Aspectos macroscópicos da matéria para o ENEM (Exercícios)

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Profª Alda Ernestina https://www.facebook.com/profaldaernestina/ quimicatotalep@gmail.com 
 Aspectos macroscópicos da matéria 
Profª Alda Ernestina 
Química Total 
 
Questões objetivas 
 Um amigo seu quer comprar uma 
pequena barra de ouro puro 24 quilates, mas está 
em dúvida qual a melhor maneira de comprovar a 
pureza do mesmo. Qual das propriedades abaixo, 
você apontaria como sendo as mais indicadas para 
verificar a pureza da barra? 
a) Ponto de fusão e densidade 
b) Cor e densidade 
c) Empuxo hidrostático e densidade 
d) Ponto de ebulição e dureza 
 Para identificar três líquidos - de 
densidades 0,8, 1,0 e 1,2 - o analista dispõe de uma 
pequena bola de densidade = 1,0. Conforme a 
posição das bolas apresentadas no desenho 
abaixo, podemos afirmar que: 
 
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. 
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. 
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 
apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. 
 
 Para saber se o benzeno é mais volátil 
do que o ortoxileno, deve-se consultar uma tabela 
de: 
a) densidades. 
b) calores de combustão. 
c) temperaturas de ebulição. 
d) temperaturas de fusão. 
 
 Determinou-se o ponto de 
fusão de uma substância X e encontrou-se um 
valor menor que o tabelado para essa substância. 
Isso pode significar que 
a) a quantidade de substância utilizada na 
determinação foi menor que o necessário. 
b) a quantidade de substância utilizada na 
determinação foi maior que o necessário. 
c) uma parte da substância não fundiu. 
d) a substância contém impurezas. 
 
 Ao se adicionar sódio metálico em 
água, ocorre reação deste com a água, com 
liberação de gás hidrogênio (H2), conforme 
representada pela equação: 
Na0 (s) + H2O (l)  NaOH (aq) + ½ H2 (g) 
O fenômeno descrito pode ser classificado como: 
a) físico, porque ocorre a dissolução do sódio 
metálico. 
b) químico, porque ocorre a formação de íons Na+ 
em solução e desprendimento de gás hidrogênio. 
c) físico, porque evaporando-se a água, pode-se 
recuperar o sódio metálico. 
d) físico e químico, porque alterou a estrutura do 
sódio metálico e produziu hidrogênio a partir da 
água líquida. 
 Três líquidos, com suas respectivas 
densidades: benzeno (0,87 g/cm3), tetracloreto de 
carbono (1,59 g/cm3) e metanol (0,79 g/cm3), 
foram misturados com a água pura. Destas 
 
 
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substâncias, as duas primeiras são apolares. 
Considerando a densidade normal da água pura 
(1,0 g/cm3), qual das afirmativas, em relação ao 
esquema abaixo, é verdadeira? 
 
a) No tanque I o líquido 1 é o metanol e o líquido 4 
o benzeno 
b) No tanque II o líquido 1 é o benzeno, a região 2 
é uma fase homogênea (água+metanol) e o líquido 
3 é o tetracloreto de carbono 
c) No esquema do tanque I cada região representa 
um dos líquidos, sendo o de cima de maior 
densidade e de baixo de menor densidade. 
d) No tanque II o líquido 1 é o tetracloreto de 
carbono, a região 2 é uma fase homogênea 
(água+metanol) e o líquido 3 é o benzeno 
 O gráfico abaixo representa a 
densidade de três substâncias arbitrariamente 
designadas como X, Y e Z. 
 
Julgue as afirmativas a seguir como sendo 
verdadeiras (V) ou falsas (F). 
( ) A densidade da substância X é maior que a da 
substância Z. 
( ) Nas mesmas condições de temperatura e 
pressão, massas iguais das substâncias X e Y 
ocupam o mesmo volume. 
( ) A densidade aproximada da substância Y é de 
0,5 g/mL. 
( ) A substância de maior densidade é Z. 
 Em um béquer com 100 mL de água, 
são colocados 20 mL de óleo vegetal, um cubo de 
gelo e uma barra retangular de alumínio. 
Qual das figuras melhor representa a aparência 
dessa mistura? 
 
 Em condições ambientes, a densidade 
do mercúrio é de aproximadamente 13 g/cm3. A 
massa desse metal, da qual um garimpeiro de 
Poconé (MT) necessita para encher 
completamente um frasco de meio litro de 
capacidade, é de: 
a) 2.600g b) 3.200g c) 6.500g d) 7.400 
g 
 Em um frasco de vidro 
transparente, um estudante colocou 500 mL de 
água e, sobre ela, escorreu vagarosamente, pelas 
paredes internas do recipiente, 500 mL de etanol. 
Em seguida, ele gotejou óleo vegetal sobre esse 
sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na 
região interfacial, conforme mostrado nesta figura: 
 
Considerando-se esse experimento, é correto 
afirmar que: 
a) a densidade do óleo é menor que a da água. 
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior 
que a de etanol. 
 
 
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c) a densidade do etanol é maior que a do óleo. 
d) a densidade da água é menor que a do etanol. 
 As fases de agregação para as 
substâncias abaixo, quando expostas a uma 
temperatura de 30 °C, são, respectivamente: 
 
a) sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
 Um professor realizou várias 
experiências (a 20 °C e 1 atm) e organizou a 
seguinte tabela: 
Substância PF 
(oC) 
PE 
(oC) 
Densidade 
(g/cm3) 
Solubilidade 
em água 
A 115 200 2,0 Insolúvel 
B -10 15 0,4 Insolúvel 
C -30 60 0,8 Solúvel 
D -300 -188 0,6 Insolúvel 
De acordo com a tabela, assinale a alternativa 
incorreta. 
a) O estado físico da substância D, à temperatura 
ambiente, é gasoso. 
b) Se misturarmos a substância B com a substância 
D, à temperatura ambiente, formar-se-á uma 
mistura homogênea. 
c) A substância mais volátil (que evapora mais 
facilmente), à temperatura ambiente, é a A. 
d) Se misturarmos as substâncias A, C e água, 
formar-se-á um sistema difásico. 
 
 Assinale a substância que, na 
temperatura de 270 K e na pressão de 1 atm, está 
no estado líquido. 
a) cloro (ponto de ebulição normal = -34 °C); 
b) metano (ponto de ebulição normal = -161 °C); 
c) etano (ponto de ebulição normal = -88 °C); 
d) butano (ponto de ebulição normal = 0 °C). 
 Considere o quadro abaixo, que 
apresenta algumas substâncias e suas respectivas 
temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE), ao 
nível do mar. 
Substância PF (oC) PE (oC) 
água 115 200 
clorofórmio -10 15 
hidróxido de sódio -30 60 
ácido acético -300 -188 
 
Considerando-se esses dados, é INCORRETO 
afirmar: 
a) O clorofórmio a 70 oC é gasoso. 
b) A 85 oC, o hidróxido de sódio é sólido. 
c) A 25 oC, apenas duas das substâncias são 
líquidas. 
d) A substância mais volátil é o clorofórmio. 
 A matéria apresenta-se na natureza 
em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. 
Estes estados possuem características distintas em 
relação à energia de suas partículas, bem como 
aspectos macroscópicos de forma e volume. É 
característica do estado gasoso: 
a) forma fixa e volume variável. 
b) forma variável e volume fixo. 
c) forma e volume variáveis. 
d) forma e volume fixos. 
 A produção de gelo seco se dá 
pela transformação: CO2 (g)  CO2 (s) 
Essa transformação 
I. exemplifica a mudança de estado conhecida 
como vaporização; 
II. é facilitada pelo aumento da pressão ; 
 
 
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III. é exotérmica. 
É correto o que se afirma em 
a) I, somente. c) I e II,somente. 
b) III, somente. d) II e III, somente. 
 Joseph Cory, do Instituto Technion de 
Israel montou um equipamento que consiste em 
uma série de painéis plásticos que coletam o 
orvalho noturno e o armazenam num depósito 
situado na base do coletor. Um coletor de 30 m2 
captura até 48 L de água potável por dia. 
Dependendo do número de coletores, é possível 
produzir H2O suficiente para comunidades que 
vivem em lugares muito secos ou em áreas 
poluídas. A inspiração de Joseph foi baseada nas 
folhas das plantas, as quais possuem uma 
superfície natural de “coleta” do orvalho noturno. 
É correto afirmar que a formação do orvalho 
resulta de: 
I. uma mudança de estado físico chamada 
condensação; 
II. uma transformação química chamada 
sublimação; 
III. uma transformação físico-química denominada 
oxi-redução; 
IV. uma transformação química chamada 
vaporização; 
V. uma mudança de estado físico chamada 
sublimação. 
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): 
a) I, II e IV, apenas c) I, apenas 
b) I e III, apenas d) V, apenas 
 Na fusão, uma substância pura 
passa: 
a) do estado líquido para o sólido, liberando 
energia. 
b) do estado gasoso para o sólido, liberando 
energia. 
c) do estado sólido para o líquido, liberando 
energia. 
d) do estado sólido para o líquido, absorvendo 
energia. 
 
 Classifique as transformações a seguir 
como fenômenos físicos ou químicos e assinale a 
alternativa correta: 
I. Dissolução do açúcar na água. 
II. Envelhecimento do vinho. 
III. Decomposição da água oxigenada em água e 
gás oxigênio. 
a) físico, físico e químico 
b) físico, químico e físico 
c) físico, químico e químico 
 d) químico, físico e físico 
 Observe atentamente os processos 
cotidianos abaixo: 
I. A secagem da roupa no varal. 
II. A fabricação caseira de pães. 
III. A filtração da água pela vela do filtro. 
IV. O avermelhamento do bombril umedecido. 
V. A formação da chama do fogão, a partir do gás 
de cozinha. 
Constituem fenômenos químicos: 
a) II e IV apenas. c) I, III e V apenas. 
b) II, IV e V apenas. d) I, II e III apenas. 
 Ao se aquecer uma barra de ferro 
até seu ponto de fusão, recolheu-se o líquido em 
uma forma esférica, transformando-o a barra em 
uma bola de ferro. Isto é um exemplo de 
fenômeno: 
 
 
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a) Químico, pois altera a forma da barra de ferro. 
b) Físico, pois a substância continua sendo ferro. 
c) Químico, pois há alteração na forma da 
substância. 
d) Não é exemplo de fenômeno. 
 Um cientista recebeu uma substância 
desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. 
O gráfico abaixo representa o processo de 
aquecimento de uma amostra dessa substância. 
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
10
10 20 30 40 50 60
70
20
80
30
90
40
100
50
110
60
120
Tempo(min.)
T( C)
 
Analisando o gráfico, podemos concluir que a 
amostra apresenta: 
a) duração da ebulição de 10 min 
b) duração da fusão de 40 min 
c) ponto de fusão de 40oC 
d) ponto de fusão de 70oC 
 Ar, Iodo, Gás carbônico, Latão, 
Naftaleno, Ouro 18 quilates. 
Se esses materiais forem classificados em 
substâncias 
puras e misturas, pertencerão ao grupo das 
substâncias 
puras: 
a) ar, gás carbônico e latão. 
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno. 
c) gás carbônico, iodo e naftaleno. 
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno. 
 Analisando o gráfico abaixo, 
referente ao aquecimento de uma substância 
sólida, podemos afirmar que: 
 
a) quando t = 4 minutos, coexistem substância 
sólida e substância líquida. 
b) em t = 1 inicia-se a liquefação da substância. 
c) a substância tem ponto de fusão igual a 40 °C. 
d) no intervalo de 5 a 8 minutos, a substância 
encontra-se totalmente na forma de vapor. 
 
 Considere o gráfico a seguir: 
 
As curvas AA’ e BB’ correspondem, 
respectivamente, 
ao comportamento de: 
a) uma substância pura e uma mistura. 
b) uma solução e uma substância pura. 
c) duas soluções. 
d) duas substâncias puras. 
 
 O ácido láurico é um ácido graxo de 
cadeia saturada com 12 átomos de carbono. Esse 
ácido é conhecido na indústria farmacêutica devido 
à sua propriedade antimicrobiana. O gráfico a 
seguir representa a curva de resfriamento de uma 
amostra de ácido láurico, inicialmente no estado 
líquido, a uma temperatura acima de seu ponto de 
solidificação. 
 
 
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A
B C
65
60
55
50
45
40
35
20
25
20
70
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Tempo (minutos)
Te
m
pe
ra
tu
ra
 (°
C)
 
Sobre esse sistema e sua transformação, considere 
as afirmativas a seguir: 
I. Somente o segmento BC representa duas fases. 
II. O ponto de fusão do ácido láurico está em torno 
de 43°C. 
III. No ponto D as moléculas do ácido láurico 
apresentam maior energia cinética média do que 
no ponto A. 
IV. A temperatura na qual o segmento BC é 
formado depende da quantidade inicial de ácido 
láurico analisada. Dentre as afirmativas, apenas 
estão corretas: 
a) I e II. c) II e III. 
b) I e IV. d) II e IV. 
 O ferro é um dos componentes da 
hemoglobina. A falta de ferro na alimentação causa 
anemia. O processo anêmico pode ser revertido 
com uma alimentação rica em carnes, verduras, 
grãos e cereais integrais, sendo, em alguns casos, 
necessário um suplemento de sulfato de ferro (II). 
Neste contexto, os termos sublinhados no texto 
acima classificam-se, respectivamente, como: 
a) elemento químico e substância composta. 
b) substância simples e substância composta. 
c) mistura homogênea e mistura homogênea. 
d) substância simples e mistura heterogênea. 
 Nos diferentes materiais 
abaixo, expostos ao ar, verifica-se que: 
I. sobre uma lâmina metálica, forma-se uma 
película escura; 
II. bolinhas de naftalina vão diminuindo de 
tamanho; 
III. o leite azeda; 
IV. um espelho fica embaçado se respirarmos 
encostados a ele; 
V. uma banana apodrece. 
Podemos dizer que são observados fenômenos: 
a) físicos somente; 
b) físicos em I, II e V e químicos em III e IV; 
c) físicos em II e IV e químicos em I, III e V; 
d) físicos em III e V e químicos em I, II e IV; 
 São exemplos de substâncias 
simples: 
a) água, gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigênio 
b) gás carbônico, gás oxigênio, gás hidrogênio, gás 
cloro 
c) gás hidrogênio, gás oxigênio, gás cloro, gás 
ozônio 
d) água , gás oxigênio, gás cloro, gás carbônico 
 Muitos processos químicos e físicos 
fazem parte do cotidiano, como, por exemplo: 
I. queima da gasolina; 
II. dissolução de açúcar no café; 
III. derreter gelo; 
IV. escurecimento de uma maçã cortada; 
V. desbotamento de pintura. 
Indique a alternativa que contém somente 
processos químicos: 
a) II, III e IV c)II, III e IV 
 
 
7 Aspectos macroscópicos da matéria 
 
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b) I, II e V d) I, IV e V 
 Analise o gráfico a seguir, e assinale 
a afirmativa correta. 
 
a) A temperatura de fusão do sistema é variável. 
b) No intervalo assinalado pela letra ”C”, a 
substância química está líquida. 
c) O gráfico representa a curva de aquecimento de 
uma substância pura. 
d) O gráfico representa a curva de aquecimento de 
uma mistura eutética. 
 O processo de resfriamento deuma 
substância foi monitorado, obtendo-se o gráfico ao 
lado. Um aluno, observando o gráfico, fez as 
seguintes anotações. Todas estão corretas, exceto 
uma. Qual delas? 
60
50
40
30
20
10
0 5 10 15 20 25
Tempo (min)
Te
m
pe
ra
tu
ra
 (º
C
)
 
a) Após 15 minutos a substância se apresenta 
somente na fase sólida. 
b) A temperatura de solidificação é de 40°C. 
c) O processo de solidificação durou 15 minutos. 
d) No processo de refrigeração houve um período 
de 5 minutos durante o qual a substância se 
apresentou nas fases líquida e sólida. 
 Os gráficos I e II representam, 
respectivamente, o processo de aquecimento e o 
de resfriamento da amostra de um líquido. 
Tempo em minuto(I)
0
20
60
Temperatura (°C)
 
 
 
Tempo em minuto(II)
8
0
 
 
20
Temperatura (°C)
 
 
Com base na análise dos gráficos, pode-se concluir 
que: 
a) trata-se de uma mistura de duas substâncias. 
b) a 8 oC a amostra coexiste nos estados físicos 
líquido e sólido. 
c) o ponto de ebulição do líquido é 20 oC. 
d) a 0 oC a amostra encontra-se no estado líquido. 
 Classifique as transformações a seguir 
em fenômenos físicos ou fenômenos químicos: 
I. dissolução do açúcar em água; 
II. envelhecimento de vinho; 
III. preparação de cal a partir do calcário. 
a) físico, físico e químico, respectivamente. 
b) físico, químico e físico, respectivamente. 
 
 
8 Aspectos macroscópicos da matéria 
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c) físico, químico e químico, respectivamente. 
d) químico, físico e físico, respectivamente. 
 Qual a alternativa onde só aparecem 
misturas? 
a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho 
b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático 
c) Areia, açúcar, granito, metanol 
d) Ar, granito, vinagre, água sanitária 
Para responder as questões 36-38, considere as 
figuras a seguir: 
 
 Com base nas informações disponíveis 
sobre os materiais A, B e C, e sabendo-se que eles 
não interagem entre si, a figura que melhor 
representa uma mistura dos três materiais, a 30°C, 
é a: 
a) I b) II c) IV d) V 
 A massa e o volume da amostra de 
um dos três materiais foram determinados a 30°C, 
encontrando-se os valores de 25 g e 50 mL, 
respectivamente. Com base nesta informação e 
nas figuras I e II é INCORRETO afirmar com relação 
à amostra: 
a) O seu ponto de ebulição é de 60°C. 
b) É constituída do material mais denso entre os 
três. 
c) Durante a determinação da massa e do volume, 
ela se encontrava no estado líquido. 
d) A 80°C, ela será um gás. 
 
 A massa da amostra de um dos três 
materiais, medida na temperatura de 30°C, é de 
50g. Com base nessas informações e no exame das 
figuras I e II, é correto afirmar que a amostra: 
a) Somente pode ser constituída do material A. 
b) Somente pode ser constituída do material B. 
c) Somente pode ser constituída do material C. 
d) Pode ser constituída de qualquer um dos três 
materiais. 
 Assinale a opção que contém a 
afirmação ERRADA relativa à curva de resfriamento 
apresentada a seguir. 
 
a) A curva pode representar o resfriamento de uma 
mistura eutética. 
b) A curva pode representar o resfriamento de 
uma substância sólida, que apresenta uma única 
forma cristalina. 
c) A curva pode representar o resfriamento de uma 
mistura azeotrópica. 
 
d) A curva pode representar o resfriamento de um 
líquido constituído por uma substância pura. 
 Um termo químico, principalmente na 
linguagem cotidiana, pode ter significados 
diversos, dependendo do contexto em que se 
encontra. Considere as seguintes frases: 
I. A água é composta de hidrogênio e oxigênio; 
II. O hidrogênio é um gás inflamável; 
III. O ozônio é uma das formas alotrópicas do 
oxigênio; 
IV. O gás hidrogênio reage com o gás oxigênio para 
formar água. 
 
 
9 Aspectos macroscópicos da matéria 
 
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V. A água é constituída por dois hidrogênios e um 
oxigênio; 
Com relação ao significado dos termos 
sublinhados, é incorreto afirmar: 
 
a) Água significa substância química em I e 
molécula de água em V; 
b) Hidrogênio em II significa substância química; 
c) Hidrogênio em IV significa substância química, e 
em V, átomos de hidrogênio; 
d) O significado de oxigênio em III e IV é o mesmo; 
Questões Discursivas 
 Fenômeno químico é aquele que 
altera a natureza da matéria, isto é, aquele no qual 
ocorre uma reação química. Baseado nessa 
informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e 
escolha aquela(s) que corresponde(m) a um 
fenômeno químico. 
01. A combustão de álcool ou gasolina nos motores 
dos automóveis. 
02. A precipitação de chuvas. 
04. A queima do gás de cozinha. 
08. A formação de gelo dentro de um refrigerador. 
16. A formação da ferrugem sobre uma peça de 
ferro deixada ao relento. 
32. A respiração animal. 
 Para identificar três líquidos – de 
densidades 0,8 g/cm3; 1,0 g/cm3 e 1,2 g/cm3; o 
analista dispõe de uma pequena bola de densidade 
igual a 1,0 g/cm3. Conforme a posição das bolas 
apresentadas nas provetas abaixo indique quais 
são as densidades dos líquidos 1, 2 e 3. 
 
 Considere a tabela a seguir: 
 
Qual o estado físico dessas substâncias à 
temperatura ambiente de 20oC? 
 
 Um dos critérios utilizados pelos 
químicos para classificar as substâncias leva em 
consideração, principalmente, o tipo de elemento 
e o número de átomos desse elemento. Muitas 
propriedades são decorrentes dessas combinações. 
A tabela a seguir contém propriedades de algumas 
substâncias. 
Substância PF 
(oC) 
PE 
(oC) 
Densidade 
(g/cm3) 
Solubilidade 
em água 
glicerina 20 290 1,26 muito solúvel 
eugenol -7,5 253 1,07 insolúvel 
etanodiol -144 35 0,84 pouco solúvel 
 
Em que estado físico se encontra a glicerina num 
dia muito frio, com a temperatura próxima a 0 °C? 
 
 O gráfico a seguir representa o 
diagrama de fases da substância água. 
 
 Sobre esse gráfico, julgue as afirmativas a seguir: 
( ) só existe água no estado gasoso, ou de vapor, 
para temperaturas superiores a 100 oC; 
( ) à pressão de 15 mmHg, a água, a 21 oC, está 
no estado líquido; 
( ) à pressão de 15 mmHg, a água, a 25 oC, está 
no estado de vapor; 
( ) a qualquer pressão, a água sempre é sólida a 
0oC; 
 
 
10 Aspectos macroscópicos da matéria 
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 Um líquido, num frasco 
aberto, entra em ebulição a partir do momento em 
que a sua pressão de vapor se iguala à pressão 
atmosférica. Considerando os dados apresentados 
sobre as seguintes localidades: 
LOCAL ALTITUDE 
Natal (RN) Nível do mar 
Campos do Jordão (SP) 1628 m 
Pico da Neblina (RR) 3014 m 
A temperatura de ebulição do líquido será maior 
em que cidade? Justifique sua resposta. 
 O gráfico abaixo representa a 
variação de temperatura observada ao se aquecer 
uma substância A durante cerca de 80 minutos. 
 
a) A faixa de temperatura em que a substância A 
permanece sólida é________. 
b) A faixa de temperatura em que a substância A 
permanece líquida é________. 
c) A temperatura de ebulição da substância A 
é________. 
 As curvas de fusão das 
substâncias A e B estão representadas na figura 
abaixo. 
 
a) Quais as temperaturas de fusão de A e B? 
b) A e B misturados em certa proporção formam 
uma solução sólida (eutético), que funde em 
temperatura intermediária às de A e B puros. Em 
que intervalo estará o ponto de fusão do eutético? 
 O(s) fenômeno(s)a seguir, que 
envolve(m) reação(ões) química(s), é(são) 
01. digestão dos alimentos; 
02. enferrujamento de uma calha; 
04. explosão de uma dinamite; 
08. fusão do gelo; 
16.queda da neve; 
 Julgue os itens abaixo, indicando 
aqueles que se referem a propriedades químicas 
das substâncias e, aqueles que se referem a 
propriedades físicas das substâncias. 
1) A glicose é um sólido branco. 
2) O etanol entra em ebulição a 78,5°C. 
3) O éter etílico sofre combustão. 
4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo 
ponto de fusão. 
5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva 
à produção de dióxido de carbono e água. 
GABARITO 
1. A; 2. A; 3. C; 4. D; 5. B; 6. 01-04-16-32; 6. B; 7. V, 
F, V, F; 8. C; 9. C; 10. A; 11. C; 12. C; 13. D; 14. C; 15. C; 
16. D; 17. C; 18. D; 19. C; 20. B; 21. B; 22. C; 23 . C; 
24. C; 25. A; 26. A; 27. A; 28. C; 29. C; 30. D; 31. D; 
32. C; 33. B; 34. C; 35. D; 36. D; 37. B; 38. D; 39. D; 
40. D. 41. 01; 04; 16; 32. 42. Líquido 1 : d= 0,8 g/cm3; 
Líquido 2: d = 1,0 g/cm3; Líquido 3: d = 1,2 g/cm3. 
43. Gasoso; sólido e líquido. 44. Sólido; 45. F,V,V,F. 
46. Natal-RN, pois quanto menor a altitude maior será a 
temperatura de ebulição. 47. a) 0 a 20oC; b) 20 a 40oC; 
c) 40 oC. 48. a) A= 70oC; B = 50oC; b) no intervalo de 
50oC a 70oC; 49. 01; 02; 04. 
 
0 20 40 60
10
20
30
40
50
Te
m
pe
ra
tu
ra
 /
 o
C
Tempo / min