 
na velocidade de certas reações químicas, 
justificando o uso de recipientes escuros 
ou opacos na proteção de alimentos, 
medicamentos e reagentes. 
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Planificação a longo prazo
Gestão global de tempos letivos
O Programa de Física e Química A, em vigor a partir do ano letivo 2015-2016, está elaborado 
atendendo a uma carga letiva mínima semanal de 315 minutos (7 unidades de 45 minutos) e má-
xima de 350 minutos (7 unidades de 50 minutos). O mesmo documento apresenta uma gestão do 
tempo letivo organizado em três aulas semanais (2 * 90 minutos + 1 * 135 minutos por semana 
ou 2 * 100 minutos + 1 * 150 minutos por semana). Assim, neste documento o número de aulas 
refere-se a aulas de 90 (ou 100) minutos e 135 (ou 150) minutos. 
O ano letivo apresenta em média 35 semanas, das quais 17,5 semanas serão dedicadas à le-
cionação de conteúdos programáticos e atividades prático-laboratoriais (53 aulas).
Distribuição do número de aulas por domínio e subdomínio
Aulas previstas N.° de aulas
 Aula para apresentação 1
 Aulas para avaliação diagnóstica, correção e discussão 2
 Aulas para avaliação formativa, correção e discussão 3
 Aulas para avaliação sumativa, correção e discussão 6
 Aulas para autoavaliação 1
 Aulas para lecionação de conteúdos programáticos e atividades prático-laboratoriais 
(resolução e correção de exercícios e problemas e exploração das atividades laboratoriais) 40
TOTAL 53
Domínio Subdomínio N.° de aulas
D1 Elementos químicos 
e sua organização
SD1 Massa e tamanho dos átomos 5
SD2 Energia dos eletrões nos átomos 8
SD3 Tabela Periódica 4
D2 Propriedades 
e transformações da matéria
SD1 Ligação química 10
SD2 Gases e dispersões 8
SD3 Transformações químicas 5
TOTAL 40
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Planificações por domínio
Domínio 1 Elementos químicos e sua organização
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Consolidar 
e ampliar 
conhecimentos 
sobre elementos 
químicos e 
dimensões à 
escala atómica.
 Ordens de grandeza 
e escalas de 
comprimento
 Dimensões à escala 
atómica
 Massa isotópica 
e massa atómica 
relativa média
 Quantidade de matéria 
e massa molar
 Fração molar 
e fração mássica
AL1.1 Volume e número 
de moléculas de uma 
gota de água
M1 1.1. Ordens 
de grandeza 
e escalas de 
comprimento
 Determinar a ordem de grandeza 
de um número relacionando 
tamanhos de diferentes estruturas 
na Natureza (por exemplo, célula, 
ser humano, Terra e Sol) numa 
escala de comprimentos.
 Associar a nanotecnologia à 
manipulação da matéria à escala 
atómica e molecular e identificar 
algumas das suas aplicações com 
base em informação selecionada.
1
M2 1.2. 
Dimensões 
à escala atómica
 Comparar ordens de grandeza 
de distâncias e tamanhos à escala 
atómica, por exemplo, de imagens 
de microscopia de alta resolução, 
justificando o uso de unidades 
adequadas.
0,5
M3 1.3. Massa 
isotópica 
e massa atómica 
relativa média
 Descrever a constituição de 
átomos com base no número 
atómico, no número de massa 
e na definição de isótopos.
 Indicar que o valor de referência 
usado como padrão para a massa 
relativa dos átomos e das 
moléculas é 1/12 da massa do 
átomo de carbono-12.
 Interpretar o significado de massa 
atómica relativa média e calcular 
o seu valor a partir de massas 
isotópicas, justificando a 
proximidade do seu valor com a 
massa do isótopo mais abundante.
1
M4 1.4. 
Quantidade 
de matéria e 
massa molar
 Identificar a quantidade de matéria 
como uma das grandezas do 
SistemaInternacional (SI) de 
unidades e caracterizar a sua 
unidade, mole, com referência ao 
número de Avogadro de entidades.
 Relacionar o número de entidades 
numa dada amostra com a 
quantidade de matéria nela 
presente, identificando a constante 
de Avogadro como constante de 
proporcionalidade. 
 Calcular massas molares a partir 
de tabelas de massas atómicas 
relativas (médias).
 Relacionar a massa de uma 
amostra e a quantidade de matéria 
com a massa molar.
2
M5 1.5. Fração 
molar e fração 
mássica
 Determinar composições 
quantitativas em fração molar e 
em fração mássica e relacionar 
estas duas grandezas.
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Planificações por domínio
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Reconhecer que 
a energia dos 
eletrões nos 
átomos pode ser 
alterada por 
absorção ou 
emissão de 
energias bem 
definidas, 
correspondendo 
a cada elemento 
um espetro 
atómico 
característico e 
que os eletrões 
nos átomos se 
podem 
considerar 
distribuídos por 
níveis e 
subníveis de 
energia.
 Espetros contínuos e 
descontínuos
 O modelo atómico de 
Bohr
 Transições eletrónicas
 Quantização de energia
 Espetro do átomo de 
hidrogénio
 Energia de remoção 
eletrónica
 Modelo quântico do 
átomo 
– níveis e subníveis 
– orbitais (s, p e d) 
– spin
 Configuração eletrónica 
de átomos
– Princípio da 
Construção 
(ou de Aufbau)
– Princípio da Exclusão 
de Pauli
AL1.2 Teste de chama
M6 2.1. Espetros 
contínuos e 
descontínuos
 Indicar que a luz (radiação 
eletromagnética ou onda 
eletromagnética) pode ser 
detetada como partículas de 
energia (fotões), sendo a energia 
de cada fotão proporcional à 
frequência dessa luz. 
 Identificar luz visível e não visível 
de diferentes frequências no 
espetro eletromagnético, 
comparando as energias dos 
respetivos fotões. 
 Distinguir tipos de espetros: 
descontínuos e contínuos; de 
absorção e de emissão.
 Comparar espetros de absorção e 
de emissão de elementos 
químicos, concluindo que são 
característicos de cada elemento. 
1,5
M7 2.2. 
O modelo 
atómico de Bohr
 Interpretar o espetro de emissão 
do átomo de hidrogénio através da 
quantização da energia do eletrão, 
concluindo que esse espetro 
resulta de transições eletrónicas 
entre níveis energéticos. 
 Identificar a existência de níveis de 
energia bem definidos e a 
ocorrência de transições de 
eletrões entre níveis por absorção 
ou emissão de energias bem 
definidas como as duas ideias 
fundamentais do modelo atómico 
de Bohr que prevalecem no modelo 
atómico atual.
 Indicar que a energia dos eletrões 
nos átomos inclui o efeito das 
atrações entre os eletrões e o 
núcleo, por as suas cargas serem 
de sinais contrários, e das 
repulsões entre os eletrões, por as 
suas cargas serem do mesmo sinal.
 Identificar, a partir de informação 
selecionada, algumas aplicações 
da espetroscopia atómica (por 
exemplo, identificação de 
elementos químicos nas estrelas, 
determinação de quantidades 
vestigiais em química forense).
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Planificações por domínio
Objetivo geral Conteúdos Módulo Metas Curriculares N.° de aulas
M8 2.3. Espetro 
do átomo de 
hidrogénio
 Associar a existência de níveis de energia 
à quantização da energia do eletrão no 
átomo de hidrogénio e concluir que esta 
quantização se verifica para todos os 
átomos. 
 Associar cada série espetral do átomo de 
hidrogénio a transições eletrónicas com 
emissão de radiação nas zonas do 
ultravioleta, visível e infravermelho. 
 Relacionar, no caso do átomo de 
hidrogénio, a energia envolvida numa 
transição eletrónica com as energias dos 
níveis entre os quais essa transição se dá.
2
M9 2.4. Modelo 
quântico do 
átomo e 
configuração 
eletrónica
 Associar a nuvem eletrónica a uma 
representação da densidade da 
distribuição de eletrões à volta do núcleo 
atómico, correspondendo as regiões mais 
densas a maior probabilidade de aí 
encontrar eletrões.
 Indicar que os eletrões possuem, além de 
massa e carga, uma propriedade 
quantizada denominada spin que permite 
dois estados diferentes. 
 Associar orbital atómica à função que 
representa a distribuição no espaço de 
um eletrão no modelo quântico do átomo. 
 Identificar as orbitais atómicas s, p e d, 
com base em representações da 
densidade eletrónica que lhes está 
associada e distingui-las quanto ao 
número e à forma. 
 Indicar que cada orbital pode estar 
associada, no máximo, a dois eletrões, 
com spin diferente, relacionando esse 
resultado com o princípio de Pauli. 
 Concluir, a partir de valores de energia de 
remoção eletrónica, obtidos por 
espetroscopia fotoeletrónica, que orbitais 
de um mesmo subnível np, ou nd, têm a 
mesma energia.
 Concluir, a partir de valores de energia de 
remoção eletrónica, obtidos por 
espetroscopia fotoeletrónica, que átomos 
de elementos diferentes têm valores 
diferentes da energia dos eletrões. 
 Interpretar valores de energia de remoção 
eletrónica, obtidos por espetroscopia 
fotoeletrónica, concluindo que os eletrões 
se podem distribuir por níveis de energia 
e subníveis de energia.
 Estabelecer as configurações eletrónicas 
dos átomos, utilizando a notação spd, 
para elementos até Z = 23, atendendo ao 
Princípio da Construção, ao Princípio da 
Exclusão de Pauli e à maximização do 
número de eletrões desemparelhados em 
orbitais degeneradas.
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Objetivo geral Conteúdos Módulo Metas Curriculares N.° de aulas
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Reconhecer na 
Tabela Periódica 
um meio 
organizador de 
informação 
sobre os 
elementos 
químicos e 
respetivas 
substâncias 
elementares e 
compreender 
que a estrutura 
eletrónica dos 
átomos 
determina as 
propriedades 
dos elementos.
 Evolução histórica da 
Tabela Periódica
 Estrutura da Tabela 
Periódica: grupos, 
períodos e blocos
 Elementos 
representativos e de 
transição
 Famílias de metais e de 
não metais
 Propriedades periódicas 
dos elementos 
representativos 
– raio atómico 
– energia de ionização
AL1.3 Densidade relativa 
de metais
M10 3.1. 
Evolução 
histórica da 
Tabela Periódica
 Identificar marcos históricos 
relevantes no estabelecimento da 
Tabela Periódica atual. 0,5
M11 3.2. 
Estrutura da 
Tabela Periódica
 Interpretar a organização da 
Tabela Periódica com base em 
períodos, grupos e blocos e 
relacionar a configuração 
eletrónica dos átomos dos 
elementos com a sua posição 
relativa na Tabela Periódica.
1
M12 3.3. 
Propriedades 
periódicas dos 
elementos 
representativos
 Identificar a energia de ionização e 
o raio atómico como propriedades 
periódicas dos elementos. 
 Distinguir entre propriedades de 
um elemento e propriedades da(s) 
substância(s) elementar(es) 
correspondentes. 
 Comparar raios atómicos e 
energias de ionização de diferentes 
elementos químicos com base nas 
suas posições relativas na Tabela 
Periódica. 
 Interpretar a tendência geral para 
o aumento da energia de ionização 
e para a diminuição do raio 
atómico observados ao longo de 
um período da Tabela Periódica. 
 Interpretar a tendência geral para 
a diminuição da energia de 
ionização e para o aumento do raio 
atómico observadosao longo de 
um grupo da Tabela Periódica. 
 Explicar a formação dos iões mais 
estáveis de metais e de não metais. 
 Justificar a baixa reatividade dos 
gases nobres.
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Planificações por domínio
Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
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Compreender 
que as 
propriedades 
das moléculas e 
materiais são 
determinadas 
pelo tipo de 
átomos, pela 
energia das 
ligações e pela 
geometria das 
moléculas.
 Tipos de ligações 
químicas
 Ligação covalente 
– estruturas de Lewis 
– energia de ligação e 
comprimento de 
ligação
– polaridade das ligações
– geometria molecular
– polaridade das 
moléculas
– estruturas de 
moléculas orgânicas e 
biológicas
 Ligações 
intermoleculares
– ligações de hidrogénio 
– ligações de van der 
Waals (de London, 
entre moléculas 
polares e entre 
moléculas polares e 
apolares)
AL2.1 Miscibilidade de 
líquidos
M13 1.1. Tipos 
de ligações 
químicas
 Indicar que um sistema de dois ou 
mais átomos pode adquirir maior 
estabilidade através da formação 
de ligações químicas.
 Interpretar as interações entre 
átomos através das forças de 
atração entre núcleos e eletrões, 
forças de repulsão entre eletrões e 
forças de repulsão entre núcleos.
 Interpretar gráficos da energia em 
função da distância internuclear 
durante a formação de uma 
molécula diatómica identificando o 
predomínio das repulsões a curta 
distância e o predomínio das 
atrações a longas distâncias, 
sendo estas distâncias 
respetivamente menores e 
maiores do que a distância de 
equilíbrio.
 Indicar que os átomos podem 
partilhar eletrões formando 
ligações covalentes (partilha 
localizada de eletrões de valência), 
ligações iónicas (transferência de 
eletrões entre átomos originando 
estruturas com carácter iónico) e 
ligações metálicas (partilha de 
eletrões de valência deslocalizados 
por todos os átomos). 
 Associar as ligações químicas em 
que não há partilha significativa de 
eletrões a ligações intermoleculares.
1
M14 1.2. Ligação 
covalente
 Interpretar a ocorrência de 
ligações covalentes simples, 
duplas ou triplas em H2, N2, O2 e F2, 
segundo o modelo de Lewis.
 Representar, com base na regra do 
octeto, as fórmulas de estrutura de 
Lewis de moléculas como CH3, 
NH3, H2O e CO2.
 Relacionar o parâmetro ângulo de 
ligação nas moléculas CH4, NH3, 
H2O e CO2 com base no modelo da 
repulsão dos pares de eletrões de 
valência.
 Prever a geometria molecular, com 
base no modelo da repulsão dos 
pares de eletrões de valência, em 
moléculas como CH4, NH3, H2O e 
CO2.
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Planificações por domínio
Objetivo geral Conteúdos Módulo Metas Curriculares N.° de aulas
 
 
 Prever a relação entre as energias 
de ligação ou os comprimentos de 
ligação em moléculas 
semelhantes, com base na 
variação das propriedades 
periódicas dos elementos 
envolvidos nas ligações (por 
exemplo, H2O e H2S ou HCL e HBr). 
 Indicar que as moléculas 
diatómicas homonucleares são 
apolares e que as moléculas 
diatómicas heteronucleares são 
polares, interpretando essa 
polaridade com base na 
distribuição de carga elétrica entre 
os átomos.
 Identificar ligações polares e 
apolares com base no tipo de 
átomos envolvidos na ligação.
 Indicar alguns exemplos de 
moléculas polares (H2O, NH3) e 
apolares (CO2, CH4).
 Identificar hidrocarbonetos 
saturados, insaturados e 
haloalcanos e, no caso de 
hidrocarbonetos saturados de 
cadeia aberta até 6 átomos de 
carbono, representar a fórmula de 
estrutura a partir do nome ou 
escrever o nome a partir da 
fórmula de estrutura.
 Interpretar e relacionar os 
parâmetros de ligação, energia e 
comprimento, para a ligação CC 
nas moléculas etano, eteno e etino.
 Identificar grupos funcionais 
(álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos 
carboxílicos e aminas) em 
moléculas orgânicas, biomoléculas 
e fármacos, a partir das suas 
fórmulas de estrutura.
M15 1.3. Ligações 
intermoleculares
 Identificar ligações 
intermoleculares – de hidrogénio e 
de van der Waals – com base nas 
características das unidades 
estruturais.
 Relacionar a miscibilidade ou 
imiscibilidade de líquidos com as 
ligações intermoleculares que se 
estabelecem entre unidades 
estruturais.
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Planificações por domínio
Objetivo geral Conteúdos Módulo Metas Curriculares N.° de aulas
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Reconhecer 
que muitos 
materiais se 
apresentam na 
forma de 
dispersões que 
podem ser 
caracterizadas 
quanto à sua 
composição.
 Lei de Avogadro, volume 
molar e massa 
volúmica 
– soluções, coloides e 
suspensões
 Composição 
quantitativa de soluções
– concentração em 
massa
– concentração
– percentagem em 
volume e 
percentagem em 
massa
– partes por milhão
 Diluição de soluções 
aquosas
AL2.2 Soluções a partir de 
solutos sólidos
AL2.3 Diluição de 
soluções
M16 2.1. Lei de 
Avogadro, 
volume molar e 
massa volúmica
 Definir volume molar e, a partir da 
Lei de Avogadro, concluir que tem 
o mesmo valor para todos os gases 
à mesma pressão e temperatura.
 Relacionar a massa de uma 
amostra gasosa e a quantidade de 
matéria com o volume molar, 
definidas as condições de pressão 
e temperatura.
 Relacionar a massa volúmica de 
uma substância gasosa com a sua 
massa molar e volume molar.
 Descrever a composição da 
troposfera terrestre, realçando N2 
e O2 como os seus componentes 
mais abundantes.
1
M17 2.2. 
Soluções, 
coloides e 
suspensões
 Distinguir solução, dispersão 
coloidal e suspensão com base na 
ordem de grandeza da dimensão 
das partículas constituintes.
 Descrever a atmosfera terrestre 
como uma solução gasosa, na qual 
também se encontram coloides e 
suspensões de matéria 
particulada.
 Indicar poluentes gasosos na 
troposfera e identificar as 
respetivas fontes.
1,5
M18 2.3. 
Composição 
quantitativa de 
soluções
 Determinar a composição 
quantitativa de soluções aquosas e 
gasosas (como, por exemplo, 
a atmosfera terrestre), em 
concentração, concentração em 
massa, fração molar, percentagem 
em massa e em volume e partes 
por milhão, e estabelecer 
correspondências adequadas.
4
M19 2.4. Diluição 
de soluções 
aquosas
 Determinar a composição 
quantitativa de soluções aquosas e 
gasosas (como, por exemplo, a 
atmosfera terrestre), em 
concentração, concentração em 
massa, fração molar, percentagem 
em massa e em volume e partes 
por milhão, e estabelecer 
correspondências adequadas.
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Compreender os 
fundamentos 
das reações 
químicas, 
incluindo 
reações 
fotoquímicas, do 
ponto de vista 
energético e da 
ligação química.
 Energia de ligação e 
reações químicas
– processos 
endoenergéticos e 
exoenergéticos
– variação de entalpia
 Reações fotoquímicas 
na atmosfera
– fotodissociação e 
fotoionização
– radicais livres e 
estabilidade das 
espécies químicas
– ozono estratosféricoAL2.4 Reação 
fotoquímica
M20 3.1. 
Energia de 
ligação 
e reações 
químicas
 Interpretar uma reação química como 
resultado de um processo em que 
ocorre rutura e formação de ligações 
químicas. 
 Interpretar a formação de ligações 
químicas como um processo 
exoenergético e a rutura como um 
processo endoenergético. 
 Classificar reações químicas em 
exotérmicas ou em endotérmicas como 
aquelas que, num sistema isolado, 
ocorrem, respetivamente, com 
aumento ou diminuição de 
temperatura. 
 Interpretar a energia da reação como o 
balanço energético entre a energia 
envolvida na rutura e na formação de 
ligações químicas, designá-la por 
variação de entalpia para 
transformações a pressão constante e 
interpretar o seu sinal (positivo ou 
negativo). 
 Interpretar representações da energia 
envolvida numa reação química 
relacionando a energia dos reagentes e 
dos produtos e a variação de entalpia. 
 Determinar a variação de entalpia de 
uma reação química a partir das 
energias de ligação e a energia de 
ligação a partir da variação de entalpia 
e de outras energias de ligação.
2
M21 3.2. 
Reações 
fotoquímicas 
na atmosfera
 Identificar transformações químicas 
desencadeadas pela luz, designando-as 
por reações fotoquímicas. 
 Distinguir fotodissociação de 
fotoionização e representar 
simbolicamente estes fenómenos. 
 Interpretar fenómenos de 
fotodissociação e fotoionização na 
atmosfera terrestre envolvendo O2, O3 e 
N2, relacionando-os com a energia da 
radiação envolvida e com a estabilidade 
destas moléculas. 
 Identificar os radicais livres como 
espécies muito reativas por possuírem 
eletrões desemparelhados. 
 Interpretar a formação e destruição do 
ozono estratosférico, com base na 
fotodissociação de O2 e de O3, por 
envolvimento de radiações ultravioleta 
UVB e UVC, concluindo que a camada 
de ozono atua como um filtro dessas 
radiações. 
 Explicar a formação dos radicais livres 
a partir dos clorofluorocarbonetos 
(CFC) tirando conclusões sobre a sua 
estabilidade na troposfera e efeitos 
sobre o ozono estratosférico.
 Indicar que o ozono na troposfera atua 
como poluente em contraste com o seu 
papel protetor na estratosfera.
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização
SD1. Massa e tamanho dos átomos
1.1. Ordens de grandeza e escalas de comprimento M1
Questão motivadora
Como caracterizar o infinitamente grande e o infinitamente pequeno?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Ordens de grandeza
 ■ Escalas de comprimento 
 ■ Macro, micro e nanoescala
 ■ A nanotecnologia
 ■ Determinar a ordem de 
grandeza de um número 
relacionando tamanhos de 
diferentes estruturas na 
Natureza (por exemplo, célula, 
ser humano, Terra e Sol) numa 
escala de comprimentos.
 ■ Associar a nanotecnologia à 
manipulação da matéria à 
escala atómica e molecular e 
identificar algumas das suas 
aplicações com base em 
informação selecionada.
Atividades propostas
Manual:
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 16
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 17
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 1 e 2.3 – págs. 38 e 39
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 1, 2 e 3 – págs. 6 e 7
À Prova de Exame:
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 9 a 17 
e-Manual Premium
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame
PowerPoint M1
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 7.° ano – Domínio – Espaço – Subdomínio – Distâncias no Universo 
 • Converter medidas de distância e de tempo às respetivas unidades do SI. 
 • Representar números grandes com potências de base dez e ordená-los. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M1 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
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Planificações por módulo
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 17 do Manual
ü Aplique o que aprendeu, questões 1 e 2.3 – págs. 38 e 39 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 1, 2 e 3 – págs. 6 e 7
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização
SD1. Massa e tamanho dos átomos
1.2. Dimensões à escala atómica M2
Questão motivadora
Como é constituída a matéria?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ A natureza da matéria
 ■ Constituição do átomo
 ■ Comparar ordens de grandeza 
de distâncias e tamanhos à 
escala atómica, por exemplo, 
de imagens de microscopia de 
alta resolução, justificando o 
uso de unidades adequadas.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 21
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 22
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 2.1 e 2.2 – pág. 38
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 4 e 5 – pág. 7 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 18 a 22 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M2
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas 
 • Descrever a constituição dos átomos com base em partículas mais pequenas (protões, neutrões e eletrões) e 
concluir que são eletricamente neutros.
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Estrutura atómica
 • Identificar marcos importantes na história do modelo atómico. 
 • Descrever o átomo como o conjunto de um núcleo (formado por protões e neutrões) e de eletrões que se 
movem em torno do núcleo.
 • Relacionar a massa das partículas constituintes do átomo e concluir que é no núcleo que se concentra quase 
toda a massa do átomo.
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulaçãodesejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M2 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual. 
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Planificações por módulo
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 22 do Manual
ü Aplique o que aprendeu, questões 2.1 e 2.2 – pág. 38 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 4 e 5 – pág. 7
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização
SD1. Massa e tamanho dos átomos
1.3. Massa isotópica e massa atómica relativa média M3
Questão motivadora
Como se determina a massa do átomo?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Elemento químico
 ■ Número atómico
 ■ Número de massa 
 ■ Número de eletrões
 ■ Isótopos
 ■ Massa atómica relativa
 ■ Descrever a constituição de 
átomos com base no número 
atómico, no número de massa 
e na definição de isótopos.
 ■ Indicar que o valor de 
referência usado como padrão 
para a massa relativa dos 
átomos e das moléculas é 1/12 
da massa do átomo de 
carbono-12.
 ■ Interpretar o significado de 
massa atómica relativa média 
e calcular o seu valor a partir 
de massas isotópicas, 
justificando a proximidade do 
seu valor com a massa do 
isótopo mais abundante.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 26 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 27 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 3, 4 e 5 – págs. 39 e 40 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 6 e 7 – págs. 8 e 9 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 23 a 27 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M3
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados: 
 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas 
 • Indicar que existem diferentes tipos de átomos e que átomos do mesmo tipo são de um mesmo elemento quí-
mico, que se representa por um símbolo químico universal. 
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Estrutura atómica 
 • Indicar que os átomos dos diferentes elementos químicos têm diferente número de protões. 
 • Definir número atómico (Z) e número de massa (A). 
 • Concluir qual é a constituição de um certo átomo, partindo do seu número atómico e número de massa, e re-
lacioná-la com a representação simbólica. 
 • Explicar o que é um isótopo e interpretar o contributo dos vários isótopos para o valor da massa atómica rela-
tiva do elemento químico correspondente.
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas. 
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Planificações por módulo
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M3 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 27 do Manual
ü Aplique o que aprendeu, questões 3, 4 e 5 – págs. 39 e 40 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 6 e 7 – págs. 8 e 9
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização
SD1. Massa e tamanho dos átomos
1.4. Quantidade de matéria e massa molar M4
Questão motivadora
Como caracterizar uma quantidade de matéria?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Quantidade de matéria
 ■ Número de Avogadro
 ■ Número de partículas
 ■ Massa molar
 ■ Identificar a quantidade de 
matéria como uma das 
grandezas do Sistema 
Internacional (SI) de unidades 
e caracterizar a sua unidade, 
mole, com referência ao 
número de Avogadro de 
entidades.
 ■ Relacionar o número de 
entidades numa dada amostra 
com a quantidade de matéria 
nela presente, identificando a 
constante de Avogadro como 
constante de 
proporcionalidade. 
 ■ Calcular massas molares a 
partir de tabelas de massas 
atómicas relativas (médias).
 ■ Relacionar a massa de uma 
amostra e a quantidade de 
matéria com a massa molar.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 31 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 32 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 6.1, 6.2, 6.3, 7.1, 7.2, 7.3 e 8 – págs. 40 e 41 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 8, 9 e 10 – págs. 9 e 10 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório: 
 ■ Guião da AL 1.1 – págs. 8 a 10
Caderno de Laboratório – Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 1.1 – págs. 66 a 71
 ■ Questionário Laboratorial 1 – págs. 72 e 73 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 28 a 32 
Caderno de Laboratório – págs. 8 a 10
Caderno de Laboratório – Guia do Professor – págs. 66 a 73
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M4
Vídeo tutorial da AL 1.1
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 8.° ano – Domínio– Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas 
 • Descrever a composição qualitativa e quantitativa de moléculas a partir de uma fórmula química e associar 
essa fórmula à representação da substância e da respetiva unidade estrutural. 
 • Classificar as substâncias em elementaresou compostas a partir dos elementos constituintes, das fórmulas 
químicas e, quando possível, do nome das substâncias. 
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Propriedades físicas e químicas dos materiais
 • Indicar que o valor da massa volúmica da água à temperatura ambiente e pressão normal é cerca de 1 g/cm3. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
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Planificações por módulo
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M4 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Realização da atividade laboratorial AL 1.1 Volume e número de moléculas de uma gota de água:
 • Guião da AL 1.1 no Caderno de Laboratório – págs. 8 a 10. 
 De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeadamente 
as condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o vídeo 
tutorial da AL 1.1 presente no e-Manual.
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo: 
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 32 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 6.1, 6.2, 6.3, 7.1, 7.2, 7.3 e 8 – págs. 40 e 41 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 8, 9 e 10 – págs. 9 e 10 
ü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 1 – págs. 72 e 73 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização
SD1. Massa e tamanho dos átomos
1.5. Fração molar e fração mássica M5
Questão motivadora
Como determinar a composição quantitativa de um composto?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Fração molar
 ■ Fração mássica
 ■ Relação entre fração molar e fração mássica
 ■ Determinar composições 
quantitativas em fração molar 
e em fração mássica e 
relacionar estas duas 
grandezas.Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 36 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 37 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 6.4, 7.4 e 7.5 – págs. 40 e 41 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 11, 12 e 13 – págs. 10 e 11 
 ■ Exercícios globalizantes – págs. 12 e 13 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 33 a 37 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M5
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas 
 • Definir molécula como um grupo de átomos ligados entre si. 
 • Descrever a composição qualitativa e quantitativa de moléculas a partir de uma fórmula química e associar 
essa fórmula à representação da substância e da respetiva unidade estrutural. 
 • Classificar as substâncias em elementares ou compostas a partir dos elementos constituintes, das fórmulas 
químicas e, quando possível, do nome das substâncias. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M5 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
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Planificações por módulo
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 37 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 6.4, 7.4 e 7.5 – págs. 40 e 41 do Manual
ü Caderno de Atividades 
 – Questões 11, 12 e 13 – págs. 10 e 11 
 – Exercícios globalizantes – págs. 12 e 13 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização 
SD2. Energia dos eletrões nos átomos 
2.1. Espetros contínuos e descontínuos M6
Questão motivadora
Será que os espetros são apenas uma curiosidade de laboratório?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Espetro eletromagnético
 ■ Espetros de emissão
 ■ Espetros de absorção
 ■ Indicar que a luz (radiação 
eletromagnética ou onda 
eletromagnética) pode ser 
detetada como partículas de 
energia (fotões), sendo a 
energia de cada fotão 
proporcional à frequência 
dessa luz. 
 ■ Identificar luz visível e não 
visível de diferentes frequências 
no espetro eletromagnético, 
comparando as energias dos 
respetivos fotões. 
 ■ Distinguir tipos de espetros: 
descontínuos e contínuos; de 
absorção e de emissão.
 ■ Comparar espetros de absorção 
e de emissão de elementos 
químicos, concluindo que são 
característicos de cada 
elemento. 
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 50 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 51 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 74 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 14 e 15 – págs. 16 e 17 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 43 a 51 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M6
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais ideias erróneas ou conceções alternativas dos alunos relacionadas com os conteúdos a abordar 
neste módulo assim como os pré-requisitos essenciais à exploração dos mesmos abordados em anos 
anteriores: 
 No 8.° ano – Domínio – Luz – Subdomínio – Ondas de luz e sua propagação
 • Distinguir, no conjunto dos vários tiposde luz (espetro eletromagnético), a luz visível da luz não visível.
 • Associar escuridão e sombra à ausência de luz visível e penumbra à diminuição de luz visível por interposição 
de um objeto. 
 • Dar exemplos de objetos tecnológicos que emitem ou recebem luz não visível e concluir que a luz transporta 
energia e, por vezes, informação. 
 • Indicar que a luz, visível e não visível, é uma onda (onda eletromagnética ou radiação eletromagnética). 
 • Associar à luz as seguintes grandezas características de uma onda num dado meio: período, frequência e ve-
locidade de propagação. 
 • Identificar luz de diferentes frequências no espetro eletromagnético, nomeando os tipos de luz e ordenando-os 
por ordem crescente de frequências e dar exemplos de aplicações no dia a dia. 
 • Indicar que a velocidade máxima com que a energia ou a informação podem ser transmitidas é a velocidade da 
luz no vácuo, uma ideia proposta por Einstein.
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Planificações por módulo
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M6 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável). 
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo. 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de: 
ü Verifique o que aprendeu – pág. 51 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 74 do Manual 
ü Caderno de Atividades, questões 14 e 15 – págs. 16 e 17 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização 
SD2. Energia dos eletrões nos átomos 
2.2. O modelo atómico de Bohr M7
Questão motivadora
Como explicar os espetros observados para cada elemento?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Transições eletrónicas e quantização de energia
 ■ Nível de energia
 ■ Energia associada a uma transição eletrónica
 ■ Interpretar o espetro de 
emissão do átomo de hidrogénio 
através da quantização da 
energia do eletrão, concluindo 
que esse espetro resulta de 
transições eletrónicas entre 
níveis energéticos. 
 ■ Identificar a existência de níveis 
de energia bem definidos e a 
ocorrência de transições de 
eletrões entre níveis por 
absorção ou emissão de 
energias bem definidas, como 
as duas ideias fundamentais do 
modelo atómico de Bohr que 
prevalecem no modelo atómico 
atual.
 ■ Indicar que a energia dos 
eletrões nos átomos inclui o 
efeito das atrações entre os 
eletrões e o núcleo, por as 
suas cargas serem de sinais 
contrários, e das repulsões 
entre os eletrões, por as suas 
cargas serem do mesmo sinal.
 ■ Identificar, a partir de 
informação selecionada, 
algumas aplicações da 
espetroscopia atómica (por 
exemplo, identificação de 
elementos químicos nas 
estrelas, determinação de 
quantidades vestigiais em 
química forense).
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 56 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 57 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 2 e 10 – págs. 74, 75 e 78 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 16, 17 e 18 – págs. 17 a 19 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Caderno de Laboratório: 
 ■ Guião da AL 1.2 – págs. 11 a 14 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 1.2 – págs. 74 a 78 
 ■ Questionário Laboratorial 2 – págs. 79 e 80 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 52 a 57 
Caderno de Laboratório – págs. 11 a 14 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor – págs. 74 a 80 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M7
Vídeo tutorial da AL 1.2
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar even-
tuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos conhecimen-
tos científicos a estudar, já abordados:
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Propriedades físicas e químicas dos materiais 
 • Descrever os resultados de testes químicos simples para detetar substâncias (…) a partir da sua realização 
laboratorial. 
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Estrutura atómica
 • Associar a nuvem eletrónica de um átomo isolado a uma forma de representar a probabilidade de encontrar 
eletrões em torno do núcleo e indicar que essa probabilidade é igual para a mesma distância ao núcleo, dimi-
nuindo com a distância. 
 • Associar o tamanho dos átomos aos limites convencionados da sua nuvem eletrónica. 
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Planificações por módulo
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M7 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Realização da atividade laboratorial AL 1.2 Teste de chama: 
 • Guião da AL 1.2 no Caderno de Laboratório – págs. 11 a 14. 
 De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeada-
mente as condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o 
vídeo tutorial da AL 1.2 presente no e-Manual.
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 57 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 2 e 10 – págs. 74, 75 e 78 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 16, 17 e 18 – págs. 17 a 19 
ü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 2 – págs. 79 e 80 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização 
SD2. Energia dos eletrões nos átomos 
2.3. Espetro do átomo de hidrogénio M8
Questão motivadora 
Como aplicar o modelo de Bohr ao átomo de hidrogénio?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Séries espetrais
 ■ Equação de Bohr
 ■ Associar a existência de níveis 
de energia à quantização da 
energia do eletrão no átomo de 
hidrogénio e concluir que estaquantização se verifica para 
todos os átomos. 
 ■ Associar cada série espetral 
do átomo de hidrogénio a 
transições eletrónicas com 
emissão de radiação nas zonas 
do ultravioleta, visível e 
infravermelho. 
 ■ Relacionar, no caso do átomo 
de hidrogénio, a energia 
envolvida numa transição 
eletrónica com as energias dos 
níveis entre os quais essa 
transição se dá. 
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 61 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 62 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 3, 4 e 13 – págs. 75, 76 e 79 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 19 e 20 – págs. 19 e 20 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 58 a 62 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M8
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais ideias erróneas ou conceções alternativas dos alunos relacionadas com os conteúdos a abordar 
neste módulo. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M8 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável). 
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
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Planificações por módulo
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de: 
ü Verifique o que aprendeu – pág. 62 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 3, 4 e 13 – págs. 75, 76 e 79 do Manual 
ü Caderno de Atividades, questões 19 e 20 – págs. 19 e 20 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização 
SD2. Energia dos eletrões nos átomos 
2.4. Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica M9
Questão motivadora
Como se caracterizam os eletrões no átomo segundo o modelo quântico?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Nível de energia
 ■ Subnível de energia
 ■ Orbital
 ■ A espetroscopia fotoeletrónica e configuração eletrónica dos átomos
 ■ Princípio da Construção
 ■ Princípio da Exclusão de Pauli
 ■ Regra de Hund
 ■ Associar a nuvem eletrónica a uma 
representação da densidade da 
distribuição de eletrões à volta do 
núcleo atómico, correspondendo as 
regiões mais densas a maior 
probabilidade de aí encontrar eletrões.
 ■ Indicar que os eletrões possuem, além 
de massa e carga, uma propriedade 
quantizada denominada spin que 
permite dois estados diferentes. 
 ■ Associar orbital atómica à função que 
representa a distribuição no espaço de 
um eletrão no modelo quântico do 
átomo. 
 ■ Identificar as orbitais atómicas s, p e d, 
com base em representações da 
densidade eletrónica que lhes está 
associada e distingui-las quanto ao 
número e à forma. 
 ■ Indicar que cada orbital pode estar 
associada, no máximo, a dois eletrões, 
com spin diferente, relacionando esse 
resultado com o princípio de Pauli. 
 ■ Concluir, a partir de valores de energia 
de remoção eletrónica, obtidos por 
espetroscopia fotoeletrónica, que 
orbitais de um mesmo subnível np, ou 
nd, têm a mesma energia.
 ■ Concluir, a partir de valores de energia 
de remoção eletrónica, obtidos por 
espetroscopia fotoeletrónica, que 
átomos de elementos diferentes têm 
valores diferentes da energia dos 
eletrões. 
 ■ Interpretar valores de energia de 
remoção eletrónica, obtidos por 
espetroscopia fotoeletrónica, 
concluindo que os eletrões se podem 
distribuir por níveis de energia e 
subníveis de energia.
 ■ Estabelecer as configurações 
eletrónicas dos átomos, utilizando a 
notação spd, para elementos até 
Z = 23, atendendo ao Princípio da 
Construção, ao Princípio da Exclusão 
de Pauli e à maximização do número 
de eletrões desemparelhados em 
orbitais degeneradas.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – 
pág. 72 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 73 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 5, 6, 7, 8, 9, 11 e 12 – págs. 76, 77 e 79 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 21, 22, 23 e 24 – págs. 20 e 21
 ■ Exercícios globalizantes – págs. 22 e 23 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 63 a 73 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M9
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Planificações por módulo
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Estrutura atómica 
 • Indicar que os eletrões de um átomo não têm, em geral, a mesma energia e que só determinados valores de 
energia são possíveis.
 • Indicar que, nos átomos, os eletrões se distribuem por níveis de energia caracterizados por um número in-
teiro.
 • Escrever as distribuições eletrónicas dos átomos dos elementos (Z ≤ 20) pelos níveis de energia, atendendo ao 
princípio da energia mínima e às ocupações máximas de cada nível de energia.
 • Definir eletrões de valência, concluindo que estes estão mais afastados do núcleo. 
 • Indicar que os eletrões de valência são responsáveis pela ligação de um átomo com outros átomos e, portanto, 
pelo comportamento químico dos elementos. 
 • Relacionar a distribuição eletrónica de um átomo (Z ≤ 20) com a do respetivo ião mais estável. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M9 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, nasala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de: 
ü Verifique o que aprendeu – pág. 73 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 5, 6, 7, 8, 9, 11 e 12 – págs. 76, 77 e 79 do Manual 
ü Caderno de Atividades 
 – Questões 21, 22, 23 e 24 – págs. 20 e 21 
 – Exercícios globalizantes – págs. 22 e 23 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização 
SD3. Tabela Periódica
3.1. Evolução histórica da Tabela Periódica M10
Questão motivadora 
Como organizar os elementos de forma a conhecer melhor as suas propriedades?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ História da Tabela Periódica ■ Identificar marcos históricos 
relevantes no estabelecimento 
da Tabela Periódica atual.Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 84 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 85 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 102 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questão 25 – pág. 26 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Recursos mobilizados
Manual – págs. 81 a 85 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M10
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Propriedades dos materiais e Tabela 
Periódica
 • Identificar contributos de vários cientistas para a evolução da Tabela Periódica até à atualidade. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M10 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
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Planificações por módulo
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de: 
ü Verifique o que aprendeu – pág. 85 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 102 do Manual 
ü Caderno de Atividades, questão 25 – pág. 26 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização 
SD3. Tabela Periódica 
3.2. Estrutura da Tabela Periódica M11
Questão motivadora 
Como interpretar a posição dos elementos na Tabela Periódica?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Famílias de metais e de não metais
 ■ Grupos, períodos e blocos
 ■ Elementos representativos e de transição
 ■ Interpretar a organização da 
Tabela Periódica com base em 
períodos, grupos e blocos e 
relacionar a configuração 
eletrónica dos átomos dos 
elementos com a sua posição 
relativa na Tabela Periódica.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 91 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 92 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 2 – pág. 102 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 26, 27 e 28 – págs. 26 e 27 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 86 a 92 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M11
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Propriedades dos materiais e Tabela 
Periódica
 • Identificar a posição dos elementos químicos na Tabela Periódica a partir da ordem crescente do número ató-
mico e definir período e grupo. 
 • Determinar o grupo e o período de elementos químicos (Z ≤ 20) a partir do seu valor de Z ou conhecendo o 
número de eletrões de valência e o nível de energia em que estes se encontram. 
 • Identificar, na Tabela Periódica, elementos que existem na natureza próxima de nós e outros que na Terra só 
são produzidos artificialmente.
 • Identificar, na Tabela Periódica, os metais e os não metais. 
 • Identificar, na Tabela Periódica, elementos pertencentes aos grupos dos metais alcalinos, metais alcalinoter-
rosos, halogéneos e gases nobres. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
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Planificações por módulo
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M11 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 92 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questão 2 – pág. 102 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 26, 27 e 28 – págs. 26 e 27 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D1. Elementos químicos e sua organização 
SD3. Tabela Periódica 
3.3. Propriedades periódicas dos elementos representativos M12
Questão motivadora
Que propriedades periódicas se podem estudar na Tabela Periódica?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Raio atómico
 ■ Raio iónico
 ■ Energia de ionização
 ■ Identificar a energia de 
ionização e o raio atómico 
como propriedades periódicas 
dos elementos. 
 ■ Distinguir entre propriedades 
de um elemento e 
propriedades da(s) 
substância(s) elementar(es) 
correspondentes.■ Comparar raios atómicos e 
energias de ionização de 
diferentes elementos químicos 
com base nas suas posições 
relativas na Tabela Periódica. 
 ■ Interpretar a tendência geral 
para o aumento da energia de 
ionização e para a diminuição 
do raio atómico observados ao 
longo de um período da Tabela 
Periódica. 
 ■ Interpretar a tendência geral 
para a diminuição da energia 
de ionização e para o aumento 
do raio atómico observados ao 
longo de um grupo da Tabela 
Periódica. 
 ■ Explicar a formação dos iões 
mais estáveis de metais e de 
não metais. 
 ■ Justificar a baixa reatividade 
dos gases nobres.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 100 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 101 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 3, 4, 5, 6, 7 e 8 – págs. 103 a 105 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 29, 30, 31, 32 e 33 – págs. 27 e 28 
 ■ Exercícios globalizantes – págs. 29 e 30 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório: 
 ■ Guião da AL 1.3 – págs. 15 a 19 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 1.3 – págs. 81 a 83 
 ■ Questionário Laboratorial 3 – págs. 84 e 85 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 93 a 101 
Caderno de Laboratório – págs. 15 a 19 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor – págs. 81 a 85 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M12
Vídeo tutorial da AL 1.3
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Propriedades dos materiais e Tabela 
Periódica
 • Distinguir informações na Tabela Periódica relativas a elementos químicos (número atómico, massa atómica 
relativa) e às substâncias elementares correspondentes (ponto de fusão, ponto de ebulição e massa volúmica). 
 • Distinguir, através de algumas propriedades físicas (condutividade elétrica, condutibilidade térmica, pontos de 
fusão e pontos de ebulição) e químicas (reações dos metais e dos não metais com o oxigénio e reações dos 
óxidos formados com a água), duas categorias de substâncias elementares: metais e não metais. 
 • Explicar a semelhança de propriedades químicas das substâncias elementares correspondentes a um mesmo 
grupo (1, 2 e 17) atendendo à sua estrutura atómica. 
 • Justificar a baixa reatividade dos gases nobres. 
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Planificações por módulo
 • Justificar, recorrendo à Tabela Periódica, a formação de iões estáveis a partir de elementos químicos dos gru-
pos 1 (lítio, sódio e potássio), 2 (magnésio e cálcio), 16 (oxigénio e enxofre) e 17 (flúor e cloro).
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Propriedades físicas e químicas dos materiais
 • Definir massa volúmica (também denominada densidade) de um material e efetuar cálculos com base na defi-
nição.
 • Descrever técnicas básicas para determinar a massa volúmica que envolvam medição direta do volume de um 
líquido ou medição indireta do volume de um sólido (usando as respetivas dimensões ou por deslocamento de um 
líquido). 
 • Medir a massa volúmica de materiais sólidos e líquidos usando técnicas laboratoriais básicas. 
 • Indicar que o valor da massa volúmica da água à temperatura ambiente e pressão normal é cerca de 1 g/cm3. 
 • Identificar o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a massa volúmica como propriedades físicas características 
de uma substância, constituindo critérios para avaliar a pureza de um material. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M12 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Realização da atividade laboratorial AL 1.3 Densidade relativa de metais:
 • Guião da AL 1.3 no Caderno de Laboratório – págs. 15 a 19.
 De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeada-
mente as condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o 
vídeo tutorial da AL 1.3 presente no e-Manual. 
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo. 
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 101 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 3, 4, 5, 6, 7 e 8 – págs. 103 a 105 do Manual
ü Caderno de Atividades
 – Questões 29, 30, 31, 32 e 33 – págs. 27 e 28
 – Exercícios globalizantes – págs. 29 e 30
ü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 3 – págs. 84 e 85 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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D2. Propriedades e transformações da matéria 
SD1. Ligação química 
1.1. Tipos de ligações químicas M13
Questão motivadora 
Como explicar as distintas propriedades dos materiais?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Ligação química
 ■ Ligações intramoleculares
 ■ Ligações intermoleculares
 ■ Ligação covalente
 ■ Ligação iónica
 ■ Ligação metálica
 ■ Indicar que um sistema de 
dois ou mais átomos pode 
adquirir maior estabilidade 
através da formação de 
ligações químicas.
 ■ Interpretar as interações entre 
átomos através das forças de 
atração entre núcleos e 
eletrões, forças de repulsão 
entre eletrões e forças de 
repulsão entre núcleos.
 ■ Interpretar gráficos da energia 
em função da distância 
internuclear durante a 
formação de uma molécula 
diatómica identificando o 
predomínio das repulsões a 
curta distância e o predomínio 
das atrações a longas 
distâncias, sendo estas 
distâncias respetivamente 
menores e maiores do que a 
distância de equilíbrio.
 ■ Indicar que os átomos podem 
partilhar eletrões formando 
ligações covalentes (partilha 
localizada de eletrões de 
valência), ligações iónicas 
(transferência de eletrões 
entre átomos originando 
estruturas com carácter 
iónico) e ligações metálicas 
(partilha de eletrões de 
valência deslocalizados por 
todos os átomos).
 ■ Associar as ligações químicas 
em que não há partilha 
significativa de eletrões a 
ligações intermoleculares.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 117 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 118 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 148 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questão 1 – pág. 36 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 109 a 118 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M13
Sugestõesmetodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas 
 • Definir molécula como um grupo de átomos ligados entre si. 
 • Descrever a composição qualitativa e quantitativa de moléculas a partir de uma fórmula química e associar 
essa fórmula à representação da substância e da respetiva unidade estrutural. 
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 • Classificar as substâncias em elementares ou compostas a partir dos elementos constituintes, das fórmulas 
químicas e, quando possível, do nome das substâncias.
 • Definir ião como um corpúsculo com carga elétrica positiva (catião) ou negativa (anião) que resulta de um átomo 
ou grupo de átomos que perdeu ou ganhou eletrões e distinguir iões monoatómicos de iões poliatómicos. 
 • Indicar os nomes e as fórmulas de iões mais comuns (Na+, K+, Ca2 +, Mg2 +, AL3 +, NH4+, CL-, SO42 -, NO3-, CO32 -, 
PO4
3 -, OH -, O2 -). 
 • Escrever uma fórmula química a partir do nome de um sal ou indicar o nome de um sal a partir da sua fórmula 
química.
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Ligação química
 • Indicar que os átomos estabelecem ligações químicas entre si formando moléculas (com dois ou mais átomos) 
ou redes de átomos. 
 • Associar ligação iónica à ligação entre iões de cargas opostas, originando substâncias formadas por redes de 
iões. 
 • Associar ligação metálica à ligação que se estabelece nas redes de átomos de metais em que há partilha de 
eletrões de valência deslocalizados.
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M13 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 118 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 148 do Manual
ü Caderno de Atividades, questão 1 – pág. 36 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
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D2. Propriedades e transformações da matéria
SD1. Ligação química 
1.2. Ligação covalente M14
Questão motivadora 
Como se caracterizam algumas das principais moléculas existentes na Natureza?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Estruturas de Lewis
 ■ Regra do octeto
 ■ Ligações covalentes em moléculas diatómicas
 ■ Polaridade das ligações
 ■ Energia de ligação e comprimento de ligação
 ■ Ligações covalentes em moléculas poliatómicas
 ■ Geometria das moléculas poliatómicas
 ■ Polaridade de moléculas poliatómicas 
 ■ Estruturas de moléculas orgânicas e biológicas
 ■ Famílias a que pertencem os grupos funcionais
 ■ Interpretar a ocorrência de ligações 
covalentes simples, duplas ou triplas 
em H2, N2, O2 e F2, segundo o modelo 
de Lewis.
 ■ Representar, com base na regra do 
octeto, as fórmulas de estrutura de 
Lewis de moléculas como CH4, NH3, 
H2O e CO2.
 ■ Relacionar o parâmetro ângulo de 
ligação nas moléculas CH4, NH3, H2O e 
CO2 com base no modelo da repulsão 
dos pares de eletrões de valência.
 ■ Prever a geometria molecular, com 
base no modelo da repulsão dos pares 
de eletrões de valência, em moléculas 
como CH4, NH3, H2O e CO2.
 ■ Prever a relação entre as energias de 
ligação ou os comprimentos de 
ligação em moléculas semelhantes, 
com base na variação das 
propriedades periódicas dos 
elementos envolvidos nas ligações 
(por exemplo, H2O e H2S ou HCL e HBr).
 ■ Indicar que as moléculas diatómicas 
homonucleares são apolares e que as 
moléculas diatómicas heteronucleares 
são polares, interpretando essa 
polaridade com base na distribuição 
de carga elétrica entre os átomos.
 ■ Identificar ligações polares e apolares 
com base no tipo de átomos envolvidos 
na ligação.
 ■ Indicar alguns exemplos de moléculas 
polares (H2O, NH3) e apolares (CO2, CH4).
 ■ Identificar hidrocarbonetos saturados, 
insaturados e haloalcanos e, no caso 
de hidrocarbonetos saturados de 
cadeia aberta até 6 átomos de 
carbono, representar a fórmula de 
estrutura a partir do nome ou escrever 
o nome a partir da fórmula de 
estrutura.
 ■ Interpretar e relacionar os parâmetros 
de ligação, energia e comprimento, 
para a ligação CC nas moléculas 
etano, eteno e etino.
 ■ Identificar grupos funcionais (álcoois, 
aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos 
e aminas) em moléculas orgânicas, 
biomoléculas e fármacos, a partir das 
suas fórmulas de estrutura.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – 
págs. 135 e 136 
 ■ Verifique o que aprendeu – págs. 137 e 138 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 2, 3, 4, 5, 6, 7, 10 e 11 – págs. 148 a 150 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 2, 3, 4, 5 e 6 – págs. 36 a 39 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 119 a 138 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M14
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Planificações por módulo
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 9.° ano – Domínio – Classificação dos materiais – Subdomínio – Ligação química
 • Associar a ligação covalente à partilha de pares de eletrões entre átomos e distinguir ligações covalentes sim-
ples, duplas e triplas. 
 • Representar as ligações covalentes entre átomos de elementos químicos não metálicos usando a notação de 
Lewis e a regra do octeto. 
 • Associar a ligação covalente à ligação entre átomos de não metais quando estes formam moléculas ou redes 
covalentes, originando, respetivamente, substâncias moleculares e substâncias covalentes. 
 • Dar exemplos de substâncias covalentes e de redes covalentes de substâncias elementares com estruturas e 
propriedades diferentes (diamante, grafite e grafenos). 
 • Identificar o carbono como um elemento químico que entra na composição dos seres vivos, existindo nestes 
uma grande variedade de substâncias onde há ligações covalentes entre o carbono e elementos como ohidro-
génio, o oxigénio e o nitrogénio. 
 • Definir o que são hidrocarbonetos e distinguir hidrocarbonetos saturados de insaturados. 
 • Indicar que nas estruturas de Lewis dos hidrocarbonetos o número de pares de eletrões partilhados pelo car-
bono é quatro, estando todos estes pares de eletrões envolvidos nas ligações que o átomo estabelece. 
 • Identificar, a partir de informação selecionada, as principais fontes de hidrocarbonetos, evidenciando a sua 
utilização na produção de combustíveis e de plásticos.
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M14 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo. 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – págs. 137 e 138 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 2, 3, 4, 5, 6, 7, 10 e 11 – págs. 148 a 150 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 2, 3, 4, 5 e 6 – págs. 36 a 39 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
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Planificações por módulo
D2. Propriedades e transformações da matéria 
SD1. Ligação química 
1.3. Ligações intermoleculares M15
Questão motivadora 
Como se ligam as moléculas numa amostra de um determinado material?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Ligações de van der Waals
– Ligações dipolo permanente-dipolo permanente
– Ligações dipolo permanente-dipolo induzido
– Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido
 ■ Ligações de hidrogénio 
 ■ Miscibilidade e imiscibilidade de líquidos
 ■ Identificar ligações 
intermoleculares – de 
hidrogénio e de van der Waals 
– com base nas características 
das unidades estruturais.
 ■ Relacionar a miscibilidade ou 
imiscibilidade de líquidos com 
as ligações intermoleculares 
que se estabelecem entre 
unidades estruturais.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 146 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 147 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 8, 9, 12 e 13 – págs. 149 a 151 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 7, 8, 9 e 10 – págs. 39 a 41 
 ■ Exercícios globalizantes – págs. 42 e 43 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Caderno de Laboratório: 
 ■ Guião da AL 2.1 – págs. 20 a 23 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 2.1 – págs. 86 a 89 
 ■ Questionário Laboratorial 4 – págs. 90 e 91
Recursos mobilizados
Manual – págs. 139 a 147 
Caderno de Laboratório – págs. 20 a 23 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor – págs. 86 a 91 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M15
Vídeo tutorial da AL 2.1
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Substâncias e misturas 
 • Classificar uma mistura pelo aspeto macroscópico em mistura homogénea ou heterogénea e dar exemplos de 
ambas. 
 • Distinguir líquidos miscíveis de imiscíveis. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
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Planificações por módulo
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M15 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual. 
3. Realização da atividade laboratorial AL 2.1 Miscibilidade de líquidos: 
 • Guião da AL 2.1 no Caderno de Laboratório – págs. 20 a 23. 
 De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeada-
mente as condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o 
vídeo tutorial da AL 2.1 presente no e-Manual. 
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 147 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 8, 9, 12 e 13 – págs. 149 a 151 do Manual
ü Caderno de Atividades
 – Questões 7, 8, 9 e 10 – págs. 39 a 41 
 – Exercícios globalizantes – págs. 42 e 43
ü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 4 – págs. 90 e 91 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D2. Propriedades e transformações da matéria 
SD2. Gases e dispersões 
2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica M16
Questão motivadora 
Como se quantifica e caracteriza uma substância gasosa?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Atmosfera terrestre
 ■ Lei de Avogadro
 ■ Volume molar
 ■ Relação massa volúmica e volume molar
 ■ Definir volume molar e, a 
partir da Lei de Avogadro, 
concluir que tem o mesmo 
valor para todos os gases à 
mesma pressão e 
temperatura.
 ■ Relacionar a massa de uma 
amostra gasosa e a 
quantidade de matéria com o 
volume molar, definidas as 
condições de pressão e 
temperatura.
 ■ Relacionar a massa volúmica 
de uma substância gasosa 
com a sua massa molar e 
volume molar.
 ■ Descrever a composição da 
troposfera terrestre, realçando 
N2 e O2 como os seus 
componentes mais 
abundantes.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 159 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 160 
 ■ Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 179 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 11, 12 e 13 – págs. 46 e 47 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 153 a 160 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M16
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-seuma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 7.° ano – Domínio– Materiais – Subdomínio – Propriedades físicas e químicas dos materiais
 • Definir massa volúmica (também denominada densidade) de um material e efetuar cálculos com base na defi-
nição. 
 • Descrever técnicas básicas para determinar a massa volúmica que envolvam medição direta do volume 
de um líquido ou medição indireta do volume de um sólido (usando as respetivas dimensões ou por des-
locamento de um líquido). 
 • Medir a massa volúmica de materiais sólidos e líquidos usando técnicas laboratoriais básicas. 
 • Indicar que o valor da massa volúmica da água à temperatura ambiente e pressão normal é cerca de 1 g/cm3. 
 • Identificar o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a massa volúmica como propriedades físicas características 
de uma substância, constituindo critérios para avaliar a pureza de um material. 
 • Identificar amostras desconhecidas recorrendo a valores tabelados de pontos de fusão, pontos de ebulição e 
massa volúmica. 
 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas 
 • Relacionar, para a mesma quantidade de gás, variações de temperatura, de pressão ou de volume, mantendo, 
em cada caso, constante o valor de uma destas grandezas.
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Planificações por módulo
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M16 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual. 
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 160 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questão 1 – pág. 179 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 11, 12 e 13 – págs. 46 e 47 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D2. Propriedades e transformações da matéria 
SD2. Gases e dispersões 
2.2. Soluções, coloides e suspensões M17
Questão motivadora 
Que outros constituintes fazem parte da atmosfera terrestre?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Soluções
 ■ Coloides
 ■ Suspensões
 ■ Poluentes atmosféricos
 ■ Distinguir solução, dispersão 
coloidal e suspensão com base 
na ordem de grandeza da 
dimensão das partículas 
constituintes.
 ■ Descrever a atmosfera 
terrestre como uma solução 
gasosa, na qual também se 
encontram coloides e 
suspensões de matéria 
particulada.
 ■ Indicar poluentes gasosos na 
troposfera e identificar as 
respetivas fontes.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 165 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 166 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 2, 3, 4, 5.1 e 5.2 – págs. 180 e 181 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 14 e 15 – págs. 47 e 48 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 161 a 166 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M17
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Substâncias e misturas
 • Indicar que os materiais são constituídos por substâncias que podem existir isoladas ou em misturas. 
 • Classificar materiais como substâncias ou misturas a partir de descrições da sua composição, designada-
mente em rótulos de embalagens. 
 • Distinguir o significado de material “puro” no dia a dia e em Química (uma só substância). 
 • Concluir que a maior parte dos materiais que nos rodeiam são misturas. 
 • Classificar uma mistura pelo aspeto macroscópico em mistura homogénea ou heterogénea e dar exemplos de 
ambas. 
 • Distinguir líquidos miscíveis de imiscíveis. 
 • Indicar que uma mistura coloidal parece ser homogénea quando observada macroscopicamente, mas que, 
quando observada ao microscópio ou outros instrumentos de ampliação, mostra-se heterogénea. 
 • Concluir, a partir de observação, que, em certas misturas coloidais, se pode ver o trajeto da luz visível. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
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Planificações por módulo
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M17 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo. 
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 166 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 2, 3, 4, 5.1 e 5.2 – págs. 180 e 181 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 14 e 17 – págs. 47 e 48 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D2. Propriedades e transformações da matéria 
SD2. Gases e dispersões 
2.3. Composição quantitativa de soluções M18
Questão motivadora 
Como exprimir a composição quantitativa de uma solução?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Concentração mássica
 ■ Concentração molar
 ■ Percentagem em massa
 ■ Percentagem em volume
 ■ Partes por milhão
 ■ Fração molar
 ■ Determinar a composição 
quantitativa de soluções 
aquosas e gasosas (como, por 
exemplo, a atmosfera 
terrestre), em concentração, 
concentração em massa, 
fração molar, percentagem em 
massa e em volume e partes 
por milhão, e estabelecer 
correspondências adequadas.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos –pág. 172 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 173 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 5.3, 6.1, 6.2, 7, 8.1, 8.4 e 8.5 – págs. 181 a 183 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 16, 17, 18, 19, 20, 21 e 22 – págs. 48 a 52 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Caderno de Laboratório: 
 ■ Guião da AL 2.2 – págs. 24 a 26 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 2.2 – págs. 92 a 95 
 ■ Questionário Laboratorial 5 – págs. 96 e 97
Recursos mobilizados
Manual – págs. 167 a 173 
Caderno de Laboratório – págs. 24 a 26 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor – págs. 92 a 97 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M18
Vídeo tutorial da AL 2.2
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados:
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Substâncias e misturas
 • Associar o termo solução à mistura homogénea (sólida, líquida ou gasosa), de duas ou mais substâncias, em 
que uma se designa por solvente e a(s) outra(s) por soluto(s). 
 • Identificar o solvente e o(s) soluto(s), em soluções aquosas e alcoólicas, a partir de rótulos de embalagens de 
produtos (soluções) comerciais. 
 • Distinguir composições qualitativa e quantitativa de uma solução. 
 • Associar a composição quantitativa de uma solução à proporção dos seus componentes. 
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Planificações por módulo
 • Associar uma solução mais concentrada àquela em que a proporção soluto-solvente é maior e uma solução 
mais diluída àquela em que essa proporção é menor. 
 • Definir a concentração, em massa, e usá-la para determinar a composição quantitativa de uma solução.
 • Identificar material e equipamento de laboratório mais comum, regras gerais de segurança e interpretar sina-
lização de segurança em laboratórios. 
 • Identificar pictogramas de perigo usados nos rótulos das embalagens de reagentes de laboratório e de produ-
tos comerciais. 
 • Selecionar material de laboratório adequado para preparar uma solução aquosa a partir de um soluto sólido. 
 • Identificar e ordenar as etapas necessárias à preparação, em laboratório, de uma solução aquosa, a partir de 
um soluto sólido. 
 • Preparar laboratorialmente uma solução aquosa com uma determinada concentração, em massa, a partir de 
um soluto sólido. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M18 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual. 
3. Realização da atividade laboratorial AL 2.2 Soluções a partir de solutos sólidos: 
 • Guião da AL 2.2 no Caderno de Laboratório – págs. 24 a 26. 
 De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeada-
mente as condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o 
vídeo tutorial da AL 2.2 presente no e-Manual. 
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 173 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 5.3, 6.1, 6.2, 7, 8.1, 8.4 e 8.5 – págs. 181 a 183 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 16, 17, 18, 19, 20, 21 e 22 – págs. 48 a 52 
ü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 4 – págs. 96 e 97 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
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Planificações por módulo
D2. Propriedades e transformações da matéria 
SD2. Gases e dispersões 
2.4. Diluição de soluções aquosas M19
Questão motivadora 
Como diluir uma solução?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Solução concentrada
 ■ Solução diluída
 ■ Fator de diluição 
 ■ Determinar a composição 
quantitativa de soluções 
aquosas e gasosas (como, por 
exemplo, a atmosfera 
terrestre), em concentração, 
concentração em massa, 
fração molar, percentagem em 
massa e em volume e partes 
por milhão, e estabelecer 
correspondências adequadas.
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 177 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 178 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 6.3, 8.2 e 8.3 – págs. 182 e 183 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 23 e 24 – págs. 52 e 53 
 ■ Exercícios globalizantes – págs. 54 e 55
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Caderno de Laboratório: 
 ■ Guião da AL 2.3 – págs. 27 a 29 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 2.3 – págs. 98 a 100 
 ■ Questionário Laboratorial 6 – págs. 101 e 102
Recursos mobilizados
Manual – págs. 174 a 178 
Caderno de Laboratório – págs. 27 a 29 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor – págs. 98 a 102 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M19
Vídeo tutorial da AL 2.3
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados: 
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Substâncias e misturas
 • Concluir que adicionar mais solvente a uma solução significa diluí-la. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M19 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
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Planificações por módulo
3. Realização da atividade laboratorial AL 2.3 Diluição de soluções: 
 • Guião da AL 2.3 no Caderno de Laboratório – págs. 27 a 29.
 De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeada-
mente as condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o 
vídeo tutorial da AL 2.3 presente no e-Manual.
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível deformulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 178 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 6.3, 8.2 e 8.3 – págs. 182 e 183 do Manual
ü Caderno de Atividades
 – Questões 23 e 24 – págs. 52 e 53
 – Exercícios globalizantes – págs. 54 e 55
ü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 6 – págs. 101 e 102 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D2. Propriedades e transformações da matéria
SD3. Transformações químicas 
3.1. Energia de ligação e reações químicas M20
Questão motivadora 
Como calcular e interpretar o valor da energia envolvida numa reação química?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Energia envolvida na rutura e formação de ligações químicas
 ■ Processos endoenergéticos
 ■ Processos exoenergéticos
 ■ Variação de entalpia 
 ■ Energia envolvida numa reação química
 ■ Interpretar uma reação 
química como resultado de um 
processo em que ocorre rutura 
e formação de ligações 
químicas. 
 ■ Interpretar a formação de 
ligações químicas como um 
processo exoenergético e a 
rutura como um processo 
endoenergético. 
 ■ Classificar reações químicas 
em exotérmicas ou em 
endotérmicas como aquelas 
que, num sistema isolado, 
ocorrem, respetivamente, com 
aumento ou diminuição de 
temperatura. 
 ■ Interpretar a energia da reação 
como o balanço energético 
entre a energia envolvida na 
rutura e na formação de 
ligações químicas, designá-la 
por variação de entalpia para 
transformações a pressão 
constante e interpretar o seu 
sinal (positivo ou negativo). 
 ■ Interpretar representações da 
energia envolvida numa reação 
química relacionando a 
energia dos reagentes e dos 
produtos e a variação de 
entalpia. 
 ■ Determinar a variação de 
entalpia de uma reação 
química a partir das energias 
de ligação e a energia de 
ligação a partir da variação de 
entalpia e de outras energias 
de ligação. 
Atividades propostas
Manual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – pág. 191 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 192 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 1, 2, 3 e 4 – págs. 204 e 205 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 25, 26 e 27 – págs. 58 e 59 
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Recursos mobilizados
Manual – págs. 185 a 192 
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M20
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados: 
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Transformações físicas e químicas
 • Associar transformações químicas à formação de novas substâncias, identificando provas dessa formação. 
 • Identificar, no laboratório ou no dia a dia, transformações químicas. 
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Planificações por módulo
 • Distinguir reagentes de produtos de reação e designar uma transformação química por reação química. 
 • Descrever reações químicas usando linguagem corrente e representá-las por “equações” de palavras.
 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas
 • Concluir, a partir de representações de modelos de átomos e moléculas, que nas reações químicas há rear-
ranjos dos átomos dos reagentes que conduzem à formação de novas substâncias, conservando-se o número 
total de átomos de cada elemento. 
 • Indicar o contributo de Lavoisier para o estudo das reações químicas.
 • Verificar, através de uma atividade laboratorial, o que acontece à massa total das substâncias envolvidas numa 
reação química em sistema fechado. 
 • Concluir que, numa reação química, a massa dos reagentes diminui e a massa dos produtos aumenta, conser-
vando-se a massa total, associando este comportamento à lei da conservação da massa (lei de Lavoisier). 
 • Representar reações químicas através de equações químicas, aplicando a lei da conservação da massa. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M20 em articulação com as in-
formações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao 
longo do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação 
desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os co-
nhecimentos científicos explorados neste módulo.
4. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 192 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 1, 2, 3 e 4 – págs. 204 e 205 do Manual
ü Caderno de Atividades, questões 25, 26 e 27 – págs. 58 e 59 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Planificações por módulo
D2. Propriedades e transformações da matéria
SD3. Transformações químicas 
3.2. Reações fotoquímicas na atmosfera M21
Questão motivadora 
Qual a importância das reações fotoquímicas na atmosfera?
Conteúdos Metas Curriculares
 ■ Reação de fotodissociação
 ■ Reação de fotoionização
 ■ Energia de dissociação
 ■ Radicais livres
 ■ Energia de ionização
 ■ Fotodissociação e fotoionização na atmosfera terrestre
 ■ Ozono estratosférico
 ■ Formação e destruição do ozono estratosférico 
 ■ Substitutos dos CFC
 ■ Identificar transformações 
químicas desencadeadas pela 
luz, designando-as por 
reações fotoquímicas. 
 ■ Distinguir fotodissociação de 
fotoionização e representar 
simbolicamente estes 
fenómenos. 
 ■ Interpretar fenómenos de 
fotodissociação e fotoionização 
na atmosfera terrestre 
envolvendo O2, O3 e N2, 
relacionando-os com a energia 
da radiação envolvida e com a 
estabilidade destas moléculas. 
 ■ Identificar os radicais livres 
como espécies muito reativas 
por possuírem eletrões 
desemparelhados.
 ■ Interpretar a formação e 
destruição do ozono 
estratosférico, com base na 
fotodissociação de O2 e de O3 
por envolvimento de radiações 
ultravioleta UVB e UVC, 
concluindo que a camada de 
ozono atua como um filtro 
dessas radiações. 
 ■ Explicar a formação dos 
radicais livres a partir dos 
clorofluorocarbonetos (CFC) 
tirando conclusões sobre a sua 
estabilidade na troposfera e 
efeitos sobre o ozono 
estratosférico.
 ■ Indicar que o ozono na 
troposfera atua como poluente 
em contraste com o seu papel 
protetor na estratosfera.
Atividades propostasManual: 
 ■ Análise da Síntese de conteúdos e exploração do Diagrama de conteúdos – 
págs. 201 e 202 
 ■ Verifique o que aprendeu – pág. 203 
 ■ Aplique o que aprendeu, questões 5, 6, 7 e 8 – págs. 205 a 208 
Caderno de Atividades: 
 ■ Questões 28, 29, 30, 31 e 32 – págs. 60 a 62 
 ■ Exercícios globalizantes – págs. 63 e 64
À Prova de Exame: 
 ■ Questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3 
Caderno de Laboratório: 
 ■ Guião da AL 2.4 – págs. 30 a 33 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor: 
 ■ Exploração da AL 2.4 – págs. 103 a 107 
 ■ Questionário Laboratorial 7 – págs. 108 e 109
Recursos mobilizados
Manual – págs. 193 a 203 
Caderno de Laboratório – págs. 30 a 33 
Caderno de Laboratório – Guia do Professor – págs. 103 a 109
e-Manual Premium 
Caderno de Atividades 
À Prova de Exame 
PowerPoint M21
Vídeo tutorial da AL 2.4
Sugestões metodológicas:
1. Iniciar o módulo com a apresentação aos alunos da questão motivadora que o introduz. 
 Ao solicitar aos alunos a resposta à questão-problema, proporciona-se uma oportunidade de levantar 
eventuais conceções alternativas dos alunos e avaliar os pré-requisitos essenciais à lecionação dos co-
nhecimentos científicos a estudar, já abordados: 
 No 7.° ano – Domínio – Materiais – Subdomínio – Transformações físicas e químicas
 • Identificar, no laboratório ou no dia a dia, ações que levam à ocorrência de transformações químicas: aqueci-
mento, ação mecânica, ação da eletricidade ou incidência de luz.
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Planificações por módulo
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 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Explicação e representação de reações químicas
 • Concluir, a partir de representações de modelos de átomos e moléculas, que nas reações químicas há rear-
ranjos dos átomos dos reagentes que conduzem à formação de novas substâncias, conservando-se o número 
total de átomos de cada elemento. 
 • Indicar o contributo de Lavoisier para o estudo das reações químicas. 
 • Verificar, através de uma atividade laboratorial, o que acontece à massa total das substâncias envolvidas numa 
reação química em sistema fechado. 
 • Concluir que, numa reação química, a massa dos reagentes diminui e a massa dos produtos aumenta, conser-
vando-se a massa total, associando este comportamento à lei da conservação da massa (lei de Lavoisier). 
 • Representar reações químicas através de equações químicas, aplicando a lei da conservação da massa.
 • Concluir que certos sais são muito solúveis ao passo que outros são pouco solúveis em água. 
 • Classificar como reações de precipitação as reações em que ocorre a formação de sais pouco solúveis em 
água (precipitados). 
 • Representar reações de precipitação, realizadas em atividades laboratoriais, por equações químicas.
 No 8.° ano – Domínio – Reações químicas – Subdomínio – Velocidade das reações químicas
 • Identificar a influência que a luz pode ter na velocidade de certas reações químicas, justificando o uso de reci-
pientes escuros ou opacos na proteção de alimentos, medicamentos e reagentes. 
 Assim, a partir do diagnóstico do nível de formulação inicial dos conceitos a estudar, será possível definir/
aferir as estratégias mais adequadas para chegar ao nível de formulação desejado dos mesmos conceitos, 
indo ao encontro das metas referidas.
2. Através do diálogo orientado professor(a)-alunos, explorar o PowerPoint M21 em articulação com as infor-
mações contidas no Manual e os recursos do e-Manual.
3. Realização da atividade laboratorial AL 2.4 Reação fotoquímica: 
 • Guião da AL 2.4 no Caderno de Laboratório – págs. 30 a 33.
 De acordo com as características dos alunos e/ou eventuais constrangimentos associados, nomeada-
mente as condições físicas da escola, complementar a exploração da atividade laboratorial explorando o 
vídeo tutorial da AL 2.4 presente no e-Manual. 
4. Após explorar todos os conteúdos previstos para este módulo:
 • Solicitar aos alunos a leitura da Síntese de conteúdos, que resume os assuntos/conteúdos estudados ao longo 
do módulo, indo diretamente ao encontro das metas definidas no Programa (nível de formulação desejável).
 • Através do diálogo orientado professor(a) alunos, explorar o Diagrama de conteúdos que articula os 
conhecimentos científicos explorados neste módulo.
5. De acordo com o ritmo de aprendizagem dos alunos, propor, no momento mais oportuno, na sala de aula 
e/ou para trabalho de casa, a resolução de:
ü Verifique o que aprendeu – pág. 203 do Manual 
ü Aplique o que aprendeu, questões 5, 6, 7 e 8 – págs. 205 a 208 do Manual
ü Caderno de Atividades
 – Questões 28, 29, 30, 31 e 32 – págs. 60 a 62 
 – Exercícios globalizantes – págs. 63 e 64 
ü Caderno de Laboratório – Guia do Professor, Questionário Laboratorial 7 – págs. 108 e 109 
ü À Prova de Exame, questões indicadas na matriz de conteúdos – pág. 3
Observações:
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Testes
Teste Diagnóstico
Domínio 1
Teste de Avaliação 1
Teste de Avaliação 2
Teste de Avaliação 3
Domínio 2
Teste de Avaliação 4
Teste de Avaliação 5
Teste de Avaliação 6
Teste de Avaliação Global 1
Teste de Avaliação Global 2
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Matriz do Teste Diagnóstico
3.° Ciclo
Item Cotação Total 
7.° ano – Materiais
Constituição do mundo material 
I 1. 8
80
V 2. 8
V 3. 8
Substâncias e misturas 
I 2. 8
I 3.2. 12
Transformações físicas e químicas 
VI 1. 8
Propriedades físicas e químicas dos materiais 
V 1. 12
VI 2. 8
Separação das substâncias de uma mistura
I 3.3. 8
8.° ano – Reações químicas
Explicação e representação de reações químicas 
II 1. 8
24
II 2. 8
Tipos de reações químicas 
I 3.1. 8
Velocidade das reações químicas 
9.° ano – Classificação dos materiais
Estrutura atómica
III 1.1. 8
96
III 1.2. 8
IV 1. 8
Propriedades dos materiais e Tabela Periódica
III 1.3. 8
IV 2. 8
IV 3. 16
IV 4. 12
Ligação química
VII 1. 8
VII 2. 8
VII 3. 12
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste Diagnóstico 
Escola Data 
Nome N.º Turma 
Professor Classificação 
TD
Grupo I 
A água para consumo humano obedece a critérios rigorosos de controlo de qualidade, definidos na 
legislação portuguesa, envolvendo múltiplos parâmetros físico-químicos e biológicos. Este controlo de 
qualidade das águas de abastecimento público, por exemplo, é fundamental para garantir a saúde de todos. 
O rótulo da figura seguinte foi retirado de uma garrafa de água que foi aprovada para venda em diversas 
superfícies comerciais. 
Bicarbonato
Composição Química
7 FONTES
LO
TE
Conteúdo: 20 L
Água Mineral
VAL. J F M A M J J A S O N D 2015 / 2016 / 2017 / 2018
FAB. J F M A M J J A S O N D 2015 / 2016 / 2017 / 2018
1
2
4
3
Características Físico-Químicas:
pH a 25 °C: 5,16. Temperatura da
água na fonte: 20,1 °C. Condutividade
elétrica a 25 °C: 8,1 mS/cm. Resíduo
de evaporação a 180 °C, calculado:
5,91 mg/L. Radioatividade na fonte
a 20 °C e 760 mmHg: 11,18 Maches. 
Conservar em local seco, fresco
e evitar exposição aos raios
solares. Mantenha longe de
produtos que exalemodores fortes.
NÃO CONTÉM GLÚTEN.
(mg/L)
Sódio
Nitrato
Potássio
Cálcio
Cloreto
Magnésio
Fluoreto
1,89
0,50
0,40
0,40
0,12
0,07
0,02
0,01
 
1. Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. 
A água apresentada no rótulo é… 
(A) … pura. 
(B) … potável. 
(C) … impura porque contém sais minerais. 
(D) … impura porque o pH é ácido. 
2. A água à qual corresponde este rótulo pode ser classificada como… 
(A) … mistura heterogénea. 
(B) … substância. 
(C) … mistura homogénea. 
(D) … mistura coloidal. 
Cotações
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Teste Diagnóstico
3. Um grupo de alunos resolveu preparar uma solução aquosa de água salgada com concentração 
mássica igual à concentração média da água dos oceanos (35 g por 1000 mL). Com esse objetivo, 
adicionaram a 1000 mL de água 0,100 kg de cloreto de sódio, misturando, até que todo o sal se 
dissolvesse completamente. 
3.1. Escreva a fórmula química do cloreto de sódio. 
3.2. Verifique, efetuando os cálculos que julgar necessários, se a água salgada preparada por estes alunos 
tem uma concentração inferior, igual ou superior à concentração média da água dos oceanos. 
3.3. Um processo físico de separação dos componentes de misturas que permite separar a água do 
cloreto de sódio adicionado é a…
 (A) … decantação. (B) … filtração. 
 (C) … centrifugação. (D) … destilação simples. 
Grupo II
O metano é um gás incolor e inodoro proveniente de diversas fontes (digestão dos animais, bactérias, 
vulcões de lama, extração de combustíveis minerais como o petróleo, etc.). Uma das fontes de metano mais 
significativa são os aterros sanitários. A libertação de gás que ali ocorre pode servir para produção de energia 
(biogás). 
A reação de combustão do metano (CH4) pode ser descrita por: 
CH4(g) + 2 O2(g) " CO2(g) + 2 H2O(g) 
1. Selecione a opção que completa corretamente a frase seguinte. 
Na equação química da combustão do metano…
(A) … estão representados três reagentes e dois produtos da reação. 
(B) … o metano e o dioxigénio são produtos da reação. 
(C) … o dióxido de carbono e a água são reagentes. 
(D) … o metano é um dos reagentes e a água um dos produtos da reação. 
2. Justifique a seguinte afirmação verdadeira: “O metano é uma molécula”.
Grupo III 
1. Considere o seguinte conjunto de átomos onde as letras utilizadas não são os verdadeiros símbolos 
químicos. 
32
16A 
16
8B 
19
9C 
1
1D 
3
1E 
3
2F 
2
1G 
1.1. Identifique os isótopos presentes. 
1.2. Os iões formados pelos elementos A e B são… 
 (A) … dipositivos. 
 (B) … monopositivos. 
 (C) … mononegativos. 
 (D) … dinegativos. 
1.3. Identifique o número atómico do gás nobre isoeletrónico do ião formado pelo elemento C. 
 Comece por fazer a distribuição eletrónica do átomo deste elemento. 
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Teste Diagnóstico
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Grupo IV 
Na figura está representado um excerto da Tabela Periódica. 
H He
18
1
1
Li Be
2
Na Mg
K
2
3
4 Ca
B C N O F
13 14 15 16 17
Ne
 
1. O elemento cujo átomo, no estado fundamental, tem um eletrão de valência no segundo nível de 
energia é o: 
(A) Lítio (B) Boro 
(C) Flúor (D) Sódio 
2. O elemento que tem número atómico igual a 9 pertence ao grupo dos: 
(A) Metais alcalinos. (B) Metais alcalinoterrosos. 
(C) Halogéneos. (D) Gases nobres. 
3. Compare o raio atómico do berílio com o do magnésio referindo os seguintes parâmetros: 
• distribuição eletrónica; 
• localização na Tabela Periódica; 
• distância do eletrão cedido ao núcleo. 
4. O contributo de vários cientistas para a evolução da Tabela Periódica até à atualidade foi diverso. 
Identifique um desses cientistas bem como a sua contribuição para a Tabela Periódica atual. 
Grupo V 
A massa volúmica ou densidade é uma das propriedades físicas que permitem a identificação da constituição 
de um material ou a avaliação do seu grau de pureza. Conta-se que com esta propriedade Arquimedes terá 
resolvido um problema do seu rei: saber se a sua coroa era feita inteiramente de ouro ou continha outros metais. 
Na tabela seguinte encontram-se as massas volúmicas de diferentes tipos de ouro vendido nas 
ourivesarias atuais, desde o ouro puro vendido em barras (99,999% de pureza ou 24 quilates) até ao ouro mais 
impuro e mais barato (37,5% de pureza ou 9 quilates). 
Pureza Massa volúmica (g/mL)
Ouro de 24 K (ouro puro) 19,32
Ouro de 22 K 17,70
Ouro de 18 K 15,40
Ouro de 14 K 13,93
Ouro de 9 K 11,04
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Teste Diagnóstico
O denominado “ouro português” tem 19,2 K (quilates), ou seja, 80,0% de ouro. 
Relativamente a uma peça de ouro com a massa de 3,08 g, um grupo de alunos determinou o volume pelo 
método de deslocamento de água. Para tal, os alunos utilizaram uma proveta com um volume inicial de 2,8 mL 
de água, introduzindo depois a peça de ouro, obtendo um volume final de 3,0 mL. 
Volume inicial:
2,8 mL
 
Volume final:
3,0 mL
 
1. Determine a densidade da peça de ouro utilizada na experiência e justifique que esta peça não é feita 
com “ouro português”. 
2. Dos seguintes instrumentos de medição de volumes que podem ser encontrados no laboratório, 
escolha o menos preciso. 
(A) Proveta de 5,0 mL 
(B) Bureta de 5,00 mL 
(C) Pipeta volumétrica de 5,00 mL 
(D) Pipeta graduada de 5,00 mL 
3. Selecione os termos que completam corretamente a frase seguinte. 
A medição do volume na proveta é uma medição e a determinação da massa volúmica do 
ouro é uma medição . 
(A) … direta … indireta 
(B) … indireta … direta 
(C) … indireta … indireta 
(D) … direta … direta 
Grupo VI 
Na tabela seguinte estão identificadas algumas substâncias, bem como os respetivos pontos de fusão e de 
ebulição. 
Substância Ponto de fusão (°C)
Ponto de ebulição 
(°C)
Oxigénio - 218 - 183 
Amoníaco - 78 - 33
Acetona - 97 57
Ferro 1535 2750
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Teste Diagnóstico
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1. As substâncias elementares presentes na tabela são: 
(A) Oxigénio e amoníaco. 
(B) Acetona e ferro. 
(C) Oxigénio e ferro. 
(D) Amoníaco e acetona. 
2. À temperatura ambiente, a única substância que se encontra no estado líquido é: 
(A) Oxigénio. 
(B) Acetona. 
(C) Amoníaco. 
(D) Ferro. 
Grupo VII 
O carbono é um elemento químico que entra na composição dos seres vivos, existindo nestes uma grande 
variedade de substâncias onde há ligações entre o carbono e elementos como o hidrogénio, o oxigénio e o 
nitrogénio. Considere os seguintes compostos: 
1 2 3 4
CH3 - CH3 CH2 = CH2 CH ≠ CH CH3 - NH2
1. Sobre os compostos apresentados é possível afirmar que: 
(A) São todos hidrocarbonetos. 
(B) Os compostos 2 e 3 são hidrocarbonetos saturados. 
(C) Os compostos 2 e 3 são hidrocarbonetos insaturados. 
(D) Os compostos 1 e 4 são hidrocarbonetos saturados. 
2. A ligação existente entre o carbono e o nitrogénio na molécula de metilamina (CH3 - NH2): 
(A) É metálica. 
(B) É covalente simples. 
(C) É iónica. 
(D) Envolve dois pares de eletrões partilhados. 
3. A solubilidade de compostos orgânicos é um dos temas mais relevantes da área da Química, quer pela 
sua importância intrínseca quer pela sua importância na produção de, por exemplo, novos fármacos, 
tintas e vernizes. O etano (CH3- CH3), que é um composto orgânico apolar, apenas forma soluções com 
solventes apolares como o éter etílico (CH3CH2 - O - CH2CH3). 
Explique por que razão o etano não forma soluções aquosas. 
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Correção do Teste de Diagnóstico
Grupo I
1. (B) 2. (C)
3. 
3.1. NaCL 
3.2. cm =
msoluto
Vsolução
 § cm =
100 g
1000 mL
 § 
 § cm = 1,00 * 10 - 1 g>mL 
 Água do mar: cm = 351000 = 3,5 * 10
- 2 g>mL 
 Tem uma concentração superior à da água do mar.
3.3. (D) 
Grupo II 
1. (D) 
2. Moléculas são um grupo de átomos ligados entre si 
por ligações covalentes. 
 Neste caso, o metano é um tipo de moléculas 
(hidrocarbonetos) formado apenas por átomos dos 
elementos carbono e hidrogénio. 
Grupo III 
1. 
1.1. D, E e G 
1.2. (D) 
1.3. Distribuição eletrónica de C: 2 - 7 
 O ião formado é o C-, cuja distribuição eletrónica é 
2 - 8. Portanto, a distribuição eletrónica do gás nobre 
também é 2 - 8, pelo que o seu número atómico é 10. 
Grupo IV 
1. (A) 2. (C) 
3. Na resposta, são apresentados os seguintes tópicos: 
 A) A distribuição eletrónica do berílio é 4Be: 2 - 2 e a 
do magnésio é 12Mg: 2 - 8 - 2.
 B) Ambos, berílio e magnésio, encontram-se no 
grupo 2, pois têm 2 eletrões de valência; 
encontram-se em períodos consecutivos, segundo 
e terceiro, respetivamente, pois têm 2 e 3 camadas 
de eletrões. 
 C) Quanto maior for o número de camadas 
eletrónicas, maior é a distância dos eletrões ao 
núcleo e maior é o raio atómico. Assim, o raio 
atómico do Mg é maior do que o do Be.
4. Responder, por exemplo, um dos seguintes: 
 Antoine Lavoisier
 Em 1789, deu a conhecer uma lista de elementos 
dividida em vários “conjuntos”: cromometais, gases, 
ácidos e elementos terrosos. 
 Döbereiner
 Em 1817, organizou os elementos por “tríades” 
(grupos) de elementos com propriedades 
semelhantes.
 Chancourtois
 Em 1862, criou o “parafuso telúrico” colocando os 
elementos químicos por ordem crescente das suas 
massas atómicas. 
 Newlands
 Em 1863, organizou os elementos por “oitavas”. 
A cada oito elementos, colocados em linhas 
horizontais, observa-se uma repetição das 
propriedades químicas do primeiro elemento 
considerado.
 Meyer
 Em 1868, criou um gráfico (“curva de Lothar Meyer”) 
que relacionava o volume atómico dos elementos 
com as respetivas massas atómicas relativas.
 Mendeleev
 Em 1870, colocou os elementos por ordem crescente 
das suas massas atómicas, distribuindo-os por 
8 colunas verticais e 12 linhas horizontais.
 Henry Moseley
 Em 1913, corrigiu a tabela de Mendeleev, 
estabelecendo a periodicidade dos elementos em 
função do número atómico - Z.
 Seaborg 
 Em 1944, reconfigurou a Tabela Periódica colocando a 
série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídeos. 
Grupo V 
1. Na resposta, são apresentadas as seguintes etapas 
de resolução: 
 A) r = mouro
Vfinal - Vinicial
 § r = 3,08
3,0 - 2,8 § 
 § r = 15 g>mL 
 B) Da análise da tabela verifica-se que o ouro com 
massa volúmica igual a 15 g/mL é ouro de 
18 quilates, diferente do ouro português, que é de 
19,2 quilates, pelo que a peça não é feita com ouro 
português. 
2. (A) 3. (A) 
Grupo VI 
1. (C) 2. (B) 
Grupo VII 
1. (C) 2. (B) 
3. Na resposta, são apresentados os seguintes tópicos: 
 A) O etano é uma molécula apolar e a água é uma 
molécula polar. 
 B) Substâncias com diferentes polaridades são 
imiscíveis, logo, o etano não forma soluções 
aquosas. 
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Teste Diagnóstico
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Grelha de classificação do Teste Diagnóstico
Turma: 10.° Data do teste: - -
G
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I
II
III
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V
VI
VI
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1.
2.
3.
1.
3.
2.
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Matriz do Teste de Avaliação 1
Domínio 1 Elementos químicos e sua organização
Item Cotação Total 
SD1. Massa e tamanho dos átomos
M1 1.1. Ordens de grandeza e escalas de comprimento
I 1. 8
88
I 2. 8
M2 1.2. Dimensões à escala atómica
I 3. 8
M3 1.3. Massa isotópica e massa atómica relativa média
I 4.1. 8
I 4.2. 12
M4 1.4. Quantidade de matéria e massa molar
II 1.1. 8
II 1.2. 16
M5 1.5. Fração molar e fração mássica
II 2.1. 8
II 2.2. 12
SD2. Energia dos eletrões nos átomos
M6 2.1. Espetros contínuos e descontínuos
III 1. 8
48
M7 2.2. O modelo atómico de Bohr
III 2.1. 8
III 2.2. 16
M8 2.3. Espetro do átomo de hidrogénio
M9 2.4. Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica
IV 2.2. 8
IV 2.3. 8
SD3. Tabela Periódica
M10 3.1. Evolução histórica da Tabela Periódica
28M11 3.2. Estrutura da Tabela Periódica
IV 1. 8
M12 3.3. Propriedades periódicas dos elementos representativos
IV 2.1. 8
IV 2.4. 12
AL1.1 Volume e número de moléculas de uma gota de água
36
AL1.2 Teste de chama
AL1.3 Densidade relativa de metais
V 1. 8
V 2.1. 12
V 2.2. 8
V 2.3. 8
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação 1
Escola Data 
Nome N.º Turma 
Professor Classificação 
TA
Grupo I 
A Terra é o terceiro planeta a contar do Sol, a uma distância de 150 milhões de quilómetros. Demora 
365,256 dias a dar uma volta em torno do Sol e 23,9345 horas a efetuar uma rotação completa. Tem um 
diâmetro de 12 756 quilómetros, apenas poucas centenas de quilómetros maior que o de Vénus. 
Por outro lado, o volume ocupado por um átomo é o de uma esfera de diâmetro com uma ordem de 
grandeza 10- 10 m (1 Å). Apesar de muito próximos, átomos de elementos diferentes apresentam dimensões 
diferentes. Por exemplo, o raio atómico do hidrogénio é de 0,75 Å, enquanto o raio de um átomo de cloro é de 
0,97 Å. 
1. Selecione a opção que representa a distância Terra-Sol, nas unidades SI. 
(A) 1,5 * 106 
(B) 1,5 * 108 
(C) 1,5 * 1010 
(D) 1,5 * 1011 
2. Exprima, em segundos, o valor do tempo de rotação da Terra. Apresente o resultado em notação 
científica, com três algarismos significativos. 
3. Estabeleça a relação entre as ordens de grandeza do diâmetro da Terra e do diâmetro de um átomo. 
4. O elemento cloro, de massa atómica relativa 35,45, apresenta dois isótopos: 
35
17CL e 3717CL
4.1. O cloro-35 é constituído por… 
 (A) … 17 protões, 17 neutrões e 18 eletrões.
 (B) … 17 protões, 18 neutrões e 17 eletrões.
 (C) … 17 protões, 18 neutrões e 18 eletrões.
 (D) … 18 protões, 17 neutrões e 18 eletrões.
4.2. A abundância relativa do cloro-35 é 75,77% e a suamassa isotópica relativa é 34,97. 
 Determine a massa isotópica relativa do cloro-37.
Cotações
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Teste de Avaliação 1
Grupo II 
De acordo com a camada, a atmosfera terrestre apresenta diferentes composições gasosas, contudo, é 
essencialmente constituída por dinitrogénio (N2) e dioxigénio (O2). 
É constituída ainda, em quantidades minoritárias, por outros gases, tais como o dióxido de carbono (CO2), a 
água (H2O), o metano (CH4) e gases nobres (árgon, néon, hélio e crípton). 
1. Considere uma amostra de ar constituída por 3,5 mol de dinitrogénio (N2) e 32 g de dioxigénio (O2). 
1.1. Selecione a única opção que corresponde ao número aproximado de átomos que existem em 3,5 mol 
de dinitrogénio (N2). 
 (A) N = 3,5 * 6,022 * 1023 
 (B) N = 2 * 3,5 * 6,022 * 1023 
 (C) N = 28,0 * 6,022 * 1023 
 (D) N = 2 * 3,5 * 28,0 * 6,022 * 1023 
1.2. Determine o número total de átomos que existem nesta amostra de gás. Apresente todas as etapas 
de resolução. 
2. Considere as moléculas poliatómicas que existem em quantidades vestigiais na atmosfera. 
2.1. Das seguintes afirmações, selecione a verdadeira.
 (A) A fração molar do elemento oxigénio na molécula H2O é superior à fração molar do mesmo 
elemento na molécula CO2. 
 (B) A fração molar do elemento oxigénio na molécula H2O é igual à fração molar do mesmo 
elemento na molécula CO2. 
 (C) A fração mássica do elemento oxigénio na molécula H2O é superior à fração mássica do mesmo 
elemento na molécula CO2. 
 (D) A fração mássica do elemento oxigénio na molécula H2O é igual à fração mássica do mesmo 
elemento na molécula CO2. 
2.2. Estabeleça, através de uma expressão matemática, a relação entre a fração molar e a fração 
mássica do elemento oxigénio na molécula de dióxido de carbono. 
Grupo III 
A introdução de níveis de energia para os eletrões pelo modelo atómico de Bohr permite explicar as riscas 
observáveis nos espetros atómicos de absorção ou emissão de qualquer elemento químico. 
1. Compare e distinga os espetros atómicos de absorção e emissão de um mesmo elemento químico 
usando o seguinte vocabulário: energia, emissão, absorção, riscas, negras, coloridas. 
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2. A figura seguinte representa vários níveis de energia para o eletrão no átomo de hidrogénio, assim 
como algumas transições possíveis. 
X Y
Z
T
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
E/J
-5,45 * 10-19
-2,18 * 10-18
-2,42 * 10-19
-1,36 * 10-19
 
2.1. De entre as opções seguintes, selecione a afirmação correta. 
 (A) A energia envolvida na transição X é superior à energia envolvida na transição Y. 
 (B) A radiação emitida na transição Y é visível, enquanto a emitida pela radiação T é invisível. 
 (C) Durante as transições Y e T há absorção de energia. 
 (D) A transição Z corresponde a uma risca negra no espetro de absorção do átomo de hidrogénio na 
zona do visível. 
2.2. Determine o comprimento de onda associado à transição do eletrão do 2.° estado excitado para o 
estado fundamental. Apresente todas as etapas de resolução. 
Grupo IV 
A Tabela Periódica (TP) atual é constituída por 118 elementos químicos organizados em 7 períodos e 
18 grupos. Contém elementos de três tipos: os metais (que ocupam a maior parte da TP), os não metais (que 
se situam mais à direita) e os semimetais (que são os elementos que se encontram posicionados entre os 
metais e os não metais). 
1. Das afirmações seguintes, selecione a correta. 
(A) Os elementos que pertencem ao mesmo grupo da TP possuem o mesmo número de níveis de energia. 
(B) Os elementos que pertencem ao mesmo período da TP possuem propriedades químicas 
semelhantes.
(C) Os elementos que pertencem ao grupo 1 da TP são muito pouco reativos.
(D) Os elementos de um mesmo grupo da TP possuem o mesmo número de eletrões de valência. 
2. Os átomos dos elementos Na e K pertencem ao grupo 1 da TP, os elementos Mg e Ca pertencem ao 
grupo 2 e os elementos O e S situam-se no grupo 16. 
2.1. Das opções seguintes selecione a que apresenta átomos destes elementos por ordem crescente de 
energia de ionização. 
 (A) K, Mg, Ca (B) Mg, Ca, Na
 (C) Mg, Na, K (D) K, Na, Mg 
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2.2. O átomo de sódio apresenta a seguinte configuração eletrónica: 1s2 2s2 2p6 3s1 . 
 Das seguintes opções, selecione a correta. 
 (A) O átomo de sódio possui 4 orbitais.
 (B) O átomo de sódio possui 4 subníveis. 
 (C) O átomo de sódio possui 4 orbitais totalmente preenchidas. 
 (D) O átomo de sódio possui 11 energias de remoção. 
2.3. A seguinte configuração, relativa ao átomo de oxigénio, está errada. 
1s2 2s2 2p2x 2p
2
y 2p
0
z 
 Indique a regra ou princípio que não está a ser respeitada/o.
2.4. Compare, justificando, o raio atómico do sódio com o raio do ião que este átomo tem tendência a formar. 
Grupo V 
Numa aula laboratorial foi proposta a dois grupos de alunos uma atividade que visava a identificação de um 
metal usando o método da picnometria para a determinação da densidade relativa do mesmo. Com esse 
objetivo, os alunos realizaram as etapas do procedimento identificadas na figura seguinte. 
Pedaços
de metal
Pedaços
de metal
Picnómetro
com água
Picnómetro
com água e
pedaços de metal
1. Das seguintes expressões, selecione a que foi usada pelos alunos no tratamento dos resultados.
(A) d = m
M - M' (B) d = 
m
M' - M (C) d = 
M - M'
m
 (D) d = M'
M - m 
2. A tabela seguinte reúne a recolha de dados obtidos pelos dois grupos de trabalho. 
Grupo m M M'
1 8,48 90,48 89,68
2 10,571 105,570 104,591
2.1. Determine o valor da densidade relativa do metal em estudo por parte de cada um dos grupos de 
alunos. Apresente os resultados com o número correto de algarismos significativos. 
2.2. Sabendo que o metal que constitui a esfera é o chumbo e que o valor da densidade relativa deste 
metal, à temperatura da realização da atividade laboratorial, é 11,34, das seguintes afirmações 
selecione a correta. 
 (A) O grupo 1 obteve um resultado mais preciso e mais exato do que o grupo 2. 
 (B) O grupo 1 obteve um resultado menos preciso e mais exato do que o grupo 2. 
 (C) O grupo 1 obteve um resultado menos preciso e menos exato do que o grupo 2. 
 (D) O grupo 1 obteve um resultado mais preciso e menos exato do que o grupo 2. 
2.3. Identifique um erro aleatório e um erro sistemático que poderão ter influenciado na divergência 
entre os valores experimentais encontrados pelos dois grupos e o valor teórico para a densidade 
relativa do metal estudado. 
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Critérios de correção do Teste de Avaliação 1 · D1
Grupo I
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 86164,2 s " 8,62 * 104 s
3. .......................................................................... 8 pontos 
 1,2756 * 1017 " 1017 m
4.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
4.2. ........................................................................ 12 pontos 
 Cálculo da abundância relativa: 24,23% 
 Cálculo da Ar(cloro-37): 36,95
Grupo II
1.1. ..........................................................................8 pontos 
 (B)
1.2. ........................................................................ 16 pontos 
 Cálculo do número de átomos de N:
 4,2 * 1024 
 Cálculo do número de átomos de O:
 1,2 * 1024 
 Cálculo do número de átomos total: 
 5,4 * 1024 
2.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2.2. ........................................................................ 12 pontos
 xO = wO 
44,01
16,00 * 3
Grupo III
1. .......................................................................... 8 pontos 
O espetro de absorção apresenta um fundo 
colorido com riscas negras cujas posições/energia 
correspondem às riscas coloridas do espetro de 
emissão do mesmo átomo que apresenta um 
 fundo negro. 
2.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2.2. ....................................................................... 16 pontos 
 Cálculo da variação de energia: 
 - 1,94 * 10- 18 J 
 Cálculo do comprimento de onda: 
 1,02 * 10- 7 m 
Grupo IV
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2.2. .......................................................................... 8 pontos 
(B)
2.3. .......................................................................... 8 pontos 
 Regra de Hund.
2.4. . ....................................................................... 12 pontos 
 Raio do catião sódio é inferior ao
 raio atómico do sódio por possuir menos
 um nível de energia. 
Grupo V
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
2.1. ........................................................................ 12 pontos 
 Grupo 1: d = 10,6; Grupo 2: d = 10,798
2.2 .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2.3 .......................................................................... 8 pontos 
 Erro sistemático – impurezas na amostra 
 Erro aleatório – erro do operador na leitura 
 dos valores medidos
TOTAL ............................................................. 200 pontos
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Teste de Avaliação 1
Grelha de classificação do Teste de Avaliação 1
Turma: 10.° Data do teste: - -
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B
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ço
 
do
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Matriz do Teste de Avaliação 2
Domínio 1 Elementos químicos e sua organização
Item Cotação Total 
SD1. Massa e tamanho dos átomos
M1 1.1. Ordens de grandeza e escalas de comprimento
I 1. 12
76
M2 1.2. Dimensões à escala atómica
I 2. 8
M3 1.3. Massa isotópica e massa atómica relativa média
I 3. 8
I 4. 16
M4 1.4. Quantidade de matéria e massa molar
II 1. 16
II 2. 8
M5 1.5. Fração molar e fração mássica
II 3. 8
SD2. Energia dos eletrões nos átomos
M6 2.1. Espetros contínuos e descontínuos
III 1. 12
52
M7 2.2. O modelo atómico de Bohr
III 3.1. 8
III 3.2. 16
M8 2.3. Espetro do átomo de hidrogénio
III 2. 8
M9 2.4. Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica
IV 2.4. 8
SD3. Tabela Periódica
M10 3.1. Evolução histórica da Tabela Periódica
IV 1. 8
32M11 3.2. Estrutura da Tabela Periódica
IV 2.2. 8
IV 2.3. 8
M12 3.3. Propriedades periódicas dos elementos representativos
IV 2.1. 8
AL1.1 Volume e número de moléculas de uma gota de água
40AL1.2 Teste de chama
V 1. 12
V 2. 8
V 3. 8
V 4. 12
AL1.3 Densidade relativa de metais
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação 2
Escola Data 
Nome N.º Turma 
Professor Classificação 
TA
Grupo I
A nanotecnologia, enquanto ciência, tem por objetivo a manipulação da matéria à escala atómica e 
molecular. As aplicações na nanotecnologia são de grande alcance e espera-se que tenham repercussões nos 
diferentes setores industriais e de serviços.  Os nanomateriais resultam do crescimento das nanopartículas, 
como o futeboleno (ver figura), que é constituído por 60 átomos de carbono distribuídos por 12 pentágonos 
e 20 hexágonos e possui um nanómetro de diâmetro. 
 
Na medicina, por exemplo, estão a ser desenvolvidos sistemas inovadores para administração orientada de 
medicamentos, através de futebolenos e, muito recentemente, foi possível canalizar nanopartículas para o 
interior de células tumorais, como forma de tratamento, nomeadamente térmico. 
1. O texto refere uma das aplicações da nanotecnologia. Apresente duas outras aplicações em diferentes 
setores industriais e/ou de serviços. 
2. O diâmetro de um átomo de carbono é de cerca de 1,5 Å. Selecione a opção que indica corretamente a 
relação entre a ordem de grandeza de uma estrutura de futeboleno e de um átomo de carbono, em 
unidades SI. 
(A) 101 (B) 10- 1 (C) 100 (D) 102 
3. Um dos átomos do elemento carbono é o 146C, espécie muito instável e, por isso, muito reativa. 
Este átomo é caracterizado por possuir… 
(A) … 20 nucleões e 6 protões. 
(B) … número atómico 6 e número de massa 20. 
(C) … número atómico 14 e número de massa 6. 
(D) … número atómico 6 e número de massa 14. 
Cotações
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4. O elemento carbono apresenta três isótopos naturais: 
12
6C , 
13
6C e 
14
6C 
No entanto, o isótopo carbono-14, por ser muito instável, é praticamente inexistente. Sabendo que as 
massas isotópicas relativas dos isótopos carbono-12 e carbono-13 são, respetivamente, 12,0000 e 
13,0034, determine a abundância natural de cada um destes dois isótopos do carbono, sabendo que a 
massa atómica relativa do carbono é 12,011. 
Grupo II 
Poluentes atmosféricos tais como o monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrogénio (NOx), óxidos de 
enxofre (SOx), óxidos de carbono (COx) e o ozono (O3) são causadores de um conjunto de problemas, 
nomeadamente, danos na saúde humana, nos ecossistemas e nos monumentos. 
1. Uma amostra de 2,0 mol de um dos poluentes referidos no texto possui 3,6 * 1024 átomos e tem a massa 
de 92 g. Identifique o poluente em causa indicando a sua fórmula molecular. 
2. Selecione a única opção que completa corretamente a frase seguinte.
Uma mesma quantidade de matéria de CO2 e O3 possui… 
(A) … a mesma massa. 
(B) … o mesmo número de átomos. 
(C) … diferente númerode moléculas. 
(D) … o mesmo número de átomos de oxigénio. 
3. Selecione a opção que apresenta corretamente a fração mássica do oxigénio na molécula de SO3.
(A) w = 3 * 16,00
80,07
 (B) w = 80,07
3 * 16,00 (C) w = 
3
4
 (D) w = 4
3
 
Grupo III 
Os espetros podem ser de absorção ou de emissão e estes podem por sua vez ser contínuos ou 
descontínuos. 
Os espetros seguintes dizem respeito ao átomo de hidrogénio na zona do espetro eletromagnético visível. 
I
II
400 nm 700 nm
 
1. Classifique os espetros I e II. 
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Teste de Avaliação 2
2. As riscas relativas ao espetro II pertencem à série de… 
(A) … Lyman. (B) … Balmer. 
(C) … Paschen. (D) … Brackett. 
3. Considere a transição eletrónica indicada na figura pela seta vermelha. 
3.1. De entre as seguintes transições eletrónicas, identifique a que originou a referida risca. 
 (A) n = 2 " n = 1 (B) n = 1 " n = 2 
 (C) n = 3 " n = 2 (D) n = 2 " n = 3 
3.2. Determine a energia envolvida na referida transição. 
Grupo IV 
A Tabela Periódica (TP) atual é constituída por 118 elementos químicos organizados em 7 linhas (períodos) 
e 18 colunas (grupos), ordenados por ordem crescente de número atómico. Tal como aconteceu até aos dias de 
hoje, a TP é um documento aberto que poderá a qualquer momento receber mais informações vindas de novas 
descobertas científicas. 
1. Das afirmações seguintes, selecione a opção correta. 
(A) Meyer foi o cientista que ordenou os elementos por ordem crescente de número atómico. 
(B) Moseley estabeleceu a periodicidade dos elementos em função do seu volume atómico. 
(C) Mendeleev colocou os elementos por ordem crescente das suas massas atómicas. 
(D) Seaborg descobriu os elementos actinídeos e lantanídeos. 
2. Os átomos dos elementos Na, Mg e AL pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica e os 
elementos Na e K pertencem ao mesmo grupo. 
2.1. Das opções seguintes selecione a que apresenta os átomos destes elementos por ordem 
decrescente de raio atómico. 
 (A) K, Na, Mg, AL (B) AL, Mg, Na, K 
 (C) Na, Mg, AL, K (D) K, AL, Na, Mg 
2.2. Escreva a configuração eletrónica do átomo do elemento que pertence ao mesmo grupo do 12Mg e ao 
período imediatamente a seguir. 
2.3. Considere as seguintes configurações eletrónicas: 
 I) 11Na – 1s
2 2s2 2px
2 2py
2 2pz
1 3s2 
 II) 12Mg – 1s
2 2s2 2px
2 2py
2 2pz
2 4s2 
 III) 13AL – 1s2 2s2 2px3 2py2 2pz2 3s2 
 Selecione a opção correta. 
 (A) A configuração I não obedece à regra de Hund. 
 (B) A configuração II obedece ao princípio da construção. 
 (C) A configuração III não obedece ao princípio de exclusão de Pauli. 
 (D) A configuração III não obedece à regra de Hund. 
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2.4. Relativamente ao átomo de potássio 13919K2, selecione a opção correta. 
 (A) Possui 4 valores de energia de remoção. (B) Possui 10 orbitais totalmente preenchidas. 
 (C) Possui 10 subníveis de energia. (D) Possui 6 energias de remoção. 
Grupo V 
Numa aula no laboratório foi proposta aos alunos uma atividade que visava a identificação dos catiões 
metálicos em alguns sais de cloro desconhecidos em quatro amostras. Com esse objetivo os alunos 
embeberam algodão em etanol que colocaram em quatro vidros de relógio e adicionaram uma pequena porção 
de cada um dos sais nos respetivos vidros de relógio. Depois de provocar a ignição do álcool, observaram as 
chamas ilustradas na figura. 
Amostra A B C D
Cor da chama Violeta Verde-claro Azul-esverdeado Vermelho-tijolo
Depois de consultar o manual, os alunos recolheram os seguintes dados: 
Catião Cor da chama
Bário Verde-claro
Cálcio Vermelho-tijolo
Cobre Azul-esverdeado
Magnésio Branco
Potássio Violeta
Sódio Amarelo
1. Identifique os sais de cloro testados na atividade laboratorial. 
2. Dê uma explicação para o facto de se terem usados sais constituídos pelo mesmo anião. 
3. Nos rótulos de alguns destes sais de cloro observou-se o seguinte pictograma de perigo: 
 
Selecione a opção que indica o significado deste pictograma. 
(A) Corrosivo (B) Inflamável 
(C) Tóxico (D) Irritante 
4. Identifique os perigos associados e os cuidados a ter no manuseamento destes sais. 
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Critérios de correção do Teste de Avaliação 2 · D1
Grupo I
1. ........................................................................ 12 pontos 
 Células solares de elevado rendimento 
 Novos materiais resistentes à corrosão
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
4. ........................................................................ 16 pontos 
 Cálculo da abundância relativa do C-12: 
 98,90% 
 Cálculo da abundância relativa do C-13: 
1,096%
Grupo II
1. ........................................................................ 16 pontos 
 NO2
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
Grupo III
1. ........................................................................ 12 pontos 
 I – espetro descontínuo de absorção 
 II – espetro descontínuo de emissão
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
3.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
3.2. ........................................................................ 16 pontos 
 Cálculo do comprimento de onda: 
 656 nm 
 Cálculo da variação de energia: 
3,03 * 10- 19 J
Grupo IV
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
2.2. .......................................................................... 8 pontos 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2.3. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2.4. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
Grupo V
1. ........................................................................ 12 pontos 
Cloreto de potássio, cloreto de bário, 
cloreto de cobre e cloreto de cálcio. 
2. .......................................................................... 8 pontos 
Para ter a garantia de que a diferença 
de cor observada na chama se deve 
exclusivamente aos catiões.
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
4. ........................................................................ 12 pontos 
 Perigos associados: toxicidade aguda 
(via oral, cutânea e inalatória). 
 Cuidados a ter: evitar a inalação de vapores 
e o contacto com a pele e os olhos.
TOTAL ............................................................. 200 pontos
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Grelha de classificação do Teste de Avaliação 2
Turma: 10.° Data do teste: - -
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3.
2.
1.
2.
1.
2.2.
2.
3.
2.
4.
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Matriz do Teste de Avaliação 3
Domínio 1 Elementos químicos e sua organização
Item Cotação Total 
SD1. Massa e tamanho dos átomos
M1 1.1. Ordens de grandeza e escalas de comprimento
I 1. 8
68
I 2. 8
M2 1.2. Dimensões à escala atómica
I 3.2. 16
M3 1.3. Massa isotópica e massa atómica relativa média
I 3.1. 8
M4 1.4. Quantidade de matéria e massa molar
II 1. 8
II 2. 8
M5 1.5. Fração molar e fração mássica
II 3. 12
SD2. Energia dos eletrões nos átomos
M6 2.1. Espetros contínuos e descontínuos
III 1. 12
60
M7 2.2. O modelo atómico de Bohr
III 2.1. 16
M8 2.3. Espetro do átomo de hidrogénio
III 2.2.1. 8
III 2.2.2. 12
M9 2.4. Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica
IV 2. 12
SD3. Tabela Periódica
M10 3.1. Evolução histórica da Tabela Periódica
36M11 3.2. Estrutura da Tabela Periódica
IV 1. 8
M12 3.3. Propriedades periódicas dos elementos representativos
IV 3. 8
IV 4.1. 8
IV 4.2. 12
AL1.1 Volume e número de moléculas de uma gota de água
V 1. 8
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V 2. 12
V 3. 16
AL1.2 Teste de chama
AL1.3 Densidade relativa de metais
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação 3
Escola Data 
Nome N.º Turma 
Professor Classificação 
TA
Grupo I
O Universo é tudo o que é físico e vai do infinitamente grande, com tudo o que existe no espaço 
intergaláctico, até ao infinitamente pequeno com as partículas subatómicas. Num extremo, temos, por 
exemplo, a distância da Terra à galáxia mais próxima com uma ordem de grandeza de 1022 m, e num outro, 
temos, por exemplo, o diâmetro de um núcleo atómico com uma ordem de grandeza de 10- 15 m. 
1. Selecione a opção que permite completar corretamente a seguinte afirmação.
Podemos afirmar que a dimensão da distância da Terra à galáxia mais próxima é vezes 
superior ao diâmetro de um núcleo atómico. 
(A) 107 (B) 10- 37 (C) 1037 (D) 10- 7 
2. Na escala do infinitamente pequeno, ganha particular relevância a nanotecnologia, que, enquanto 
ciência, tem por objetivo a manipulação da matéria à escala atómica e molecular. 
As nanopartículas têm dimensões com uma ordem de grandeza… 
(A) … entre 10- 9 m e 10- 7 m. (B) … entre 10- 9 m e 10- 19 m. 
(C) … entre 10- 2 m e 10- 7 m. (D) … entre 10- 2 m e 10- 9 m. 
3. Considere as seguintes representações simbólicas de três átomos, onde as letras não representam 
símbolos químicos: 
14
7X , 
15
7Y e 
14
6Z 
3.1. Das seguintes afirmações, selecione a correta. 
 (A) Os três átomos pertencem ao mesmo elemento químico. 
 (B) Os átomos representados pelas letras X e Y são isótopos. 
 (C) Os átomos representados pelas letras X e Z são isótopos. 
 (D) Os três átomos apresentam o mesmo número de nucleões. 
3.2. Tendo em conta os dados da tabela seguinte: 
Partícula
Eletrão Protão Neutrão
Massa / kg 9,109 * 10- 31 1,673 * 10- 27 1,675 * 10- 27 
 calcule a massa de um átomo representado simbolicamente por 157Y. Apresente o resultado em 
notação científica com quatro algarismos significativos. 
Cotações
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Teste de Avaliação 3
Grupo II 
Uma das substâncias que contribuem para o aumento da acidez da água da chuva é o dióxido de enxofre (SO2), 
que, ao reagir com o dioxigénio atmosférico (O2), se transforma em trióxido de enxofre (SO3). 
Esta substância, por sua vez, reage com a água que também compõe o ar atmosférico, formando ácido 
sulfúrico (H2SO4) e originando as designadas “chuvas ácidas”. 
1. Das seguintes opções, selecione a que completa corretamente a seguinte afirmação.
Uma mole de quantidade de matéria pode ser constituída por… 
(A) … 16,00 g de O2 e 3,01 * 1023 moléculas de SO2.
(B) … 32,00 g de SO2.
(C) … 0,25 mol de moléculas de SO3 e 0,25 mol de moléculas de O2.
(D) … 9,03 * 1023 moléculas de SO2.
2. Selecione a única opção que completa corretamente a frase seguinte.
Uma mesma quantidade de matéria de SO2 e O3 possui… 
(A) … a mesma massa. 
(B) … o mesmo número de átomos. 
(C) … diferente número de moléculas. 
(D) … o mesmo número de átomos de oxigénio. 
3. Determine a fração mássica do oxigénio na molécula de H2SO4 usando a expressão matemática que 
relaciona a fração mássica com a fração molar. 
Grupo III 
A interpretação dos espetros atómicos foi um passo importante para o estudo do átomo, levando ao modelo 
atómico de Bohr, que introduziu no modelo anterior a noção de níveis de energia para os eletrões. 
1. Distinga o espetro de emissão atómico do espetro de emissão da luz branca. 
2. O estudo do átomo de hidrogénio, por parte de Bohr, levou à determinação dos valores de energia 
permitidos para o eletrão deste átomo que constam da seguinte tabela: 
Nível Energia (J/átomo)
n = 1 - 21,7 * 10- 19 
n = 2 - 5,4 * 10- 19 
n = 3 - 2,4 * 10- 19 
n = 4 - 1,4 * 10- 19 
2.1. Determine a frequência mínima de radiação que é necessário fornecer a cada átomo de hidrogénio 
no estado fundamental para provocar excitação eletrónica. 
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2.2. A figura seguinte representa o espetro de emissão do átomo de hidrogénio, na zona do visível.
A B C 
 2.2.1. Das seguintes informações selecione a correta. 
(A) As riscas observadas correspondem à série de Lyman. 
(B) A risca C corresponde à transição eletrónica que ocorre entre o 3.° e o 2.° estados 
excitados. 
(C) A risca C corresponde à transição eletrónica que ocorre entre o 4.° e o 3.° estados 
excitados. 
(D) A risca A corresponde à energia emitida com um menor comprimento de onda. 
 2.2.2. Entre que níveis de energia transitou o eletrão correspondente à formação da risca B? 
Grupo IV 
Na Tabela Periódica (TP) os elementos estão organizados por ordem crescente dos seus números 
atómicos. A posição dos elementos relaciona-se com as configurações eletrónicas dos átomos dos 
118 elementos que determinam as respetivas localizações nos 18 grupos e 7 períodos. 
1. Relativamente à organização da TP, selecione a opção correta. 
(A) Os elementos que se encontram no mesmo grupo têm o mesmo número de níveis de energia. 
(B) O raio atómico aumenta ao longo do período, da esquerda para a direita. 
(C) A energia de ionização diminui ao longo do grupo, de cima para baixo. 
(D) Os elementos metálicos localizam-se mais à direita da TP. 
2. Um átomo de um determinado elemento apresenta quatro valores diferentes de energia de remoção e 
um eletrão de valência. 
Escreva a configuraçãoeletrónica deste átomo. 
3. Selecione a única opção que contém os termos que preenchem, sequencialmente, os espaços 
seguintes, de modo a obter uma afirmação correta. 
O oxigénio e o enxofre são elementos que pertencem ao mesmo da TP. O átomo de enxofre 
tem raio atómico e energia de ionização do que o átomo de oxigénio. 
(A) período … menor … maior 
(B) grupo … menor … maior 
(C) período … maior … menor 
(D) grupo … maior … menor 
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Teste de Avaliação 3
4. Considere as seguintes espécies isoeletrónicas: 10Ne, 11Na
+ e 9F
-.
4.1. Das seguintes afirmações, selecione a opção correta. 
 (A) Uma possível configuração para estas espécies poderá ser 1s2 2s2 2p5 3s1.
 (B) As três espécies apresentam o mesmo número de protões.
 (C) As três espécies apresentam um mesmo raio atómico.
 (D) As três espécies apresentam o mesmo número de neutrões. 
4.2. Compare, justificando, o raio do ião F- com o raio do átomo que lhe deu origem. 
Grupo V 
A primeira atividade laboratorial de Química de 10.° ano realizada por um grupo de alunos consistiu em 
determinar o volume e o número de moléculas de uma gota de água. 
Os alunos começaram por medir o volume e a massa de 100 gotas de água recolhidas num gobelé (fazendo 
previamente a tara) usando uma balança semianalítica e uma bureta de capacidade 10 mL. 
Os alunos registaram os seguintes dados: 
Massa (g) Volume (mL)
Valor medido Sensibilidade da balança Valor medido Menor valor da escala
100 gotas de água 3,141 0,001 3,0 0,1
1. Em alternativa ao uso da bureta, os alunos poderiam ter usado uma proveta com a mesma capacidade 
para a medição do volume das gotas de água. 
 Das seguintes opções, selecione a afirmação correta. 
(A) O uso da proveta permitiria uma medição mais precisa. 
(B) O uso da proveta permitiria uma medição sujeita a uma menor incerteza de leitura na medição da 
escala. 
(C) A proveta apresenta uma menor sensibilidade do que a bureta. 
(D) O uso da proveta permitiria uma medição mais rigorosa. 
2. Apresente os resultados das duas medições (massa e volume das 100 gotas de água) com o número 
adequado de algarismos significativos. 
3. Determine o volume e o número de moléculas de uma gota de água. Apresente os resultados em 
notação científica e também todas as etapas de resolução. 
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Critérios de correção do Teste de Avaliação 3 · D1
Grupo I
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
3.1. .......................................................................... 8 pontos 
(B)
3.2. ........................................................................ 16 pontos 
m = 2,512 * 10- 26 kg
Grupo II
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
3. ...............................................................................12 pontos 
 wO = 0,6525
Grupo III
1. ........................................................................ 12 pontos 
 O espetro de emissão de um átomo é um 
espetro descontínuo (fundo negro e riscas 
coloridas), enquanto que o espetro da luz 
branca é um espetro contínuo.
2.1. ........................................................................ 16 pontos 
 Cálculo da variação de energia: 
1,6 * 10- 18 J 
 Cálculo da frequência: 
2,4 * 1015 Hz
2.2.1. ....................................................................... 8 pontos 
(D)
2.2.2. .................................................................... 12 pontos 
n = 4 para n = 2
Grupo IV
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2. ........................................................................ 12 pontos 
 1s2 2s2 2p6 3s1
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
4.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
4.2. ........................................................................ 12 pontos 
O raio do anião é superior ao do átomo uma 
vez que hove um aumento do volume da 
nuvem eletrónica com a “entrada” de 
1 eletrão provocando maior repulsão 
entre os eletrões. 
Grupo V
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2. ........................................................................ 12 pontos 
 m = (3,141 ¿ 0,001) g 
 V = (3,00 ¿ 0,05) mL
3. ........................................................................ 16 pontos 
 Cálculo da massa: 
3,141 * 10- 2 g 
 Cálculo do volume: 
3,00 * 10- 2 mL 
 Cálculo do número de moléculas: 
1,05 * 1021 moléculas
TOTAL ............................................................. 200 pontos
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Grelha de classificação do Teste de Avaliação 3
Turma: 10.° Data do teste: - -
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Matriz do Teste de Avaliação 4
Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
Item Cotação Total 
SD1. Ligação química
M13 1.1. Tipos de ligações químicas
I 1. 8
52
I 2. 8
M14 1.2. Ligação covalente
I 3. 8
I 4. 8
I 5. 12
I 6. 8
M15 1.3. Ligações intermoleculares
SD2. Gases e dispersões
M16 2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica
II 2.1. 8
68
II 2.2. 12
M17 2.2. Soluções, coloides e suspensões
II 1. 12
M18 2.3. Composição quantitativa de soluções
II 2.3. 12
III 1. 8
III 2. 8
III 3. 8
M19 2.4. Diluição de soluções aquosas
SD3. Transformações químicas
M20 3.1. Energia de ligação e reações químicas
IV 1. 8
48
IV 2.1. 8
IV 2.2.1. 12
IV 2.2.2. 12
IV 2.2.3. 8
M21 3.2. Reações fotoquímicas na atmosfera
AL2.1 Miscibilidade de líquidos 
V 1. 8
32
V 2. 8
V 3.1. 8
V 3.2. 8
AL2.2 Soluções a partir de solutos sólidos
AL2.3 Diluição de soluções
AL2.4 Reação fotoquímica
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação 4
EscolaData 
Nome N.º Turma 
Professor Classificação 
TA
Grupo I
Dois átomos dizem-se ligados quimicamente quando a sua energia potencial apresenta um valor mínimo a 
uma distância designada distância internuclear de equilíbrio. 
Considere a figura onde se pretende representar a variação da energia potencial associada à ligação 
química entre os átomos de cloro, na molécula de CL2, em função da distância internuclear.
0,198
r / nm
E p
 / 
kJ
 m
ol
-
1
-244
1. Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a frase seguinte. 
O valor 244 kJ/mol representa a , enquanto que 0,198 nm representa o . 
(A) … energia de ionização … comprimento médio de ligação 
(B) … energia de ligação … comprimento médio de ligação
(C) … energia de ionização … raio atómico do átomo do cloro 
(D) … energia de ligação … raio atómico do átomo do cloro 
2. Represente a configuração eletrónica do átomo de cloro no estado fundamental. 
3. Na molécula de cloro, os átomos encontram-se ligados por uma… 
(A) … ligação covalente simples. 
(B) … ligação covalente dupla. 
(C) … ligação covalente tripla. 
(D) … ligação iónica. 
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4. Na tabela seguinte apresentam-se os valores da energia de ligação e do comprimento de ligação de 
duas substâncias elementares constituídas por átomos de elementos que pertencem ao mesmo grupo 
da Tabela Periódica. 
Molécula Energia de ligação (kJ/mol)
Comprimento de ligação 
(pm)
Dibromo, Br2 193 228
Diiodo, I2 151 266
 Selecione a opção que justifica o facto de a energia de ligação da molécula de I2 ser menor do que a energia 
de ligação da molécula de Br2. 
(A) A distância internuclear em I2 é maior do que em Br2.
(B) O raio atómico de Br é maior do que o raio atómico de I. 
(C) O número de eletrões ligantes na molécula de Br2 é maior do que na molécula de I2. 
(D) O número de eletrões ligantes na molécula de I2 é maior do que na molécula de Br2. 
5. O tetraclorometano é constituído por quatro átomos de cloro ligados ao carbono, cuja fórmula química 
molecular é CCL4. 
Represente a fórmula de estrutura do tetraclorometano e indique a sua geometria molecular. 
6. A ligação entre os átomos, numa molécula, origina outras estruturas de maior dimensão, como a que a 
seguir se apresenta, relativa ao paracetamol. 
(a)
(b)
O
HO
H
N CH3
Relativamente aos grupos funcionais (a) e (b) referenciados na fórmula de estrutura do paracetamol, 
podemos afirmar que representam, respetivamente, os grupos funcionais… 
(A) … hidroxilo e carbonilo. (B) … carbonilo e carboxilo. 
(C) … hidroxilo e carboxilo. (D) … carbonilo e hidroxilo. 
Grupo II 
A troposfera terrestre contém, para além da mistura de dinitrogénio e de dioxigénio, materiais dispersos, 
sólidos e líquidos. Esses materiais dispersos, bem como a mistura gasosa, consistem em misturas de duas ou 
mais substâncias que se designam por dispersões e que podem ser classificadas de acordo com as dimensões 
das partículas que as constituem. 
1. Elabore um pequeno texto onde explore os seguintes tópicos: 
• identificação dos tipos de dispersões que existem na troposfera; 
• classificação dos tipos de dispersões com base no tamanho das partículas que as constituem; 
• apresentação de um exemplo de cada tipo de dispersão. 
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2. Considere uma amostra de ar atmosférico, constituída por dinitrogénio e dioxigénio, com percentagens, 
em volume, de 78% e 21%, respetivamente, contida num balão indeformável, de capacidade 5 dm3, nas 
condições PTN. 
2.1. Selecione a expressão que permite calcular a quantidade de matéria de dioxigénio presente no balão. 
 (A) 
21
5
 * 22,4
100
 (B) 
21
22,4
 * 5
100
 (C) 
5
21
 * 100
22,4
 (D) 
21
100
 * 5
22,4
2.2. Calcule o número de átomos de nitrogénio presentes no balão. Apresente todas as etapas da 
resolução. 
2.3. Determine a fração molar do dinitrogénio presente na amostra. 
Grupo III 
A água do mar é constituída por uma solução de vários tipos de sais minerais dissolvidos ao longo dos 
tempos, originados pela erosão causada pela chuva, vento, mar e caudais dos rios e subsequente arrasto 
dessas partículas das rochas em terra para o mar. 
A tabela seguinte apresenta a concentração molar de alguns sais presentes numa amostra de água do mar. 
Componente mol/L de
água do mar
NaCℓ 0,41
MgCℓ2 0,06
Na2SO4 0,02
KCℓ 0,01
Outros sais com Na+ 0,01
 
1. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular a massa de cloreto de sódio, NaCL, 
existente em cada 100 mL da água considerada. 
(A) 
0,1 * 58,45
0,41
 (B) 
0,41 * 58,45
0,1
(C) 0,41 * 58,45 * 0,1 (D) 0,41 + 58,45 * 0,1
2. Selecione a opção que traduz a quantidade de matéria de aniões cloreto existentes por litro de água do 
mar. 
(A) 0,54 mol (B) 0,41 mol (C) 0,48 mol (D) 0,47 mol
3. Sendo 1,017 g/mL a massa volúmica da água do mar considerada, selecione a opção que contém a 
expressão que permite calcular a percentagem em massa de iões magnésio. 
(A) 
1,017 * 24,31
0,06
 (B) 
0,06 * 1,017
24,31
(C) 
0,06 * 24,31
1,017
 (D) 
0,06 + 24,31
1,017
 
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Teste de Avaliação 4
Grupo IV 
As reações químicas estão presentes no nosso dia a dia e ocorrem quando há formação de novas 
substâncias diferentes das iniciais. 
Tal facto só é possível devido à rutura de ligações químicas que unem os átomos das substâncias iniciais e 
à formação de novas ligações químicas, após rearranjo dos átomos, para originar novas substâncias. 
1. Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a seguinte frase. 
 A rutura de ligações químicas é um processo e a formação de novas ligações químicas é 
um processo . 
(A) … exoenergético … endoenergético 
(B) … endoenergético … exoenergético 
(C) … endoenergético … endoenergético 
(D) … exoenergético … exoenergético 
2. A reação do dinitrogénio com o di-hidrogénio permite obter o amoníaco, de acordo com a seguinte 
equação química: 
N2(g) + 3 H2(g) — 2 NH3(g) + energia 
2.1. Podemos classificar o processo de produção de amoníaco de endoenergético ou exoenergético? 
2.2. Considere as energias de ligação que a seguir se apresentam.
Ligação N ≠ N H - H N - H
Energia de ligação (kJ/mol) 945 436 391
 2.2.1. Calcule a energia envolvida na quebra das ligações dos reagentes. 
 2.2.2. Calcule a energia envolvida na formação de novas ligações. 
 2.2.3. Selecione o digrama de energia que traduz o processo de produção do amoníaco. 
 (A) (B)
 
Átomos separados
Reagentes
Produtos
En
ta
lp
ia
 (H
)
∆H > 0
 
Átomos separados
Reagentes
Produtos
∆H < 0
En
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ia
 (H
)
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Teste de Avaliação 4
Grupo V 
Com o objetivo de estudar em laboratório a miscibilidade de líquidos, um grupo de alunos realizou uma 
atividade laboratorial efetuando testes de miscibilidade com várias amostras. Na listagem de líquidos a estudar, 
fornecida pelo professor, estão a água, o metanol, a acetona e o éter de petróleo. 
1. Escreva a fórmula de estrutura das moléculas que constituem o metanol e a acetona (propanona). 
2. Tendo em conta a informação da tabela, das seguintesopções selecione a que representa as 
substâncias polares. 
I II III IV
Água Metanol Acetona Éter de petróleo
(A) I, II e IV 
(B) III e IV 
(C) II e III 
(D) I, II e III 
3. Durante os testes de miscibilidade os alunos criaram uma matriz de tubos de ensaio, adicionando 2 mL 
de cada amostra em teste. No quadro seguinte registaram-se os ensaios efetuados. 
Éter de petróleo Acetona Metanol
Água
Metanol
Acetona
Nota: Éter de petróleo – mistura de hidrocarbonetos (pentano e hexano) 
3.1. Complete a tabela de modo a fazer corresponder o resultado dos testes, utilizando os termos 
miscível e imiscível. 
3.2. Justifique, referindo-se ao tipo de ligações intermoleculares estabelecidas, o resultado dos ensaios 
entre a água e o éter de petróleo.
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Critérios de correção do Teste de Avaliação 4 · D2
Grupo I
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
5. ........................................................................ 12 pontos
 
C’
CC’
C’ C’
 Geometria tetraédrica
6. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
Grupo II 
1. ........................................................................ 12 pontos
 Tópico A – Na troposfera é possível encontrar 
soluções, coloides e suspensões. 
 Tópico B – As misturas de substâncias designam-se 
por soluções se a dimensão das partículas que as 
constituem são inferiores a 1 nm; as partículas que 
constituem os coloides possuem dimensões 
compreendidas entre 1 nm e 1000 nm; se as 
partículas possuírem dimensões superiores a 1 mm 
passam a ser designadas por suspensões. 
 Tópico C – Como exemplo de soluções, coloides e 
suspensões na troposfera podemos ter ar límpido, 
nevoeiro e poeiras, respetivamente. 
2.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2.2. ........................................................................ 12 pontos 
 Etapa A: volume de dinitrogénio 
 V = 0,78 * 5,0 = 3,9 dm3 
 Etapa B: quantidade de matéria de dinitrogénio 
 n = 3,9
22,4
 = 0,17 mol 
 Etapa C: número de átomos de nitrogénio
 N = 2 * 0,17 * 6,022 * 1023 = 2,0 * 1023 átomos de N 
2.3. ........................................................................ 12 pontos 
 Etapa A: quantidade de matéria de dinitrogénio 
n = 0,17 mol
 Etapa B: quantidade de matéria de dioxigénio 
n = 0,047 mol 
 Etapa C: fração molar de dinitrogénio
 xN2 =
0,17
0,17 + 0,047 = 0,78 
Grupo III 
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C) 
2. ........................................ ……………………….…… 8 pontos 
 (A)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
Grupo IV
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
2.1. .......................................................................... 8 pontos 
 Exoenergético
2.2.1. ...................................................................... 12 pontos
 1 * E (N ≠ N) + 3 * E (H - H) = 
= 945 + 3 * 436 = 2253 kJ
2.2.2. ..................................................................... 12 pontos 
2 * (3 * E (N - H)) = 2 * 3 * 391 = 2346 kJ
2.2.3. ....................................................................... 8 pontos 
(B)
Grupo V 
1. .......................................................................... 8 pontos
 
H C
H
O H
H
 
CH3 CH3CC
O
 Metanol Acetona 
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
3.1. .......................................................................... 8 pontos
Éter de 
petróleo Acetona Metanol
Água Imiscível Miscível Miscível
Metanol Imiscível Miscível
Acetona Imiscível
3.2. .......................................................................... 8 pontos 
 Quando a água e o éter de petróleo são misturados 
não se verifica miscibilidade, pois as ligações que se 
estabelecem entre as moléculas de água são ligações 
de hidrogénio, que são muito mais fortes que as 
ligações que se estabelecem entre as moléculas do 
éter de petróleo – ligações dipolo instantâneo-dipolo 
induzido, de menor intensidade. Substâncias com 
forças de ligação de intensidades muito distintas não 
são miscíveis. 
TOTAL ............................................................. 200 pontos
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 Teste de Avaliação 4
Grelha de classificação do Teste de Avaliação 4
Turma: 10.° Data do teste: - -
G
ru
po
I
II
III
IV
V
Ite
m
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1.
2.
1.
2.
2.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
1.
2.
2.
1.
2.
2.
2.
2.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
3.
2.
Co
ta
çã
o
8
8
8
8
12
8
12
8
12
12
8
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8
8
8
12
12
8
8
8
8
8
N
.°
Al
un
o
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
To
ta
l
20
0
B
al
an
ço
 
do
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N
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 d
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al
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M
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Matriz do Teste de Avaliação 5
Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
Item Cotação Total 
SD1. Ligação química
M13 1.1. Tipos de ligações químicas
72M14 1.2. Ligação covalente
I 1. 12
I 2. 8
I 3.1. 8
I 3.2. 8
II 1.1. 8
II 1.2. 8
II 2. 12
M15 1.3. Ligações intermoleculares
II 1.3. 8
SD2. Gases e dispersões
M16 2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica
40
M17 2.2. Soluções, coloides e suspensões
M18 2.3. Composição quantitativa de soluções
III 1. 8
III 2. 16
M19 2.4. Diluição de soluções aquosas
III 3. 8
III 4. 8
SD3. Transformações químicas
M20 3.1. Energia de ligação e reações químicas
56
M21 3.2. Reações fotoquímicas na atmosfera
IV 1.1. 12
IV 1.2. 12
IV 2. 8
IV 3.1. 12
IV 3.2. 12
AL2.1 Miscibilidade de líquidos 
32
AL2.2 Soluções a partir de solutos sólidos
V 1. 8
V 2. 8
V 3. 8
AL2.3 Diluição de soluções
V 4. 8
AL2.4 Reação fotoquímica
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação 5
Escola Data 
Nome N.º Turma 
Professor Classificação 
TA
Grupo I
A ligação covalente caracteriza-se por uma partilha mútua de eletrões de valência entre os átomos que 
constituem uma molécula. Dependendo do número de eletrões que intervêm na ligação, maior ou menor será a 
intensidadedas forças que mantêm os átomos ligados. 
Considere as seguintes moléculas diatómicas: 
Molécula Diflúor Dioxigénio Dinitrogénio
Fórmula molecular F2 O2 N2
1. Represente a estrutura de Lewis das moléculas de F2, O2 e N2. 
2. Das seguintes afirmações selecione a correta. 
(A) A energia de ligação da molécula de dinitrogénio é menor do que a da molécula de dioxigénio. 
(B) O comprimento de ligação da molécula de dioxigénio é menor do que o da molécula de diflúor. 
(C) A energia de ligação da molécula de diflúor é maior do que a da molécula de dioxigénio. 
(D) O comprimento de ligação da molécula de dinitrogénio é maior do que o da molécula de diflúor. 
3. Em moléculas poliatómicas, o efeito das repulsões eletrónicas determina a geometria das moléculas. 
Considere as moléculas de dióxido de carbono, CO2, água, H2O, e amoníaco, NH3. 
3.1. Relativamente à molécula de dióxido de carbono, podemos afirmar que esta molécula possui… 
 (A) … quatro eletrões ligantes e quatro eletrões não ligantes. 
 (B) … oito pares de eletrões ligantes e oito pares de eletrões não ligantes. 
 (C) … oito eletrões ligantes e oito pares de eletrões não ligantes. 
 (D) … oito eletrões ligantes e oito eletrões não ligantes. 
3.2. Selecione a opção que apresenta as geometrias das moléculas de dióxido de carbono, água e 
amoníaco, respetivamente. 
 (A) angular – linear – tetraédrica 
 (B) linear – angular – piramidal trigonal 
 (C) angular – linear – piramidal trigonal 
 (D) linear – piramidal trigonal – tetraédrica 
Cotações
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Teste de Avaliação 5
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Grupo II 
Os compostos orgânicos são substâncias que possuem obrigatoriamente na sua constituição átomos de 
carbono. Este tipo de moléculas é extremamente importante por ser o constituinte básico da matéria orgânica, 
ou seja, dos seres vivos. 
1. Considere as fórmulas de estrutura dos seguintes compostos orgânicos. 
H C
H
C
OH
H O
 
H C
H
HC
H O
 
H C
H
H
C OH
H
H
 
H C
H
C
H
C H
H
HO
 (I) (II) (III) (IV)
1.1. Selecione a opção que contém a designação correta da família a que pertence cada um dos 
compostos I, II, III e IV, respetivamente. 
 (A) álcool – aldeído – ácido carboxílico – cetona 
 (B) ácido carboxílico – cetona – álcool – cetona 
 (C) ácido carboxílico – aldeído – álcool – cetona 
 (D) cetona – ácido carboxílico – cetona – álcool 
1.2. A fórmula de estrutura do composto II refere-se… 
 (A) … ao etanol. (B) … ao etanal. 
 (C) … ao ácido etanoico. (D) … à cetona. 
1.3. Indique o tipo de ligações que se estabelecem, preferencialmente, entre moléculas de etanol. 
2. A fórmula de estrutura que a seguir se apresenta refere-se à glicose. 
CH2 CH CH CH CH C
OH
OHOHOHOH H
O
Complete a tabela de modo a indicar o número de cada um dos grupos funcionais existentes na 
molécula da glicose. 
Grupo funcional Hidroxilo Carbonilo Carboxilo Amino
N.° de grupos
Grupo III 
No laboratório de Química encontrava-se um frasco de um reagente em cujo rótulo consta a seguinte 
informação: 
NaOH(aq) 
Solução aquosa de hidróxido de sódio
M = 40,0 g/mol 
c = 0,50 mol/dm3 
V = 500 mL 
 
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Teste de Avaliação 5
1. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular a concentração mássica da solução em 
causa. 
(A) 
0,5 * 0,50 + 40,0
0,500
 
(B) 
0,5 * 0,50
40,0
 
(C) 
0,50 * 40,0
0,500
 
(D) 
0,5 * 0,50 * 40,0
0,500
 
2. Supondo que a adição do soluto não provoca variação de volume, calcule a fração molar de hidróxido de 
sódio (r(H2O) = 1,0 g/cm3). 
Apresente todas as etapas de resolução. 
3. A partir da solução anterior prepararam-se 50 mL de solução diluída, com fator de diluição 5. 
Das seguintes afirmações, selecione a correta. 
(A) A concentração da solução diluída é igual à da solução utilizada. 
(B) A concentração da solução diluída é cinco vezes maior do que a concentração da solução de origem. 
(C) A concentração da solução diluída é cinco vezes menor do que a concentração da solução de origem. 
(D) A quantidade de matéria de NaOH presente na solução diluída é igual a 0,05 mol. 
4. Selecione a opção que contém o termo que completa corretamente a seguinte frase. 
 Numa outra solução para a qual foi utilizada a mesma massa de soluto mas o dobro do volume de 
solvente relativamente à solução original, a concentração mássica da nova solução . 
(A) … aumenta para o dobro.
(B) … diminui para metade.
(C) … é a mesma que a da solução original.
(D) … não pode ser definida.
Grupo IV 
A atmosfera terrestre funciona, essencialmente, como um filtro da radiação solar, deixando-se atravessar 
pelas radiações de energia mais baixa e absorvendo as de energia mais alta que ficam retidas nas camadas 
superiores da atmosfera. 
Considere as radiações que a seguir se apresentam: 
Visível UVA UVB UVC Raios gama
(A) (B) (C) (D) (E)
1. Identifique as radiações: 
1.1. maioritariamente retidas nas camadas superiores da atmosfera; 
1.2. que atingem a estratosfera e, em parte, a troposfera. 
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Teste de Avaliação 5
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2. Considere as reações fotoquímicas representadas pelos esquemas seguintes. 
Fotão
incidente
N2 N2+
+ e- 
Fotão
incidente
C’2
C’•
C’•
 (I) (II)
Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a frase seguinte. 
O esquema (I) representa uma reação de e o esquema (II) uma reação de . 
(A) … fotoionização… fotoionização (B) … fotodissociação… fotodissociação 
(C) … fotodissociação… fotoionização (D) … fotoionização… fotodissociação 
3. As energias de dissociação e de ionização para o dinitrogénio, N2, são 1,6 * 10- 18 J e 2,5 * 10- 18 J, 
respetivamente. 
3.1. Por que razão uma radiação de energia 2,0 * 10- 18 J é capaz de provocar a dissociação da molécula 
de N2 mas não é capaz de a ionizar?
3.2. Será a radiação vermelha de comprimento de onda 700 nm capaz de provocar a dissociação e/ou a 
ionização da molécula de N2? Comece por calcular a energia da radiação em causa. 
Grupo V 
Numa aula laboratorial um grupo de alunos tinha como objetivo a preparação de 100 cm3 de uma 
solução aquosa de permanganato de potássio, KMnO4, com uma concentração igual a 0,500 mol/dm
3, 
executando o procedimento que a seguir se ilustra (M(KMnO4) = 158,0 g mol- 1). 
0,0g
m
1. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular a massa de KMnO4 existente na 
solução.
(A) 
0,500 * 158,0
0,100
(B) 
0,500 * 0,100
158,0
(C) 0,500 * 0,100 + 158,0 (D) 0,500 * 0,100 * 158,0
2. Calcule a concentração mássica da solução preparada e indique o resultado em notação científica, com 
três algarismos significativos. 
3. Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase. 
 Para a solução preparada a concentração de catião potássio é concentração do anião 
permanganato. 
(A) … maior que a… (B) … menor que a… (C) … igual à… 
4. Suponha que se pretende diluir 50 mL de solução concentrada adicionando 50 mL de água destilada. 
Nestas condições, o fator de diluição foi: 
(A) 0,5 (B) 2 (C) 4 (D) 50 
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Critérios de correção do Teste de Avaliação 5 · D2
Grupo I
1. ........................................................................12 pontos 
 
F F
 
O O
 
N N
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
3.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
3.2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
Grupo II 
1.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
1.2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
1.3. .......................................................................... 8 pontos 
Ligações de hidrogénio
2. ........................................................................ 12 pontos 
 Hidroxilo - 5; Carbonilo - 1; Carboxilo - 0; Amino - 0
Grupo III
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2. ........................................................................ 16 pontos 
 Etapa A: 
 n (NaOH) = 0,50 * 0,50 = 0,25 mol 
 Etapa B: 
 n (H2O) = 50018,0 = 27,8 mol 
 Etapa C: 
 x = nNaOH
ntotal
 = 0,25
0,25 + 27,8 = 0,0089 
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
Grupo IV 
1.1. ........................................................................ 12 pontos 
 (D) e (E)
1.2. ........................................................................ 12 pontos 
 (A), (B) e (C)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
3.1. ........................................................................ 12 pontos 
 Tópico A: Como a radiação possui energia superior à 
necessária para provocar fotodissociação, é capaz de 
provocar a fotodissociação da molécula. 
 Tópico B: A energia da radiação é inferior à energia 
de ionização pelo que não é suficientemente 
energética para provocar fotoionização. 
3.2. ........................................................................ 12 pontos 
 Etapa A: Cálculo da energia 
 E = 6,63 * 10- 34 * 3,00 * 10
8
700 * 10- 9
= 2,84 * 10- 19 J 
 Etapa B:
 A radiação não é capaz de provocar ionização nem 
dissociação. 
Grupo V 
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 cm = mV =
n * M
V
= c * V * M
V
= 0,500 * 158,8 = 79,0 = 
 = 7,90 * 101 g/dm3 
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
TOTAL ............................................................. 200 pontos
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Teste de Avaliação 5
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Grelha de classificação do Teste de Avaliação 5
Turma: 10.° Data do teste: - -
G
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IV
V
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1.
2.
3.
1.
3.
2.
1.
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1.
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1.
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4.
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N
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Matriz do Teste de Avaliação 6
Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
Item Cotação Total 
SD1. Ligação química
M13 1.1. Tipos de ligações químicas
I 1. 16
84
I 2. 12
M14 1.2. Ligação covalente
I 3. 8
I 4. 8
II 1. 8
II 2. 8
II 3. 8
II 4. 8
II 5. 8
M15 1.3. Ligações intermoleculares
SD2. Gases e dispersões
M16 2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica
III 1.1. 8
84
III 1.2. 8
III 1.3. 12
III 1.4. 8
M17 2.2. Soluções, coloides e suspensões
M18 2.3. Composição quantitativa de soluções
IV 1. 12
IV 2. 8
IV 3. 12
M19 2.4. Diluição de soluções aquosas
IV 4.1. 8
IV 4.2. 8
SD3. Transformações químicas
M20 3.1. Energia de ligação e reações químicas
M21 3.2. Reações fotoquímicas na atmosfera
AL2.1 Miscibilidade de líquidos 
32
AL2.2 Soluções a partir de solutos sólidos
AL2.3 Diluição de soluções
AL2.4 Reação fotoquímica
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V 2. 8
V 3.1. 8
V 3.2. 8
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação 6
Escola Data 
Nome N.° Turma 
Professor Classificação 
TA
Grupo I
A ligação química consiste num conjunto de forças que mantêm os átomos, iões ou moléculas unidos entre 
si, de modo a constituírem estruturas mais estáveis.
1. Elabore um pequeno texto que caracterize e distinga as ligações intramoleculares das ligações 
intermoleculares. 
2. Estabeleça a correta correspondência entre os elementos das colunas I e II, de modo a classificar cada 
tipo de ligação química. 
COLUNA I COLUNA II
A. Ligação dipolo-dipolo 
B. Ligação iónica 
C. Ligação de hidrogénio 
D. Ligação covalente 
E. Ligação dipolo-dipolo induzido 
F. Ligação metálica
I. Ligações caracterizadas por 
partilha muito significativa de 
eletrões
II. Ligações caracterizadas por 
partilha pouco significativa de 
eletrões
3. Considere a molécula de dióxido de carbono, constituída por um átomo de carbono ao qual estão 
ligados dois átomos de oxigénio, cuja fórmula molecular é CO2. 
Das seguintes afirmações selecione a correta. 
(A) Entre as moléculas de dióxido de carbono estabelecem-se ligações do tipo dipolo-dipolo. 
(B) As ligações intramoleculares entre moléculas de CO2 são do tipo dipolo-dipolo induzido. 
(C) O facto de o CO2 ser um gás à temperatura ambiente deve-se à elevada intensidade das ligações 
intramoleculares. 
(D) O estado físico do CO2 à temperatura ambiente deve-se à baixa intensidade das interações 
intermoleculares. 
Cotações
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Teste de Avaliação 6
4. Selecione a opção que contém as respetivas expressões que completam corretamente as frases seguintes. 
A caracteriza-se por uma partilha mútua de eletrões dos átomos ligados. 
A resulta das intensas forças de atração eletrostática entre iões de carga contrária. 
A é caracterizada pela partilha de eletrões de valência deslocalizados por todos os átomos.
(A) ligação metálica - ligação covalente - ligação iónica 
(B) ligação covalente - ligação iónica - ligação metálica 
(C) ligação iónica - ligação metálica - ligação covalente 
(D) ligação covalente - ligação metálica - ligação iónica 
Grupo II 
Os hidrocarbonetos são compostos constituídos exclusivamente por carbono e hidrogénio, diferindo no 
número de átomos de carbono e na forma comoestes estabelecem ligações entre si. Considere um 
hidrocarboneto saturado, de cadeia aberta linear, não ramificada, e com três átomos de carbono. 
1. Represente a fórmula de estrutura do hidrocarboneto. 
2. Selecione a opção que traduz a fórmula molecular do hidrocarboneto em causa. 
(A) C3H3 (B) C3H6 
(C) C3H8 (D) C3H10 
3. Qual o nome do hidrocarboneto em causa? 
4. Selecione a opção que contém os termos que completam a corretamente a seguinte frase. 
A molécula de propano possui eletrões ligantes e eletrões não ligantes. 
(A) … 18… 0… (B) … 20… 0… 
(C) … 18… 2… (D) … 20… 2… 
5. O paracetamol é um fármaco com propriedades analgésicas, mas sem propriedades anti-inflamatórias 
clinicamente significativas. As unidades estruturais que representam esta substância possuem a 
seguinte fórmula de estrutura. 
N
H
O
(a)
(c)
(b)
CH3
HO
 Selecione a opção que refere a família a que pertence o grupo funcional que as letras (a), (b) e (c) 
pretendem representar, respetivamente. 
(A) aminas - cetonas - álcoois 
(B) álcoois - aminas - cetonas 
(C) álcoois - cetonas - aminas 
(D) cetonas - álcoois - aminas 
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Teste de Avaliação 6
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Grupo III 
Considere dois balões iguais, indeformáveis, de capacidade 1,0 dm3, como 
os que se mostram na figura. No balão A foram colocados 8,0 g de dibromo, Br2, 
à temperatura de 25 °C, e o balão B encontrava-se inicialmente vazio. 
1.1. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular o volume 
molar do gás, nas condições a que ficou submetido. 
 (A) 160
8,0
 (B) 160
8,0
* 0,5 (C) 8,0
160
 (D) 160
81,0
* 8,0
1.2. A um dado momento é aberta a torneira que existe no tubo que liga os dois balões e o gás que 
inicialmente estava no balão A passa a ocupar os dois balões. 
 Mantendo a temperatura constante, podemos afirmar que: 
 (A) O volume molar do gás manteve-se. 
 (B) A massa volúmica do gás presente no balão A diminui para metade. 
 (C) A quantidade de matéria gasosa presente nos balões diminui. 
 (D) A quantidade de matéria presente no balão A continua a ser maior do que a presente no balão B. 
1.3. Selecione os gráficos que podem traduzir a variação de pressão do balão A e do balão B, 
respetivamente, desde que a torneira do tubo que os liga é aberta. 
t
p
0 t1 
t
p
0 t1 t
p
0 t1 t
p
0 t1
 (I) (II) (III) (IV)
1.4. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular o valor do volume que o gás 
ocuparia, nas condições PTN. 
 (A) 
8,0
160
* 22,4 (B) 8,0
22,4
* 160 (C) 8,0
160
+ 22,4 (D) 22,4
8,0
+ 160 
Grupo IV 
O ácido ascórbico, também designado por vitamina C, é uma molécula usada na hidroxilação de outras 
moléculas em reações bioquímicas que ocorrem nas células. Considere a utilização de um comprimido, 
de 1,0 g, de vitamina C, dissolvido num copo com 100 mL de água (M (ácido ascórbico) = 176,12 g/mol). 
1. Calcule a concentração mássica da solução, expressa em g dm- 3. 
2. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular a massa volúmica em g mL–1 da solução 
preparada. 
(A) 100 * 101 (B) 100 + 101 (C) 100
101
 (D) 101
100
 
3. Calcule a concentração molar do ácido ascórbico na solução. Apresente o resultado em notação 
científica, com dois algarismos significativos. 
Apresente todas as etapas de resolução. 
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Teste de Avaliação 6
4. Selecione a opção que completa corretamente as seguintes frases. 
Caso o conteúdo da solução preparada fosse vertido para um copo maior e acrescentada água até que a 
solução final ficasse com o dobro do volume:
4.1. a solução era diluída com um fator de diluição igual a . 
 (A) … 10 (B) … 40 (C) … 2 (D) … 4 
4.2. a concentração da nova solução para . 
 (A) … diminuiria… metade (B) … aumentaria… o dobro 
 (C) … aumentaria… um valor 10 vezes maior (D) … diminuiria… um valor 10 vezes menor 
Grupo V 
Com o objetivo de estudar a ação da luz visível, de diferentes frequências, num precipitado de cloreto de 
prata, um grupo de alunos planeou uma atividade laboratorial, dispondo do seguinte material e reagentes: 
• 2 gobelés • Caixa reação fotoquímica
• Proveta de 5 mL • Solução de cloreto de sódio
• 4 microtubos de ensaio • Solução de nitrato de prata
• Suporte para microtubos de ensaio 
1. A preparação do cloreto de prata foi possível por mistura de duas soluções, em igual concentração, de 
nitrato de prata e de cloreto de sódio.
 Escreva a equação que traduz a reação do nitrato de prata com o cloreto de sódio. 
2. Selecione a opção que traduz a equação química responsável pelo escurecimento da solução. 
(A) Ag+(aq) + CL-(aq) " Ag(s) + CL2(g) (B) 2 Ag+(aq) + CL-(aq) " 2 Ag(s) + CL2(g) 
(C) Ag+(aq) + 2 CL-(aq) " 2 Ag(s) + CL2(g) (D) 2 Ag+(aq) + 2 CL-(aq) " 2 Ag(s) + CL2(g) 
3. As etapas do procedimento associadas à atividade laboratorial foram realizadas em duas partes, cujas 
observações foram registadas numa tabela como a seguinte: 
Parte I Parte II
Ausência de luz Luz branca Luz azul Luz vermelha
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4
3.1. A que se deve o facto de o cloreto de prata escurecer quando iluminado por radiação visível? 
3.2. Selecione a(s) opção(ões) correta(s). 
 Relativamente às observações registadas passados 3 minutos quanto ao aspeto da solução-teste 
dos quatro tubos, podemos afirmar que: 
 (A) Os tubos 1 e 3 apresentam o mesmo aspeto. 
 (B) O tubo 1 apresenta um aspeto mais escurecido do que o tubo 3. 
 (C) O tubo 3 apresenta uma aspeto mais escurecido do que o tubo 4. 
 (D) O tubo 1 apresenta um aspeto mais escurecido do que o tubo 2.
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Critérios de correção do Teste de Avaliação 6 · D2
Grupo I
1. ........................................................................ 16 pontos 
 Tópico A: As ligações intramoleculares 
caracterizam-se por uma partilha 
significativa de eletrões entre os átomos, 
enquanto as ligações intermoleculares são 
caracterizadas por uma partilha pouco 
significativa de eletrões entre os átomos, 
iões ou moléculas. 
 Tópico B: As ligações intramoleculares são 
mais fortes do que as ligações 
intermoleculares. Existem três tipos de 
ligações que resultam da partilha muito 
significativa de eletrões: ligações 
covalentes, ligações iónicas e ligações 
metálicas.
2. ........................................................................ 12 pontos 
 I – B, D e F
 II – A, C e E
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
Grupo II 
1. .......................................................................... 8 pontos 
 
H C
H
C
H
H
C
H
H
H
H
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 Propano
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
5. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
Grupo III 
1.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
1.2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
1.3 ........................................................................12 pontos 
 A - II; B - I
1.4. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
Grupo IV 
1. ........................................................................ 12 pontos 
 cm = mV =
1,0
0,100
= 10 g>dm3 
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
3. ........................................................................ 12 pontos 
 c = n
V
=
1,0
176,12
0,100
= 5,7 * 10- 2 mol>dm3 
4.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
4.2. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
Grupo V 
1. ......................................................................... 8 pontos 
 NaCL(aq) + AgNO3(aq) " AgCL(s) + NaNO3(aq)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
3.1. ......................................................................... 8 pontos 
 Ocorrência de reação fotoquímica provocando a 
transformação de Ag+ a Ag(s). 
3.2. ......................................................................... 8 pontos 
 (C)
TOTAL .............................................................. 200 pontos
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Teste de Avaliação 6
Grelha de classificação do Teste de Avaliação 6
Turma: 10.° Data do teste: - -
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1.
2.
3.
4.
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Matriz do Teste de Avaliação Global 1
Domínio 1 Elementos químicos e sua organização
Item Cotação Total 
SD1. Massa e tamanho dos átomos
M1 1.1. Ordens de grandeza e escalas de comprimento
I 1. 12
52
I 2. 8
I 3. 12
M2 1.2. Dimensões à escala atómica
M3 1.3. Massa isotópica e massa atómica relativa média
I 4. 8
M4 1.4. Quantidade de matéria e massa molar
I 5. 12
M5 1.5. Fração molar e fração mássica
SD2. Energia dos eletrões nos átomos
M6 2.1. Espetros contínuos e descontínuos
II 1. 8
44
M7 2.2. O modelo atómico de Bohr
II 2. 12
M8 2.3. Espetro do átomo de hidrogénio
II 3. 8
M9 2.4. Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica
III 1.1. 8
III 1.2. 8
SD3. Tabela Periódica
M10 3.1. Evolução histórica da Tabela Periódica
8M11 3.2. Estrutura da Tabela Periódica
M12 3.3. Propriedades periódicas dos elementos representativos
III 1.3. 8
AL1.1 Volume e número de moléculas de uma gota de água
AL1.2 Teste de chama
AL1.3 Densidade relativa de metais
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Matriz do Teste de Avaliação Global 1
Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
Item Cotação Total 
SD1. Ligação química
M13 1.1. Tipos de ligações químicas
16M14 1.2. Ligação covalente
III 2.2. 8
III 2.3. 8
M15 1.3. Ligações intermoleculares
SD2. Gases e dispersões
M16 2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica
III 2.1.1. 8
52
III 2.1.2. 16
IV 1. 8
M17 2.2. Soluções, coloides e suspensões
M18 2.3. Composição quantitativa de soluções
IV 2. 8
IV 3. 12
M19 2.4. Diluição de soluções aquosas
SD3. Transformações químicas
M20 3.1. Energia de ligação e reações químicas
M21 3.2. Reações fotoquímicas na atmosfera
AL2.1 Miscibilidade de líquidos 
28
AL2.2 Soluções a partir de solutos sólidos
AL2.3 Diluição de soluções
AL2.4 Reação fotoquímica
V 1. 8
V 2.1. 12
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação Global 1
Escola Data 
Nome N.° Turma 
Professor Classificação 
TGTG
Grupo I
O nanografeno é uma estrutura constituída por átomos de carbono, à semelhança da grafite e do diamante. 
A descoberta dos fulerenos mereceu o Prémio Nobel da Química em 1996, enquanto a sintetização do grafeno 
foi premiada com o Prémio Nobel da Física em 2010. A fórmula molecular desta nanoestrutura é C80H30. O novo 
material é composto por vários segmentos idênticos de grafeno fortemente distorcidos, cada um contendo 
exatamente 80 átomos de carbono unidos numa rede de 26 anéis, com 30 átomos de hidrogénio decorando as 
extremidades, como se ilustra na figura. Com os avanços dos estudos nesta área do saber – nanotecnologia –, 
esperam-se repercussões promissoras nas diferentes áreas industriais e de serviços, nomeadamente, ao nível 
da medicina. 
13 Å
6,3 Å 0,37 Å
13 Å
 
1. Indique dois exemplos da aplicação da nanotecnologia nos diferentes setores industriais e de serviços. 
2. Com base na informação contida na figura, selecione a opção que contém o intervalo de dimensões das 
estruturas de interesse em nanotecnologia. 
(A) 1 mm a 1 nm 
(B) 1 nm a 100 nm 
(C) 100 nm a 1 mm 
(D) 1 mm a 100 mm 
3. Compare a dimensão de um anel da estrutura do nanografeno (0,37 Å) com a altura média de um ser 
humano adulto (170 cm). 
Cotações
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122
Teste de Avaliação Global 1
4. O carbono apresenta três isótopos na Natureza, cujas abundâncias e massas isotópicas relativas se 
apresentam na tabela seguinte: 
Isótopo 126C 
13
6C 
14
6C 
Abundância relativa x y ) 0
Massa isotópica relativa 12,0000 13,0034 14,0032
Dado que a massa atómica relativa do carbono é 12,011, selecione a opção que traduz as abundâncias 
relativas dos isótopos carbono-12 e carbono-13, respetivamente. 
(A) 98,904% e 1,096% 
(B) 1,096% e 98,904% 
(C) 50,000% e 50,000% 
(D) 100,00% e 0,0000% 
5. Considere uma estrutura de nanografeno, de massa 1,0 mg, constituída apenas por átomos de carbono. 
Determine o número de átomos de carbono contidos nesta amostra. Apresente o resultado em notação 
científica. 
Grupo II 
A construção do conhecimento científico resulta de estudos articulados de vários cientistas. A obtenção e 
interpretação de espetros é um exemplo deste facto. O espetro da luz visível foi observado pela primeira vez por 
Isaac Newton decompondo a luz branca nas diferentes frequências que a compõem através de um prisma. Os 
espetros atómicos foram objeto de estudo, nomeadamente, pelo físico alemão Julius Plücker, ao descobrir que, 
aplicando uma descarga elétrica sobre um gás contido num tubo de vidro, se verificava a emissão de luz. Niels 
Bohr, baseado em estudos anteriores, interpretou o espetro do átomo de hidrogénio. 
A B
C
D
656 nm
486 nm
434 nm411 nm
1. Selecione a opção que identifica o tipo de espetro obtido na figura. 
(A) Espetro de absorção contínuo. 
(B) Espetro de emissão contínuo. 
(C) Espetro de emissão descontínuo. 
(D) Espetro de absorção descontínuo. 
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2. Calcule a energia da radiação emitida na segunda transição menos energética, representada no 
esquema da figura. 
3. Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase. 
As riscas observadas no espetro da figura constituem a… 
(A) … série de Lyman. (B) … série de Balmer. 
(C) … série de Paschen. (D) … série de Brackett. 
Grupo III 
Em todo o Universo existe uma enorme diversidade de materiais. Mas os milhões de substâncias 
elementares e compostas, naturais e artificiais, que constituem esses materiais obtêm-se a partir de um 
número muitíssimo mais reduzido de elementos químicos que, atualmente, se encontram organizados numa 
tabela - a Tabela Periódica dos elementos. 
1. Considere as seguintes representações simbólicas de átomos, cujas letras não representam símbolos 
químicos. 
23
11A 
24
zB 
39
19C 
40
20D 
1.1. Sabendo que o átomo representado pela letra B possui quatro energias de remoção e dois eletrões 
de valência, o número atómico (Z) deste átomo é: 
 (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 12 
1.2. Escreva a configuração eletrónica do átomo representado por A. 
1.3. Selecione a opção que apresenta por ordem crescente de raio atómico os átomos dos elementos 
A, B, C e D. 
 (A) A < B < C < D (B) B < A < D < C 
 (C) A < D < C < B (D) D < C < B < A 
2. Considere as seguintes substâncias compostas: água, H2O, dióxido de carbono, CO2, amoníaco, NH3, e 
metano, CH4. 
2.1. Em determinadas condições de pressão e temperatura, mediu-se o volume ocupado por diferentes 
quantidades de um gás obtendo-se o seguinte gráfico: 
4
100
V
n 
 2.1.1. Indique o significado do declive do gráfico. 
 2.1.2. Sabendo que a massa volúmica do gás, nestas condições de pressão e temperatura, é de 
1,76 g/dm3, identifique a substância em causa. 
Apresente todas as etapas de resolução. 
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Teste de Avaliação Global 1
2.2. Selecione a opção que identifica a geometria das três moléculas triatómicas: H2O, CO2 e NH3, 
respetivamente. 
 (A) angular - linear - tetraédrica 
 (B) angular - piramidal trigonal - linear 
 (C) piramidal trigonal - linear - angular 
 (D) angular - linear - piramidal trigonal 
2.3. Selecione a opção que justifica corretamente a seguinte afirmação verdadeira. 
 O amoníaco dissolve-se muito mais facilmente em água do que o dióxido de carbono. 
 (A) As moléculas de H2O e CO2 são polares e a molécula de NH3 é apolar. 
 (B) A intensidade das forças intermoleculares na molécula de H2O são muito mais próximas das 
moléculas de NH3 do que das moléculas de CO2. 
 (C) As forças intermoleculares que prevalecem entre as moléculas de H2O e NH3 são do tipo ligação de 
hidrogénio enquanto as estabelecidas entre as moléculas de CO2 e H2O são do tipo dipolo-dipolo. 
 (D) Em todas as moléculas existem forças intermoleculares do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
Grupo IV 
O ar atmosférico seco é maioritariamente constituído por dinitrogénio (78% em volume) e por dioxigénio 
(21% em volume). O terceiro componente presente em maior quantidade é o árgon (menos de 1%). Existem, 
ainda, outros gases em quantidades vestigiais, tais como o crípton (0,0001% em volume). 
1. Considere uma amostra de 10 dm3 de ar seco em condições PTN. 
Selecione a opção que permite determinar o número de moléculas de dinitrogénio presentes na 
amostra. 
(A) N = 10
100 * 22,4 * 6,022 * 10
23 
(B) N = 78 * 10
100 * 22,4 * 6,022 * 10
23 
(C) N = 100 * 22,4
78 * 10 * 6,022 * 10
23 
(D) N = 10
100 * 22,4 * 6,022 * 10
23 
2. Selecione a expressão que traduz a composição quantitativa de crípton na atmosfera, expressa em 
ppmV. 
(A) ppmV = 0,0001 * 10- 4 
(B) ppmV = 0,0001 * 104 
(C) ppmV = 0,0001 * 106 
(D) ppmV = 0,0001 * 10- 6 
3. Determine a concentração molar de dioxigénio no ar, nas condições PTN.
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Grupo V 
Com o objetivo de estudar a influência da luz visível sobre o cloreto de prata, AgCL, um grupo de alunos 
executou um procedimento, constituído por duas partes, cujo registo de observações foi efetuado numa tabela 
como a que se apresenta em baixo. Numa primeira parte os alunos compararam o efeito da luz branca sobre o 
AgCL com o contexto de ausência de luz e numa segunda parte compararam o aspeto do precipitado de AgCL 
quando iluminado por luz azul e luz vermelha, no mesmo intervalo de tempo. 
Parte I Parte II
Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4
Aspeto menos 
escurecido de todos 
Aspeto mais escurecido 
que o tubo 1
Aspeto mais escurecido 
que o tubo 4
Aspeto mais escurecido 
que o tubo 1 e menos 
que o tubo 3
1. Selecione a opção que identifica corretamente os contextos luminosos a que as amostras dos tubos 
1 , 2, 3 e 4 foram submetidas, respetivamente. 
(A) luz branca - ausência de luz; luz vermelha - luz azul 
(B) ausência de luz - luz branca; luz vermelha - luz azul 
(C) luz branca - ausência de luz; luz azul - luz vermelha 
(D) ausência de luz - luz branca; luz azul - luz vermelha 
2. A reação fotoquímica em estudo envolve a transformação do ião prata em prata metálica e libertação de 
cloro. 
2.1. Escreva a equação química que traduz a reação. 
2.2. O cloro é um gás tóxico. Dos seguintes pictogramas indique aquele que traduz o perigo que lhe está 
associado. 
(A) (B) (C) (D)
 
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Critérios de correção do Teste de Avaliação Global 1 · D1 | D2
Grupo I
1. ....................................................................... 12 pontos 
 Medicina - administração orientada de 
medicamentos. 
 Transportes - novos revestimentos 
resistentes à corrosão. 
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
3. ........................................................................ 12 pontos
 
1,70
0,37 * 10- 10
= 4,6 * 1010 
 A dimensão de um anel é 4,6 * 1010 vezes inferior 
à altura de um ser humano adulto.
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
5. ........................................................................ 12 pontos 
 Etapa A: Cálculo da quantidade de matéria 
 n = m
M
= 1,0 * 10
- 3
12,00
= 8,3 * 10- 5 mol 
 Etapa B: Cálculo do número de átomos 
 N = 8,3 * 10- 5 * 6,022 * 1023 = 5,0 * 1019 átomos 
de carbono 
Grupo II 
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2. ........................................................................ 12 pontos 
 Etapa A: l = 486 nm 
 Etapa B: E = 6,63 * 10- 34 * 3,00 * 10
8
486 * 10- 9
 = 4,09 * 10- 19 J
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
Grupo III 
1.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
1.2. .......................................................................... 8 pontos 
 1s2 2s2 2p6 3s1
1.3. ..........................................................................8 pontos 
 (B)
2.1.1. ........................................................................ 8 pontos 
Volume molar nas condições de pressão e 
temperatura em causa.
2.1.2. ...................................................................... 16 pontos 
 Etapa A: Cálculo do volume molar 
 Vm = Vn =
100
4
= 25 dm3 
 Etapa B: Determinação da massa molar do gás 
 r = M
Vm
 § M = 1,76 * 25 = 44 g/mol 
 Etapa C: Identificação da substância 
 Trata-se do dióxido de carbono.
2.2. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2.3. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
Grupo IV 
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
3. ........................................................................ 12 pontos
 Etapa A: Cálculo do volume de dioxigénio, 
em cada dm3 de ar
 V = 0,21 dm3 
 Etapa B: Cálculo da quantidade de matéria de 
dioxigénio 
 n = V
Vm
= 0,21
22,4
= 9,4 * 10 - 3 mol 
 Etapa C: Cálculo da concentração 
 c = 9,4 * 10
- 3
1,0
= 9,4 * 10 - 3 mol>dm3 
Grupo V 
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2.1. ........................................................................ 12 pontos 
 2 AgCL(s) " 2 Ag(s) + CL2(g) 
2.2. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
TOTAL ............................................................. 200 pontos
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Grelha de classificação do Teste de Avaliação Global 1
Turma: 10.° Data do teste: - -
G
ru
po
I
II
III
IV
V
Ite
m
1.
2.
3.
4.
5.
1.
2.
3.
1.
1.
1.
2.
1.
3.
2.
1.
1.
2.
1.
2.
2.
2.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
1.
2.
2.
Co
ta
çã
o
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8
12
8
12
8
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8
8
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8
8
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8
12
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12
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N
.°
Al
un
o
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
To
ta
l
20
0
B
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ço
 
do
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N
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 d
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M
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N
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tiv
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Matriz do Teste de Avaliação Global 2
Domínio 1 Elementos químicos e sua organização
Item Cotação Total 
SD1. Massa e tamanho dos átomos
M1 1.1. Ordens de grandeza e escalas de comprimento
I 1. 8
92
M2 1.2. Dimensões à escala atómica
I 2.1. 16
M3 1.3. Massa isotópica e massa atómica relativa média
I 2.2. 16
I 2.3. 8
I 2.4. 8
M4 1.4. Quantidade de matéria e massa molar
II 1. 12
II 2. 8
II 3. 8
M5 1.5. Fração molar e fração mássica
II 4. 8
SD2. Energia dos eletrões nos átomos
M6 2.1. Espetros contínuos e descontínuos
III 1. 12
52
III 2. 8
III 3. 8
M7 2.2. O modelo atómico de Bohr
III 4.1. 8
III 4.2. 16
M8 2.3. Espetro do átomo de hidrogénio
M9 2.4. Modelo quântico do átomo e configuração eletrónica
SD3. Tabela Periódica
M10 3.1. Evolução histórica da Tabela Periódica
M11 3.2. Estrutura da Tabela Periódica
M12 3.3. Propriedades periódicas dos elementos representativos
AL1.1 Volume e número de moléculas de uma gota de água
AL1.2 Teste de chama
AL1.3 Densidade relativa de metais
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Matriz do Teste de Avaliação Global 2
Domínio 2 Propriedades e transformações da matéria
Item Cotação Total 
SD1. Ligação química
M13 1.1. Tipos de ligações químicas
24M14 1.2. Ligação covalente
IV 1. 8
M15 1.3. Ligações intermoleculares
IV 2. 8
IV 3. 8
SD2. Gases e dispersões
M16 2.1. Lei de Avogadro, volume molar e massa volúmica
M17 2.2. Soluções, coloides e suspensões
M18 2.3. Composição quantitativa de soluções
M19 2.4. Diluição de soluções aquosas
SD3. Transformações químicas
M20 3.1. Energia de ligação e reações químicas
M21 3.2. Reações fotoquímicas na atmosfera
AL2.1 Miscibilidade de líquidos 
32
AL2.2 Soluções a partir de solutos sólidos
V 1. 8
V 2. 8
V 3. 8
V 4. 8
AL2.3 Diluição de soluções
AL2.4 Reação fotoquímica
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Para responder aos itens de escolha múltipla, selecione a única opção (A, B, C ou D) que 
permite obter uma afirmação correta ou responder corretamente à questão colocada.
Se apresentar mais do que uma opção, a resposta será classificada com zero pontos. 
O mesmo acontece se a letra transcrita for ilegível.
Teste de Avaliação Global 2
Escola Data 
Nome N.° Turma 
Professor Classificação 
TG
Grupo I
Na Química e na Física trabalha-se com uma enorme diversidade de dimensões, o que exige raciocínios 
matemáticos adequados a cada situação. Por exemplo, o tamanho do átomo é cerca de uma décima de 
milésima de milionésima do metro (0,000 000 000 1 m), já a distância entre a Terra e o Sol é de, 
aproximadamente, 149 mil milhões de metros (149 000 000 000 m). 
1. Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a frase seguinte. 
A ordem de grandeza do tamanho do átomo, nas unidades SI, é , enquanto que a ordem de 
grandeza da distância Terra-Sol é . 
(A) … 10- 10 … 1011 (B) … 10- 5 … 1012 (C) … 1010 … 1011 (D) … 10- 7 … 1011 
2. O nitrogénio tem dois isótopos estáveis, o nitrogénio-14 e nitrogénio-15. O isótopo N-14 possui 
7 neutrões e o isótopo N-15 possui 8 neutrões e a abundância relativa do isótopo N-14 é de 99,634%. 
Na tabela seguinte apresentam-se os valores da massa das partículas subatómicas. 
Partícula Massa / kg
Eletrão 9,109 * 10- 31
Protão 1,673 * 10- 27
Neutrão 1,675 * 10- 27
2.1. Determine a massa das partículas existentes no núcleo do isótopo N-14 e apresente o resultado 
com um número correto de algarismos significativos. 
2.2. Determine a abundância relativa do isótopo nitrogénio-15. 
2.3. Selecione a expressão que permite calcular a massa atómica relativa do nitrogénio. 
 (A) 
99,634 * 15 + 0,366 * 14
100
 (B) 
99,634 + 0,366
100
 
 (C) 
99,634 + 14 + 0,366 + 15
100
 (D) 
99,634 * 14 + 0,366 * 15
100
 
2.4. Das seguintes opções, selecione a que representa uma afirmação correta. 
 (A) Um par de isótopos possui as mesmas massas isotópicas. 
 (B) Os isótopos de um dado elemento possuem a mesma abundância relativa. 
 (C) Dois isótopos distinguem-se por possuírem igual massa e diferentes números atómicos. 
 (D) Os isótopos são átomos do mesmo elemento químico que se distinguem pelo número de nucleões. 
Cotações
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Grupo II 
O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é a base do medicamento vendido comercialmente como leite de 
magnésia. É um medicamento que atua como antiácido e laxante. 
1. Determine a massa molar do hidróxido de magnésio. 
2. Das seguintes opções selecione a que representa uma afirmaçãocorreta. 
(A) Por cada mole de composto, a quantidade de iões magnésio e hidróxido é igual. 
(B) A quantidade química de aniões HO- é numericamente igual a metade do número de catiões Mg2+. 
(C) Por cada mole de hidróxido de magnésio existem 1,204 * 1024 iões hidróxido. 
(D) Não são relacionáveis as quantidades de catiões e aniões que constituem o composto iónico. 
3. Das seguintes opções selecione a que contém o valor da massa equivalente a 3 mol do composto iónico 
em causa. 
(A) 123,0 g (B) 175,0 g 
(C) 69,00 g (D) 17,00 g 
4. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular a fração mássica do magnésio no 
hidróxido de magnésio. 
(A) 
24,31
24,31 + 116,0 + 1,012 (B) 24,3124,31 + 2 + 116,0 + 1,012 
(C) 
24,31
24,31 + 2 * 116,0 + 1,012 (D) 24,3124,31 + 2 * 116,0 * 1,012 
Grupo III 
A espetroscopia compreende um conjunto de técnicas de análise que envolve a interação entre a radiação 
eletromagnética e a matéria e que permite detetar qualitativa e quantitativamente uma substância, mesmo que 
vestigial, numa determinada amostra a analisar. 
A figura pretende representar dois espetros atómicos: um de absorção e outro de emissão. 
(I) 
(II) 
1. Qual dos espetros apresentados corresponde ao espetro de emissão? 
2. Selecione a opção que completa corretamente a seguinte frase. 
Relativamente ao espetro (I)… 
(A) … resulta da interposição de uma amostra da substância em estudo entre uma fonte de luz e um 
prisma. 
(B) … obtém-se através da decomposição das radiações emitidas por um corpo previamente excitado. 
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3. Das seguintes opções selecione a que completa corretamente a frase que se segue. 
Os espetros (I) e (II) pertencem a… 
(A) … átomos do mesmo elemento. 
(B) … átomos diferentes. 
(C) … átomos do mesmo período da Tabela Periódica. 
(D) … átomos do mesmo grupo da Tabela Periódica. 
4. Considere a risca do espetro (I), de comprimento de onda igual a 500 nm. 
4.1. A frequência da radiação a que corresponde a risca é numericamente igual a: 
 (A) 1,7 * 10- 15 Hz 
 (B) 1,7 * 1014 Hz 
 (C) 6,0 * 1014 Hz 
 (D) 6,0 * 105 Hz 
4.2. Calcule a energia da radiação correspondente à risca azul referida. 
Grupo IV 
Os compostos orgânicos são substâncias que possuem obrigatoriamente na sua constituição átomos de 
carbono. Este tipo de moléculas é extremamente importante por ser o constituinte básico da matéria orgânica, 
ou seja, dos seres vivos. 
Considere as seguintes fórmulas de estrutura. 
H C
H
C
H
H
OH
H
H C
H
C H
OH
H C
H
C
H
C H
HH O
H C
H
C
OH
H O
(I) (II) (III) (IV)
1. Selecione a opção que contém a designação das famílias dos compostos I, II, III e IV, respetivamente. 
(A) álcool; ácido carboxílico; aldeído; cetona
(B) aldeído; cetona; ácido carboxílico; álcool 
(C) álcool; aldeído; cetona; ácido carboxílico 
(D) cetona; ácido carboxílico; álcool; aldeído 
2. Selecione a opção que contém os termos que completam corretamente a frase seguinte. 
As forças intermoleculares que se estabelecem entre as moléculas da substância I são do tipo 
 e as que se estabelecem entre as moléculas da substância II são do tipo .
(A) ligações dipolo-dipolo; ligações de hidrogénio 
(B) ligações de hidrogénio; ligações dipolo-dipolo 
(C) ligações de hidrogénio; ligações de hidrogénio 
(D) ligações dipolo-dipolo; ligações dipolo-dipolo 
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3. Todas as substâncias representadas, quando à temperatura ambiente, encontram-se no estado líquido, 
apresentando os seguintes pontos de ebulição. 
I II III IV
78,37 °C 20,2 °C 56 °C 118 °C
Selecione a opção que dispõe, por ordem crescente de intensidade, as ligações intermoleculares entre 
as moléculas das quatro substâncias. 
(A) I - II - III - IV (B) IV - I - III - II 
(C) II - III - I - IV (D) I - IV - III - II 
Grupo V 
Com o objetivo de preparar 500 mL de uma solução de dicromato de potássio, M(K2Cr2O7) = 294,19 g/mol, 
de concentração 0,017 mol/dm3, um grupo de alunos realizou uma atividade laboratorial, conforme ilustra a 
figura. 
K2Cr2O7 
1. Indique o nome do material de laboratório ilustrado na figura. 
2. Selecione a opção que contém a expressão que permite calcular a quantidade de matéria de dicromato 
de potássio a utilizar. 
(A) 
0,017
0,500
 (B) 
0,500
0,017
 
(C) 0.017 * 0,500 (D) 0,017 + 0,500 
3. Determine a massa de soluto a utilizar. 
4. Atendendo a que o dicromato de potássio é altamente tóxico e prejudicial para o meio ambiente, 
selecione o(s) pictograma(s) de perigo que o rótulo do reagente deverá conter. 
(A) (B) (C) (D)
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Critérios de correção do Teste de Avaliação Global 2 · D1 | D2
Grupo I
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
2.1. ........................................................................ 16 pontos 
 Número de protões: 7
 Número de neutrões: 7
 m = 7 * mp + 7 * mn = 
 = 7 * 1,673 * 10- 27 + 7 * 1,675 * 10- 27 = 
 = 2,344 * 10- 26 kg
2.2. ........................................................................ 16 pontos 
 % (N-14) + % (N-15) = 100%
 % (N-15) = 100 - 99,634 = 0,366%
2.3. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
2.4. .......................................................................... 8 pontos 
 (D)
Grupo II 
1. ........................................................................ 12 pontos
 Mr(Mg(OH)2) = 24,31 + 2 * (16,00 + 1,01) = 58,33
 M(Mg(OH)2) = 58,33 g/mol
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
Grupo III 
1. ........................................................................ 12 pontos 
 Espetro (I) 
2. .......................................................................... 8 pontos
 (B)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (A)
4.1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
4.2. ........................................................................ 16 pontos 
 Etapa A: Cálculo da frequência
 ¶ = 3,0 * 10
8
500 * 10- 9
= 6,0 * 1014 Hz 
 Etapa B: Cálculo da energia da radiação 
 E = h * ¶ = 6,63 * 10- 34 * 6,0 * 1014 = 4,0 * 10- 19 J 
Grupo IV 
1. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (B)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
Grupo V 
1. .......................................................................... 8 pontos 
Vidro de relógio; garrafa de esguicho; 
gobelé e balão volumétrico 
2. .......................................................................... 8 pontos 
 (C)
3. .......................................................................... 8 pontos 
 m = 0,017 * 0,500 * 294,19 = 2,5 g
4. .......................................................................... 8 pontos 
 (A) e (D)
TOTAL .............................................................200 pontos
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Teste de Avaliação Global 2
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Grelha de classificação do Teste de Avaliação Global 2
Turma: 10.° Data do teste: - -
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I
II
III
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Anexos
Grelha de observação de aula
Grelha de observação 
da atividade laboratorial
Grelha de registo de trabalhos de casa
Grelha de avaliação de trabalhos 
escritos
Ficha de autoavaliação do aluno
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Grelha de observação de aula
Ano: Turma: Ano letivo: -
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Grelha de observação da atividade laboratorial
A
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N.° Aluno Comportamentoadequado
É cuidadoso no 
manuseamento 
de materiais 
e reagentes
Colabora com 
os membros 
do grupo
Tem uma atitude 
adequada 
face às tarefas 
propostas
Efetua 
registos 
de forma 
organizada
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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Ano: Turma: Ano letivo: -
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Grelha de registo de trabalhos de casa
Ano: Turma: Ano letivo: -
N
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Grelha de avaliação de trabalhos escritos
Ano: Turma: Ano letivo: -
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Ficha de autoavaliação do aluno
Classificação obtida nos testes de avaliação sumativa
1.° Período 2.° Período 3.° Período
Classificação obtida nos trabalhos escritos/questões de aula
1.° Período 2.° Período 3.° Período
Classificação obtida nos relatórios/questionários laboratoriais
1.° Período 2.° Período 3.° Período
Atitudes nas aulas prático-laboratoriais
1.° Período 2.° Período 3.° Período
Comportamento adequado
Cuidado no manuseamento de materiais e reagentes
Colaboração efetiva com os membros do grupo 
Atitude adequada face às tarefas propostas 
Registos organizados
Média
Tendo em conta os critérios específicos de avaliação 
para a disciplina proponho a classificação de:
Outros elementos de avaliação
Nome: Turma: N.°: 
Atitudes na sala de aula
1.° Período 2.° Período 3.° Período
Assiduidade/Pontualidade
Material necessário para a aula
Comportamento adequado
Participação construtiva
Média
Para cada um dos itens seguintes atribuir um valor de 0 a 20
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Observações justificativas da avaliação
1.° Período
Data: - - O(A) aluno(a):
2.° Período
Data: - - O(A) aluno(a):
3.° Período
Data: - - O(A) aluno(a):
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Notas
 
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