Aula - Equilíbrio ácido-base

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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
Danyelly Bruneska 
Biomedicina 
Apesar das grandes variações na 
produção de CO2, o pH sanguíneo 
se mantém constante devido a ação 
dos pulmões, rins e eritrócitos. 
Equilíbrio ácido-base 
Problemas com as trocas gasosas e com o 
equilíbrio ácido base levam a alterações: 
SISTEMAS TAMPÕES 
TAMPÕES PLASMÁTICOS 
•  reduz o efeito de ácidos ou bases adicionados 
 nos líquidos corporais 
•  atuação imediata 
Tampão bicarbonato 
Permanece em equilíbrio com o ar atmosférico 
 
 
 
 [CO2] normalmente em equilíbrio com [H2CO3] 
 
Teoricamente, todo CO2 dissolvido pode ser convertido a H2CO3 
As células tubulares renais e as hemácias são 
ótimas fontes de bicarbonato, por serem ricas em 
anidrase carbônica. 
H2CO3 CO2 + H2O H+ + HCO3- 
Bicarbonato como tampão 
 
 
 
H2CO3 + H2O ↔ H3O+ + HCO3- 
 
 
 
 
 
 
 
H2CO3 + OH- ↔ H2O + HCO3- 
O excesso de ácido (H3O+) no sangue é neutralizado pelo HCO3- 
 
 
 
 
 
O excesso de base (OH-) reage com o ácido carbônico (H2CO3) 
EQUAÇÃO DE HENDERSON - HASSELBACH 
H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3- 
K1 = [H2CO3-] 
 [ CO2 ] [ H2O] 
K2 = [H2CO3-] 
 [ H+ ] [ HCO3
- ] 
 pH = pK + log [HCO3
-] 
 [CO2] 
O pH plasmático é determinado pela 
proporção entre as concentrações de 
bicarbonato (“base” do tampão) e 
CO2 (“ácido”do tampão). 
pCO2 = 1,2mmol/L 
[HCO3-] = 24mmol/L 
pK HCO3- = 6,1 
pH = 6,1 + log(24/1,2) 
pH = 7,4 
7,0 7,4 7,8 
 acidose alcalose 
Tamponamento	sanguíneo	
Parâmetro Valores de referência 
arterial (venoso) 
pH 7,37 – 7,44 (7,35-7,45) 
pCO2 35 – 45 mmHg 
H2CO3 2,4 mmoles/L 
HCO3- 23 - 25 mmoles/L 
pO2 80 – 110 mm Hg 
SISTEMA PULMONAR - compensação 
•  elimina ou retém CO2 
•  atuação em minutos a horas 
SISTEMAS ATUANTES 
SISTEMA RENAL - compensação 
•  excreção de urina ácida (liberando H+) 
•  excreção de urina alcalina (retenção de HCO3-) 
•  atuação em horas a dias 
SISTEMAS ATUANTES 
ACIDOSE	
METABÓLICA	
Clinicamente, é uma alteração comum 
ACIDOSE	METABÓLICA													H+	↑	pH	↓ 
-  Perda de bicarbonato 
Diarréia 
Problemas pancreáticos e biliares 
Problemas renais (inibição da anidrase carbônica) 
-  Aumento dos níveis ácidos 
Acidose orgânica (láctica, diabética, intoxicação por metanol ou salicilato) 
Acidose mineral (administração de HCl, NH4Cl e aminoácidos catiônicos) 
 
 
 
* Sepse 
ACIDOSE	RESPIRATÓRIA	
ACIDOSE	RESPIRATÓRIA							pCO2	↑	pH	↓ 
17 
-  Retenção de CO2 por hipoventilação 
Obstrução das vias aéreas 
Enfisema/Pneumonia/Asma 
Paralisia muscular respiratória 
Fraqueza dos músculos respiratórios 
Deformidades toráxicas 
ALCALOSE	RESPIRATÓRIA	
ALCALOSE	RESPIRATÓRIA			CO2	↓ pH ↑ 
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-  Liberação excessiva de CO2 por hiperventilação 
Ansiedade 
Infecção grave (início da sepse) 
Falha hepática 
Níveis alterados de catecolaminas 
Gravidez 
 
(*) excesso de salicilato – tentativa de compensação 
 
ALCALOSE	METABÓLICA	
ALCALOSE	METABÓLICA												H+	↓ pH ↑	
-  Perda de líquido 
Desidratação 
Diurese 
-  Perda de ácido 
Vômito 
Excesso de antiácido 
Lavagem gástrica Hipocalemia 
Hipoalbuminemia 
Síndrome de Cushing 
DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE 
Simples - acidose metabólica; alcalose metabólica; acidose 
respiratória aguda e crônica; alcalose respiratória aguda e 
crônica 
 
Duplos - acidoses e alcaloses mistas, acidose metabólica + 
alcalose respiratória; alcalose metabólica + acidose respiratória 
 
Triplos - acidose mista + alcalose metabólica; alcalose mista + 
acidose metabólica 
Gasometria 
Danyelly	Bruneska	
Biomedicina	
GASOMETRIA 
Exame que fornece os valores que permitem analisar o 
equilíbrio ácido-base, utilizando aparelhos para a 
determinação dos gases sangüíneos e do pH 
conhecidos como Analisadores de Gases Sangüíneos. 
 
 Os equipamentos mais modernos já oferecem além da análise de 
gases e pH, os valores medidos dos íons (Na+, K+, Cl- e Ca++), da 
saturação de O2 (SO2), hemoglobina, hematócrito entre outros. 
DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE 
 O reconhecimento dos mecanismos homeostáticos que 
controlam o equilíbrio ácido-base é fundamental, pois os 
distúrbios ácido-base estão associados a maior risco de 
disfunção de órgãos e sistemas e óbito em pacientes 
internados em terapia intensiva. 
Ânion	Gap	no	soro	
AG={[Na+] + [K+]} – {[Cl-] + [HCO3-]} 
AG médio é 10mmol/l 
H+ 
K+ 
3Na
+ 
2K
+ 
PRINCIPAIS PARÂMETROS 
v pH- logaritmo negativo da atividade do íon hidrogênio 
v pO2 - pressão parcial de oxigênio 
v pCO2 - pressão parcial de dióxido de carbono 
v cHCO3-- concentração de bicarbonato no plasma 
v BE- desvio de base do sangue 
v SO2 - saturação do oxigênio funcional 
CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS 
o  Recomenda-se a utilização de seringas especiais 
para gasometrias pré-heparinizadas. 
 
o  O anticoagulante deve ser liofilizado, evitando 
assim a diluição da amostra. 
 
•  Assepsia – Álcool a 70% 
•  Artérias preferenciais 
 
•  Heparinização da seringa 
•  Tempo de espera 
•  Máximo 20 minutos 
•  Esfriamento da amostra 
•  Transporte a 4oC (max. 1h) 
CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS 
 
o  Após a coleta, tampar a seringa e homogeneizar a amostra para 
evitar a formação de coágulos. 
 
o  Deve-se verificar se existem bolhas de ar nas amostras e 
imediatamente retirá-las da amostra, afim de não comprometer os 
valores de pO2. 
 
o  Antes de introduzir a amostra no analisador de gases, a amostra 
deve ser homogeneizada novamente rolando a seringa entre as 
mãos e desprezar a 1ª gota de sangue em uma gaze. 
ANION GAP 
É a diferença entre os cátions e os ânions 
 
Deve ser calculado em todos os casos de suspeita de distúrbio 
ácido-básico pois pode identificar uma desordem mesmo 
quando o pH é normal ou alcalêmico 
 
Anion Gap = Na+ - (Cl- + HCO3
-) (8 a 12 mEq/L) 
 
Um aumento do AG significa elevação de ânions plasmáticos 
não mensuráveis. 
Fontes de erros mais comuns 
 
1) punção arterial dolorosa; 
2) punção venosa; 
3) excesso de heparina na seringa; 
4) bolhas na amostra; 
5) contaminação da amostra com ar; 
6) demora na análise da amostra; 
7) exposição da amostra ao calor; 
8) falta de calibração adequada do aparelho; 
9) falta de controle de qualidade; 
10) falta de manutenção preventiva. 
Alteração de resultados 
Diagrama de Davenport 
RESPOSTAS COMPENSATÓRIAS 
NORMAIS DO ORGANISMO 
A resposta compensatória normal do organismo nunca 
leva o pH à normalidade, apenas evita que haja uma 
grande variação do pH plasmático, o que poderia ser 
fatal para o paciente. 
Ao encontrarmos o pH normal em uma gasometria com 
valores de pCO2 e/ou HCO3
- alterados, relacionamos a 
um paciente com distúrbio misto.